太原市太原五中高三月考(12月)化學試題及答案

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1、 太 原 五 中 2013—2014學年度第一學期月考 (12月) 高 三 化 學 (理) 可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137 第Ⅰ卷（單項選擇題 共60分） 一、選擇題（都只有一個選項符合題意。每小題3分，共48分） 1.下列措施不合理的是 A．用SO2漂白紙漿和草帽 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢 C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和

2、Hg2+ 2.下列有關化學用語表示正確的是 A．18O2—結構示意圖： B．H2O分子的球棍模型： C．Na2O2的電子式：D．甲基丙烯酸的結構簡式： 3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3- B．能使苯酚變紫色的溶液：K+、Mg2+、I-、SO42- C．由水電離出來的c(H＋)＝110－13 molL－1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3- D．常溫下，＝0.1 molL－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3- 4. 將NH4CuSO3加入足量稀硫

3、酸溶液微熱，有紅色固體和刺激性氣味的氣體生成，溶液變藍色。據此判斷下列說法不正確的是 A．反應中硫酸只表現酸性 B．刺激性氣味的氣體是氨氣 C．紅色固體是金屬銅 D．1 mol NH4CuSO3完全反應時轉移0.5 mol電子 5．下圖所示對實驗選用或實驗操作正確的是 A.滴定FeSO4溶液 B.制取O2 C.制備Fe(OH)2 D.除去乙醇中的乙酸 6. 下列事實與氫鍵有關的是 A．水加熱到很高的溫度都難以分解 B．水結冰成體積膨脹，密度減小 C．C

4、H4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增加而升高 D．HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 7.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A．25℃時，pH＝2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+數目為0.02NA B．電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32g銅 C．1L 0.5molL－1(NH4)2SO4溶液中NH4+數目為NA D．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1mol Fe2+被氧化時，該反應轉移電子的數目至少為3NA 8.下列依據相關實驗得出的結論正確的是 A.向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾

5、濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液 B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，則該溶液中一定含Fe2+ 9.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋H2O B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應： 4

6、Fe2+＋2Br-＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl-＋Br2 D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 10. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X的原子半徑比Y 的小，X與W 同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 A.原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W) B.元素Z、W 的簡單離子的電子層結構不同 C.元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強 D.只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是

7、共價化合物 11．往含等物質的量OH－和CO32－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示產生的氣體在標準狀況下的體積與加入的HCl溶液體積關系圖正確的是 　　　A．　　　　　　 B．　　　　　　　 C．　　　　　　　 D． 12．X、Y、Z、M、W為原子序數依次增大的5種短周期元素。X的質子總數與電子層數相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 三種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是 A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X B．化合物乙中一定只有共價鍵 C．W與Z兩元素形成的化合物是原子晶體 D．X分別

8、與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點X2Z＞XM 13. 下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是 選項 實驗操作 現象 解釋或結論 A 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋ B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出現 AgCl比AgI更難溶 C Al箔插入稀HNO3中 無現象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍色 濃氨水呈堿性 14．銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故

9、.根據電化學原理可進行如下處理:在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現黑色會褪去。下列說法正確的是 A．處理過程中銀器一直保持恒重 B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀 C．該過程中總反應為2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl n(沉淀)/mol V(NaOH)/mL 0 20 200 240 0.15 0.35 15.將一定質量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入N

10、aOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是 A．Mg和Al的總質量為8 g B．硫酸的物質的量濃度為5 mol/L C．NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol/L D．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L 16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(0.3mol)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(假定硝酸的還原產物均為NO)。下列分析或結果錯誤的是 A、原混合酸中硝酸的物質的量為0.2mol B、OA段產生的是NO，AB段發(fā)生的反應為Fe+2Fe3+ = 3Fe2+，

11、BC 段產生氫氣 C、第二份整個過程中產生標況下氣體共6.72L D、H2SO4濃度為應該是4mol/L 第Ⅱ卷（主觀卷 共52分） 17．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題： （1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）。 （2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）。 （3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系： （在水溶液中進行） 其中，C是溶于

12、水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。 寫出C的化學式；D的電子式。 ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為。 ②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因；A、B濃度均為0.1molL－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有。 18．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。 （1）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和FeS2的混合物時，發(fā)生的反應如下： Ⅰ、 MnO4ˉ+Cu2S+H+→Cu2++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平） Ⅱ、

13、MnO4ˉ+FeS2+H+→Fe3++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平） ①下列關于反應Ⅰ的說法正確的是 A、MnO4ˉ是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑 B、氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：8 C、每生成1mol SO42ˉ，反應轉移電子的物質的量為10mol ②若反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的KMnO4的物質的量相同，則反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的還原劑的物質的量之比為 （2）KMnO4、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯合使用時必須有先后順序。 ①氧化反應：H2O2－2eˉ→2H++O2↑ 還原反應：MnO4ˉ+5eˉ+8H+→Mn2++4

