2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 化學(xué)平衡圖像 課件（28張）

欄 目 索 引專(zhuān) 項(xiàng) 突 破 四 化 學(xué) 平 衡 圖 像 欄 目 索 引總 綱 目 錄類(lèi) 型 一 速 率 壓 強(qiáng) (或 溫 度 )圖 像總 綱 目 錄類(lèi) 型 二 轉(zhuǎn) 化 率 (或 百 分 含 量 ) 時(shí) 間 溫 度(或 壓 強(qiáng) )圖 像類(lèi) 型 三 恒 溫 線 (或 恒 壓 線 )圖 像類(lèi) 型 四 濃 度 時(shí) 間 圖 像 欄 目 索 引題 型 特 點(diǎn)知識(shí)整合1.解答化學(xué)平衡圖像題的思路 欄 目 索 引題 型 特 點(diǎn)2.化學(xué)平衡圖像題解題技巧(1)先拐先平數(shù)值大:在含量(轉(zhuǎn)化率)時(shí)間曲線中,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡,表示溫度較高、有催化劑或壓強(qiáng)較大等。(2)定一議二:當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí),先確定一個(gè)量不變,再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系,有時(shí)還需要作輔助線。(3)三步分析法:一看反應(yīng)速率是增大還是減小;二看v 正、v逆的相對(duì)大小;三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。 欄 目 索 引題 型 突 破分類(lèi)突破類(lèi) 型 一 速 率 壓 強(qiáng) (或 溫 度 )圖 像典例1可逆反應(yīng)mA(g) nB(g)+pC(s) H=Q,溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個(gè)圖像,以下敘述正確的是() A.mn,Q0B.mn+p,Q0 C.mn,Q0D.mn+p,Qv正,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故H0,即Qv逆,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),故mn,C正確。 欄 目 索 引題 型 突 破反思?xì)w納(1)上圖表示正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小或吸熱的反應(yīng),圖中交點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 (2)上圖表示正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大或放熱的反應(yīng)。 欄 目 索 引題 型 突 破類(lèi) 型 二 轉(zhuǎn) 化 率 (或 百 分 含 量 ) 時(shí) 間 溫 度 (或壓 強(qiáng) )圖 像典例2一定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N 2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。容器溫度/K起始物質(zhì)的量濃度/molL -1NO(g) CO(g) N2(g) CO2(g)甲T1 0.10 0.10 0 0乙T 2 0 0 0.10 0.20丙T2 0.10 0.10 0 0 欄 目 索 引題 型 突 破下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N 2的轉(zhuǎn)化率小于40%C.達(dá)到平衡時(shí),乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器中壓強(qiáng)的2倍D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2,此時(shí)v正T2(先拐先平),降溫,n(CO2)增加,說(shuō)明平衡右移,降溫使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng),推知正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故錯(cuò)誤;B項(xiàng),丙中(NO)= 100%=60%,若全部從生成物一邊投料,即開(kāi)始時(shí)投入N 2 0.05 molL-1,CO2 0.10 molL-1,則(N2)=1-60%=40%,而乙中N2為0.10 molL-1,CO2為0.20 molL-1,相當(dāng)于“加壓”,平衡右移,(N2)減小,使得(N2)乙40%,正確;C項(xiàng),乙對(duì)丙而言,相當(dāng)于“加壓”,平衡右移,故p乙p丙,所以p乙2p甲,錯(cuò)誤;D項(xiàng),丙中:10.12mol2.0 L0.10mol L 欄 目 索 引題 型 突 破 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)c(始)/molL-10.100.10 0 0c(轉(zhuǎn))/molL-10.060.06 0.030.06c(平)/molL-10.040.04 0.030.06K 丙= 42,Qc= 28,Qcv逆,錯(cuò)誤。22 20.03 0.060.04 0.04 22 20.03 0.110.09 0.04 欄 目 索 引題 型 突 破反思?xì)w納轉(zhuǎn)化率時(shí)間溫度(壓強(qiáng))圖像歸類(lèi)上圖中A表示某氣態(tài)反應(yīng)物。解答這類(lèi)圖像題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)“先拐先平,數(shù)值大”原則分析反應(yīng)由開(kāi)始(起始物質(zhì)相同時(shí))達(dá)到平衡所用時(shí)間的長(zhǎng)短可推知反應(yīng)條件的變化。 欄 目 索 引題 型 突 破若為溫度變化引起,溫度較高時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如甲中T2T1。若為壓強(qiáng)變化引起,壓強(qiáng)較大時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如乙中p1p 2。若為是否使用催化劑,使用適宜催化劑時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如丙中a使用了催化劑。(2)正確掌握?qǐng)D像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法圖甲中,T2T1,升高溫度,A降低,平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。