江蘇省常州市中考化學試卷

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1、2012年江蘇省常州市中考化學試卷 一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意） ．下列關(guān)于鋁的自我介紹中，屬于描述其化學性質(zhì)的是（　　） A．我是銀白色金屬 B．我具有良好的導電性 C．我能在氧氣中燃燒 D．我具有良好的延展性 答案：C ．英國為迎奧運建造的“哈伯泡泡塔”高115m，使用了1400t鋼鐵，堪稱英國最大的公共藝術(shù)建筑，鋼鐵屬于（　?。? A．非金屬材料 B．金屬材料C．有機合成材料 D．復合材料 答案：B ．下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是（　?。? A．蒸發(fā)皿 B．試管 C．燒杯 D．燃燒匙 答案：C ．下列屬于非金

2、屬元素的是（　?。? A．碘 B．金 C．鎂 D．銅 答案：A ．下列廚房中的物質(zhì)（或其主要成分）由離子構(gòu)成的是（　?。? A．蔗糖 B．食鹽 C．植物油 D．黃酒 答案：B ．下列不是鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象的是（　　） A．火星四射 B．放熱C．生成黑色固體 D．產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 答案：D ．下列生活中的行為，有利于改善空氣質(zhì)量的是（　?。? A．燃放煙花爆竹 B．禁止露天焚燒垃圾C．在居室內(nèi)吸煙 D．工廠任意排放廢氣 答案：B ． 下列實驗操作錯誤的是（　?。? A．讀出水的體積 B．傾倒液體 C．點燃酒精燈 D．稀

3、釋濃硫酸 答案：D ．古代“銀針驗毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化學式為（　?。? A．AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O2 答案：C ．下列防銹措施不合理的是（　　） A．擦去鋁鍋表面的氧化膜 B．在自行車鏈條上涂油 C．在車船的表面噴涂油漆 D．在鐵制水管表面鍍鋅 答案：A ．在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應實現(xiàn)的是（　　） A．H2CO3→CO B．Fe2O3→Fe C．CO2→CaCO3 D．H2SO4→MgSO4 答案：A ．鉻廣泛應用于電鍍、顏料等多種化工生產(chǎn)中，

4、但生產(chǎn)過程中排放出的鉻渣中含有鉻酸鈣等致癌物，會持久損害地下水和農(nóng)田．因此，我國采取了一系列措施控制鉻污染．鉻酸鈣（CaCrO4）中鉻元素的化合價為（　　） A．0 B．+3 C．+4 D．+6 答案：D ．鉻廣泛應用于電鍍、顏料等多種化工生產(chǎn)中，但生產(chǎn)過程中排放出的鉻渣中含有鉻酸鈣等致癌物，會持久損害地下水和農(nóng)田．因此，我國采取了一系列措施控制鉻污染．下列措施不利于控制鉻污染的是（　?。? A．嚴格限制有毒鉻的使用 B．禁止使用有毒鉻的工藝 C．將有毒鉻渣深埋地底 D．清理被鉻渣污染的水土 答案：C ．垃圾處理的一項有效方式是將其分類

5、回收利用，既節(jié)約資源，又防止污染，符合可持續(xù)發(fā)展的要求．下列可投入如圖所示垃圾桶的是（　?。? A．破舊布娃娃 B．大理石廢料 C．玻璃瓶 D．破碎瓷器 答案：A ．草甘膦（C3H8NO5P）是一種常見除草劑，下列關(guān)于其敘述錯誤的是（　?。? A．屬于有機物 B．由5種元素組成 C．碳、氫元素的質(zhì)量比為3：8 D．1個草甘膦分子還有18個原子 答案：C ．下列括號中是除去少量雜質(zhì)所用的方法或試劑，其中錯誤的是（　　） A．CaO中的CaCO3（高溫煅燒） B．CO2中的CO（點燃） C

