河南省八市重點高中2019屆高三化學第三次測評試題.doc

《河南省八市重點高中2019屆高三化學第三次測評試題.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《河南省八市重點高中2019屆高三化學第三次測評試題.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

河南省八市重點高中2019屆高三化學第三次測評試題 相對原子質(zhì)量：C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 Pb 207 7.港珠澳大橋于2018年10月23日正式開通，這座當今世界里程最長、施工難度最大的跨 海大橋使用了大量的各類材料：路面使用了進口的湖底天然瀝青和混凝土、承臺和塔座等部位使用了雙相不銹鋼鋼筋、抗震方面使用了新型高阻尼橡膠和鋼板。關于這些材料的說法錯誤的是 A.瀝青主要成分是有機物，也可以通過石油分餾得到 B.混凝土中含有的水泥、沙子都屬于無機非金屬材料 C.不銹鋼是通過改變材料的結(jié)構(gòu)的途徑防銹蝕 D.橡膠一定屬于合成高分子材料 8.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是 A.等物質(zhì)的量的Na20和Na202中含有的陰離子數(shù)均為NA B.常溫常壓下14gCO和N2的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA C. lLlmol/L的亞硫酸溶液中氫離子數(shù)小于2NA D.18g鋁溶于NaOH溶液或鹽酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA 9.下列關于有機物的說法正確的是 A.分子組成均符合CnH2n+2的兩種物質(zhì)一定互為同系物 B.丙酸甲酯的同分異構(gòu)體中屬于羧酸的有4種 C.苯和甲苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.實驗室制備乙酸乙酯時若將濃硫酸換成稀硫酸產(chǎn)率會降低 10.W、X、Y、Z是族序數(shù)依次增大的短周期元素，W的族序數(shù)與周期數(shù)相同，工業(yè)冶煉金屬 X的方法是電解其熔融氯化物，Y、Z的最高價氧化物的水化物分別是一元強酸和二元強酸，下列說法正確的是 A.原子半徑：X>Y>Z>W B.W分別與Y、Z形成的化合物水溶液均顯酸性 C. Z的最高價氧化物的水化物溶液常溫下一定能和鐵反應 D. X單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應 11.下列實驗操作能達到預期實驗目的的是 12.傳統(tǒng)的酸性鋅錳電池以NH4C1溶液為電解質(zhì),其電池反應為2Mn02+Zn+2NH4Cl=2MnOOH +Zn(NH3)2Cl2, 一種改進型防泄漏鋅錳電池以ZnCl2溶液作為電解質(zhì)，其電池反應為8Mn02+4Zn+ZnCl2+8H20=8Mn00H+ZnCl2,4ZnO?4H20。關于兩種鋅錳電池的說法錯誤的是 A.兩種電池的兩極活性材料相同 B.改進型鋅錳電池屬于堿性鋅錳電池 C.兩種電池的正極反應均為：Mn02+e-+H+=MnOOH D.改進型電池防泄漏的主要原因是電池工作時消耗大量的水 13.常溫下，向10 mL0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中一lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示（忽略滴加過程中的溫度變化和溶液體積變化)。下列敘述正確的是 A.常溫下Ksp (CuS)的數(shù)量級為 B. c點溶液中水的電離程度大于a點和d點溶液 C. b 點溶液中 c(Na+)=2c(Cr) D. d 點溶液中 c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+) 26.(14分）溴化亞鐵是聚合反應中常用的一種催化劑，易潮解變質(zhì)，800℃以上可升華，高溫時FeBr3會快速分解為FeBr2。某化學小組同學用下圖所示裝置制備溴化亞鐵，請回答相關問題。 (1)儀器M、N的名稱依次是 、 。 (2)裝置⑥的作用是 ，從裝置末端排出的氣體是否需要處理 (填“是”或“否”)。 (3)實驗結(jié)束時要關閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時間，此時通N2目的是 。 (4)將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得HBr但反應過程中圓底燒瓶內(nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。 ①濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具備某種性質(zhì)，該性質(zhì) 。 ②溶液變橙黃色是因為發(fā)生了副反應 (寫化學方程式） ③濃磷酸換成濃硫酸對產(chǎn)品純度 _(填“有”或“沒有”)影響，理由是 。 27.(14分）丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其熱化學方程式為: C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H。請回答下列相關問題。 （1）下表為部分鍵能數(shù)據(jù)，據(jù)此可算出△H= kJ/mol （2）一定溫度下，向乩的密閉容器中充入2molC3H8發(fā)生脫氫反應，經(jīng)過lOmin達至平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是開始的1.4倍。 ①0?10 min內(nèi)氫氣的生成速率v(H2) = ，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 ②下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 。 A.混合氣體的平均分子量保持不變 B. C3H6與H2的物質(zhì)的量之比保持不變 C.混合氣體的密度保持不變 D.C3H8的分解速率與C3H6的消耗速率相等 （3）脫氫反應分別在壓強為p1和p2時發(fā)生，丙焼及丙烯的平衡物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示。 ①壓強：p1 p2 (填“>”或“<”）。 ②為了同時提高反應速率和反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施 是 。 ③若p1=0.1 MPa,起始時充入丙烷發(fā)生反應，則Q點對應溫度下反應的平衡常數(shù)Kp= (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))。 ④恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應，起始n(氬氣）/n (丙烷)越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是 。 28. (15分）我國是世界鉛生產(chǎn)和鉛消費的最大國，而鉛的冶煉方法具有成本高、污染嚴重等缺點。 I.鉛的冶煉 一種用鉛礦石（主要成分為PbS)冶煉鉛的改進工藝流程如下圖所示。 （1）浮選前將鉛礦石破碎的目的是 。 （2）反應器氧化段的主要反應有2PbS+302= 2Pb0+2S02(反應a)和PbS+2PbO=3Pb+S02 (反應b)。反應a中的氧化劑是 (填化學式），反應b中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。 （3）該工藝流程與傳統(tǒng)方法相比優(yōu)點之一就是可得到富S02煙氣，富S02煙氣可直接用于某種工業(yè)生產(chǎn)，請寫出表示該工業(yè)生產(chǎn)的原理的化學方程式 。 Ⅱ.含鉛廢水處理 化學沉淀法是除去酸性廢水中Pb2+的主要方法，根據(jù)其原理不同可以分為：氫氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸鹽沉淀法、鐵氧體沉淀法等。水溶液中各形態(tài)鉛的百分含量與溶液pH 變化的關系如圖所示。向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清。 (4)若采用氫氧化物沉淀法除溶液中的Pb2+，應將溶液的pH調(diào)至約為 。pH≥13時，溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為 。 向酸性含鉛廢水中加Na2S可將Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS除去，使用該方法通常先將溶液pH調(diào)至6左右，若溶液pH過低會導致 。己知Ksp (PbS) =8.0xl0-28，國家規(guī)定的廢水排放標準中鉛含量不高于0.5mg/L，若某工廠處理過的廢水中S2-濃度為 2.0X1020 mol/L,該廢水中鉛含量 (填“已經(jīng)”或“尚未”）達到國家規(guī)定的排放標準。 (2)該光束在面上是否有出射光線？ 35.[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分） 三乙酸錳可作單電子氧化劑，用如下反應可以制取三乙酸猛： 4Mn(N03)2?6H20+26(CH3C0)20=4(CH3C00)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。 (1)基態(tài)錳原子的價層電子排布式為 ，基態(tài)Mn3+含有的未成對電子數(shù)是 。 (2)CH3COOH中碳原子的雜化形式為 。 (3) NO3-的空間構(gòu)型是 ，與N03-互為等電子體的分子的化學式為 (任寫一種)。“ (4)CH3COOH能與H20以任意比互溶的原因是 。 (5)某種鎂鋁合金可作為儲鈉材料，該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱長為anm，該合金的化學式為 ，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鋁原子數(shù)目為 ，該晶體的密度為 g/cm3 (阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示）。 36.[化學—一-選修5:有機化學基礎](15分） 龍葵醛是一種珍貴香料，廣泛應用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。其合成路線如圖所示(部分反應產(chǎn)物和反應條件己略去)。 回答下列問題： （1）龍葵醛的分子式是 ，C的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （2）芳香烴F是V的同分異構(gòu)體且核磁共振氫譜只有兩組峰，F(xiàn)的名稱是 。 （3）反應③的反應類型 是 。反應①到⑥中屬于取代反應的有 個。 （4）反應⑤和反應⑥的化學方程式依次是 、 (均注明條件）。 （5）符合下列要求的E的同分異構(gòu)體有 種。 I含有苯環(huán)和羥基 II苯環(huán)上有兩個取代基 III遇到FeCl3溶液不顯紫色