中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 教材考點梳理 第八單元 海水中的化學(xué)練習(xí) 魯教版

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1、第八單元海水中的化學(xué)重難點1海洋化學(xué)資源和海水“曬鹽”(2017連云港)海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可以獲得很多物質(zhì)，連云港海水資源豐富。(1)通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。實驗室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)獲得精鹽的步驟是溶解過濾蒸發(fā)計算產(chǎn)率等。過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在_三層濾紙_一邊。蒸發(fā)時為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作是_左右移動酒精燈或間歇加熱_。下列操作可能導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率偏高的是_b_(填字母)。a食鹽沒有完全溶解即過濾b過濾時液面高于濾紙邊緣c器皿上粘有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上(2)海水中含量最多的氯化物是氯化鈉，其

2、次是氯化鎂。下圖是從海水中獲得氯化鎂溶液的流程。在海水中加入石灰乳后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2_。上述過程中試劑A與沉淀B發(fā)生的是中和反應(yīng)，則試劑A是_鹽酸_(填名稱)。(3)2017年5月18日，在中國南海海域?qū)崿F(xiàn)可燃冰(CH4nH2O)試采成功，這將使人類能源格局翻開新篇章?？扇急?，水分子形成一種空間籠狀結(jié)構(gòu)，甲烷和少量N2、CO2等分子填入籠內(nèi)空隙中，無固定的化學(xué)計量關(guān)系，因此可燃冰屬于_混合物_(填“純凈物”或“混合物”)。若某種可燃冰中CH4與H2O的質(zhì)量比是19，則該可燃冰中n_8_?？扇急屑淄橥耆紵幕瘜W(xué)方程式是_CH42O

3、2CO22H2O_。(2017青島)為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過濾去除沉淀后，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。實驗操作過程如下圖所示：下列說法錯誤的是(C)A實驗操作步驟也可以是B操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7C在實驗操作過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒D操作得到的沉淀中共有四種物質(zhì)重難點2海水“制堿”(2017湘潭)我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：【小資料】.貝殼的主要成分是CaCO3；.通常情況下，1體積水中大約能溶解700

4、體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳；.飽和食鹽水中發(fā)生的主要反應(yīng)為：NH3CO2H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl。(1)合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣屬于_混合物_(填“混合物”或“純凈物”)，空氣中氮氣的體積分?jǐn)?shù)約為_78%_。(2)過程中主要操作的名稱是_過濾_。(3)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_CaCO3CaOCO2_，過程中反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為_分解反應(yīng)_。(4)為了提高產(chǎn)率，往飽和食鹽水中通入氣體時，你認(rèn)為應(yīng)該先通入_NH3_(填“NH3”或“CO2”)，你的理由是：_因為氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣，溶液顯堿性，會促使吸收更多的

5、二氧化碳，從而有利于生成較多的碳酸氫鈉_。(5)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是：_CO2_(填化學(xué)式)。重難點3鹽的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時都有鹽生成(其他物質(zhì)省略)，如圖所示。請回答：(1)若鹽是硫酸鉀，則中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2KOHH2SO4=K2SO42H2O_。(2)若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應(yīng)來實現(xiàn)的有_(填序號)。(3)若鹽是氯化鈉，由來實現(xiàn)的化學(xué)方程式為_CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3(合理即可)_，寫出氯化鈉的一種用途：_作調(diào)味品(或用來配制生理鹽水等)_。(4)圖中處應(yīng)補(bǔ)充的

6、文字是_金屬氧化物酸(或非金屬氧化物堿)_(寫一種，不能與圖中已有信息重復(fù))。,重難點4復(fù)分解反應(yīng)(2018仙桃)以下四組物質(zhì)中，能在pH11的溶液中大量共存且溶液呈無色的一組是(D)AHClNaClZnSO4BMgCl2NaNO3KOHCNa2CO3BaCl2CuSO4DKClNaClNaNO3下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是(B)AHClCuSO4KNO3Na2SO4BFeCl2NaClHClNaOHCCaCl2K2CO3HCl(NH4)2CO3DNaNO3Na2SO4HClH2SO4現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶

7、液中的一種，已知甲乙無明顯現(xiàn)象，乙丙白色沉淀，丙丁白色沉淀，甲丁無色氣體；BaCO3、BaSO4難溶于水。試回答：(1)丁物質(zhì)中的溶質(zhì)是_Na2CO3_(填化學(xué)式)。(2)寫出乙和丙反應(yīng)的化學(xué)方程式_H2SO4BaCl2=2HClBaSO4_。(3)寫出甲和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式_2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2_，該反應(yīng)屬于_復(fù)分解_反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(2018賀州)下列根據(jù)實驗?zāi)康乃O(shè)計的實驗方案中，不正確的是(C)選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤分離CO2和CO混合氣體先通入NaOH溶液再加稀硫酸B分離Mg(OH)2、CuCl2、NaCl依次加入：水、NaOH溶液、稀鹽酸C除去部分變

8、質(zhì)的NaOH中的雜質(zhì)加水溶解、滴加適量的CaCl2溶液D除去CuSO4溶液中少量的H2SO4加過量的氧化銅，再過濾工業(yè)上用海水獲取粗鹽以及實驗室用粗鹽制得精鹽都包含許多化學(xué)實驗知識，分析以下過程后填寫下列空白：(1)操作的名稱是_溶解_。(2)海水曬鹽與下圖中_A_(填序號)的原理相同。(3)裝置B中儀器a的名稱是_漏斗_，用甲制取淡水可選用裝置_C_(填序號)，裝置A中玻璃棒的作用是_攪拌，防止受熱不均，造成液滴飛濺_。(4)粗鹽提純的步驟是_溶解_、_過濾_、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性

9、雜質(zhì)(泥沙等)。工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示：請回答下列問題：(5)已知操作a、b、c中均含同一種操作，其名稱是_過濾_。(6)將足量稀鹽酸加入溶液C中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_NaOHHCl=NaClH2O(或Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2)_(任寫一個)。(7)如果稱量 中稱得粗鹽的質(zhì)量為5 g，稱量 中稱得精鹽的質(zhì)量為5.1 g，則下列分析正確的是_CE_。A精鹽的產(chǎn)率一定為98.04%B精鹽的產(chǎn)率一定為10.2%C蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干D溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解E除雜過程中有NaCl生成命題點1海洋化學(xué)資源1(2018遂寧)南海是我國五大海區(qū)中最大

10、的海區(qū)，自然海區(qū)總面積約為350萬平方公里，海洋資源豐富，開發(fā)前景十分遠(yuǎn)大。(1)海洋中有大量的魚、蝦，食用海魚、海蝦可為人體提供的營養(yǎng)素主要是_B_(填序號)。A糖類 B蛋白質(zhì)C維生素 D油脂(2)如圖，海水中蘊藏著豐富的食鹽資源，目前從海水中提取食鹽的方法主要為：上述過程得到的粗鹽屬于_混合物_(填“純凈物”或“混合物”)。(3)如圖，從海水中可以提取金屬鎂，金屬鎂廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)。目前世界上60%的鎂是從海水(主要含NaCl和MgCl2)中提取的，主要步驟如圖：海水中本身就含有氯化鎂，則兩步的作用是_將氯化鎂富集起來_。(4)海底不僅蘊藏著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石

11、燃料，人們還在海底發(fā)現(xiàn)了一種新型礦產(chǎn)資源“可燃冰”。下列有關(guān)“可燃冰”的說法正確的是_C_。A是可再生能源B燃燒產(chǎn)物只有水，無污染C蘊藏量大，熱值大，燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘渣和廢氣，被譽為“未來能源”命題點2海水“曬鹽”2(2018梧州)海水綜合利用流程如圖，有關(guān)說法錯誤的是(D)A從母液中可進(jìn)一步制得金屬鎂B處操作是溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C海水“曬鹽”得到的粗鹽還含有雜質(zhì)D析出粗鹽后的母液是氯化鈉的不飽和溶液3(2017德陽)實驗室有一包含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀固體，某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了得到純凈的硝酸鉀。設(shè)計了如圖所示的操作。下列有關(guān)分析中正確的是(D)A操作操作分別是溶解、加熱蒸發(fā)、過