6、．N2中的O2（灼熱銅絲） D．Na2SO4溶液中的NaOH（H2SO4 答案：B ．如圖，向2支試管中分別加入等量清水和紅墨水，使其有較明顯的分界面，將其中1支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察到：浸在熱水中的試管里的兩種液體分界面模糊的更快些．該對比實驗主要說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒（　　） A．體積小、質(zhì)量小 B．在不斷運動 C．相互之間有間隙 D．隨溫度升高運動速度加快 答案：D ．如圖，在密封的紙盒上挖一個直徑10cm的圓形小洞，并在洞口前方約1米的位置，放置一根點燃的蠟燭，用雙手在紙盒兩側(cè)拍擊，蠟燭熄滅．蠟燭熄滅的主要原因

7、是（　　） A．缺乏可燃物 B．缺乏O2 C．排出的氣流中CO2的含量高 D．溫度降到了可燃物的著火點以下 答案：D ．向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾．下列關(guān)于得到的溶液或濾渣的敘述正確的是（不考慮溶液中存在微量H＋和OH―）（　　） A．若濾液中含有Fe2＋，則濾渣中一定不含F(xiàn)e B．若濾渣中含Cu，則濾液中一定含F(xiàn)e2＋ C．若濾渣中含Zn，則濾液中含2種離子 D．若濾渣中不含Zn，則濾液中至少含3種離子 答案：D ．將0.8g草酸亞鐵（FeC2O4）放

8、在一個可稱量的敞口容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化的數(shù)據(jù)如下（下表中所注明的各溫度下，容器中的固體均為純凈物）： 溫度（℃） 25 350 400 500 600 900 固體質(zhì)量（g） 0.80 0.80 0.40 0.44 0.44 0.43 下列敘述錯誤的是（　?。? ①400℃時，容器中的固體為碳酸鹽； ②400℃～500℃，發(fā)生了化合反應； ③600℃～900℃，發(fā)生的反應可表示為：6Fe2O3 4Fe3O4＋O2↑ A．僅① B．僅①② C．僅①③ D．僅②③ 答案：A 二、非選擇題（本題包括共4小題，滿分20分

9、） ．（1）寫出下列物質(zhì)的名稱、俗稱或化學式． 名稱 固態(tài)二氧化碳 ② 氫氧化鈉 碳酸鈉 俗名 ① 生石灰 ③ 純堿 化學式 CO2 CaO NaOH ④ 答案：① 干冰； ② 氧化鈣 ；③ 火堿（燒堿、苛性鈉）；④ Na2CO3 （2）判斷下列物質(zhì)的類別，并用相應的序號填空． ①單質(zhì) ②氧化物 ③酸 ④堿 ⑤鹽 物質(zhì)化學式 KOH SO2 （NH4）2SO4 物質(zhì)類別 答案：堿 氧化物 鹽 ．用符合要求的物質(zhì)的序號填空． ①氧氣 ②濃硫酸 ③碳銨 ④熟石灰 ⑤聚乙烯 （1）實驗中，可用作干燥劑的是： ②④

10、 ； （2）生產(chǎn)中，可用于制作食品包裝袋的是： ⑤ ； （3）醫(yī)療上，在搶救危重病人時，用呼吸機輸入的是： ① ； （4）農(nóng)業(yè)上，可作為肥料使用的是： ③ ． ．最近網(wǎng)絡上流行著一個有趣的實驗“大象的牙膏”：在細長的容器中加入雙氧水和發(fā)泡劑（用于產(chǎn)生泡沫），僅看到少量泡沫，然后向其中加入少量物質(zhì)M，立即看到大量泡沫迅速從瓶口噴出，源源不斷就像擠不完的牙膏． （1）M的作用是 催化作用 ； （2）寫出有關(guān)的化學方程式： 2H2O2 M 2H2O+O2↑ ； （3）用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的雙氧水做此實驗將獲得更好的噴發(fā)效

