2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 第2課時(shí)教案2 新人教版必修2.doc

《2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 第2課時(shí)教案2 新人教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 第2課時(shí)教案2 新人教版必修2.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 第2課時(shí)教案2 新人教版必修2三維目標(biāo)知識(shí)與技能1理解可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的概念；2化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征；3學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究形成化學(xué)平衡的概念及化學(xué)反應(yīng)限度的概念。過(guò)程與方法1重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力；2通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)分析和解決實(shí)際問(wèn)題。情感、態(tài)度與價(jià)值觀有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理的判斷。要點(diǎn)提示教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀。導(dǎo)入新課師 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，你是否考慮過(guò)這樣的問(wèn)題：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，所有反應(yīng)物能否完全(按照方程式中相應(yīng)物質(zhì)的量關(guān)系)轉(zhuǎn)變成生成物？如果能，反應(yīng)條件是什么？如果不能，原因是什么？推進(jìn)新課板書(shū)：二、化學(xué)反應(yīng)的限度師科學(xué)研究表明，很多化學(xué)反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)都具有可逆性。請(qǐng)大家閱讀課本上“科學(xué)史話”，總結(jié)一下什么是可逆反應(yīng)。板書(shū)：1可逆反應(yīng)：在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為“可逆反應(yīng)”師請(qǐng)分析：(1)2H2O22H2O與2H2O2H2O2(2)二次電池的充電、放電。(3)NH3HCl=NH4Cl與NH4ClHClNH3以上三個(gè)反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？為什么？生都不是可逆反應(yīng)。因?yàn)樗鼈儾皇窃谕粭l件下同時(shí)進(jìn)行的。師很好。可逆反應(yīng)必須是在相同條件下，同時(shí)向正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。師請(qǐng)分析：課本上圖220，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)處于什么狀態(tài)。生化學(xué)平衡狀態(tài)。板書(shū)：2化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不變的狀態(tài)師化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是：化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分含量不變；外界條件變化，平衡被破壞，在新的條件下達(dá)到新的平衡。板書(shū)：3化學(xué)反應(yīng)的限度在給定條件下，化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的程度，即該反應(yīng)的限度師化學(xué)反應(yīng)的限度首先決定于反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)，其次還受溫度、濃度、壓強(qiáng)等條件的影響。這在我們以后的選修教材化學(xué)反應(yīng)原理中學(xué)習(xí)。板書(shū)：三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制師在生產(chǎn)生活中，我們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，抑制有害反應(yīng)發(fā)生，這就要求我們控制反應(yīng)條件。請(qǐng)大家結(jié)合我們所學(xué)的知識(shí)，討論課本上的“思考與交流”。閱讀教材相關(guān)內(nèi)容分析如何“提高煤的燃燒效率”。師 帶領(lǐng)學(xué)生探究 煤的燃燒條件問(wèn)題。原煤含S量：要求2%，否則SO2排放濃度會(huì)偏高；原煤粒度：要求40 mm，且越均勻越好，但不能使用煤粉；爐膛：耐高溫；煙囪：抽力要求有大于20%的富余能力，氧氣要適當(dāng)充足等。課堂小結(jié)(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，同學(xué)們了解了可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)反應(yīng)限度。(2)控制反應(yīng)條件可以使化學(xué)反應(yīng)向有益的方向盡可能多、快地進(jìn)行。布置作業(yè)習(xí)題4、5、6二、化學(xué)反應(yīng)的限度1可逆反應(yīng)：在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)2化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不變的狀態(tài)3化學(xué)反應(yīng)的限度在給定條件下，化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的程度，即該反應(yīng)的限度三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程的指示利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來(lái)指示放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程(1)按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。(2)向其中一個(gè)燒杯的水中投入一定量的CaO固體，CaO與水反應(yīng)放熱，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深。查找資料：NO2平衡氣體遇熱顏色加深，遇冷顏色變淺的反應(yīng)原理。1在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是()A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變2一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示：下列描述正確的是()A反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol(Ls)1B反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL1C反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)Y(g)Z(g)3在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()AC生成的速率與C分解的速率相等BA、B、C的濃度不再變化C單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol BDA、B、C的分子數(shù)比為1324下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益5在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，下列說(shuō)法正確的是()A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了Dab6壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是()AH2(g)I2(g)2HI(g)B3H2(g)N2(g)2NH3(g)C2SO2(g)O2(g)2SO3(g)DC(s)CO2(g)2CO(g)7在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的ABB容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2D單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B28某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是()A均減半 B均加倍C均增加1 molD均減少1 mol9對(duì)于反應(yīng)2SO2O22SO3，下列判斷中正確的是()A2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍10合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g),637 K,30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是()A點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大參考答案1 B2C3AB4C5AC6A7C8C9BC10AD