12、濾B操作是過濾，將氯化鈉固體從溶液中分離除去C操作是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉D操作是過濾，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來4(2018濟(jì)寧)海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：請分析上面流程圖示，回答：(1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì)，操作中依次加入的物質(zhì)(過量)和順序，合理的是_AD_；ANaOH、BaCl2、Na2CO3BBa(NO3)2、Na2CO3、NaOHCNa2CO3、BaCl2、NaOHDBaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作過量加入各物質(zhì)的目的是_

13、使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng)_；(3)為獲取較純凈精鹽，操作的具體方法是_邊加入除雜試劑(鹽酸)邊用玻璃棒攪拌_。命題點3海水“制堿”5(2018泰安)從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：下列說法錯誤的是(C)A流程中依次向粗鹽水中加入過量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì)B流程吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳C上述流程涉及三種基本反應(yīng)類型D流程、V是通過化學(xué)方法富集氯化鎂6(2017內(nèi)江)南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土，蘊藏著豐富的海洋資源，我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，在充分利用海洋資源的基礎(chǔ)上，結(jié)合“侯氏制堿法”的基本原理，可模擬實現(xiàn)工業(yè)生

14、產(chǎn)純堿的過程如下(某些反應(yīng)產(chǎn)物已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)操作a的名稱是_過濾_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_CaOH2O=Ca(OH)2_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2NaHCO3Na2CO3CO2H2O_；請列舉小蘇打在生活中的一種常見用途_作發(fā)酵粉_。(4)向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序是先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下通入二氧化碳。這樣操作的目的是_利于吸收更多的二氧化碳_。(5)仔細(xì)觀察流程圖，其中可循環(huán)利用的物質(zhì)除二氧化碳之外，還有_氯化銨_。命題點4鹽的化學(xué)性質(zhì)7(2018梧州)關(guān)于碳酸鈉的說法錯誤的是(C)A易溶于水 B可用于洗滌油污C受熱易分解 D可用于制造普通

15、玻璃8(2018貴港)某化學(xué)興趣小組同學(xué)學(xué)習(xí)海水“制堿”知識后，到實驗室做實驗，小華實驗：先取2 mL Na2CO3溶液于試管中，再用膠頭滴管滴入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；小紅實驗：先取2 mL稀鹽酸于試管中，再用膠頭滴管滴入少量Na2CO3溶液，卻馬上觀察到有氣泡產(chǎn)生，兩人實驗所用的Na2CO3溶液、稀鹽酸均相同，卻觀察到不同的實驗現(xiàn)象，他們?yōu)榱瞬槊髟?，查閱資料：HCl和Na2CO3反應(yīng)時其實是分步進(jìn)行的，即：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3(先)，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(后)。NaHCO3溶液與足量澄清石灰水混合會變渾濁。Ca(HCO3)2溶于水。請回答：(1)N

16、aHCO3俗稱_小蘇打_；(2)NaHCO3在醫(yī)療上是治療_胃酸過多_的藥劑之一?！咎岢鰡栴}】小華實驗后溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】猜想NaCl；NaCl、NaHCO3；NaCl、Na2CO3；NaCl、Na2CO3、NaHCO3?！咎岢鲑|(zhì)疑】小紅認(rèn)為猜想_一定不正確?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象結(jié)論取適量小華實驗后的溶液于試管中，滴入澄清石灰水溶液變渾濁猜想成立【交流與反思】(3)大家一致認(rèn)為上面實驗探究結(jié)論不正確，原因是_2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O_(用化學(xué)方程式表示)。(4)小紅認(rèn)為，小華實驗后的溶液應(yīng)該繼續(xù)慢慢滴入稀鹽酸，若一開始無明顯現(xiàn)象，一會

17、后觀察到有氣泡產(chǎn)生，則猜想_成立。【歸納與總結(jié)】小華實驗與小紅實驗現(xiàn)象不同的主要原因與_反應(yīng)物的質(zhì)量比_有關(guān)。命題點5復(fù)分解反應(yīng)9(2018達(dá)州)在pH7的無色溶液中，下列離子可以大量共存的是(D)ANaCa2NOCOBNHCu2ClSOCBa2KOHNODNaKNOCl10(2018青島改編)分離與提純是獲得物質(zhì)的重要方法。下列實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?D)選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除去碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉加適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶B除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉先加足量水溶解，再加適量稀硫酸，蒸發(fā)結(jié)晶C除去硝酸鉀溶液中的少量硫酸鉀加入過量的硝酸鋇溶液，過濾D除去銅粉中混有的少量鋅粉加入過量的

