2019-2020年高考二輪復(fù)習(xí)考案：專題十《金屬元素及其化合物》.doc

《2019-2020年高考二輪復(fù)習(xí)考案：專題十《金屬元素及其化合物》.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考二輪復(fù)習(xí)考案：專題十《金屬元素及其化合物》.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考二輪復(fù)習(xí)考案：專題十《金屬元素及其化合物》 【專題考案】 1． a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7 2．鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H2O＋O2 2Fe2＋＋4OH－。以下說法正確的是 A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－ Fe2＋ B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋O2＋2e－ 4OH－ C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 3．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（ ） A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 4．（09廣東理科基礎(chǔ)23）下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是 A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的 B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈 D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用 5．（09廣東理科基礎(chǔ)28）下列說法正確的是 A．MgSO4晶體中只存在離子鍵 B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水 C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng) D．玻璃是氧化物，成分可表示為 6．(廣東省揭陽市09測試)下列關(guān)于鈉的敘述錯誤的是 A．鈉在常溫下就容易被氧化 B．鈉在空氣中燃燒生成Na2O C．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 D．鈉的密度比水小，熔點低于100℃ 7．(廣東省揭陽市09測試)不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是 A．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水 B．分別加熱這兩種固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中 C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量氯化鈣溶液 D．分別在這兩種物質(zhì)的等濃度的溶液中，加入等量的稀鹽酸 8．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿溶液。若生成的氫氣的質(zhì)量相同，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為 A．1 : 1 B．2 : 3 C．3 : 2 D．1 : 6 9 （湛江師院附中xx高三級第三次月考）某學(xué)生測定CuSO4H2O晶體的值，數(shù)據(jù)如下(已知的理論值為5)： 坩堝的質(zhì)量 坩堝的質(zhì)量+晶體的質(zhì)量 失水后坩堝的質(zhì)量+固體的質(zhì)量 11.7克 14.2克 13.2克 A．晶體中含有不分解的雜質(zhì) B．沒有放在干燥器中冷卻 C．實驗前，晶體表面吸附水 D．沒有進(jìn)行恒重操作 10. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且的物質(zhì)的量濃度為6molL－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為 A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g 11．（09廣東化學(xué)21） 三草酸合鐵酸鉀晶體K3 [Fe(C2O4 )3]3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。 限選試劑：濃硫酸、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1鹽酸、1.0 molL-1 NaOH、3% H2O2 、0.1molL-1KI、0.1 molL-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。 （1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是 。 （2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ，現(xiàn)象是 。 （3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。 ①提出合理假設(shè) 假設(shè)1： ； 假設(shè)2： ；假設(shè)3： 。 ②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答） ③實驗過程 根據(jù)②中方案進(jìn)行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1： 步驟2： 步驟3： …… 12．（09北京卷26） 以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）； I 從廢液中提純并結(jié)晶處。 II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液 IV 將濁液過濾，用90C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體 V煅燒，得到固體 已知：在熱水中分解 （1） I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是 （2） II中，需加一定量硫酸，運用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用 （3） III中，生成的離子方程式是 。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 。 （4） IV中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是是 。 （5） 已知煅燒的化學(xué)方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是 kg（摩爾質(zhì)量/g； ） 13．（09上海卷25） 鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。 (1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)： ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 (2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)： ① ② (3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是 。 (4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式： 欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質(zhì)是 。 14．（09寧夏卷26）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。 （1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題： ①寫出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； ②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）： （a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l） ③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為 ； （2）某同學(xué)以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由。 。 答案： 1. B 2.A 3. D 4.B 5C 6.B 7.A 8.A 9 C 10C 11．答案： （1）CO2、CO （2）焰色反應(yīng) 透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰 （3）①FeO FeO、Fe Fe 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1：取適量固體產(chǎn)物與試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不容固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體 固體產(chǎn)物部分溶解 步驟2：向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩 （1） 若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設(shè)2成立。 （2） 若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成，則證明有鐵單質(zhì)存在 步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2）,進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體與試管中，滴加過量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2 ,充分振蕩后滴加KSCN 結(jié)合步驟2中的（2）： （1） 若溶液基本無色，則假設(shè)（1）成立 （2） 若溶液呈血紅色，則假設(shè)（3）成立 ③步驟1：將固體產(chǎn)物加入1.0 molL-1鹽酸中 觀察有無氣體 若有氣泡產(chǎn)生、說明固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)鐵，反之，則不含單質(zhì)鐵 步驟2：將固體產(chǎn)物加入足量的0.1 molL-1CuSO4中充分反應(yīng)后過濾、洗滌后，將沉淀物溶于1.0 molL-1鹽酸，再加入20% KSCN，最后加入3% H2O2，若最終溶液顯紅色，說明固體產(chǎn)物中含有FeO，若不出現(xiàn)紅色、說明不含有FeO 12．答案： (1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (2)加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制FeSO4的水解 （3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O 4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2 （4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈 （5）288.0 13．答案： （1） （2）①CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；②CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變 （合理即給分） （3） b （4） 鹽酸 （合理即給分） 14．答案： (1)①xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O ②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l ③1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O (2)可行 根據(jù)反應(yīng)xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個量），即可計算出其組成。