專練06 （實驗探究20題）-備戰(zhàn)2021年中考化學考前必殺200題（重慶專用）（解析版）

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1、中考復(fù)習考點必殺200題 專練05（實驗探究20題） 1.為了探究木炭在高溫條件下還原氧化銅所生成的氣體產(chǎn)物是什么，課外興趣小組進行了如下實驗探究： （提出問題）生成的氣體產(chǎn)物是什么？ （1）①（實驗猜想）猜想1：只有CO2；猜想2：只有CO；猜想3： ______ （填化學式）。 ②（實驗探究）基于猜想3，根據(jù)CO和CO2的性質(zhì)，興趣小組同學設(shè)計了如圖裝置進行探究。（提示：NaOH溶液能吸收CO2） （2）觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明氣體產(chǎn)物中有 ______ （填化學式），寫出澄清石灰水變渾濁的化學方程式 ______ 。 （3）有兩種實驗現(xiàn)象都能分別證明氣體產(chǎn)

2、物中含有CO。 現(xiàn)象1：C裝置不出現(xiàn)渾濁，E裝置出現(xiàn)渾濁。 現(xiàn)象2：D裝置中 ______ 。 （4）C裝置的作用是 ______ 。 （5）圖中氣球的作用是 ______ 。 （實驗結(jié)論）通過實驗探究， ______ 成立。 【答案】CO2、CO CO2 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 黑色固體變紅色 檢驗二氧化碳是否被B裝置完全吸收 收集尾氣 猜想3【解析】（1）①猜想1：只有CO2；猜想2：只有CO；猜想3：CO2、CO。 故填：CO2、CO。 （2）觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明氣體產(chǎn)物中有二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生

3、成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學方程式：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。 故填：CO2；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。 （3）現(xiàn)象2：D裝置中黑色固體變紅色，是因為氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳。 故填：黑色固體變紅色。 （4）C裝置的作用是檢驗二氧化碳是否被B裝置完全吸收。 故填：檢驗二氧化碳是否被B裝置完全吸收。 （5）圖中氣球的作用是收集尾氣，防止污染環(huán)境。 故填：收集尾氣。 （實驗結(jié)論）通過實驗探究，猜想3成立。 故填：猜想3。 2.某化學興趣小組在學習酸堿中和反應(yīng)實驗時，進行了如下探究： I．探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng) 甲同學向盛有

4、少量KOH溶液的試管中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀鹽酸，觀察到溶液由______色變成無色。甲同學得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 請寫出稀鹽酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學方程式__________________________。 Ⅱ．探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分 乙同學對探究I中甲同學實驗后的無色溶液展開探究 【提出問題】試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？ 【提出猜想】；（1）KCl；（2）KCl和______（填化學式）。 【設(shè)計實驗】 方案 實驗操作 實驗現(xiàn)象及方程式 實驗結(jié)論 方案1 試管中加入少量碳酸鈉，然后加入過量甲同學實驗后的無色溶液 可觀察

5、到溶液中有氣泡產(chǎn)生，化學反應(yīng)方程式為 ______________ 。 猜想（2）成立 方案2 用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上 pH ______ 7（填“＞“＜”或“=”） 方案3 取少量實驗后的無色溶液于試管中，然后慢慢加NaOH溶液，并不斷振蕩試管 開始無明顯現(xiàn)象，過一會發(fā)現(xiàn) __________________ 。 【發(fā)散思維】 為了驗證猜想（2）成立，你認為還可以選擇的物質(zhì)是______（填選項）。 A.二氧化碳 B.鋅粒 C.氧化銅 D.紫色石蕊試液 【答案】紅 KOH+HCl=KCl+H2O HCl Na2CO3+2HCl

6、=2NaCl+H2O+CO2↑ ＜ 溶液由無色變?yōu)榧t色 BCD 【解析】I．探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng) KOH溶液使酚酞變紅，加入稀鹽酸，觀察到溶液由紅色變成無色，說明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)； 稀鹽酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和水，反應(yīng)的化學方程式為：KOH+HCl=KCl+H2O Ⅱ．探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分 【提出猜想】酚酞在中性和酸性溶液中都為無色，故溶液中溶質(zhì)可能是（1）KCl；（2）KCl和 HCl。 【設(shè)計實驗】由結(jié)論知猜想（2）成立，即溶液中含有鹽酸。 向試管中加入少量碳酸鈉，然后加入過量甲同學實驗后的無色溶液，可觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生，是因為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硫

7、酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，溶液顯酸性，故pH小于7； 取少量實驗后的無色溶液于試管中，然后慢慢加NaOH溶液，并不斷振蕩試管，由于溶液中含有鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，過一會，氫氧化鈉過量，發(fā)現(xiàn)溶液由無色變紅色。 【發(fā)散思維】 根據(jù)酸的化學性質(zhì)知 A、鹽酸與二氧化碳不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，A錯誤； B.鹽酸與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，有明顯現(xiàn)象，B正確； C.鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液由無色變?yōu)樗{色，C正確； D.酸性溶液使紫色石蕊試液變紅，D正確； 故選B

8、CD 3.為了驗證某混合氣體是由水蒸氣、一氧化碳、二氧化碳三種氣體組成。某化學小組設(shè)計了如圖1的實驗方案。小組查閱資料：氫氧化鈉溶液能與CO2反應(yīng)，可除去CO2氣體。 （1）驗證混合氣體中含有二氧化碳和水蒸氣，在圖1的A、B處依次放置 ______ （填圖2、圖3中的編號）。證明混合氣體中含有水蒸氣的現(xiàn)象是 ______ 。 （2）裝置D中的實驗現(xiàn)象為 ______ 。 （3）在圖1中裝置E的作用是 ______ ，反應(yīng)的化學方程式為 ________________ 。 （4）小明認為圖1中，去掉部分裝置，也可以達到實驗?zāi)康?，你認為可以去掉的裝置是 ______ （填圖1中字母