18、稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥11.(2017濟(jì)寧)酸、堿、鹽溶解性表為我們確定常見物質(zhì)的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，結(jié)合表格和溶解度知識判斷，下列說法不正確的是(C)常見酸、堿、鹽的溶解性表(20 )OHNOClSOCOCa2微溶溶微不A.繪制表格的依據(jù)是物質(zhì)的溶解度B常見物質(zhì)一般可分為溶、微溶和不溶CCa(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 gDCa2、NO、Cl三種離子在溶液中能大量共存12.(2017貴港)下列各組物質(zhì)的溶液，需要另加其他試劑才能區(qū)別的是(B)ABaCl2、CuSO4、NaOH、NaClBNa2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3CFeCl3

19、、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2DMgCl2、NaOH、HCl、Na2SO413(2017泰安)下列各組變化中，每個轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是(A)A BC D命題點6粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除14(2018青島)某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗。下圖是實驗過程中的部分操作，其中正確的是(D) A取一定量粗鹽 B溶解 C過濾 D蒸發(fā)結(jié)晶15(2018泰安)以下是初中化學(xué)一些基本實驗，請根據(jù)實驗內(nèi)容回答下列問題：(1)利用下圖進(jìn)行粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的實驗。粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序是_BDC_(填字母序號)。第八單元海水中的化學(xué)1

20、(2018賀州)聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)的發(fā)明者是(D) A楊振寧 B屠呦呦 C張青蓮 D侯德榜2(2017重慶B卷)氯化銨(NH4Cl)是“侯氏制堿法”的一種副產(chǎn)品。已知氯化銨的水溶液顯酸性，下列關(guān)于氯化銨的說法正確的是(D)A氯化銨屬于酸B氯化銨是一種復(fù)合肥C氯化銨與熟石灰混合使用可提高肥效D氯化銨溶液與硝酸銀溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀3(2018南通)我國科學(xué)家侯德榜先生以飽和食鹽水、NH3和CO2為原料，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”。該方法中涉及的反應(yīng)有：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。下列說法不正確的是(D)A氯化鈉由鈉離子和氯離子

21、構(gòu)成B碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多C該生產(chǎn)工藝中CO2可以循環(huán)利用D副產(chǎn)品氯化銨作氮肥時，應(yīng)與堿性物質(zhì)混合施用4(2018南京)在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，玻璃棒的用途不正確的是(A)A稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì)B溶解時攪拌，加速粗鹽溶解C稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上D蒸發(fā)時攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺5(2018仙桃)下圖是小勇設(shè)計的分離KCl和MnO2固體混合物的流程圖，圖中的數(shù)字序號所對應(yīng)的操作步驟錯誤的是(B)A加水溶解 B結(jié)晶C蒸發(fā) D洗滌6(2018長沙)使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是(A)A稀硫酸 B氯化鈉溶液C鐵片 D氫氧化鈉溶液7(

22、2018紹興)如圖所示，圍棋棋盤上有五枚棋子，代表鐵、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈣、硝酸銀五種物質(zhì)，相鄰棋子間的連線表示物質(zhì)間可以反應(yīng)。已知與戊的反應(yīng)中：甲戊的反應(yīng)類型不同于其他幾個反應(yīng)；丙戊反應(yīng)能產(chǎn)生一種氣體，且該氣體還能與丁反應(yīng)生成沉淀。則下列對應(yīng)關(guān)系正確的是(A)選項甲乙丙丁戊A鐵硝酸銀碳酸鈣氫氧化鋇稀鹽酸B硝酸銀鐵稀鹽酸氫氧化鋇碳酸鈣C硝酸銀鐵碳酸鈣氫氧化鋇稀鹽酸D鐵氫氧化鋇碳酸鈣硝酸銀稀鹽酸8.(2018玉林)小劉對某溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是(A)ANaNO3、AlCl3、HCl、ZnSO4BNH4Cl、K2SO4、KOH、Na2CO3CK2CO3、NaCl、KNO3、H2SO4DB

