2019-2020年高考化學(xué)考前特訓(xùn)總復(fù)習(xí)第一部分學(xué)考70分快練非選擇題特訓(xùn)4第29題化學(xué)計(jì)算題專(zhuān)練無(wú)答案.doc

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2019-2020年高考化學(xué)考前特訓(xùn)總復(fù)習(xí)第一部分學(xué)考70分快練非選擇題特訓(xùn)4第29題化學(xué)計(jì)算題專(zhuān)練無(wú)答案 領(lǐng)悟?qū)W考真題 1．(xx浙江10月選考，29)為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表： (1)樣品中的物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。 (2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝____________。 仿真模擬集訓(xùn) 2．(xx浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練)小茗同學(xué)用Na2CO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下幾組數(shù)據(jù)(其中鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，且忽略HCl的揮發(fā)，氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。試回答： (1)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。 (2)第4組實(shí)驗(yàn)至少還需加入________________ mL的該鹽酸才能完全反應(yīng)。 3．(xx寧波市十校高三9月聯(lián)考)將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份。將其中的一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24 g；另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L 氣體，消耗鹽酸40.0 mL。試計(jì)算： (1)原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)＝________________ mol。 (2)鹽酸的濃度c(HCl)＝________ molL－1。 4．(xx嘉興市第一中學(xué)高一10月月考)常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 gcm－3的混合溶液。 (1)該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。 (2)該混合溶液的物質(zhì)的量濃度是_______molL－1。 (3)在1 000 g水中溶解__________ mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等。 5．(xx浙江省名校協(xié)作高二9月聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室通常用氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋氯氣的原理制取少量Cl2。現(xiàn)將一定質(zhì)量的NaClO放入50 mL 12.00 molL－1的濃鹽酸中，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L。試計(jì)算(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì))： (1)反應(yīng)過(guò)程中，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol。 (2)反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____molL－1。 6．(xx余姚中學(xué)高一上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè))生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用。某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該氣體通過(guò)盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為CH4＋4CuO CO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8 g。將反應(yīng)后氣體通入2 L 0.1 molL－1的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10 g。求： (1)原混合氣體中甲烷的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)________________________________ _______________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)后的氣體中CO2的物質(zhì)的量可能為_(kāi)_______________________。 (3)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積為_(kāi)___________________________________________________。 7．(xx余姚中學(xué)高一上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè))研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。把35.1 g NaCl放入500 mL燒杯中，加入150 mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器，從中取出溶液100 mL ，該溶液恰好與20 mL 0.1 molL－1AgNO3的溶液完全反應(yīng)。 (1)求100 mL NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)________________________________ _______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。 (2)試計(jì)算該容器的體積__________________________________________________________。 8．(xx寧波市效實(shí)中學(xué)高一上學(xué)期期中)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 molL－1的NaOH溶液(密度為1.12 gmL－1)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol。 (1)求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)求所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量。 (3)求原混合氣體中氯氣和氫氣的物質(zhì)的量之比。 9．(xx溫州市第二外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一下學(xué)期學(xué)科知識(shí)競(jìng)賽)室溫下，取50 mL H＋濃度為0.2 molL－1的鹽酸和硫酸的混合溶液，加入50 mL Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，得到沉淀0.233 g，反應(yīng)后溶液中OH－濃度為0.01 molL－1(假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為100 mL)。請(qǐng)計(jì)算： (1)原混合酸溶液中H＋的物質(zhì)的量為_(kāi)_________ mol。 (2)加入的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________ molL－1。 10．取表面有鐵銹(Fe2O3)的鐵片22.0 g，將其投入足量稀硫酸中，鐵片完全溶解，產(chǎn)生氫氣4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算： (1)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是________________ mol。 (2)鐵片中鐵的質(zhì)量是__________________ g。 11．(xx浙江省建人高復(fù)高三上學(xué)期第一次月考)有50 mL NaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10 mL將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 molL－1的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖所示： 試分析： (1)通入CO2后溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_______________。 (2)原NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________。 12．(xx稽陽(yáng)高三10月聯(lián)考)某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物，取m g固體樣品進(jìn)行加熱，完全分解產(chǎn)生CO2112 mL；另取m g固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150 mL稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生CO2 112 mL，過(guò)量時(shí)產(chǎn)生CO2 448 mL(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。 (1)碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________________________________________。 (2)鹽酸物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________(保留2位有效數(shù)字)。 13．(xx杭州地區(qū)四校高三上學(xué)期聯(lián)考)鋼鐵制品經(jīng)常進(jìn)行烤藍(lán)處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍(lán)鐵片，分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作： ①把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末； ②取m g該粉末，放入28.00 mL 1 molL－1的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。 完成下列各題： (1)將反應(yīng)后的溶液稀釋至100 mL，則溶液中c(Fe2＋)＝________molL－1。 (2)樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)＝__________。 14．(xx浙江教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟高三上學(xué)期選考科目聯(lián)考)向某石灰乳中緩慢通入氯氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高開(kāi)始產(chǎn)生Ca(ClO3)2。ClO－、ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線如圖所示(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。 (1)由圖可知ClO－、ClO兩種離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。 (2)所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 15．(xx金華市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三10月選考適應(yīng)性考試)化學(xué)需氧量(chemical oxygen demand，簡(jiǎn)稱COD)表示在強(qiáng)酸性條件下重鉻酸鉀氧化一升污水中有機(jī)物所需的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時(shí)，1 L水樣所消耗O2的質(zhì)量(mgL－1)計(jì)算。COD小，水質(zhì)好。某湖面出現(xiàn)赤潮，某化學(xué)興趣小組為測(cè)定其污染程度，用1.176 g K2Cr2O7固體配制成100 mL溶液，現(xiàn)取水樣20.00 mL，加入10.00 mL K2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應(yīng)2 h。多余的K2Cr2O7用0.100 0 molL－1Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL恰好反應(yīng)完，此時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 (已知K2Cr2O7和有機(jī)物反應(yīng)時(shí)被還原為Cr3＋，K2Cr2O7的相對(duì)分子質(zhì)量為294) (1)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________ molL－1。 (2)求該湖水的COD為_(kāi)___________mgL－1。