14、H2O 寫出該氧化還原反應的化學方程式 ②在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結束后投放，否則會發(fā)生 KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化學式為 19．綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法： 鐵屑 溶解 操作Ⅰ 操作Ⅱ 酸化(pH=2)、冷卻 操作Ⅲ 操作Ⅳ 稀硫酸 濾渣Ⅰ 稀硫酸 濾渣Ⅱ FeSO47H2O 通H2S至飽和

15、 已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。 （1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。 （2）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是 （3）請結合下圖的綠礬溶解度曲線，補充完整操作IV制備FeSO47H2O晶體的實驗步驟為

16、 。 （4）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）： □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4-□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O （5）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是： a.稱取3.7200g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中； c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。 ①在滴定實驗中不能選擇　　　式滴定管，理由是　　　　　　 　　?。? ②計算上述樣品中FeSO47H2O的質量分數

17、為 （用小數表示，保留兩位小數）。 20．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產中都有重要的應用。 I．下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。 （1）制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為： 。 （2）裝置B是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象 。 （3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II

18、I依次放入 。（選a或b或c） a b c I 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 II 堿石灰 濃硫酸 無水氯化鈣 III 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條 （4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是 。該現象不能說明溴的非金屬性強于碘，原因是 。

19、（5）①如果向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。該反應的離子方程式為____________________________________，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。該反應的離子方程式為_______________________________________________。 ②把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_________色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是______________________________。 （6）某一反應體系中

20、的物質有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應物之一。 ①寫出該反應的化學方程式： _____________________________ _____________________________ ②在該反應中，氧化劑是 ，被氧化的元素是 。 ③在反應中，每轉移1 mol電子，消耗HCl mol。 21.某結晶水合物中含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為45.3g的該結晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現溶液中出現白色沉淀并逐漸增多；

21、一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共收集到2.24L該氣體（標況下）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份滴加Ba(OH)2溶液，開始現象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，并用稀硝酸處理沉淀物，得到白色固體46.6g。 請回答下列問題： （1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是___________和 ____________，陰離子是_____________。 （2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式__________________。 （3）該物質與過量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為________________________

22、________ 太 原 五 中 2013—2014學年度第一學期月考 (12月) 高三化學答卷紙(理) 一、選擇題（只有一個正確選項，每小題3分,共48分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空題(共計5個大題,總共52分) 17.（1）； （2）； （3）C的化學式；D的電子式。 ①A的化學式為； ② ；； 。 18. （1）

23、①______ _____ ②______ _____； （2）①_____ _ _____ , ②______ _____. 19. （1） , ； （2）

24、 ； （3） ； （4） ； （5）① , ； ② 。 20. I．(1) ___

25、 ___ _____; （2）_____ _ _____; （3）______ _____; （4） ,

26、 ; （5）① , 。 ② __________ ; ______________________________。 （6） ①

27、 ; ②______ _ ____， _____ _ _____。 ③______ _____mol。 21.（1） ______ _____和 ， _____________; （2） ; （3）

28、 。 太 原 五 中 2013—2014學年度第一學期月考 (12月) 高三化學答案(理) 一.選擇題（只有一個正確選項，每小題3分,共48分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D D B C B D D 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D D B D B C A 17.（8分，每空1分） （1）Na > Al > C > O >H （2）C2H2 （3）CO2 ①NaAlO2 ②CO32－ + H2O HCO3－

29、+ OH－ c(Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(OH－) > c(H+) NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3) 18. (每空2分，共8分) （1）①C （2分） ②3:2 （2分） （2）①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O （2分） ②KHCO3 （2分） 19. (每空2分，共14分) （1）除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2＋被氧化（2分） 防止Fe2＋離子生成沉淀（2分） （2）取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液顯現紅色，表明溶液含Fe3＋，否則

30、沒有。（2分） （3）蒸發(fā)濃縮得到60℃的飽和溶液，然后放在冰水中冷卻，冷卻結晶至0℃，過濾，洗滌，低溫烘干。（2分） （4）2 10 8 5 2 1 8 （2分） （5）①堿 (1分) KMnO4有強氧化性，會腐蝕橡膠 （1分） ②0.75 （2分） 20．（除標記的2分外，其余每空1分，共16分） I．(1) 2KMnO4 + 16HCl(濃)= 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 2KCl + 8H2O（2分） （2）錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升 （3）c （4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色

31、 過量的Cl2也可將I－氧化為I2 （5）① Cl2+2I- = I2+2Cl- 5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+12H++10Cl- ks5（2分）u ② 橙色 HBrO3>Cl2>HIO3 （6）①12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO3 =3H2SnCl6 + 2As + 6H2O （2分） ②H3AsO3 Sn ③2 21. （6分） ① NH4+ . Al3+ ； SO42- （2分） ② NH4Al(SO4)212H2O （2分） ③ NH4+ + Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ +5OH- =NH3H2O +AlO2- + 2BaSO4↓+2H2O （2分） 11