9、序號）。 【答案】（1）II、I；II中無水CuSO4粉末逐漸變藍； （2）黑色固體逐漸變紅； （3）檢驗和吸收CO與CuO反應(yīng)產(chǎn)物CO2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； （4）DE 或C； 【解析】（1）硫酸銅檢驗水的存在，氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳的存在，混合氣體通過I會帶出部分水分，故應(yīng)先檢驗水，后檢驗二氧化碳，故圖1的A、B依次放置II、I；證明混合氣體中含有水蒸氣的現(xiàn)象是II中無水CuSO4粉末逐漸變藍； （2）一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，故裝置D中的實驗現(xiàn)象為黑色固體逐漸變紅； （3）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故圖1中裝置E的作用是檢驗和吸收

10、CO與CuO反應(yīng)產(chǎn)物CO2；化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； （4）氫氧化鈉溶液能與CO2反應(yīng)，可除去CO2氣體，而裝置E是檢驗和吸收CO與CuO反應(yīng)產(chǎn)物CO2故裝置C可以去除；裝置F是尾氣處理，檢驗一氧化碳，而裝置DE是檢驗一氧化碳的還原性，故裝置DE可以去除，一樣達到實驗?zāi)康模? 4.老師在實驗室將浸泡了硫酸銅溶液的藍色濾紙在酒精燈火焰上加熱，觀察到濾紙變白色，由濕潤變干燥后燃燒起來；在燃燒后的灰燼中有少量紅色固體。同學們很好奇，對紅色固體的成分進行了下列探究。 【提出問題】紅色固體是什么物質(zhì)？ 【查閱資料】①硫酸銅晶體或硫酸銅溶液為藍色；無水硫酸銅是一種白

11、色固體；溫度達到200℃時，CuSO4開始分解生成CuO和另一種氧化物，反應(yīng)過程中元素的化合價不變； ②溫度超過1000℃時，CuO分解生成紅色的Cu2O；Cu2O難溶于水，但能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成Cu2+和Cu。 【猜想與假設(shè)】猜想1：紅色固體是Cu； 猜想2：紅色固體是Cu2O； 猜想3：紅色固體是______； 猜想4：紅色固體是Fe2O3。 【進行實驗】將紅色固體加入足量的稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明猜想______成立。 【交流討論】（1）通過討論，同學們一致認為猜想4不成立，理由是__________________。 （2）加熱時，浸有硫酸銅溶液的濾紙剛開始不燃燒

12、，原因是__________________。 （3）實驗中，CuSO4受熱分解生成CuO和______（填化學式）。 （4）濾紙的組成元素是C.H、O，實驗中產(chǎn)生銅的原因可能是濾紙在燃燒過程中產(chǎn)生的碳與分解產(chǎn)生的氧化銅發(fā)生了反應(yīng)；同時該實驗還說明濾紙的著火點低于1000℃，理由是______。 【答案】猜想2：Cu、Cu2O ； 【進行實驗】1 【交流討論】（1） 反應(yīng)物中沒有鐵元素，不能生成氧化鐵 （2） 溫度沒有達到可燃物的著火點 （3） SO3 （4）如果濾紙燃燒時溫度超過1000℃，則最終固體中會有Cu2O 【解析】 【猜想與假設(shè)】 猜想1：紅色固體是Cu； 猜

13、想2：紅色固體是Cu2O； 猜想3：紅色固體是Cu、Cu2O； 猜想4：紅色固體是Fe2O3。 故填：Cu、Cu2O。 【進行實驗】 將紅色固體加入足量的稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明猜想1成立，這是因為氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，溶液變藍色，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液變黃色。 故填：1。 【交流討論】 （1）通過討論，同學們一致認為猜想4不成立，理由是反應(yīng)物中沒有鐵元素，不能生成氧化鐵。 故填：反應(yīng)物中沒有鐵元素，不能生成氧化鐵。 （2）加熱時，浸有硫酸銅溶液的濾紙剛開始不燃燒，原因是溫度沒有達到可燃物的著火點。 故填：溫度沒有達到可燃物的著火點。 （3）

14、實驗中，CuSO4受熱分解生成CuO和SO3，這是因為硫酸銅中硫元素化合價是+6，三氧化硫中硫元素化合價也是+6。 故填：SO3。 （4）濾紙的組成元素是C.H、O，實驗中產(chǎn)生銅的原因可能是濾紙在燃燒過程中產(chǎn)生的碳與分解產(chǎn)生的氧化銅發(fā)生了反應(yīng)；同時該實驗還說明濾紙的著火點低于1000℃，理由是如果濾紙燃燒時溫度超過1000℃，則最終固體中會有Cu2O。 故填：如果濾紙燃燒時溫度超過1000℃，則最終固體中會有Cu2O。 5.倉庫中有一包氮肥的包裝標簽?zāi)：磺?，有同學進行了以下探究： 請完成下表（已知AgCl和BaSO4是難溶于水和酸的白色固體）： 假設(shè)和現(xiàn)象 判斷和化學方

15、程式 a 若現(xiàn)象Ⅰ為無氨味 則樣品中不含__________（填名稱） b 由操作②現(xiàn)象判斷 該樣品一定含有_________離子 c 若現(xiàn)象Ⅲ為白色沉淀，現(xiàn)象Ⅳ為無沉淀 則樣品中含有__________（寫名稱） d 若現(xiàn)象Ⅲ為無沉淀，現(xiàn)象Ⅳ為白色沉淀 則樣品中含有_____________（寫化學式），該反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________ （3）若現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ都無現(xiàn)象，則該氮肥可能是________（寫化學式）。 【答案】 a．碳酸氫銨 b．銨根 c．硫酸銨 ； d．NH4Cl；

16、 NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+NH4NO3 （3）NH4NO3 【解析】a.由于常溫下碳酸氫銨易分解放出氨氣，有刺激性氣味，所以，若現(xiàn)象Ⅰ為無氨味，則樣品中不含碳酸氫銨；b.由于銨鹽遇堿能放出氨氣，所以，由樣品加入熟石灰，有氨氣生成，說明了該樣品一定含有銨根離子，該氮肥屬于銨鹽；c.由銨鹽能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明了該銨鹽是硫酸銨，反應(yīng)的化學方程式為(NH4)2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2NH4NO3；d.由銨鹽能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明了該銨鹽是氯化銨，反應(yīng)的化學方程式為NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+NH4NO3

