2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考試卷 化學(xué) 含答案.doc

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秘密★啟用前 2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考試卷 化學(xué) 含答案 （測(cè)試時(shí)間100分鐘，滿分120分） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： O 16 H 1 Cu 64 Cl 35.5 選擇題（共40分 涂在機(jī)讀答卷紙上） 單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1．“化學(xué)，我們的生活，我們的未來(lái)”曾經(jīng)是2011年“國(guó)際化學(xué)年”的主題。你認(rèn)為下列行為中，不符合這一主題的是 A．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水資源 B．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展 C．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料 D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle） 2．下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是 A．離子結(jié)構(gòu)示意圖 ：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ B．電子式 ：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子 C．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 3．某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是 A．原溶液中一定含有SO42－離子 B．原溶液中一定含有NH4＋離子 C．原溶液中一定含有Cl－離子 D．原溶液中一定含有Fe3＋離子 4．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．常溫下，呈堿性的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+ B．含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、NH4+、Cl－、I－ C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－ （已知：Fe3+沉淀的pH的范圍在2.7～3.7） D．無(wú)色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－ 6．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．向氯化鋁溶液通入過(guò)量的氨氣：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O B．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2： MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O C．FeCl3溶液用于蝕刻印刷電路：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2+ D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4： 3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+ 7．下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A．防倒吸 B．排水法收集NO2 C．實(shí)驗(yàn)室制氨氣 D．除去雜質(zhì)氣體HCl 8．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是 A．將切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，表面由光亮逐漸變暗 2Na + O2 = Na2O2 B．電解氯化鎂溶液產(chǎn)生黃綠色氣體 2C1? + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH? C．向AgC1懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀變成黃色 AgC1 + I? = AgI↓+ C1－ D．向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液，出現(xiàn)白色沉淀 HCO+ Ca2+ + OH? = CaCO3↓ + H2O 9．下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 選項(xiàng) X Y Z X YB Z ③ ① ② ④④ 箭頭上所標(biāo) 數(shù)字的反應(yīng)條件 A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ①與Na2CO3熔融 B NaCl NaHCO3 Na2CO3 ②加熱 C N2 NO2 HNO3 ③加熱 D C CO CO2 ④灼熱炭粉 10．用圖中所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致的是 ①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì) 預(yù)測(cè)現(xiàn)象 A 濃氨水 FeCl3溶液 ① ② ③ ②中有紅褐色沉淀 B 濃氨水 濃鹽酸 ③中有白煙 C 濃硝酸 淀粉KI溶液 ②中溶液變?yōu)樗{(lán)色 D 飽和亞硫酸 藍(lán)色石蕊試液 ②中溶液先變紅色又褪色 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。 11．化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是 ①過(guò)量的鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)； ②過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；③濃鹽酸與過(guò)量的MnO2； ④過(guò)量銅與濃硫酸； ⑤過(guò)量稀硝酸與銀反應(yīng)； ⑥過(guò)量稀硫酸與塊狀石灰石 A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥ 12．下列因果關(guān)系敘述正確的是 A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色 B．濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色 C．Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取Mg D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià) 13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是： 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中不一定含有SO B 向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口附近 試紙不變藍(lán) 原溶液中無(wú)NH4+ C 向PbO2中滴入濃鹽酸 有黃綠色氣體 PbO2具有氧化性 D 向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中 有白色沉淀生成 溶液X中一定含有CO 14．以色列科學(xué)家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。人們?cè)谧匀唤缰幸舱业搅私M成為Al63Cu24Fe13的天然準(zhǔn)晶體。