2019-2020年高考化學(xué)四海八荒易錯集專題05金屬元素單質(zhì)及其化合物.doc

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2019-2020年高考化學(xué)四海八荒易錯集專題05金屬元素單質(zhì)及其化合物 1．(xx全國Ⅲ卷)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(　　) 選項 化學(xué)性質(zhì) 實際應(yīng)用 A Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng) 泡沫滅火器滅火 B 鐵比銅金屬性強 FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 C 次氯酸鹽具有氧化性 漂白粉漂白織物 D HF與SiO2反應(yīng) 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記 解析：A項，Al2(SO4)3與NaHCO3在溶液中能發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，能滅火；B項，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，只能說明還原性Cu強于Fe2＋，無法說明Fe與Cu的金屬性強弱；C項，次氯酸鹽具有強氧化性，可以漂白織物；D項，氫氟酸與玻璃的主要成分SiO2反應(yīng)，生成SiF4氣體和水，故氫氟酸可以刻蝕玻璃。 答案：B 2．(xx江蘇卷)在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是(　　) A．粗硅SiCl4Si B．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C．Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag 答案：A 3．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是(　　) 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A Fe3＋有氧化性 Fe2(SO4)3可作凈水劑 B 濃硫酸有腐蝕性 常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝 C Cl2是非金屬單質(zhì) Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色 D 熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動的Al3＋和O2－ 電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al 答案：D 4．(xx上海卷)下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是(　　) A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵 C．氧化鐵中混有二氧化硅 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅 解析：A.MgO是堿性氧化物與NaOH溶液不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO；B.向溶液中加入過量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e(OH)3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達到最大值中，過濾，得到Al(OH)3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)；C.二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)，加入過量的NaOH溶液，然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，向濾液中加鹽酸，過濾出的沉淀受熱分解得SiO2；D.二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能分離、提純二者，正確。 答案：D 5．(xx課標(biāo)全國Ⅰ卷)下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(　　) 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B 將銅粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 D 將0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2 的小 答案：D 6．向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是(　　) A．圖中C點鋁元素存在形式是[Al(OH)4]－ B．向D點溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀 C．原混合溶液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2 D．OA段反應(yīng)的離子方程式為：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===2[Al(OH)4]－＋3BaSO4↓ 解析：C點為BaSO4沉淀，其物質(zhì)的量為3 mol，此時鋁元素以[Al(OH)4]－的形式存在；B點為Al(OH)3和BaSO4沉淀，Al(OH)3的物質(zhì)的量為7 mol－3 mol＝4 mol，故原混合液中有1 mol Al2(SO4)3，AlCl3為4 mol－1 mol2＝2 mol，即c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2；OA段反應(yīng)的離子方程式為：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓。 答案：D 7．將三種黑色粉末組成的混合物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應(yīng)后得到藍綠色溶液和兩種氣體。將從藍綠色溶液中分離得到的鹽與0.15 mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全，可得淺綠色溶液和6.4 g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為(　　) A．物質(zhì)的量：FeS∶CuO∶Fe＝1∶1∶1 B．物質(zhì)的量：C∶CuO∶Fe＝3∶2∶2 C．質(zhì)量：MnO2∶CuO∶C＝5.5∶8∶12 D．質(zhì)量：Fe∶C∶CuO＝7∶5∶3 答案：B 8．A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物已略去)。 (1)若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請寫出反應(yīng)①和反應(yīng)④(由A一步轉(zhuǎn)化為B或C)的離子方程式：反應(yīng)①_____________________________________________________； 反應(yīng)④________________________________________________。 (2)若反應(yīng)①為置換反應(yīng)，反應(yīng)④為化合反應(yīng)，C物質(zhì)大量存在于海水中，是人體生理活動不可缺少的物質(zhì)。