17、。 （3）若現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ都無現(xiàn)象，則該氮肥可能是NH4NO3。 6.如圖進行一氧化碳和氧化銅的反應(yīng)得到銅。（氫氧化鈉作用是吸收二氧化碳） （1）實驗開始時，打開K1、K2、K4，關(guān)閉K3。在a處通入二氧化碳一段時間，通二氧化碳的作用是 ______ 。 （2）實驗進行一段時間后，寫出b處木炭粉發(fā)生的化學方程式 __________________ ；c處氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后，生成碳酸鹽和水，寫出發(fā)生的化學方程式 ___________________________ 。 （3）當d處粉末全變?yōu)榧t色后，后續(xù)實驗步驟依次為 ______ （選填甲、乙、丙、丁、戊步驟序號，并排序）

18、。 甲：將b、c、d、e裝置分離 乙：撒走酒精噴燈，停止加熱 丙：停止通入二氧化碳 ?。恒~冷卻后 戊：打開K3，關(guān)閉K2繼續(xù)通入二氧化碳 【答案】(1)排出內(nèi)部殘留的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱發(fā)生爆炸 (2)C+CO22CO CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3)戊乙丁丙甲 【解析】（1）由于需要制備一氧化碳，一氧化碳為易燃易爆氣體，因此需要排出內(nèi)部殘留的空氣，防止發(fā)生爆炸； 故答案為：排出內(nèi)部殘留的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱發(fā)生爆炸。 （2）碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，書寫化學方程式注意配平，所以化學方程式為C+CO22CO；二氧化碳與

19、氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，書寫化學方程式注意配平，所以化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故答案為：C+CO22CO；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 （3）d處黑色粉末變?yōu)榧t色，反應(yīng)完畢，此時內(nèi)部溫度高，為了防止倒吸，需要繼續(xù)通入二氧化碳，同時為了防止二氧化碳被吸收，需要關(guān)閉K2，打開K3，然后停止加熱，避免一氧化碳繼續(xù)生成，所以撤去酒精噴燈，停止加熱，接著直接等到溫度冷卻，一是為了防止銅被氧化，二是壓強平衡，不再發(fā)生倒吸，此時便可以停止通入二氧化碳，拆開裝置即可，實驗結(jié)束，故順序為戊乙丁丙甲； 故答案為：戊乙丁丙甲。 7.某白色固體可能由BaCl2、Na

20、OH、Na2CO3、Na2SO4、Fe3O4中的一種或幾種物質(zhì)組成。同學們?yōu)榱舜_定該白色固體的成分，進行了如下實驗探究： 【資料卡片】BaCl2溶液顯中性。 【初步結(jié)論】 （1）甲同學根據(jù)固體的描述確定樣品中肯定沒有______（填化學式）。 【初步探究】 同學們設(shè)計的實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。 【交流討論】 （2）同學們認為：無色溶液M中一定含有______（填化學式），無色溶液M加入酚酞試液后變紅色，說明溶液M顯堿性，需對溶液M繼續(xù)探究。 【提出問題】 使溶液M顯堿性的物質(zhì)是什么？ 【猜想與假設(shè)】 猜想一：是氫氧化鈉；猜想二：是碳酸鈉；猜想三：（3）________

21、__。 【探究與結(jié)論】 （4）乙同學取無色溶液M于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，證明無色溶液M中含有碳酸鈉，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。 （5）丙同學為進一步證明無色溶液M中的成分，取乙同學實驗所得上層清液少許于試管中，加入______，觀察到溶液變紅，證明猜想三成立。綜合分析，乙同學加入過量氯化鋇溶液的作用：①證明無色溶液M中含有碳酸鈉，②______。 【實驗結(jié)論】 （6）原白色固體中一定有的物質(zhì)是______（填化學式）。 【答案】（1）Fe3O4 （2） NaCl （3）猜想三氫氧化鈉和碳酸鈉 BaCl2+Na2CO3═BaCO

22、3↓+2NaCl 酚酞試液 除盡碳酸鈉，防止對檢驗氫氧化鈉產(chǎn)生影響 BaCl2、NaOH、Na2CO3 【解析】（1）甲同學根據(jù)固體的描述確定樣品中肯定沒有Fe3O4，原因是四氧化三鐵是黑色固體。 故填：Fe3O4；四氧化三鐵是黑色固體。 （2）同學們認為：無色溶液M中一定含有氯化鈉，是因為白色沉淀中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解，說明白色沉淀是氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇，同時生成氯化鈉。 故填：NaCl。 （3）猜想三補充完整：是氫氧化鈉和碳酸鈉。 故填：是氫氧化鈉和碳酸鈉。 （4）乙同學取無色溶液M于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，

23、證明無色溶液M中含有碳酸鈉，此過程中碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。 故填：產(chǎn)生白色沉淀；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。 （5）丙同學為進一步證明無色溶液M中的成分，取乙同學實驗所得上層清液少許于試管中，加入酚酞試液，觀察到溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉證明猜想三成立； 綜合分析，乙同學加入過量氯化鋇溶液的作用：①證明無色溶液M中含有碳酸鈉，②除盡碳酸鈉，防止對檢驗氫氧化鈉產(chǎn)生影響。 故填：酚酞試液；溶液變紅色；除盡碳酸鈉，防止對檢驗氫氧化鈉產(chǎn)生影響。 （6）原白色固體中一

24、定有的物質(zhì)是BaCl2、NaOH、Na2CO3。 故填：BaCl2、NaOH、Na2CO3。 8.化學實驗離不開實驗裝置的改進和實驗探究。 （1）根據(jù)以下實驗回答問題： 實驗一：驗證分子的性質(zhì) 實驗二：硫在氧氣中燃燒 實驗三：一氧化碳還原氧化銅 資料：甲酸（HCOOH）在熱的濃硫酸中分解，生成CO和H2O（夾持儀器省略）。 實驗一：觀察到濕潤的藍色石蕊試紙變紅，說明分子具有的性質(zhì)是 ______ 。 實驗二：硫在氧氣中燃燒時，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰；該實驗裝置的優(yōu)點是 ______ （寫出一點即可）。 實驗三：B處觀察到的現(xiàn)象是 ______ ；C處反應(yīng)的化學