將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為 A. n(燒堿)＜n(稀硝酸)＜n(鹽酸) B. n(燒堿)＜n(鹽酸)＜n(稀硝酸) C. n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸) D. n(鹽酸)＜n(稀硝酸)＜n(燒堿) 15．甲、 乙、 丙、 丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由Na＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，已知： ①0.1 mol/L甲溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L； ②將少量乙溶液分別滴入其他三種物質(zhì)的溶液時(shí)，均有白色沉淀生成； ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 下列判斷正確的是 A．甲溶液含有SO42－ B．乙溶液含有SO42－ C．丙溶液顯酸性 D．丁溶液顯酸性 重要友情提醒：每次考試都有很多機(jī)答卷考號(hào)填涂錯(cuò)誤或不填，造成機(jī)答卷0分，一定要按本次考試時(shí)桌子右上角張貼的考號(hào)填涂，不得按平時(shí)英語(yǔ)等科測(cè)驗(yàn)時(shí)5位數(shù)填涂，考號(hào)與平時(shí)不同?。? 非選擇題（共80分 答在答題紙上） 16．（12分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90oC）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下： （1）冷卻過(guò)濾的目的是降低NaHSO4的 ，并分離出NaHSO4晶體。 （2）反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，SO2的作用是作 劑。 （3）上述工業(yè)生產(chǎn)高氯酸的化學(xué)反應(yīng)為:3NaClO3+3H2SO4（濃）=3NaHSO4+HClO4+2ClO2+H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。 （4）可以通過(guò)蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸點(diǎn)比較 （填“高”或“低”），容易從溶液中逸出，循環(huán)使用的物質(zhì)是 。 17．（12分）氧化二氯是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性的氣體。它的熔點(diǎn)-116℃，沸點(diǎn)3.8℃．氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)(還生成HgOHgCl2)。裝置如圖，僅鐵架臺(tái)和夾持儀器已略去。 　 部分物質(zhì)的有關(guān)物理數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)式 熔點(diǎn)(單位：℃) 沸點(diǎn)(單位：℃) N2 -209.86 -195.8 O2 -218.4 -183 CO2 -57 / NH3 -77.3 -33.35 Cl2 -101 -34.6 試回答： （1）A中深色固體與無(wú)色液體制備氣體的離子方程式： 。 （2）B中盛有液體c是飽和 　 ，C中的液體d是濃硫酸。 （3）氧化二氯制備出之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，則E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應(yīng)是 (在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)。在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的主要雜質(zhì)是反應(yīng)物中過(guò)量的 。 （4）裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是D、E中無(wú) 管、塞，用這些不同的連接方式的主要理由是氧化二氯接觸有機(jī)物而 。 18．（14分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下左圖實(shí)驗(yàn)方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。 請(qǐng)回答： （1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ，該操作中除用到燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有 。 （2）溶液A中的離子主要有Na＋、OH－、 ；試劑X是 。 （3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如上右圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是(用離子方程式表示) ；為了避免固體C減少，改進(jìn)的措施是在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個(gè)盛有飽和 溶液的洗氣瓶。 （4）從溶液E中獲得綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱） 、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。 19．（10分）溴被稱為“海洋元素”。已知Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中提取溴的主要步驟為： 步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽 步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br－轉(zhuǎn)化為Br2。 步驟3：向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中 步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br－轉(zhuǎn)化為Br2 步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴。 （1）步驟3中的反應(yīng)的離子方程式 。 （2）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進(jìn)行步驟3和步驟4的原因是 溴元素。 （3）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀 器為 。 （4）可用右圖實(shí)驗(yàn)裝置精制粗溴。 ①圖中冷卻水應(yīng)從B的 口進(jìn)入(填“a”或“b”) 。 ②C中加冰的目的是降溫，減少溴的 。 20．(10分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí)，假若設(shè)計(jì)如下兩種方案，回答有關(guān)問(wèn)題。 方案甲： 含銅廢料 黑色固體及殘留物 足量稀硫酸．加熱 藍(lán)色溶液及不溶物 過(guò)濾 濾液 加鐵屑 淺綠色溶液及紅色沉淀物 過(guò)濾 紅色粉末 在空氣中灼燒 方案乙： 含銅廢料 碎銅．碎電纜皮．其他雜質(zhì) 加入足量稀硫酸 通入空氣并加熱 藍(lán)色溶液及不溶物 過(guò)濾 濾液 加鐵屑 淺綠色溶液及紅色沉淀物 過(guò)濾 紅色粉末 粉碎 （1）兩個(gè)方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案 ，理由是 方案第一步“灼燒”會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。 （2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________ _ ______，（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)： ①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無(wú)水固體為（a—1．