11、果，原因是： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應越劇烈． ．如圖是為探究物質(zhì)燃燒條件設計的實驗．甲中的白磷未燃燒，而乙中的白磷發(fā)生了燃燒． （1）該實驗主要探究的燃燒條件是 燃燒需要氧氣 ； （2）白磷（P4）燃燒的產(chǎn)物與紅磷相同，請寫出白磷燃燒的化學方程式： 4P+5O2 2P2O5 ； （3）如僅用該裝置進行實驗，驗證空氣中氧氣的體積分數(shù)約為 ，應做到：①白磷 足量；②將錐形瓶B 密封好． ．以下是今年我市實驗操作考察的內(nèi)容，請回答相關(guān)問題． 【實驗目的】證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應且生成了新物質(zhì)； 【實驗原理】 HCl+N

12、aOH═NaCl+H2O （用化學方程式表示）； 【藥品儀器】 【實驗步驟】 ①取 A （選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色； ②用 G （填儀器名稱）向①中溶液滴加稀鹽酸，直至紅色消失； ③向②中溶液繼續(xù)滴加過量稀鹽酸，溶液保持無色； ④用F蘸?、壑腥芤?，在酒精燈上灼燒，有白色固體產(chǎn)生． 【思考拓展】 （1）步驟③的目的是： 充分反應掉所有的氫氧化鈉 ； （2）如不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟④中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是： 取少量水將其溶解，觀察溫度的變化

13、 ； （3）已知酚酞試液在不同pH時的變色情況如下表．某同學發(fā)現(xiàn)：向某氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液后，溶液顯無色；逐滴滴加稀鹽酸，溶液先變紅，后褪至無色．你認為該氫氧化鈉溶液滴加酚酞試液顯無色的原因可能是： 濃度過大 ．請設計實驗證明你的猜想（寫出簡要的操作步驟與現(xiàn)象： 取少量的濃氫氧化鈉于燒杯中，向其中滴入酚酞試液，如果顏色為無色，然后用水稀釋，再滴入酚酞試液，顏色變?yōu)榧t色，則證明猜想正確 pH ＜8.2 8.2～10.0 ＞10.0 顏色 無色 紅色 無色 ．某研究性學習小組利用如圖所示實驗裝置進行了以下探究實

14、驗．步驟如下： ①檢查裝置氣密性，加入鋅粒和稀硫酸； ②關(guān)閉K2、打開K1，待氣泡連續(xù)均勻產(chǎn)生，立即關(guān)閉K1、打開K2，并開始計時； ③待丁中收集到10mL水，結(jié)束計時； ④換不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、不同體積的稀硫酸，與質(zhì)量相同的同一種鋅粒重復上述實驗； ⑤將每次實驗的數(shù)據(jù)記錄于下表： 硫酸用量（mL） 40 40 20 20 20 10 10 硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（%） 9.8 39.2 9.8 19.6 39.2 19.6 39.2 收集所用時間 4′03 1′36 4′12 3′30 1′40 3′42 1′48 （1）寫出乙中反應的化

15、學方程式： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ； （2）該實驗的目的是： 探究溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率的影響 （3）上述實驗證明： 硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 對該反應中氫氣產(chǎn)生的速率有顯著影響； （4）若要快速制取大量氫氣，可在乙中加入幾滴硫酸銅溶液，但加入的量不可過多，原因是： Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu （用化學方程式表示）． ．如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容．（1）將濃鹽酸敞口放置，其質(zhì)量分數(shù)會變小，這是由于濃鹽酸具有較強的 揮發(fā)性 ，所以濃鹽酸必須密封保存； （2）將該瓶濃

16、鹽酸全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.8%（密度約為1.06g/mL）的鹽酸，需加入水 1210 mL（ρ水=1g/mL）； （3）含雜質(zhì)40%的石灰石100g與足量稀鹽酸充分反應，理論上可得到CO2多少克？（假設雜質(zhì)不與稀鹽酸反應）17.6g ．下表列出了KNO3與NaCl在不同溫度時的溶解度： 溫度（℃） 0 10 20 40 60 80 100 KNO3的溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246 NaCl的溶解度（g） 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4