25、方程式為 ______ ；為了排盡空氣防止爆炸，應(yīng)先點燃 ______ （選填“A”或“B”）處的酒精燈。 （2）興趣小組對鎂帶變黑后的物質(zhì)（主要成分是堿式碳酸鎂）進行了探究。 【查閱資料】 Ⅰ.堿式碳酸鎂的化學式可表示為Mga（OH）b（CO3）c，該物質(zhì)加熱后生成MgO、H2O、CO2三種氧化物。 Ⅱ.氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，生成碳酸鈉和水。 【實驗步驟和數(shù)據(jù)】為確定堿式碳酸鎂的化學式，按如圖所示裝置進行實驗。 步驟一：夾住彈簧夾，微熱A處玻璃管； 步驟二：點燃酒精燈，至固體完全分解； 步驟三：熄滅酒精燈，通入氮氣至冷卻。 稱量B、C兩處，所得數(shù)據(jù)如表：（A處產(chǎn)生

26、的水蒸氣和二氧化碳全部被吸收） 反應(yīng)前質(zhì)量 反應(yīng)后質(zhì)量 B：干燥管和固體 51.10g 51.28g C：廣口瓶和液體 82.00g 83.32g 【解釋與結(jié)論】 Ⅰ.證明整套裝置不漏氣的現(xiàn)象是 ____________ ； Ⅱ.B處反應(yīng)的化學方程式為 CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O ； Ⅲ.通過上述數(shù)據(jù)計算可得：該堿式碳酸鎂Mga(OH)b(CO3)c中a：b：c= ______ 。（忽略空氣中成分及其它因素的影響） 【答案】分子是不斷運動的； 減少大氣污染； 黑色固體變紅； CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； A； 夾緊彈簧夾，點燃A

27、處酒精燈，D中導管口有氣泡產(chǎn)生； 4：2：3 【解析】（1）實驗一中，觀察到濕潤的藍色石蕊試紙變紅，說明分子是不斷運動的； 實驗二中，硫在氧氣中燃燒生成藍紫色火焰，由于本實驗在密閉容器中進行，且裝置尾部有對二氧化硫的尾氣處理，所以本實驗的優(yōu)點是環(huán)保，無污染； 實驗三中，B處的氧化銅被一氧化碳還原，黑色固體變紅，C處的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，由于裝置中原本存在空氣，需要先點燃A出的酒精燈，用生成的一氧化碳，排盡裝置內(nèi)原有的空氣，防止爆炸，再去點燃B處的酒精燈； 故填：分子是不斷運動的；藍紫色；無污染；黑色固體變紅；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+

28、H2O；A； （2）Ⅰ中，欲檢查裝置氣密性，可先夾緊彈簧夾，點燃A處酒精燈，D中導管口有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好； Ⅱ中，B處反應(yīng)的化學方程式為：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O； Ⅲ中，由表格數(shù)據(jù)分析，B裝置反應(yīng)前后質(zhì)量差，為該反應(yīng)生成水的質(zhì)量：51.28g-51.1g=0.18g； 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水中的氫元素即為堿式碳酸鎂中的氫元素：0.18g100%=0.02g； C裝置反應(yīng)前后質(zhì)量差，為該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量：83.32g-82g=1.32g； 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量即為堿式碳酸鎂中碳元素的質(zhì)量：1.32g100%=0.36g； 根據(jù)

29、質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量為：3.1g-0.18g-1.32g=1.6g； 則堿式碳酸鎂中鎂元素的質(zhì)量為：1.6g100%=0.96g； 則堿式碳酸鎂中，鎂元素，氫元素，碳元素的質(zhì)量比為：24a：b：12c=0.96g：0.02g：0.36g； 解得：a：b：c=4：2：3； 故填：緊彈簧夾，點燃A處酒精燈，D中導管口有氣泡產(chǎn)生；CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O；4：2：3 9.興趣小組的同學做了如圖所示的實驗，請回答下列問題。 （1）實驗1中將酚酞溶液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈 ______ （選填“酸性”、“堿性”或“中性

30、”）；繼續(xù)進行實驗，將過量的稀鹽酸加入該溶液中，此時溶液中的溶質(zhì)為 ___________ （酸堿指示劑除外）。 （2）實驗2中將碳酸鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后，將所得溶液倒入實驗1最后所得溶液中，得到實驗3的混合液體，靜置后發(fā)現(xiàn)，該燒杯中上層為無色透明液體，底部有白色沉淀。 [提出問題]上層清液中的溶質(zhì)是什么？ [做出猜想]猜想一：氯化鈉；猜想二：氯化鈉、碳酸鈉；猜想三：氯化鈉、氫氧化鈣；猜想四： ________________ 。 其中同學們認為 ______ 肯定是錯誤的，理由是 _____________________ 。 [實驗與結(jié)論]請你設(shè)計實驗驗證你的猜想

31、。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 __________________________ __________________________ 猜想四正確 【答案】堿性 氯化鈣、氯化氫 氯化鈉、氯化鈣 猜想二和猜想三 碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色，而該燒杯中上層為無色透明液體 取適量溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液 產(chǎn)生白色沉淀【解析】（1）實驗1中將酚酞溶液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，說明氫氧化鈣溶液呈堿性； 繼續(xù)進行實驗，將過量的稀鹽酸加入該溶液中，此時溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的氯化鈣和過量的氯化氫。 故填：堿性；氯化鈣、氯化氫。

32、（2）[做出猜想] 猜想一：各種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時是氯化鈉； 猜想二：碳酸鈉過量時是氯化鈉、碳酸鈉； 猜想三：氫氧化鈣過量時是氯化鈉、氫氧化鈣； 猜想四：氯化鈣過量時是氯化鈉、氯化鈣； 其中同學們認為猜想二和猜想三肯定是錯誤的，理由是碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色，而該燒杯中上層為無色透明液體。 故填：氯化鈉、氯化鈣；猜想二和猜想三；碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色，而該燒杯中上層為無色透明液體。 [實驗與結(jié)論] 取適量溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，猜想四

