2019-2020年高二必修階段質量檢測 化學試卷.doc

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2019-2020年高二必修階段質量檢測 化學試卷 相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu -64 一、本大題共23題，每題3分，共69分。在每題的四個選項中，只有一個選項是符合要求。 1．海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是 A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質 B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化 C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na D.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能 2．下列物質與反應的分類正確的是 A．純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽 B．酒精屬于氧化物 C．氯水和氨水都屬于弱電解質 D．鋁與強酸、強堿的反應都屬于氧化還原反應 3．下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是 A．H2O的結構式：H－O－H B．H2O2的電子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋ C．CO2的比例模型： D．14C的原子結構示意圖： 4．U是制造原子彈的材料和核反應堆的燃料。U的原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 A．235 B．143 C．92 D．51 5．石油是一種不可再生能源，下列有關石油的說法中不正確的是 A．石油被稱為“工業(yè)的血液” B．衡量一個國家石油化工工業(yè)水平發(fā)展的標志是乙烯的產(chǎn)量 C．石油的主要成分與植物油相同 D．在海洋里航行的油輪發(fā)生泄漏時，會對海洋產(chǎn)生嚴重的污染 6．鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是 A. 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 B. 工業(yè)上還可以用鋁熱反應的方法制取少量的鐵 C. 鐵與稀硫酸反應，鐵與濃硫酸不反應 D. 在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 7．xx年報道：爆炸性的高能N5+ 陽離子被美國加州愛德華空軍基地空軍研究室研究的高能材料的化學家Karl O. Christe與他的同事W.W Wilson合成。關于N5+的說法正確的是 A．該微粒中的質子數(shù)為34 B．該微粒的電子數(shù)是34 C．該微粒由5個氮分子構成 D．它是一種由5個氮原子構成的單質分子 8．設阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是 A．1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA B．常溫常壓下，14g氮氣中含有 NA個原子 C．1 mol的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA D．在25℃、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫分子 9．從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質碘和回收四氯化碳，該步驟應選擇的實驗裝置是 A B C D 10．下列實驗不能達到目的的是 Ａ．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗證乙烯能夠發(fā)生氧化反應 Ｂ．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣 Ｃ．用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣 Ｄ．除去FeCl2溶液中的Fe3+，可用足量Cu單質將Fe3+還原成Fe2+，再過濾出去多余的銅 11．下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是 A．Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應 B．鋁與稀鹽酸反應 C．灼熱的炭與CO2反應 D．甲烷與O2的燃燒反應 12．右圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關說法中不正確的是 A．電池內部含有電解質 B．鋅是負極，碳棒是正極 C．電子由碳棒經(jīng)外電路流向鋅 D．鋅錳干電池屬一次電池 13．A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是 A．最高價氧化物對應水化物的堿性：C < D B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞B C．四種元素能夠在同一周期 D．原子半徑：C＞A 14．下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是 A．乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色 B．二氧化硫、氯氣都會使品紅溶液褪色 C．飽和(NH4) 2SO4溶液和飽和CuSO4溶液都能使蛋白質溶液產(chǎn)生沉淀 D．常溫下，鐵片和鋁片放入濃硫酸中都能出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象 15．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是 A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3— B.K+、AlO2—、Cl—、SO42— C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— D.Na+、Cl—、CO32—、SO32— 16．下列敘述中，不正確的是 A．氯水中的次氯酸具有殺菌消毒作用 B．陶瓷的主要成分是碳酸鈣 C．硅是制造半導體的常用材料 D．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣 17．能與金屬鈉反應生成H2的有機物是 A．CH3CH2OH B．CH3CH3 C．苯 D．CH3COOCH2CH3 18．下列物質既含有離子鍵又含有共價鍵的是 A．SO2 B．H2O C．NaCl D．NaOH 19．下列離子方程式書寫正確的是 A．用氨水吸收少量SO2：NH3H2O+SO2=NH4++HSO3－ B．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ C．FeS與鹽酸反應：FeS+2H+==Fe2++H2S↑ D．大理石與稀鹽酸反應：CO32－+2H+==CO2↑+H2O 20．下列關于乙烯的說法中，正確的是 　 A．在空氣中燃燒，能產(chǎn)生黑煙 B．乙烯是有機高分子材料，會產(chǎn)生白色污染 C．分子中C、H元素的質量為1:1 D．通入水即可發(fā)生加成反應 21．下列關于化學反應的速率和限度的說法正確的是 A．化學反應速率通常只能用反應物濃度的減少量表示 B．影響化學反應速率的條件并不只是溫度和催化劑 C．化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態(tài) D．催化劑既能加快化學反應速率，又能提高原料利用率或轉化率 22．在生活、生產(chǎn)及化學研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應對物質進行檢驗，以確定物質的組成。下列有關物質檢驗的說法正確的是 A．