26）g ②將無(wú)水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全。 通過(guò)計(jì)算測(cè)知該晶體的化學(xué)式是 。 （4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl ： 2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑ 測(cè)定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5molL-1 FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000molL-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+ 計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 21．（12分）（本題有3小題） Cr3+ Cr(OH)3 CrO2— c(OH)—≤110—6molL—1 c(OH)—≥110—4molL—1 （1）含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。 已知： 在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。 ①寫出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式 。 ②完成用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10（即c(OH)—≥110—4molL—1）的原因?yàn)? Cr(OH)3 + OH－ ＝ + 2H2O。 （2）在硝酸工業(yè)生產(chǎn)吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分?jǐn)?shù)：含0.5% NO、1.5% NO2）用純堿溶液完全吸收，完成反應(yīng)方程式：NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2 ，該反應(yīng)中能用純堿代替氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的原因是利用了Na2CO3水解呈現(xiàn)的 性。 （3）? Al(OH)3 1 0 3 5 7 AlF2+ AlF2+ Al3+ AlF3 AlF4- 1.0 0.2 0.4 0.6 0.8 pH 一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，完成有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： +3OH－=Al(OH)3↓+2F－； +3OH－=Al(OH)3↓+3F－。 22．（4分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，其生產(chǎn)工藝如下： 主要反應(yīng)為：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH ＝ 2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。 （1）寫出反應(yīng)①的離子方程式：　　 。 （2）從“混合物II”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品，它們都是重要的化工產(chǎn)品，其中一種在工業(yè)上用作氯堿工業(yè)原料的物質(zhì)是 。 （3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖Ⅰ為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；圖Ⅱ?yàn)橐欢囟认?，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。 圖Ⅰ 圖Ⅱ 根據(jù)上圖分析：工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為 ℃，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為 。 23．（6分）工業(yè)上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來(lái)生產(chǎn)Zn(NO3)26H2O晶體，其工藝流程為： 有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 開(kāi)始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0 （1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是 。 （2）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，目的是將Fe2+氧化為 ，便于調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去。為使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為 ～ 。檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是靜置片刻，取少量上層清液，滴加 溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全。 （3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的 。 座位號(hào) 考號(hào) 班級(jí) 姓名 江蘇省啟東中學(xué)xx屆高三化學(xué)第一學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè) (xx.10) 化學(xué)試卷非選擇題答卷紙 16．（12分） （1） （2） （3） （4） 17．（12分） （1） （2） （3） （4） 18．（14分） (1）_______ __ (2） (3) （4） 19．（10分） （1） （2） （3） （4）① ② 20．（10分） （1） （2） （3） （4） 21．（12分） （1）① ② （2） （3） 22．（4分）(1) (2) (3) 23．（6分）（1） （2） 座位號(hào)（一定要寫）： （3） 江蘇省啟東中學(xué)xx屆高三化學(xué)第一學(xué)期第一次月考 (xx.10) 化 學(xué) 試 卷 參 考 答 案 單項(xiàng)選擇題：本大題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 選項(xiàng) B A B A B C A C C D 題號(hào) 11 12 13 14 15 選項(xiàng) A B AC C AC 非選擇題： 16．（12分）（1）溶解度 （2）2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O； 還原 （3）1：2 （4）低 H2SO4 17．（12分） （1）a：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； （2） 飽和NaCl溶液 （3）液態(tài)空氣 Cl2 （4）橡膠 爆炸。 18．（14分） （1）過(guò)濾　 漏斗 （2）AlO　 稀硫酸 （3）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　 NaHCO3 （4）蒸發(fā)濃縮 19．（10分）（1）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42- （2）富集 （3）分液漏斗 （4）①b ②揮發(fā) 20．（10分） （1）乙 甲 △ （2）2Cu + O2 +4H+ 2Cu2+ + 2H2O （3）FeSO47H2O （4）97.9% 22．（4分）（1）Cl2＋2OH－ ＝Cl－＋ClO－＋H2O （2）NaCl （3）① 26 1.2 23．（6分） （1）適當(dāng)升高反應(yīng)溫度（或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等） （2）Fe3+ 5.2　　5.4 KSCN （3）Cu2+