33、正確。 故填：取適量溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液；產(chǎn)生白色沉淀。 10.線上化學課堂中，老師演示了“吹氣生火”實驗，他向包有過氧化鈉（Na2O2）粉末的脫脂棉上用導管吹氣，脫脂棉燃燒了起來。同學們對該實驗產(chǎn)生了濃厚興趣，據(jù)所學燃燒的條件相關(guān)知識推測脫脂棉燃燒的原因。 ①脫脂棉是可燃物； ②吹出的氣體可能與過氧化鈉反應(yīng)生成了氧氣； ③反應(yīng)放出熱量，且溫度達到脫脂棉的著火點。 【探究一】：放學后同學設(shè)計了如圖裝置進行了實驗。在如圖所示裝置中，向過氧化鈉粉末中不斷吹氣，觀察到過氧化鈉粉末由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨趯Ч芸赑處放置 ______ （寫實驗操作及現(xiàn)象），說明試管內(nèi)生成了氧氣。同時

34、還觀察到 ______ ，說明反應(yīng)還放出了熱量。 【結(jié)論】吹出的氣體與過氧化鈉反應(yīng)生成了氧氣，同時反應(yīng)放出熱量，滿足了脫脂棉燃燒的條件。 【探究二】：反應(yīng)后試管內(nèi)殘留白色固體的成分。 【查閱資料】①吹出的氣體主要成分有氮氣、二氧化碳和水蒸氣。 ②過氧化鈉與氮氣不反應(yīng)。 ③過氧化鈉能與H2O反應(yīng)，生成NaOH；過氧化鈉能與CO2反應(yīng)，生成Na2CO3。 ④氯化鈣溶液呈中性。 【猜想】猜想1：白色固體全部是Na2CO3； 猜想2：白色固體全部是NaOH； 猜想3：白色固體 ______ 。 【實驗步驟】 ①稱取M克殘留白色固體于試管中配成溶液，向其中加入足量氯化鈣溶液振蕩，靜

35、置，現(xiàn)象為 ______ ，則證明有固體成分含有碳酸鈉。 ②若猜想3正確，待步驟①充分反應(yīng)后進行過濾、洗滌、烘干，稱量得到N克固體，則殘留的白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 ______ %。（用含M、N的式子表示） 【實驗反思】請寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式： ______ 。 【拓展延伸】化工廠存有過氧化鈉時，一旦失火，不能選用 ______ （填字母序號）滅火。 A.二氧化碳滅火器 B.細沙 C.水基型滅火器 【答案】帶火星的木條，帶火星的木條復(fù)燃 燒杯中導管口出現(xiàn)氣泡 是Na2CO3、NaOH 產(chǎn)生白色沉淀 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 AC

36、【解析】【探究一】 在導管口P處放置帶火星的木條，帶火星的木條復(fù)燃，說明試管內(nèi)生成了氧氣； 同時還觀察到燒杯中導管口出現(xiàn)氣泡，說明反應(yīng)還放出了熱量。 故填：帶火星的木條，帶火星的木條復(fù)燃；燒杯中導管口出現(xiàn)氣泡。 【猜想】 猜想1：白色固體全部是Na2CO3； 猜想2：白色固體全部是NaOH； 猜想3：白色固體是Na2CO3、NaOH。 故填：是Na2CO3、NaOH。 【實驗步驟】 ①稱取M克殘留白色固體于試管中配成溶液，向其中加入足量氯化鈣溶液振蕩，靜置，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，則證明有固體成分含有碳酸鈉。 故填：產(chǎn)生白色

37、沉淀。 ②設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x， Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl， 106 100 xNg =， x=1.06Ng， 則殘留的白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：100%=%。 故填：。 【實驗反思】 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 故填：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【拓展延伸】 化工廠存有過氧化鈉時，一旦失火，不能選用二氧化碳滅火器、水基型滅火器滅火，是因為過氧化鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)。 故填：AC。 【探究一】 氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃。 【猜想】 白

38、色固體全部是Na2CO3；也可能全部是NaOH；也可能是Na2CO3、NaOH。 【實驗步驟】 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算。 【實驗反思】 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。 【拓展延伸】 化工廠存有過氧化鈉時，一旦失火，不能選用二氧化碳滅火器、水基型滅火器滅火，是因為過氧化鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)。 11.下面是兩種制取氫氧化鈉的不同方法： 方法一：電解食鹽水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，升溫蒸發(fā)后，析出大量氯化鈉固體，過濾，取濾液蒸發(fā)結(jié)晶。 方法二：熟石灰和適量純堿溶液混合__

39、______________________（寫出化學方程式） （1）方法一獲得的氫氧化鈉中含有的雜質(zhì)名稱是________； （2）氫氧化鈉固體若儲存不當，易與空氣中的CO2反應(yīng)，為了檢查某氫氧化鈉樣品是否變質(zhì)，應(yīng)選擇________（填序號）。 A.氯化鈣溶液 B.氧化銅 C.酚酞溶液 D.鎂 加入過量的檢驗物質(zhì)后，取上層清液，加入石蕊溶液，溶液變藍，說明樣品成分為________（填化學式）。 （3）用等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鈉生產(chǎn)氫氧化鈉，方法________（填“一”或“二”）獲得的氫氧化鈉質(zhì)量更多。 （4）在“（2）”的實驗設(shè)計和操作中，為了得到可靠的實驗結(jié)果，你需要思考的

40、問題有_______（填數(shù)字序號）。 ①選擇試劑種類 ②確定試劑用量 ③試劑產(chǎn)地 ④實驗儀器的選擇 【答案】Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH （1）氯化鈉 （2）A；Na2CO3和NaOH （3）二 （4）①② 【解析】方法二：熟石灰[Ca(OH)2]和適量純堿（Na2CO3）溶液混合，反應(yīng)后生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH； （1）方法一中，升溫蒸發(fā)后，析出大量氯化鈉固體，所以獲得的氫氧化鈉中含有的雜質(zhì)是氯化鈉，故填：氯化鈉； （2）氫氧化鈉固體若儲存不當，易與空氣中的CO2反應(yīng)，有碳酸