17、39.8 （1）現(xiàn)有含123gKNO3與17.9gNaCl的混合物，某同學設計了以下實驗除去KNO3中的NaCl（操作過程中不考慮額外的水損失）． ①向混合物中加入適量水，加熱溶解； ②繼續(xù)加熱溶液至100℃并恒溫蒸發(fā)濃縮； ③將溶液降溫至10℃，僅得到KNO3晶體，過濾，將所得KNO3晶體洗滌并干燥． A．步驟②中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留 50g水； B．步驟③中，最多可得到KNO3晶體112.55 g； C．根據(jù)上述實驗可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步驟： 加熱溶解→蒸發(fā)濃縮→ 降溫 →過濾→洗滌→干燥； D．洗滌時，應

18、選用少量 冷水 （選填“熱水”或“冷水”）．其目的是： 防止溫度高硝酸鉀又溶到水中 ； （2）除去NaCl中少量KNO3的一種方法是：將NaCl和KNO3的混合物置于適量水中，加熱，攪拌，待KNO3全部溶解，趁熱過濾，將過濾所得的NaCl晶體進行洗滌和干燥．上述方法中，趁熱過濾的目的是： 溫度高硝酸鉀的溶解度大，不會析出 （3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加熱溶解．在100℃時蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度過濾，得到的晶體質(zhì)量為 15.44 g；將濾液冷卻至10℃，充分結(jié)晶，寫出析出的晶體的化學式： NaCl、

19、KNO3 ． ．甲、乙、A～G九種物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件均已略去）．已知：A在空氣中緩慢氧化生成的主要物質(zhì)為B，E為黑色固體，D和F的組成元素相同，甲是米、面等食物的主要成分，一氧化碳可與某些金屬氧化物在一定條件下反應得到金屬單質(zhì)．回答下列問題： （1）寫出空氣中與A反應的物質(zhì)的化學式： CO2、H2O ； （2）B物質(zhì)與稀鹽酸反應的現(xiàn)象為：固體逐漸減小， 有氣泡冒出，溶液的顏色變?yōu)樗{色 （3）寫出E+F→A+D的化學方程式：CuO＋CO Cu＋CO2 （4）檢驗物質(zhì)甲的方法是： 用碘水，碘遇淀粉變藍

20、 ．如圖是太陽能燃料電池的組成與功能示意圖，請據(jù)圖回答下列問題： （1）電解槽的作用是電解水，寫出該反應的化學方程式： 2H2O 通電 2H2↑＋O2↑ （2）夜晚，太陽能燃料電池工作時的能量轉(zhuǎn)化途徑為 B（填序號）； A．太陽能→電能→熱能 B．化學能→電能→熱能 C．太陽能→化學能→電能→熱能 D．電能→化學能→電能→熱能 （3）太陽能燃料電池中可循環(huán)使用的原料是 水； （4）與單一的太陽能電池相比，太陽能燃料電池的優(yōu)點是 晚上也可以使用

21、 ． ．6月1日是“世界國際牛奶日”，其目的是宣傳牛奶的營養(yǎng)價值和對人體健康的重要性等． （1）牛奶含有 鈣元素，常喝牛奶能防止骨骼疏松、得佝僂??； （2）人體發(fā)生重金屬鹽中毒時，可以喝牛奶緩解中毒癥狀，這是因為牛奶中含有蛋白質(zhì) ； （3）嬰幼兒常通過奶粉沖調(diào)的牛奶補充生長必須的營養(yǎng)元素，沖調(diào)奶粉的水溫應控制在40～50℃為宜，因為過高的溫度會 破壞牛奶中的營養(yǎng)物質(zhì)； ⑷牛奶不能與含有草酸（H2C2O4）的巧克力同食，因為草酸會與牛奶中溶有的鈣的化合物（假設其化學式為CaX2）反應，生成不溶性的草酸鈣，影響鈣的吸收．寫出該反應的化學方程式：H2C2O4+CaX2=CaC2O4↓+2HX