23、aCl2、HCl、CaCl2、NH3H2O9(2018賀州)有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液、硫酸鉀溶液、稀鹽酸中的一種，為了鑒別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合得到下面現(xiàn)象(“”表示氣體，“”表示沉淀，“”表示無明顯現(xiàn)象)甲乙丙丁甲乙丙丁根據(jù)上述現(xiàn)象，下列推斷正確的是(D)A甲是碳酸鈉 B乙是稀鹽酸C丙是氫氧化鋇 D丁是硫酸鉀10(2018崇左)粗鹽中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除干凈，先向粗鹽溶液中分別加入過量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，過濾，再加入、稀鹽酸使溶液的pH7，將最后所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)可得到精鹽，加入溶

24、液的先后順序錯誤的是(A)A BC D11(2018宿遷)海洋是人類巨大的資源寶庫，下圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。(已知：貝殼的主要成分是CaCO3)(1)海洋中含量最多的物質(zhì)是_H2O_；(2)實驗室中進(jìn)行操作時，玻璃棒的作用是_引流_；(3)生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程是_放熱_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；(4)上述流程中未涉及的基本反應(yīng)類型是_置換反應(yīng)_。12(2018棗莊)海洋是個巨大的寶藏。人類利用海洋化學(xué)資源大體上經(jīng)歷了如圖1所示幾個階段。圖1(1)海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這一過程叫_蒸發(fā)結(jié)晶_，這樣得到的是“粗鹽”，不僅含有泥沙，還含有Ca2、SO、

25、Mg2等，為去除三種雜質(zhì)離子，可向粗鹽水中依大加入過量的_BaCl2、NaOH、Na2CO3(合理即可)_(填化學(xué)式)，過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調(diào)至中性。(2)氯堿工業(yè)基本流程(圖2)：圖2由圖示可知工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_NaCl_。(3)海水提鎂流程：海水(MgCl2)氫氧化鎂氯化鎂鎂，寫出其中任一個反應(yīng)的化學(xué)方程式_MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2(合理即可)_，提取氯化鎂歷經(jīng)a、b兩步轉(zhuǎn)換的目的是_獲得比較純凈的氯化鎂_。(4)下列方法中能淡化海水的是_C_(填字母)。A過濾法 B沉淀法C多級閃急蒸餾法 D分解法13(2017德陽)A、B、C、D、E、F

26、、X、Y都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，已知X是一種混合物，A、B、Y是單質(zhì)；通常情況下，C是一種具有刺激性氣味且相對分子質(zhì)量為17的氣體，D、E是含有相同元素的氧化物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請你回答下列問題：(1)X的名稱是_空氣_。(2)B與Y反應(yīng)的條件是_點燃_。(3)E氧化鐵D的化學(xué)方程式是_3COFe2O33CO22Fe_。(4)CD飽和食鹽水F的化學(xué)方程式是_NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3_。14(2018本溪)某化學(xué)興趣小組做粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實驗，實驗過程如圖所示。(1)步驟的名稱是_溶解_。(2)步驟中，玻璃棒的作用是_引流_。(3)步驟中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿

27、內(nèi)_出現(xiàn)較多固體_時，停止加熱。(4)將氯化鈉與泥沙分離所采用的方法，利用了氯化鈉具有_易溶于水_的性質(zhì)。15(2018咸寧)咸寧市某校2018年實驗操作模擬考試的一個考題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水?！具M(jìn)行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別用a、b、c三支試管取樣，各加入一定量碳酸鈉溶液a中有氣泡產(chǎn)生a中物質(zhì)是稀鹽酸b中無明顯現(xiàn)象b中物質(zhì)是食鹽水c中_有白色沉淀生成(或溶液變渾濁)_c中物質(zhì)是澄清石灰水寫出a試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。把c試管反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過濾，得到濾液?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：Na2C

28、O3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：_Ca(OH)2和NaOH_。提示：Ca(OH)2微溶于水?！緦嶒炦^程】為證明猜想一是否正確，進(jìn)行了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一定量濾液于試管中，加入一種鹽溶液_BaCl2或Ba(NO3)2_(寫溶質(zhì)化學(xué)式)有白色沉淀猜想一正確寫出上述有白色沉淀生成的化學(xué)方程式_Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl或Na2CO3Ba(NO3)2=BaCO32NaNO3_。同學(xué)們還對a試管反應(yīng)后廢液的酸堿性感興趣，決定用pH試紙測定其pH值。用pH試紙測定a試管反應(yīng)后廢液酸堿性的過程測定結(jié)果在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取_a試管中的廢液滴到p