41、鈉生成；為了檢查某氫氧化鈉樣品是否變質(zhì)，應(yīng)選擇氯化鈣溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，若有白色沉淀產(chǎn)生，則氫氧化鈉變質(zhì)；氧化銅、鎂與碳酸鈉不反應(yīng)，無法判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)；氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞溶液變紅，故用酚酞溶液也無法判斷，故選A； 加入過量的氯化鈣溶液后，Na2CO3已完全反應(yīng)；取上層清液，加入石蕊溶液，溶液變藍，是因為上層清液中含有氫氧化鈉，所以說明樣品成分為碳酸鈉和氫氧化鈉，化學式為Na2CO3和NaOH，故填Na2CO3和NaOH； （3）用等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鈉生產(chǎn)氫氧化鈉， Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH； 2NaCl＋2H2

42、O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 106 80 117 80 m m 根據(jù)化學方程式可知，方法二獲得的氫氧化鈉質(zhì)量更多，故填：二； （4）在“（2）”的實驗設(shè)計和操作中，為了得到可靠的實驗結(jié)果，需要思考的問題有選擇試劑種類、確定試劑用量，故填①②。 12.小明在做實驗吋，不小心將鎂條掉入到碳酸氫鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量的氣泡和白色不溶物。他非常好奇，進行了如下探究。 實驗探究1：鎂條與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生什么氣體？ 甲同學猜想：可能是二氧化碳； 乙同學猜想：可能是氫氣。 同學們作出猜想的依據(jù)是_________________

43、_。 【設(shè)計實驗】將產(chǎn)生的氣體收集起來，做如下實驗： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 將收集的氣體通入澄清石灰水中 ___________________________________ 甲同學猜想錯誤 將收集的氣體點燃 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，有尖銳的爆鳴聲 乙同學猜想正確 實驗探究2：產(chǎn)生的白色不溶物是什么？ 【查閱資料】Mg(OH)2難溶于水；MgCO3微溶于水；這兩種物質(zhì)受熱都會分解成兩種氧化物。 【提出猜想】猜想1：白色固體是Mg(OH)2 猜想2：白色固體是MgCO3； 猜想3：______。 【實驗研究】取白色固體于試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀

44、察到_________，得出猜想1一定不正確。寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)化學方程式__________________，小明通過進一步實驗驗證得出猜想3成立，寫出實驗操作及實驗現(xiàn)象_____________________。 【答案】質(zhì)量守恒定律 無明顯現(xiàn)象 Mg(OH)2、MgCO3 產(chǎn)生氣泡 MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑ 灼燒白色固體，把氣體依次通入無水硫酸銅、澄清石灰水中，五水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁 【解析】實驗探究1： 甲同學猜想：可能是二氧化碳； 乙同學猜想：可能是氫氣。 同學們作出猜想的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類不變。 故填

45、：質(zhì)量守恒定律。 【設(shè)計實驗】 將收集的氣體通入澄清石灰水中，無明顯現(xiàn)象，說明氣體不是二氧化碳氣體； 將收集的氣體點燃，氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，有尖銳的爆鳴聲，說明氣體是氫氣，實驗過程如下所示： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 將收集的氣體通入澄清石灰水中 無明顯現(xiàn)象 甲同學猜想錯誤 將收集的氣體點燃 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，有尖銳的爆鳴聲 乙同學猜想正確 實驗探究2： 【提出猜想】 猜想1：白色固體是Mg(OH)2 猜想2：白色固體是MgCO3； 猜想3：Mg(OH)2、MgCO3。 故填：Mg(OH)2、MgCO3。 【實驗研究】取白色固體于試管

46、中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到產(chǎn)生氣泡，是因為碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳氣體，反應(yīng)化學方程式：MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑； 小明通過進一步實驗驗證得出猜想3成立，實驗操作及實驗現(xiàn)象：灼燒白色固體，把氣體依次通入無水硫酸銅、澄清石灰水中，五水硫酸銅變藍色（說明反應(yīng)生成水，即樣品中含有氫氧化鎂），澄清石灰水變渾濁（說明反應(yīng)生成二氧化碳氣體，即樣品中含有碳酸鎂）。 故填：產(chǎn)生氣泡；MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑；灼燒白色固體，把氣體依次通入無水硫酸銅、澄清石灰水中，五水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。 13.某學校化學興趣小組的同學在探究

47、鹽的化學性質(zhì)時，做了如下甲、乙2個實驗： （1）實驗乙觀察到的現(xiàn)象是：__________________，溶液由藍色變成無色。反應(yīng)的化學方程式為 ___________________________ 。 （2）有同學把實驗甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入一燒杯中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀。同學們決定對該白色沉淀的成分進行探究。 【查閱資料】Zn(OH)2和ZnCO3均為白色固體，難溶于水，可溶于強酸和強堿溶液。 【提出猜想】白色沉淀為： Ⅰ.Zn(OH)2； Ⅱ.ZnCO3； Ⅲ.Zn(OH)2和ZnCO3。 經(jīng)過思考討論，同學們認為猜想Ⅱ不成立，原因是____________________

48、_______ 。 【實驗驗證】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及化學方程式 取少量白色沉淀，加鹽酸至過量 ___________________________ 猜想Ⅲ成立，化學方程式為 __________________ 【拓展與思考】若猜想Ⅰ成立，則實驗甲要滿足的條件為_________________________ 。 【答案】鋅表面析出紅色固體 Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉能和硫酸鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀 固體溶解，產(chǎn)生氣泡 Zn(OH)2+2HCl═ZnCl2+2H2O、ZnCO3+2HCl═ZnCl2+H2O+CO

49、2↑ 碳酸鈉不過量【解析】（1）實驗乙中，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，觀察到鋅表面析出紅色固體，溶液由藍色變成無色，反應(yīng)的化學方程式為：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。 故填：鋅表面析出紅色固體；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。 （2）經(jīng)過思考討論，同學們認為猜想Ⅱ不成立，原因是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉能和硫酸鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀。 故填：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉能和硫酸鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀。 【實驗驗證】 取少量白色沉淀，加鹽酸至過量，固體溶解，產(chǎn)生氣泡，是因為稀鹽酸和氫氧化鋅反應(yīng)生成氯化鋅和水，和碳酸鋅反應(yīng)生成氯化鋅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程

