2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案 第五單元課題1　質(zhì)量守恒定律.doc

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2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案 第五單元課題1　質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 1.質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)前后的質(zhì)量變化 結(jié)論及解釋 方案一：在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。將錐形瓶和玻璃管放在托盤(pán)天平上，并使天平保持平衡。然后，取下錐形瓶。將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤(pán)天平上，觀察天平是否平衡 白磷在錐形瓶中劇烈燃燒，生成白煙 m1=m2 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相等 方案二：在100毫升燒杯中加入30毫升稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量，記錄所稱(chēng)的質(zhì)量m1。 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。待溶液顏色不再改變時(shí)，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P(pán)天平上稱(chēng)量，記錄所稱(chēng)的質(zhì)量m2，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量 鐵釘表面析出一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色 m1=m2 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 因?yàn)殡m然該反應(yīng)不在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，但它既沒(méi)有氣體參加反應(yīng)，也沒(méi)有氣體生成 方案三：取一根蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤(pán)天平上，調(diào)節(jié)天平平衡，點(diǎn)燃蠟燭，觀察天平的平衡情況 蠟燭燃燒的火焰分為三層，放出熱量。在蠟燭燃燒的過(guò)程中，可看到蠟燭逐漸變短，天平不再平衡，指針向右偏轉(zhuǎn) 蠟燭燃燒后質(zhì)量減小 反應(yīng)不是在密閉的容器內(nèi)進(jìn)行，生成的二氧化碳和水蒸氣跑到空氣中去了，因而天平不平衡 方法點(diǎn)撥 對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究，重點(diǎn)是會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到正確的結(jié)論。 2.質(zhì)量守恒的原因（微觀解釋?zhuān)? 因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。也就是說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 要點(diǎn)提示 ①該定律只適用于化學(xué)變化，如果不是化學(xué)變化，則不適合該定律。如5克水在加熱的條件下變成5克水蒸氣符合質(zhì)量守恒定律，這句話是不對(duì)的。因?yàn)樗兂伤魵馐俏锢碜兓? ②質(zhì)量守恒定律一定是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。即不能將沒(méi)有參加反應(yīng)的質(zhì)量和反應(yīng)后剩余的質(zhì)量計(jì)算在內(nèi)。 ③要注意是“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物，尤其是氣體。 ④反應(yīng)前后，元素種類(lèi)不變，同種元素質(zhì)量相等。 ⑤反應(yīng)前后，原子種類(lèi)不變，原子質(zhì)量也不變。 ⑥反應(yīng)前后，分子種類(lèi)一定改變，分子數(shù)目不一定改變。 二、化學(xué)方程式 1.定義 用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。 CuO+H2Cu+H2O CuO+MgCu+MgO 要點(diǎn)提示 通過(guò)化學(xué)方程式，能夠看出反應(yīng)物和生成物，以及反應(yīng)條件，還能體現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，以及發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)間的粒子個(gè)數(shù)比，也符合質(zhì)量守恒定律。 2.化學(xué)方程式提供的信息 （1）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）。 （2）生成了哪些物質(zhì)（生成物）。 （3）反應(yīng)條件。 （4）反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比。 （5）反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比。 （6）反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。 3.化學(xué)方程式表示的意義 意義 實(shí)例 C+O2CO2 表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。 反應(yīng)物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。 表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即質(zhì)量比。 C　+　O2CO2 12∶162　∶　44 12∶　32　　∶　44 3　∶　8　　∶　11 表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（粒子個(gè)數(shù)比）。 C+O2CO2 1∶1　∶　1 4.化學(xué)方程式的讀法。以C+O2CO2為例。 化學(xué)方程式的讀法從宏觀和微觀兩個(gè)方面來(lái)讀。宏觀又從質(zhì)和量?jī)蓚€(gè)方面來(lái)讀，微觀從粒子的個(gè)數(shù)來(lái)讀。以C+O2=CO2為例。 ①質(zhì)的方面：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。 ②量的方面：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣，在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 ③粒子方面：一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子。 