工業(yè)上可以用C來制取A或B，請寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→A______________； C→B________________________________________________； (3)若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時，請寫出反應(yīng)②和③可能的離子方程式：②__________________________；③____________________。 解析：(1)高中階段具有兩性的氧化物為Al2O3，Al2O3與H＋反應(yīng)生成Al3＋和H2O(反應(yīng)①)，Al2O3與OH－反應(yīng)生成AlO和H2O(反應(yīng)④)，AlO與過量的H＋反應(yīng)生成Al3＋和H2O(反應(yīng)③)，Al3＋與過量的OH－反應(yīng)生成AlO和H2O(反應(yīng)②)。 (2)首先確定C為NaCl，電解熔融態(tài)NaCl生成Na、Cl2，電解飽和NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，故A為Na，B為NaOH。 (3)金屬元素中，鐵的價態(tài)變化復(fù)雜，所以首先聯(lián)想A為Fe，F(xiàn)e可與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2(反應(yīng)④)，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3(反應(yīng)③)，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2(反應(yīng)②)，F(xiàn)e可與Cl2反應(yīng)生成FeCl3(反應(yīng)①)。 答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (2)2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－) 9．(xx海南卷)KAl(SO4)212H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： (1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用________(填標(biāo)號)。 A．HCl溶液　　　　B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液 (2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________ ______________________________________________________。 (3)沉淀B的化學(xué)式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_____________________________________________。 (4)已知：KW＝1.010－14，Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O　K＝2.010－13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于________。 10．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。 實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下。 按要求回答下列問題： (1)操作①的名稱是________，檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是________。操作②需在氯化氫氣流中經(jīng)過加熱濃縮、________、過濾、洗滌、干燥。 (2)上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是 ______________________________________________________； 溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的(填序號)________。 a．NaOH b．NH3H2O c．CuO d．CuSO4 (3)反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式：_______________。 易錯起源1、Na2O2的性質(zhì)與有關(guān)計算 例1、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是(　　) A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2 解析　A項，AlCl3可由Al與Cl2反應(yīng)制得，將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2 氣體和Al(OH)3沉淀，正確；B項，Na2O 加入Ba(HCO3)2溶液中沒有氣體產(chǎn)生，錯誤；C項，F(xiàn)e 與Cl2 反應(yīng)生成FeCl3，錯誤；D項，SiO2 與Ba(HCO3)2不反應(yīng)，錯誤。 答案　A 【變式探究】某學(xué)習(xí)小組做Na2O2與水反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)向Na2O2與水反應(yīng)的溶液中滴加酚酞時溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪去。甲、乙、丙三位同學(xué)對此現(xiàn)象分別作了如下推測： 甲：因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以可能是溫度升高使紅色褪去。 乙：由于所加水量較少，紅色褪去可能是NaOH溶液濃度較大的緣故。 丙：Na2O2具有強氧化性，Na2O2與水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有的H2O2等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)。你認為說法正確的是(　　) A．甲同學(xué)推測正確　　　　　 B．乙同學(xué)推測正確 C．丙同學(xué)推測正確 D．以上都不對 【答案】　C 【名師點睛】 1．Na2O2的強氧化性、漂白性 (1)化合價與性質(zhì)的關(guān)系 Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性，又有還原性，但主要表現(xiàn)氧化性。 (2)強氧化性的表現(xiàn)實例 【錦囊妙計，戰(zhàn)勝自我】 有關(guān)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的重要關(guān)系 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ (1)物質(zhì)的量關(guān)系 無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。 (2)氣體體積關(guān)系 若CO2與水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的 ，也等于生成氧氣的量。 (3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為 2Na2O2～O2～2e－。 (4)固體質(zhì)量關(guān)系 相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2＋CO===Na2CO3、 Na2O2＋H2===2NaOH(實驗上兩反應(yīng)不能發(fā)生)。 (5)先后順序關(guān)系 一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)。 