圖乙中,p 1p2,增大壓強(qiáng),A升高,平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。若縱坐標(biāo)表示A的百分含量,則甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。 欄 目 索 引題 型 突 破類(lèi) 型 三 恒 溫 線 (或 恒 壓 線 )圖 像典例3 (2019四川理綜,6,6分)一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。設(shè)起始 =Z,在恒壓下,平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)(CH 4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是() 2 4(H )(CH )n On 欄 目 索 引題 型 突 破A.該反應(yīng)的焓變H0B.圖中Z的大小為a3bC.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中 =3D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH 4)減小答案A 2 4(H )(CH )n On解析A項(xiàng),根據(jù)圖像可知,溫度升高,(CH4)減小,說(shuō)明平衡右移,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該反應(yīng)的焓變H0,故正確;B項(xiàng),溫度一定時(shí),Z增大,平衡右移,(CH4)減小,則a33,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),加壓后X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡左移,(CH4)增大,故錯(cuò)誤。2 4(H )(CH )n On2 4(H )(CH )n On 欄 目 索 引題 型 突 破反思?xì)w納恒溫(壓)線特點(diǎn)及解題技巧1.特點(diǎn):該類(lèi)圖像的縱坐標(biāo)為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率()或物質(zhì)的平衡濃度(c),橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p),常見(jiàn)類(lèi)型有(如下圖所示): 2.解題技巧:采用“定一議二”法,即把自變量(溫度、壓強(qiáng))之一設(shè)為恒量,討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。 欄 目 索 引題 型 突 破類(lèi) 型 四 濃 度 時(shí) 間 圖 像典例4 (2019安徽理綜,11,6分)汽車(chē)尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g)。一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N 2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是() 欄 目 索 引題 型 突 破A.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的H0,D項(xiàng)不正確。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練20 1214( )c cc 欄 目 索 引題 型 突 破1.(2019湖北武漢4月調(diào)研)一定溫度下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0。測(cè)得v正(SO2)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() A.t2時(shí)改變的條件是:只加入一定量的SO2B.在t1時(shí)平衡常數(shù)K1大于t3時(shí)平衡常數(shù)K3 欄 目 索 引題 型 突 破C.t1時(shí)平衡混合氣的大于t3時(shí)平衡混合氣的D.t1時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)1M 3M答案D t 2時(shí),v正(SO2)突然增大,且達(dá)到平衡后速率恢復(fù)至原來(lái)的速率,如果只加入一定量的SO2,達(dá)到新的平衡后,速率應(yīng)大于原來(lái)的速率,A錯(cuò)誤;t1、t3時(shí)刻的兩個(gè)平衡狀態(tài)相同,平衡常數(shù)相等,各物質(zhì)的百分含量相同,平均摩爾質(zhì)量相同,故B、C錯(cuò)誤,D正確。 欄 目 索 引題 型 突 破2.在1 L密閉容器中放入0.1 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)+Z(g) HL1 C.反應(yīng)速率:v(M)v(N)D.平衡常數(shù):K(M)K(N)D 欄 目 索 引題 型 突 破答案DA項(xiàng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),H2的平衡轉(zhuǎn)化率()減小,故X表示溫度;B項(xiàng),相同溫度時(shí),壓強(qiáng)越大,H2的平衡轉(zhuǎn)化率()越大,故L2L1;C項(xiàng),壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越快,故v(M)v(N);D項(xiàng),溫度相同,平衡常數(shù)相同。 欄 目 索 引題 型 突 破4.CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為:CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) H=+330 kJ/mol。下圖表示初始投料比n(CH 4) n(CO2)為1 3或1 4時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率在不同溫度(T1、T2)下與壓強(qiáng)的關(guān)系。(注:投料比用a1、a2表示) 欄 目 索 引題 型 突 破(1)a2= 。(2)判斷T1與T2的大小關(guān)系,并說(shuō)明理由: 。答案(1)1 4(2)T 2T1;正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,甲烷的轉(zhuǎn)化率增大解析(1)相同條件下,投料比越小,甲烷的轉(zhuǎn)化率越大,故a2=1 4。(2)因正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,甲烷的轉(zhuǎn)化率增大,故T2T1。