問(wèn)題思路探究 問(wèn)題1在實(shí)際操作過(guò)程中，常常遇到反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量不相等的情況，于是有的同學(xué)認(rèn)為部分化學(xué)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律，對(duì)嗎？ 思路：解決這一疑點(diǎn)，必須全面理解質(zhì)量守恒定律。有這樣兩點(diǎn)值得注意： （1）找全生成物：很多化學(xué)反應(yīng)有氣體生成，定律中“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”包括氣體，不能因?yàn)樯闪藲怏w而誤認(rèn)為質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律。 （2）找全反應(yīng)物：有些反應(yīng)有氣體參與，定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”包括氣體的質(zhì)量，忘記的話，往往會(huì)誤認(rèn)為反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增加了。 注意到這兩點(diǎn)，就很容易解釋實(shí)驗(yàn)中遇到的反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量不相等的情況了。 探究：不對(duì)，所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。 典題熱題新題 例1下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　?。ā　。? A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知10 g碳和10 g氧氣完全反應(yīng)生成20 g二氧化碳 B.鋁條燃燒后增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量 C.10 g高錳酸鉀完全分解所得各生成物的質(zhì)量總和一定是10 g D.蒸發(fā)液態(tài)空氣所得各氣體的質(zhì)量總和等于液態(tài)空氣的質(zhì)量，這有力地證實(shí)了質(zhì)量守恒定律 思路解析：A選項(xiàng)是對(duì)“參加反應(yīng)”四字理解不透，10 g碳與10 g氧氣反應(yīng)時(shí)，碳并沒(méi)有全部參加反應(yīng)，而是僅有一部分反應(yīng)，還有一些未反應(yīng)，因而生成的二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)小于20 g。B選項(xiàng)中鋁條燃燒是鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鋁條燃燒后增加的質(zhì)量一定等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，故B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)中高錳酸鉀完全分解生成三種物質(zhì)，是分解反應(yīng)，因此，10 g高錳酸鉀完全分解所得各生成物的質(zhì)量總和一定是10 g，故C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)是物理變化，而質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化。 答案：BC 深化升華 質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。理解概念時(shí)要注意“參加反應(yīng)”“之和”等關(guān)鍵字詞。 例2某物質(zhì)在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中　　　　　　?。ā　。? A.只含有碳元素 B.只含有碳、氫元素 C.一定含有碳、氫、氧三種元素 D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 思路解析：由題給信息該反應(yīng)可表示為：某物質(zhì)+氧氣二氧化碳+水，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，則反應(yīng)物中也必定含有碳、氫、氧三種元素，又因?yàn)榉磻?yīng)物中已經(jīng)有氧氣，所以，該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。 答案：D 深化升華 本題一方面要注意質(zhì)量守恒，同時(shí)還要考慮反應(yīng)物中有氧參加，所以該物質(zhì)中可能含有氧元素，也可能不含有氧元素。 例3對(duì)化學(xué)方程式2CO＋O22CO2的讀法或敘述正確的是　　　　　　　?。ā　。? A.一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳 B.一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳 C.反應(yīng)中CO、O2、CO2的質(zhì)量比為28∶32∶44 D.2個(gè)一氧化碳分子加1個(gè)氧分子等于2個(gè)二氧化碳分子 思路解析：表述化學(xué)方程式時(shí)，兩物質(zhì)間的“+”讀成“和”或“與”而不是數(shù)學(xué)符號(hào)中的加號(hào)，“”表示生成的意思。故A、D選項(xiàng)錯(cuò)誤?；瘜W(xué)方程式反映物質(zhì)間質(zhì)量比是建立在質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)上的，必須是物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量與前面化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比，CO、O2、CO2的質(zhì)量比應(yīng)為56∶32∶88。 答案：B 深化升華 化學(xué)方程式表示的意義及其讀法是化學(xué)的最基本內(nèi)容，化學(xué)的特點(diǎn)就是用符號(hào)來(lái)表達(dá)一定的含義。通過(guò)一個(gè)化學(xué)方程式我們可以獲得很多信息，如反應(yīng)物之間的分子個(gè)數(shù)比，各種反應(yīng)物以及生成物的質(zhì)量比等。 例4 已知反應(yīng)：2A+5O24CO2+2H2O，則A的化學(xué)式為 （　?。? A.C2H4 B.C4H4 C.C2H2 D.C4H2O 思路解析：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化。 2A+5O24CO2+2H2O 由上式可以看出，反應(yīng)后一共含有4個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和10個(gè)氧原子，反應(yīng)前已經(jīng)含有10個(gè)氧原子，所以2A中一定含有4個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子。因此A中一定含有2個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子，故A的分子式為C2H2。 答案：C 深化升華 此題實(shí)際是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，根據(jù)方程式左邊所含原子總數(shù)與方程式右邊所含原子總數(shù)相等，即可解得。