易錯起源2、 Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)與計算 例2．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是(　　) 選項 ①中物質(zhì) ②中物質(zhì) 預(yù)測②中的現(xiàn)象 A 稀鹽酸 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 立即產(chǎn)生氣泡 B 濃硝酸 用砂紙打磨過的鋁條 產(chǎn)生紅棕色氣體 C 氯化鋁溶液 濃氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生大量白色沉淀 D 草酸溶液 高錳酸鉀酸性溶液 溶液逐漸褪色 解析　A項，發(fā)生的反應(yīng)依次為：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，由此可知開始時無氣泡，最后才有氣泡產(chǎn)生，錯誤；B項，常溫下濃硝酸具有強氧化性，可將鋁鈍化，不生成氣體，錯誤；C項，開始時NaOH過量，發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，無沉淀生成，錯誤；D項；草酸(乙二酸)具有還原性，能還原酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色，正確。 答案　D 【變式探究】有A、B兩個完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別裝有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是(　　) A．A裝置的氣球膨脹速率快 B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量一定相同 【答案】　B 【名師點睛】 1．Na2CO3、NaHCO3的鑒別 (1)若為固體 可利用加熱法，加熱產(chǎn)生使石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3。 (2)若為溶液 可利用沉淀法，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3；也可利用氣體法，滴加稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3，開始無氣泡產(chǎn)生(或氣泡較少)的是Na2CO3。 2．Na2CO3、NaHCO3和鹽酸反應(yīng) (1)放出CO2的速率 NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率快。 (2)Na2CO3溶液與鹽酸的互滴鑒別 向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開始無氣泡產(chǎn)生，而向鹽酸中滴加Na2CO3溶液開始就有氣泡產(chǎn)生。 (3)CO2生成量比較 ①等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2相等。 ②等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。 ③等量的鹽酸與足量的Na2CO3、NaHCO3分別反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。 ④一定量的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2的量與受熱分解后的殘留物與酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的量相等。 【錦囊妙計，戰(zhàn)勝自我】 差量法在NaHCO3分解計算中的應(yīng)用 在化學(xué)反應(yīng)中，根據(jù)固體質(zhì)量變化或相同條件下氣體體積變化與原方程式中各種計量數(shù)成比例關(guān)系，進行計算的方法。如： 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ CO2↑ ＋ H2O　　 Δm(固) 284 g 106 g 44 g 18 g 62 g 易錯起源3、 金屬與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系 例3．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的(　　) A．物質(zhì)的量之比為3∶2 B．質(zhì)量之比為3∶2 C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3 D．反應(yīng)速率之比為2∶3 【答案】　A 【方法總結(jié)】　(1)等質(zhì)量的鋁分別與足量強酸、強堿反應(yīng)時，消耗H＋與OH－的物質(zhì)的量之比為3∶1； (2)金屬與酸或堿生成H2的量，最終取決于反應(yīng)中金屬失電子的物質(zhì)的量。 【名師點睛】 金屬與酸反應(yīng)的計算 (1)實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移守恒 (2)規(guī)律 ①金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫原子的物質(zhì)的量等于金屬失去電子的物質(zhì)的量。 ②相同物質(zhì)的量的不同金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價之比。 (3)常用方法 ①守恒法：守恒法是化學(xué)計算中常用的方法，包括原子守恒、電荷守恒、電子得失守恒等。 ②平均值法：平均值法是混合物組分含量求解的常用方法，可設(shè)平均摩爾質(zhì)量，要注意結(jié)合化合價進行轉(zhuǎn)化。 【錦囊妙計，戰(zhàn)勝自我】 鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系 鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑， 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 反應(yīng)物量的關(guān)系 生成H2的關(guān)系 Al 稀鹽酸、NaOH溶液 等量 足量 n(HCl)(H2)＝ n(Al)， n(NaOH)(H2)＝ n(Al) n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)＝1∶1 足量 二者等物質(zhì)的量 n(HCl)(H2)＝ n(HCl) n(NaOH)(H2)＝ n(NaOH) n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)＝1∶3 易錯起源4、 “鋁三角”轉(zhuǎn)化及Al(OH)3沉淀的分析 例4．無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 (1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________。 (2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下： 已知： 物質(zhì) SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸點/℃ 57.6 180(升華) 300 1 023 ①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是____________________________________(只要求寫出一種)。 ②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是__________________________________________________________________。 ③已知： Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJmol－1 2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1 169.2 kJmol－1 由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為 __________________________________________________________________。 ④步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為________________________________________。 ⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_________________ _______________________________________________________。 【變式探究】將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入一定濃度的100 mL鹽酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.00 molL－1的NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。 試求：(1)原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 【答案】　(1)36%　(2)8.00 molL－1 【名師點睛】 1．“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系 2．可溶性鋁鹽與強堿(如NaOH)溶液反應(yīng)，Al元素存在形態(tài)分析 3．可溶性偏鋁酸鹽與酸(如鹽酸)反應(yīng)所得沉淀物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間量的關(guān)系 4．Al(OH)3沉淀的圖象分析 (1)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 (2)向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液 【錦囊妙計，戰(zhàn)勝自我】 “鋁三角”的應(yīng)用 (1)鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同) AlCl3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，后沉淀又溶解。 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象為：開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，不溶解。 (2)分離提純 ①利用Al能溶于強堿溶液，分離Al與其他金屬的混合物。 ②利用Al2O3能與強堿反應(yīng)，分離Al2O3與其他金屬氧化物。 ③利用Al(OH)3的兩性，分離Al3＋與其他金屬陽離子。 易錯起源5、鐵三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系 例5．(xx課標(biāo)全國卷Ⅰ，27，14分)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵 硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示： 回答下列問題： (1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有____________________ ________________________________________________________(寫出兩條)。 (2)利用________的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是____________________________________________________(寫化學(xué)式)。 (3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_____________________________。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是___________________________________。 (4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________(填名稱)。 (5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為________。 (6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程_______________________________。 【變式探究】FeCl3可通過多種途徑轉(zhuǎn)化成FeCl2。 (1)在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________； (2)工業(yè)上常將無水FeCl3在氮氣作保護氣的條件下加熱至300～350℃，通入干燥的H2，而制得FeCl2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________； (3)工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是：將無水的FeCl3與適量氯苯(C6H5Cl)，在130℃持續(xù)加熱約3小時，可發(fā)生如下反應(yīng)： 2FeCl3＋C6H5Cl 2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl 根據(jù)有機反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是________(填有機反應(yīng)類型)。 (4)分析上述三個反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是________(填序號)。 ①反應(yīng)(1)中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性 ②反應(yīng)(3)中，HCl為氧化產(chǎn)物 ③上述三個反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2均為還原產(chǎn)物 (5)請另寫一個FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2的化學(xué)方程式： _________________________________________________。 【解析】　(1)Fe3＋有氧化性，I－有還原性，它們可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(2)根據(jù)信息FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價降低，那么H元素的化合價必定升高，這樣就可以寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；(3)根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物，可以確定為取代反應(yīng)；(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)概念，確定③是正確的；(5)FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2，另一種物質(zhì)必須是還原劑。 