50、式：Zn(OH)2+2HCl═ZnCl2+2H2O、ZnCO3+2HCl═ZnCl2+H2O+CO2↑。 故填：固體溶解，產(chǎn)生氣泡；Zn(OH)2+2HCl═ZnCl2+2H2O、ZnCO3+2HCl═ZnCl2+H2O+CO2↑。 【拓展與思考】 若猜想Ⅰ成立，則實驗甲要滿足的條件為碳酸鈉不過量。 故填：碳酸鈉不過量。 （1）鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅。 （2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉能和硫酸鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀。 稀鹽酸和氫氧化鋅反應(yīng)生成氯化鋅和水，和碳酸鋅反應(yīng)生成氯化鋅、水和二氧化碳。 若猜想Ⅰ成立，則實驗甲要滿足的條件為碳酸鈉不過量。 14.欲證明“

51、CO2與NaOH發(fā)生了化學反應(yīng)”，某化學興趣小組進行以下探究實驗（實驗裝置中夾持儀器已略去）。 【實驗1】配制溶液 （1）用NaOH固體配制20g20%NaOH溶液，無需用到的玻璃儀器有______（填標號）。 A.膠頭滴管 B.酒精燈 C.量筒 D.燒杯 E.玻璃棒 【實驗2】按如圖所示裝置進行實驗。 實驗前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復(fù)到室溫后，U型管中的液面左高右低。據(jù)此，甲同學得出“CO2與NaOH發(fā)生了化學反應(yīng)”的結(jié)論。 （2）U型管中液面高度發(fā)生變化的原因是_____________

52、___________。 （3）上述結(jié)論的證據(jù)不充足，理由是__ _______________。 【實驗3】按如圖所示裝置進行實驗。 查閱資料：i.CaCl2溶液呈中性；ii. CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2↓+2NaCl 實驗步驟如下： ①檢查裝置的氣密性，往裝置中加入藥品； ②關(guān)閉K1、K2，將注射器中的NaOH溶液緩緩?fù)迫階中； ③A中物質(zhì)充分作用后，打開K1，B中無色溶液倒吸入A中，A中產(chǎn)生沉淀且溶液顯紅色 ④關(guān)閉K1，打開K2，將注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。 （4）步驟③“產(chǎn)生沉淀”的現(xiàn)象仍不足以證明CO2與NaOH發(fā)

53、生了化學反應(yīng)，理由是____________。 （5）步驟④中，若觀察到____________（填現(xiàn)象），證明CO2與NaOH發(fā)生了化學反應(yīng)。CO2與NaOH反應(yīng)的化學方程式為___________________________________。 【答案】（1） B；（2）試管內(nèi)氣體壓強減??；（3）沒有證明有新物質(zhì)生成（或“CO2溶于水或與水反應(yīng)也會造成試管內(nèi)氣壓減小”等其他合理答案）；（4） CaCl2與NaOH溶液結(jié)合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，也會產(chǎn)生沉淀；（5）A中有氣泡冒出；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】實驗1：（1）用NaOH固體配制20g、20%

54、NaOH溶液，實驗步驟為：稱量（托盤天平）；量?。客?、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒），故不需要的是酒精燈。故選B；實驗2：（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，由于消耗了二氧化碳，裝置內(nèi)壓強減小，在外界大氣壓的作用下，U型管中右邊液面下降，故填：試管內(nèi)氣體減少，壓強減??；（3）二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)，也能使裝置內(nèi)壓強減小，也會使U型管中右邊液面下降，故填：沒有證明有新物質(zhì)生成（或“CO2溶于水或與水反應(yīng)也會造成試管內(nèi)氣壓減小”；（4）鈣離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，也可能有沉淀產(chǎn)生，故步驟③“產(chǎn)生沉淀”的現(xiàn)象仍不足以證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，故

55、填：CaCl2與NaOH溶液結(jié)合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，也會產(chǎn)生沉淀；（5）步驟④中，稀鹽酸被吸入A中，若氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生，故若觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 15.興趣小組利用提供的試劑：稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液和紫色石蕊溶液。探究酸堿鹽的性質(zhì)。小清同學將氯化鈉溶液加入到稀硫酸中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，而將混合溶液加熱一段時間后，意外地聞到刺激性氣味。 【提出問題】刺激

56、性氣味的氣體是什么？ 【猜想與假設(shè)】猜想1．可能是二氧化硫；猜想2．可能是氯化氫； 猜想3．可能是氨氣 大家討論后認為猜想3不合理，依據(jù)是______。 【查閱資料】SO2和CO2的化學性質(zhì)相似，都能使澄清灰水變渾濁。寫出二氧化硫和氫氧化鈣的反應(yīng)的化學方程式：______。 【實驗探究】如圖所示，小誠將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察到______，于是他認為猜想2正確。 【評價與改進】小煜認為小誠的結(jié)論不科學，于是他利用提供的試劑通過實驗確認了猜想2正確。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 如圖所示，將產(chǎn)生的氣體___________ 無明顯現(xiàn)象 【結(jié)論】加熱氯化鈉與硫酸的混

57、合溶液得到的氣體是氯化氫 【拓展應(yīng)用】實驗室可用氯化鈉和硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體，已知氯化氫氣體極易溶于水。請推測實驗室制取氯化氫氣體最適宜的方法為______（填序號）。 A.加熱氯化氫溶液和稀硫酸的混合物 B.加熱氯化鈉固體和稀硫酸的混合物 C.加熱氯化鈉固體和濃硫酸的混合物 【答案】【猜想與假設(shè)】反應(yīng)物中沒有氮元素，所以無法生成氨氣 【查閱資料】SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 【實驗探究】溶液變紅 【評價與改進】通入澄清石灰水中； 【拓展應(yīng)用】C 【解析】【猜想與假設(shè)】化學反應(yīng)前后，元素種類不變，所以猜想3不合理，依據(jù)是反應(yīng)物中沒有氮元素，所以無法