29、H試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較(讀出溶液的pH值)_pH7(廢液顯酸性)【反思與交流】a試管中的廢液顯酸性，從環(huán)保、經(jīng)濟(jì)、操作簡便等方面考慮，應(yīng)向廢液加入_Ca(OH)2(或CaCO3、CaO)_(寫化學(xué)式)后再排放。16(2018賀州)某純堿樣品中含有少量的氯化鈉。取該樣品13.9 g完全溶于206.1 g水中，加入90 g CaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為10 g，求：(1)生成的沉淀物的化學(xué)式為_CaCO3_；(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_10.6_g；(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計算過程)解：設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為x。Na2CO3CaCl2=CaC

30、O32NaCl 100 117 10 g xx11.7 g樣品中NaCl的質(zhì)量為13.9 g10.6 g3.3 g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%5%答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。17(2018淄博)小明同學(xué)想驗證FeCl3溶液顯黃色是Fe3的原因，下列實驗無意義的是(D)A向試管中加入少量的CaCl2溶液，仔細(xì)觀察，溶液沒有顏色B向FeCl3溶液中滴加適量Ca(OH)2溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失C向FeCl3溶液中滴加適量AgNO3溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失D向FeCl3溶液中加入適量蒸餾水，振蕩后靜置，溶液黃色變淺18(2018益陽)下列各組物質(zhì)的稀溶液中，不另加試劑就能

31、鑒別出來的是(C)ANa2SO4、NaNO3、NaClBH2SO4、NaOH、NaClCNa2CO3、CaCl2、HClDCa(OH)2、NaOH、BaCl219.(2018泰安)向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(D)Aa點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅Bbc段(不含b點)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClC整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變Dd點溶液中含有兩種溶質(zhì)20(變式題)(2017來賓)現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na

32、2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(C)A滴至a克時，溶液中反應(yīng)為CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3B滴至b克時，溶液中含HCl、NaCl兩種溶質(zhì)C滴至c克時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大D滴至d克時，溶液呈中性21.(2017青島)固體X可能由氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉、硝酸鎂、硝酸鋇、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種物質(zhì)組成(提示：以上物質(zhì)中，只有氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液顯堿性)。為確定其組成，進(jìn)行如下實驗：將固體X加入水中充分溶解，得到無色溶液。測X溶液的pH值，pH13。向X的溶液中加入足量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾。向步驟所得沉淀中加入足量的稀鹽

33、酸，沉淀不溶解。向步驟所得的濾液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實驗信息，下列關(guān)于固體X組成的判斷正確的是(D)A不能確定是否有硝酸鎂B碳酸鈉一定存在C不能確定是否有氯化鈉D硫酸鈉和氫氧化鈉一定存在22(2018綏化)實驗室中有一種含有純堿、小蘇打和少量水的固體粉末樣品。為了測定其中小蘇打的含量，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，利用如圖所示裝置(部分固定裝置已略去)進(jìn)行實驗。已知：該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關(guān)物質(zhì)；堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物；加熱條件下，純堿穩(wěn)定不分解，小蘇打易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2C

34、O3H2OCO2。探究過程如下：.稱量樣品和已裝入相關(guān)藥品的裝置C、D的質(zhì)量，分別為m、m1、m2；.將質(zhì)量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，給玻璃管加熱；.待玻璃管中樣品完全反應(yīng)，打開彈簧夾通空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻；.再次稱量裝置C、D的質(zhì)量，分別為m3、m4。請回答下列問題：(1)裝置A中堿石灰的作用是_吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳_。(2)裝置C中所裝藥品為_濃硫酸_。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。(4)裝置E的作用是_防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入D裝置中_。(5)依據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)計算，該樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%_(用相關(guān)字母表示)。(6)誤差分析。按上述實驗步驟測得該樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_偏大_(填“偏大”“偏小”或“準(zhǔn)確”)，理由是_加熱樣品前沒有把裝置中的空氣排出_。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375