【答案】　(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (2)2FeCl3＋H2 2FeCl2＋2HCl (3)取代反應(yīng)　(4)③　(5)2FeCl3＋Fe===3FeCl2(其他答案合理均可) 【名師點睛】 鐵三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1．Fe?Fe2＋ 鐵與氧化性比較弱的非金屬(如S、I2)，非氧化性酸(如鹽酸、稀H2SO4)，不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO4溶液)，F(xiàn)eCl3溶液反應(yīng)，都可實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如： Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4； Fe＋2FeCl3===3FeCl2；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 2．Fe2＋?Fe 比較活潑的金屬(如Al、Zn)、CO、H2、C等能從亞鐵化合物中置換出鐵來。例如：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe； FeO＋H2Fe＋H2O。 3．Fe?Fe3＋ 鐵與強氧化劑，如Cl2、H2O2、KMnO4(H＋)、HNO3、 濃H2SO4在一定條件下反應(yīng)都會實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如： 2Fe＋3Cl2 2FeCl3。 4．Fe3＋?Fe 可通過較強還原劑實現(xiàn)，如Al、CO等。例如 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2； Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。 5．Fe2＋?Fe3＋ 亞鐵鹽與強氧化劑反應(yīng)，如Cl2、Br2、HNO3、濃硫酸、 KMnO4(H＋)、H2O2等。例如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 6．Fe3＋?Fe2＋ 鐵鹽溶液與比較強的還原劑反應(yīng)，如Fe、Cu、碘化物、硫化物等。例如： 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓； 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋； 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋； 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 【錦囊妙計，戰(zhàn)勝自我】 應(yīng)用“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以解決的有關(guān)問題： (1)判斷離子共存：如Fe3＋與S2－、I－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。 (2)配制含F(xiàn)e2＋的溶液時，可向溶液中加入鐵釘或鐵粉以防止Fe2＋被氧化。 易錯起源6、 Fe2＋、Fe3＋的檢驗及Fe與HNO3的反應(yīng) 例6．1．(xx浙江理綜，13，6分)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設(shè)計了如下流程： 下列說法不正確的是（　?。? A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉 B.固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3＋轉(zhuǎn)化為Al（OH）3進入固體2 C.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解 D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O 解析　根據(jù)題意，分析得出以下流程： 答案　D 【變式探究】下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(　　) A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L 0.1 molL－1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe 答案：D　解析：本題以Fe3＋的性質(zhì)為中心，考查粒子共存問題、離子方程式的書寫及相關(guān)的基本計算，意在考查考生分析和解決問題的能力。A項錯誤，F(xiàn)e3＋與苯酚發(fā)生反應(yīng)；B項錯誤，離子方程式中電子得失不守恒，電荷不守恒；C項錯誤，沒有遵循物料守恒原則；D項正確，1 L 0.1 molL－1的Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋ 0.2 mol，足量的Zn可將0.2 mol Fe3＋還原得到0.2 mol的Fe，即質(zhì)量為11.2 g。 【名師點睛】 1．Fe3＋的檢驗 (1)加入NaOH等堿溶液，生成紅褐色沉淀。 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(紅褐色) (2)加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(紅色) (3)加入苯酚稀溶液，出現(xiàn)紫色。 (4)加入亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6]生成藍色沉淀。 2．Fe2＋的檢驗 (1)在被檢驗的溶液中加堿，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有Fe2＋存在。 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3 (2)在被檢驗的溶液中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再通入Cl2，若變成紅色溶液，證明有Fe2＋存在。 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(紅色) 3．Fe與HNO3的反應(yīng) (1)鐵與濃硝酸在常溫下鈍化，在加熱時劇烈反應(yīng)。 (2)鐵與稀硝酸反應(yīng) HNO3過量時： Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O…① Fe過量時： 3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O…② 鐵與稀硝酸反應(yīng)有關(guān)量的問題，可用數(shù)軸表示為： ①當(dāng)≤時，按反應(yīng)①進行 產(chǎn)物僅有Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余。 ②≥，按反應(yīng)②進行，產(chǎn)物僅有Fe(NO3)2，F(xiàn)e可能有剩余。 ③當(dāng)<<，則①②反應(yīng)均發(fā)生，產(chǎn)物為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2。 【錦囊妙計，戰(zhàn)勝自我】 (1)在上述反應(yīng)①②中；硝酸都表現(xiàn)了強氧化性和酸性。 (2)在上述反應(yīng)①②中，表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量。 (3)反應(yīng)①和反應(yīng)②，被還原的HNO3均占參加反應(yīng)的HNO3的1/4.(事實上，任何價態(tài)的金屬與稀硝酸反應(yīng)生成NO，參加反應(yīng)的硝酸與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比均為4∶1） 1．化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是(　　) ①鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等 ②K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 ③發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔 ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等 ⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑 ⑥明礬常作為消毒劑 A．①②③④　　　　 B．①②③④⑤ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥ 2．“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是(　　) ①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2 ②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中 ③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解 ④不能用電解熔融 的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂 A．①④ B．②④ C．①②④ D．①②③④ 解析：選C。①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；而Fe與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。因此不是所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2，錯誤；②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁在空氣中放置由于金屬表面產(chǎn)生了一層致密的氧化物，對內(nèi)層的金屬起保護作用，因此Al能穩(wěn)定存在于空氣中，錯誤；③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解產(chǎn)生金屬氧化物和水，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解產(chǎn)生氧化鐵和水，錯誤；④由于AlCl3是共價化合物，因此不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；而MgCl2是離子化合物，因此可以能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂，錯誤。故上述類推錯誤的是①②④，選項C符合題意。 3．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是(　　) A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋ B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣 C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na＋，無 K＋ D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2 4．下列敘述正確的是(　　) A．等量的鐵分別與足量氯氣和硫充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的物質(zhì)的量相同 B．等量的銅分別與足量濃、稀硝酸充分反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量相同 C．等量的鋁分別與氫氧化鈉溶液和鹽酸充分反應(yīng)，生成氣體體積一定相同 D．等量的氯氣分別與足量氫氧化鈉和硫化鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 解析：選A。A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS，鐵的物質(zhì)的量相等，生成物的物質(zhì)的量相同，A正確；B.在銅與硝酸反應(yīng)的過程中，銅失去電子的總數(shù)相等，濃硝酸中的N由＋5價得一個電子生成NO2，而稀硝酸中的N由＋5價得3個電子生成NO，所以生成氣體的物質(zhì)的量不相同，B錯誤；C.等量的鋁與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，消耗酸堿的物質(zhì)的量不相等，所以若酸堿不足，則生成的氣體體積有可能不相同，C錯誤；D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O轉(zhuǎn)移1e－、Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl轉(zhuǎn)移2e－，氯氣的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2，不相同，D錯誤；答案選A。 5．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是(　　) A．Na＋ B．Fe3＋ C．Al3＋ D．Fe2＋ 解析：選D。溶液中加入足量的氫氧化鈉，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化亞鐵沉淀和偏鋁酸鈉，在空氣中攪拌氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵，再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氯化鋁，亞鐵離子減少，選D。 6．某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且實驗結(jié)論正確的是(　　) A．常溫下將銅絲插入濃硫酸中，會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且溶液變?yōu)樗{色 B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成 C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，無法得到無水CuCl2固體 D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入硝酸中浸泡，既除去銅綠，又不能損傷銅器 7．已知A、B為單質(zhì)，C為化合物，能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　　) A＋BCA＋B ①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na ②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2 ③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe ④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析：選C。