58、生成氨氣； 【查閱資料】二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，化學方程式為：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O； 【實驗探究】紫色石蕊遇酸性溶液變紅色，所以小誠將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察到溶液變紅色，于是他認為猜想2正確； 【評價與改進】二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硫和水反應(yīng)會生成亞硫酸，氯化氫溶于水形成鹽酸，都能使紫色石蕊變紅色，所以 實驗操作 實驗現(xiàn)象 如圖所示，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 無明顯現(xiàn)象 【拓展應(yīng)用】氯化氫氣體極易溶于水，所以實驗室制取氯化氫氣體最適宜的方法為：加熱氯化鈉固體和濃硫酸的混合物，故選：C。 故答案為：【猜想與假設(shè)】

59、反應(yīng)物中沒有氮元素，所以無法生成氨氣； 【查閱資料】SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O ； 【實驗探究】溶液變紅； 【評價有改進】將生成的氣體通入澄清石灰水中；無明顯現(xiàn)象； 【拓展應(yīng)用】C。 16.實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物．同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進行如圖實驗探究． 查閱資料： a.Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化． b.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓． c.CaCl2溶液呈中性． （1）濾渣B中一定含有______，產(chǎn)生該物質(zhì)的化學方程式可能是____________

60、_________（寫出一個即可）。 （2）濾液C成分的探究． 猜想：濾液C中的溶質(zhì)可能為①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④______． 設(shè)計方案并進行實驗：甲、乙、丙同學分別設(shè)計如下方案并進行探究： 甲同學：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣體，則濾液C中的溶質(zhì)是Na2CO3． 乙同學：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的無色酚酞，液體變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)一定含有NaOH． 丙同學：取濾液C少許放入試管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．向上層清液中滴加無色酚酞，無色酚酞變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3．

61、 反思與評價： 丁同學認真分析上述三位同學的實驗，認為他們的結(jié)論均有不足之處，并且做出了正確的判斷． 他認為濾液C中的溶質(zhì)一定含有______，可能含有NaOH。 為進一步確認猜想③正確，請你幫助他設(shè)計實驗進行驗證． 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論及解釋 ① __________________ 有白色沉淀生成 猜想③正確 過濾，在濾液中滴加無色酚酞試液 ②________________ （3）實驗過程中，同學們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱．綜合對濾液和濾渣成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是______（填序號） ①樣品中一

62、定含NaOH②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種 【答案】（1）CaCO3 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O （2）④NaOH和Ca(OH)2 濾液C中的溶質(zhì)一定含有：Na2CO3 設(shè)計實驗驗證：①取少量濾液C于試管中，加入足量CaCl2溶液 ② 溶液由無色變成紅色 （3） ②③ 【解析】（1）由題給條件可知堿石灰變質(zhì)后的可能會含有碳酸鈣碳酸鈉等物質(zhì)．從實驗方案中我們向濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生了氣體，從而我們判斷該濾渣中含有碳酸鈣．碳酸鈣產(chǎn)生的原因有兩個可能：一個是CaO和水

63、反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣再和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，另一個是CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后和氫氧化鈉變質(zhì)后產(chǎn)生的碳酸鈉反應(yīng)生成的．故該題答案為：CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O． （2）【猜想】猜想就是提出可能存在的情況，碳酸鈉不可能和氫氧化鈣共存，再結(jié)合題給的條件我們得出的一種可能就是：NaOH和Ca(OH)2 【反思與評價】綜合分析甲乙丙三位學生得出的結(jié)論，我們看出甲同學向濾液中加稀鹽酸產(chǎn)生其他，說明有碳酸鈉，丙同學向濾液中加入氫氧化鈣后產(chǎn)生沉淀說明存在著碳酸鈉，故我們可以得出的結(jié)論是濾液中

64、一定存在著碳酸鈉．本題答案為：Na2CO3 要充分證明猜想3也就是驗證濾液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，我們要先驗證碳酸鈉的存在，然后在排除碳酸鈉干擾的條件下驗證氫氧化鈉的存在，而排除干擾最好就把碳酸鈉轉(zhuǎn)化成沉淀或者氣體，故我們可以這樣做： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論及解釋 ①取少量濾液C于試管中，加入足量CaCl2溶液 有白色沉淀生成 猜想③正確 ②過濾，在濾液中滴加無色酚酞試液 溶液由無色變成紅色 （3）經(jīng)過上面的分析，我們已經(jīng)判斷出有碳酸鈉，而由題給條件可知溶解時放熱，而在與水接觸放出熱量的是氫氧化鈉，氧化鈣與水反應(yīng)也會放出大量的熱，

65、故本題答案應(yīng)選：②③ 堿石灰變質(zhì)的過程：（1）CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣再和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；（2）氫氧化鈉吸水后潮解，然后會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。 17.在化學興趣小組的活動中，老師讓甲同學給大家表演了一個小魔術(shù)：“清水變牛奶，牛奶變雪碧”。A.B.C三種溶液分別是稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液中的某一種。 （實驗活動） （交流討論）同學們根據(jù)新奇的現(xiàn)象展開了熱烈的討論。 乙同學：“清水變牛奶”就是無色溶液中產(chǎn)生白色渾濁。 丙同學：“牛奶變雪碧”就是白色渾濁消失，溶液中產(chǎn)生大量的氣泡。 大家都點頭認同。 （提出問題）甲同學：A.B.C分別是什么？為什么能出現(xiàn)上述現(xiàn)象呢？ （解釋結(jié)論）丁同學：根據(jù)步驟2的現(xiàn)象可確定C為（1）________（填名稱）。 戊同學：產(chǎn)生步驟1現(xiàn)象的原因是（2）_________________（用化學方程式表示），但還無法確定A.B各是什么。 （實驗證明）乙同學：另取A于試管中，把C滴加到A中觀察到的現(xiàn)象如圖，因此他斷定A是（3）__(填化學式）溶液，同時也確定了B。 （深入交流）甲同學：步驟1加入B時，溶液中CO32-的數(shù)目變化趨勢曲線應(yīng)該是（4