2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-2-2 考點(diǎn)二 離子反應(yīng)和離子方程式學(xué)后即練2 新人教版.doc
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2-2-2 考點(diǎn)二 離子反應(yīng)和離子方程式 6．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是( ) A．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液： Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2制取次氯酸： 2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2： 2MnO＋5SO2＋4OH－===2Mn2＋＋5SO＋2H2O D．0.01 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3H2O 解析：鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液為硝酸亞鐵溶液，反應(yīng)的離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故A錯(cuò)誤；通入過(guò)量二氧化碳應(yīng)生成碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO，故B錯(cuò)誤；向酸性KMnO4溶液中通入SO2，正確的離子方程式為5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，故C錯(cuò)誤；0.01 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL－1 Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3H2O，故D正確。 答案：D 7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性： 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓ D．電解飽和MgCl2溶液： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 解析：等號(hào)兩邊電荷總數(shù)不等，未配平，A錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，不可拆，B錯(cuò)誤；溶液顯中性，即H＋和OH－恰好完全反應(yīng)，此時(shí)NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2∶1，C正確；溶液中Mg2＋與產(chǎn)物中OH－結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，D錯(cuò)誤。 答案：C 8．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是( ) 選項(xiàng) 已知 類推 A 將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C 惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2 D 稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－===H2O 稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－===H2O 解析：活潑金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)是先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出其中的金屬，A錯(cuò)誤；亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，但SO2具有還原性，次氯酸鈣具有氧化性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；惰性電極電解溴化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和溴，C錯(cuò)誤；鹽酸與氫氧化鈉、稀硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)均可用H＋＋OH－===H2O表示，D正確。 答案：D- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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