①若A是Na，B是O2，則C是Na2O2，C的水溶液是NaOH，電解NaOH溶液得到氫氣和氧氣，錯誤；②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則C可能是HCl、HBr、HI等，電解HCl、HBr、HI等的水溶液就是電解電解質(zhì)本身，在陰極產(chǎn)生氫氣，在陽極產(chǎn)生Cl2、Br2、I2，因此A可能是H2，正確；③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含有Fe3＋，電解鐵鹽不可能產(chǎn)生金屬Fe，錯誤；④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則C中含有Cu2＋，該鹽可能是CuCl2、CuBr2溶液，電解CuCl2、CuBr2溶液會產(chǎn)生Cu和Cl2、Br2，因此B可能為Cu ，正確。 8．研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 molL－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．OC段離子反應(yīng)方程式為：H＋＋OH－===H2O B．溶液中n(NH)＝0.012 mol C．溶液中結(jié)合OH－能力最強的離子是H＋，最弱的離子是Al3＋ D．欲測定F點沉淀的質(zhì)量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量 9．現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是(　　) A．X可能為Al或Cl2 B．Y一定為NaOH(aq) C．N一定是HCl(aq) D．Q、Z中的一種必為Al2O3 10．用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) A．制取玻璃和粗硅時生成的氣體產(chǎn)物均為CO2 B．生產(chǎn)鋁、銅及高純硅的過程中都涉及氧化還原反應(yīng) C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法 D．黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料 解析：選A。用純堿、石灰石與石英制取玻璃，發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑；反應(yīng)產(chǎn)生CO2，用石英與焦炭發(fā)生反應(yīng)制取粗硅，反應(yīng)方程式是：2C＋SiO2Si＋2CO↑，粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO，錯誤；B.生產(chǎn)鋁、銅及高純硅的過程中都有混合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，因此都涉及氧化還原反應(yīng)，正確；C.粗硅中除含有Si外，還含有其他一些元素的單質(zhì)，制高純硅時，先使粗硅與Cl2發(fā)生反應(yīng)，雜質(zhì)也都變化為氯化物，氯化物是分子晶體，物質(zhì)的沸點不同，可以利用它們沸點的不同用多次蒸餾的方法提純四氯化硅，正確；D.黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2是生產(chǎn)硫酸的原料。因此可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO含有鐵元素，可用作冶煉鐵的原料，這樣既使物質(zhì)得到充分的利用，同時也減少了對環(huán)境造成的污染，正確。 11．鐵及其化合物在日常生活中用途比較廣泛。 (1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的綠色消毒劑和高容量電池材料。將Fe(NO3)3與NaClO混合后，在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)可制得高鐵酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。 (2)四氧化三鐵(Fe3O4)常用作顏料、磁流體材料、催化劑和電子材料等。共沉淀法是目前制備納米Fe3O4的重要方法之一，其流程如圖所示： ①為得到較純凈的納米Fe3O4，F(xiàn)eSO47H2O與FeCl36H2O的物質(zhì)的量之比最好為________。但實際操作時，卻很難控制這一比例，原因是___________________________________________。 ②在最佳投料比條件下，檢驗Fe3O4是否沉淀完全的實驗操作是______________________________。 (3)綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。測定綠礬產(chǎn)品中FeSO47H2O含量的方法如下： a．稱取3.0 g綠礬產(chǎn)品，配制成250.00 mL溶液； b．量取25.00 mL a中溶液于錐形瓶中； c．用0.010 00 molL－1酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 ①0.010 00 molL－1KMnO4溶液應(yīng)置于如圖所示儀器________(填“甲”或“乙”)中，滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________。 ②產(chǎn)品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(小數(shù)點后保留1位數(shù)字)。 ③若用上述方法測定的樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，可能的原因有_______________________________________________________________________。 12．2015年8月12日晚11時，天津港國際物流中心區(qū)域內(nèi)化學(xué)危險品倉庫因起火而發(fā)生爆炸。其倉庫存儲的桶裝氰化鈉，因爆炸沖擊發(fā)生了泄漏。氰化鈉是一種重要的基本化工原料，用于電鍍、冶金等，因此很多工業(yè)廢水中也含氰化鈉，此工業(yè)廢水可與其他工業(yè)廢水一同處理。下圖是工業(yè)上處理含鉻廢水和含氰廢水的流程圖： (1)含鉻廢水中的鉻元素主要以CrO形式存在，酸化時CrO可轉(zhuǎn)化為Cr2O，現(xiàn)象是______________________________________。 (2)酸性條件下，Cr2O極易被還原劑還原為毒性較小的Cr3＋。圖中“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為_______________________________。 (3)①在爆炸發(fā)生時有少量氰化鈉炸出，有人指出可用雙氧水處理，使之被氧化成無毒物質(zhì)，已知二者反應(yīng)生成一種烘焙時常用的物質(zhì)，并釋放出一種有刺激性氣味的氣體，該氣體易液化，液化后常用作制冷劑，請寫出氰化鈉與過氧化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________________________________。 ②除雙氧水外，還可用硫代硫酸鈉處理氰化鈉，轉(zhuǎn)化為Na2SO3及弱毒性的NaSCN，寫出兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________。 (4)pH＞10時，“反應(yīng)Ⅱ”中的NaClO可將氰離子(CN－)快速氧化為兩種無毒的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。 (5)經(jīng)過“反應(yīng)Ⅰ”和“反應(yīng)Ⅱ”的兩種廢水“混合”的目的是___________________________________。 向混合后的溶液中加NaOH調(diào)為堿性的目的是___________________________________________。