MnO2、CuO、Fe三種物質的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三種物質不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別開 C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗Na2SO3 是否變質 D．用濕潤的KI淀粉試紙可以檢驗氯化氫氣體中是否含有氯氣 23．把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份，一份用b mol NaOH剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應，消耗c mol BaCl2。則原溶液中NO3-的物質的量濃度（單位molL－1）為 A． B． C． D． 第Ⅱ卷（非選擇題，共31分） 24．A．《化學與生活》 ⑴（5分）中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一。 ①在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點 。 ②現(xiàn)有A、食鹽 B、石英 C、干冰三種晶體，請比較三者的熔點高低，按照從高到低的順序排列 。（用序號表示） 銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應式 ；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應的化學方程式為 。 ③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是 （填序號）。 A．在電線的外面包上一層塑料層 B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻 C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊 (2)（5分）①過氧乙酸和84消毒液在預防非典型性肺炎中起了十分重要的作用。它們能將SARS病毒消滅于人體之外，切斷病毒的傳播途徑，達到有效控制疾病的目的。過氧乙酸的分子式為CH3COOOH。 使用過氧乙酸消毒，主要是利用它的___________性。 過氧乙酸的性質不穩(wěn)定，溫度稍高即可分解并產(chǎn)生普通乙酸和氧氣，試寫出該反應的化學方程式_____________________________________________。 過氧乙酸可由乙酸和H2O2在一定條件下反應制得，寫出該反應的化學方程式：_________________________________________________________ 。 ②最近，國內第一個跨區(qū)域日處理垃圾1000噸以上的垃圾焚燒發(fā)電廠在江蘇投入使用。下面列出了現(xiàn)代生活中的常見垃圾：A．廢紙 B．廢電池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品。 在焚燒處理前，除廢電池外，還有 （填序號）應剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是 。 25．（10分）甲、乙、丙為常見單質，乙、丙兩元素在周期表中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質量相同，A、F、C、G的焰色反應都為黃色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如下圖。請回答： （1）用化學式表示：丙為 ，E為 。 （2）X的電子式為 。 （3）A與H2O反應的化學方程式為 。 （4）寫出⑨對應的離子反應方程式 。 （5）寫出乙與丙點燃生成D的化學反應方程式并標出電子轉移情況： 。 26．（11分）某化學研究性學習小組用CO還原Fe2O3，并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究。 [探究目的] 分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗。 [查閱資料] ①CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。 ②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O ③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 8Fe＋30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O ④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O [實驗探究] I．定性檢驗 編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ① 取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生 ② 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 溶液出現(xiàn)血紅色 ③ 另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置 有極少量紅色物質析出，仍有較多黑色固體未溶解 ⑴實驗③發(fā)生的反應的離子方程式為 。 ⑵上述實驗說明黑色粉末X中含有 。 II．定量測定 根據(jù)下圖所示的實驗方案進行實驗并記錄數(shù)據(jù)： ⑴操作Z的名稱是 。 ⑵通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質的量為 。 [交流討論] 在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在溶液Y中滴加過量NaOH溶液時有刺激性氣味氣體生成。為了確定溶液Y中各離子濃度，甲同學重復上述實驗。在步驟①中共收集到標準狀況下896mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO；測得溶液Y中c(H+)＝0.5mol/L。 通過計算可知，溶液Y中c(Fe3+)＝ mol/L，c(NH4+)＝ mol/L，c(NO3-)＝ mol/L。 n(NaOH)/mol n[Fe(OH)3]/mol 0.28 0 0.2 0.04 0.4 0.08 0.6 0.12 0.8 0.16 1.0 0.20 1.2 0.24 1.4 請畫出在200mL溶液Y中加入NaOH物質的量與生成的Fe(OH)3沉淀物質的量的關系曲線。 江蘇省六合高級中學高二必修階段質量檢測必修考試(化學)參考答案 1．C 2．D 3．A 4．D 5．C 6．B 7．B 8．B 9 C 10．D 11．C 12．C 13．D 14．D 15．B 16．B 17．A 18．D 19．C 20．A 21．B 22．B 23．B 24．A．《化學與生活》（每空一分） ⑴（5分）①低 ② B > A > C Cu－2e－=Cu2+ Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O ③C (2)（5分）①氧化性 2CH3COOOH=2CH3COOH+O2　 CH3COOH +H2O2= CH3COOOH+H2O ②CD ,重金屬離子污染 n(NaOH)/mol n[Fe(OH)3]/mol 0.28 0 0.2 0.04 0.4 0.08 0.6 0.12 0.8 0.16 1.0 0.20 1.2 0.24 1.4 25、10分（1）丙 O2 E SO3 (各1分) （2） （3）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 （4）HCO3- + OH- = H2O + CO32- （5）S+O2 SO2 　　 26．（11分）[實驗探究] I．⑴Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu ⑵Fe和Fe3O4 （2分） II．⑴過濾 ⑵Fe 0.11mol、Fe3O4 0.03mol [交流討論] 1 0.15 3.65