2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四單元 金屬元素及其化合物能力提升.docx

《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四單元 金屬元素及其化合物能力提升.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四單元 金屬元素及其化合物能力提升.docx（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四單元 金屬元素及其化合物能力提升 金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化 1. 鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 NaOH+HClNaCl+H2O 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O NaOH+CO2(過(guò)量)NaHCO3 Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 Na2CO3+2HCl2NaCl+ CO2↑+H2O NaHCO3+HClNaCl+ CO2↑+H2O NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+ NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 2. 鋁及其化合物 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O 2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3 NaAlO2+CO2(過(guò)量)+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3 Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl 3. 鐵及其化合物 3Fe+2O2Fe3O4 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ 2Fe+3Cl22FeCl3 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 3CO+Fe2O33CO2+2Fe Fe+2HClFeCl2+ H2↑ FeO+2HClFeCl2+H2O 2FeCl3+Fe3FeCl2 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl Fe3O4+8HCl2FeCl3+4H2O+FeCl2 2FeCl2+Cl22FeCl3 FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl 銅及其化合物 1. 轉(zhuǎn)化關(guān)系 2. 硫酸銅 CuSO4晶體與無(wú)水CuSO4之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下: CuSO45H2OCuSO4+5H2O CuSO4+5H2OCuSO45H2O 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 CuSO45H2O→CuSO4 向CuSO45H2O中慢慢滴入濃硫酸，靜置 藍(lán)色→白色 濃硫酸具有吸水性，可使CuSO45H2O失去結(jié)晶水 CuSO4→CuSO45H2O 向無(wú)水CuSO4中通入水蒸氣 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體 用以檢驗(yàn)水蒸氣的存在 3. Cu2(OH)2CO3 銅在干燥空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕空氣中會(huì)被腐蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的銅銹。 2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3 4. 銅及其化合物的顏色 物質(zhì) 顏色 物質(zhì) 顏色 Cu 紫紅色 CuSO4 白色 CuO 黑色 CuSO45H2O 藍(lán)色 Cu2O 紅色 Cu2(OH)2CO3 綠色 Cu2S 黑色 Cu(OH)2 藍(lán)色 金屬的通性與冶煉 1. 金屬的通性 (1)金屬的通性:在常溫下，絕大多數(shù)金屬是固體，Hg為液態(tài)。金屬一般具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。 (2)金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系:金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，金屬元素原子易失去電子顯還原性。 2. 合金 (1)定義:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔化而成的具有金屬特性的物質(zhì)。如鎂鋁合金、鋼、不銹鋼等。 (2)性能:合金具有不同于各成分金屬的物理性能、化學(xué)性能或機(jī)械性能。合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬熔點(diǎn)低，而硬度一般比成分金屬的硬度大。 3. 金屬的冶煉 常見金屬的冶煉方法 (1)電解法:冶煉較活潑的金屬(例如:鈉、鋁)。 2NaCl(l)2Na+Cl2↑ 2Al2O34Al+3O2↑ (2)熱還原法:在高溫下，用還原劑(H2、CO、C、Al等)還原金屬氧化物(金屬活動(dòng)性在ZnCu之間)。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 WO3+3H2W+3H2O 2Al+Cr2O32Cr+Al2O3 2CuO+C2Cu+CO2 (3)熱分解法:適合冶煉金屬活動(dòng)性較差的金屬(例如Hg、Ag)。 2HgO2Hg+O2↑ 2Ag2O4Ag+O2↑ 物質(zhì)的制備與化工流程圖 近年來(lái)化學(xué)工藝流程圖是必考題型，這類試題反映化學(xué)學(xué)科與生產(chǎn)實(shí)際相結(jié)合的綜合性。試題主要考查的是物質(zhì)制備過(guò)程中的反應(yīng)原理(包括化學(xué)反應(yīng)及其涉及的平衡原理等)、相關(guān)實(shí)驗(yàn)技術(shù)(如條件控制與選擇等)、化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確表達(dá)等。解答這類試題的起點(diǎn)是會(huì)識(shí)別流程圖[箭頭進(jìn)入的是投料(反應(yīng)物)，箭頭出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)];關(guān)鍵是會(huì)利用題給新信息，正確運(yùn)用的原理，一般程序?yàn)?明確生產(chǎn)目的、看清物料流向(出線、進(jìn)線、回轉(zhuǎn)的循環(huán)線)與相關(guān)反應(yīng)、能量變化與物質(zhì)變化、主產(chǎn)物與副產(chǎn)物，關(guān)注安全問(wèn)題、環(huán)境問(wèn)題、(物質(zhì)、能量)循環(huán)利用問(wèn)題等。概括如下: 　　化工生產(chǎn)所涉及的重要無(wú)機(jī)物的制備有: (1)海水提取食鹽以及食鹽的精制; (2)電解熔融氯化鈉制鈉、電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))制氫氧化鈉、氫氣和氯氣; (3)海水提取Mg2+及電解熔融氯化鎂制鎂; (4)海水提取溴、海帶提取碘; (5)工業(yè)上合成氨(分離空氣制氮?dú)狻⑺簹夥蛛x出氫氣，高溫高壓催化劑合成氨); (6)石灰窯制生石灰，生石灰與水反應(yīng)再得熟石灰; (7)高溫?zé)掕F、煉鋼; (8)侯德榜制堿法(碳酸鈉); (9)工業(yè)上制硫酸; (10)工業(yè)上制硝酸; (11)工業(yè)上制綠礬; (12)工業(yè)上制膽礬; (13)工業(yè)上制明礬; (14)工業(yè)上制莫爾鹽; (15)二氧化硅制硅及硅的提純; (16)硅酸鹽工業(yè)。