2019高考化學總復習 第三章 金屬及其化合物 3-2-1 考點一 鋁的性質(zhì)及應用基礎小題快練 新人教版.doc

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3-2-1 考點一 鋁的性質(zhì)及應用 一、鋁的性質(zhì)及應用 1．下列說法正確的是(　　) A．用坩堝鉗夾住一小塊砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 B．Al、鹽酸、NaOH溶液三者之間兩兩均能發(fā)生反應 C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應后固體物質(zhì)增重 D．常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完 解析：由于鋁箔表面有一薄層Al2O3，且Al2O3的熔點很高，故熔化的液態(tài)鋁包裹在里面，不會滴落下來，A錯誤；鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應生成Al2O3和鐵，故固體質(zhì)量不會增加，C錯誤；常溫下，鋁在濃HNO3中“鈍化”，D錯誤。 答案：B 2．下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是(　　) A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂 B．足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應，產(chǎn)生相同量的氫氣 C．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁 D．在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化 解析：Mg比Al活潑，不能用鋁粉與MgO共熱制取Mg，A錯；據(jù)關(guān)系式2Al～6HCl～3H2,2Al～2NaOH～3H2，當Al足量時，等物質(zhì)的量的HCl和NaOH產(chǎn)生H2的體積比為1∶3，B錯；濃H2SO4溶于濃HNO3中，溶液體積增大，放出大量熱，促進HNO3揮發(fā)，使兩種酸的濃度減小，Al片不鈍化，D錯。 答案：C 3．某溶液能與Al粉反應放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是(　　) A．NH、Ba2＋、HCO、Cl－ B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－ C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO D．NH、Mg2＋、SO、NO 解析：能與Al反應放出H2的溶液，可能呈強酸性也可能呈強堿性。A項，HCO無論是在強酸性溶液中還是在強堿性溶液中均不能大量存在；B項，Al3＋與S2－能發(fā)生水解相互促進的反應，且S2－與ClO－之間能發(fā)生氧化還原反應；C項，各離子在酸性條件下能大量共存；D項，在堿性溶液中NH、Mg2＋不能大量存在，在酸性溶液中，由于含NO，不能產(chǎn)生H2。 答案：C 4．易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是(　　) 解析：A項，鋁、鐵、鎂都可與鹽酸反應產(chǎn)生無色氣體，因此不能得出含鋁、鐵、鎂三種元素的結(jié)論，錯誤；B項，鋁、鐵、鎂三種金屬中只有鋁能與NaOH溶液反應產(chǎn)生無色氣體，錯誤；C項，氫氧化鎂與氫氧化鋁均為白色沉淀，錯誤；D項，用鹽酸溶解后Fe2＋在空氣中易被氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液呈血紅色，正確。 答案：D 5．等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88 L(標準狀況下)的氣體，則下列描述錯誤的是(　　) A．金屬Al無剩余 B．c(Na＋)＝c(AlO) C．所得溶液呈堿性 D．Na的物質(zhì)的量是0.6 mol 解析：A.根據(jù)方程式知，當鈉和鋁的物質(zhì)的量相等時，恰好反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故A正確；B.偏鋁酸根離子是弱離子能發(fā)生水解反應，所以導致鈉離子的物質(zhì)的量大于偏鋁酸根離子的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.鈉和鋁恰好反應生成偏鋁酸鈉，即最后所得溶液是偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽溶液呈堿性，故C正確；D.設需要鈉的物質(zhì)的量為X。 2Na＋4H2O＋2Al===2NaAlO2＋4H2↑ 2 mol 89.6 L X 26.88 L X＝0.6 mol，故D正確；故選B。 答案：B 二、鎂、鋁性質(zhì)的比較 6．鎂鋁性質(zhì)相似，下表中對兩者的對比不正確的是(　　) 答案：B 7．鎂、鋁單質(zhì)的化學性質(zhì)以相似為主，但也存在某些重大差異性，下列物質(zhì)能用于證明兩者存在較大差異性的是(　　) ①CO2　②鹽酸?、跱aOH溶液?、芩? A．①④　　　　　 B．①②③ C．①③ D．②③④ 解析：Al能與NaOH溶液反應而Mg不能；Mg能在CO2中燃燒而Al不能。 答案：C 8．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是(　　) A．3 molL－1鹽酸 B．4 molL－1硝酸 C．8 molL－1氫氧化鈉 D．18 molL－1硫酸 解析：18 molL－1硫酸為濃硫酸，與Mg、Al反應不產(chǎn)生H2；Mg、Al與稀硝酸反應生成NO而不是H2；Mg與鹽酸反應產(chǎn)生H2，而Mg與NaOH不反應，等質(zhì)量的Al分別與足量的HCl和NaOH溶液反應，產(chǎn)生H2的量相等。故A項產(chǎn)生的H2的量最多。 答案：A