2020北京石景山高三上期末化學(xué)試卷及答案

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1、2020北京石景山高三（上）期末 化 學(xué) 考生須知 1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。 2．在答題卡上準確填寫學(xué)校名稱、姓名和準考證號。 3．請將答案填在答題紙的相應(yīng)位置。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 P—31 Fe—56 第Ⅰ卷（選擇題 共42分） 本部分共14個小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意 1．垃圾分類并回收利用，符合可持續(xù)發(fā)展的理念。廢易拉罐對應(yīng)的垃圾分類標志是 A B C D 2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定用到的儀器是 A．

2、 B． C． D． 3．下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是 堿性氧化物 堿 鹽 A 氧化鈉 純堿 氯化鋁 B 生石灰 燒堿 明礬 C 熟石灰 苛性鈉 硫酸銅 D 過氧化鈉 氫氧化鈣 小蘇打 4．下列物質(zhì)的用途不正確的是 A．氧化鐵用于制作涂料 B．漂白粉用于殺菌消毒 C．SiO2用于半導(dǎo)體材料 D．液氨常用作制冷劑 5．反應(yīng)NH4Cl+NaNO2===NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。 下列化學(xué)用語正確的是 A．NH4Cl的電離方程式：NH4ClNH4++Cl－ B．N2的電子式：

3、C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．H2O的結(jié)構(gòu)式： 6．五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為沒食子酸（記做W），在一定條件下W可分別轉(zhuǎn)化為X、Y，下列說法正確的是 A．X和W都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) B．X能發(fā)生加成、消去、縮聚等反應(yīng) C．1molY最多能與7molNaOH發(fā)生反應(yīng) D．1molY水解生成兩種有機化合物 7．反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，利用其副產(chǎn)物可制備相應(yīng)物質(zhì)，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 下列說法不正確的是 A．A2B的化學(xué)式為Mg2Si B．NH3、NH4Cl可以循環(huán)

4、使用 C．反應(yīng)①中參加反應(yīng)的NH3和NH4Cl的物質(zhì)的量之比為1∶1 D．反應(yīng)②中每生成24gMg轉(zhuǎn)移2 mol電子 8．自熱食品不用火電，將水倒在發(fā)熱包上，發(fā)熱包遇水自動升溫，從而加熱食物。發(fā)熱包的主要成分是：生石灰、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、活性炭、碳酸鈉、焙燒硅藻土等，下列說法不正確的是 A．生石灰和水反應(yīng)放出熱量 B．鋁粉和堿反應(yīng)放出熱量 C．氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)使溶液堿性增強：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH D．過程中有微小原電池形成，負極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－===4OH－ 9．2018年國際計量大會將摩爾的定義修改為：1摩爾包含6

5、.022140761023個基本單元，這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA），通常用6.021023 mol－1表示，新定義于2019年5月20日正式生效。下列說法不正確的是 A．標準狀況下，22.4L的NH3約含有176.021023個質(zhì)子 B．白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，62g白磷中約含有36.021023個P-P鍵 C．標準狀況下，18gH2O中約含有26.021023個氫原子 D．由新定義可知，阿伏加德羅常數(shù)表達為NA＝6.022140761023 mol－1 10．水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2(g)。我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)

6、果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標注。下列說法正確的是 A．水煤氣變換反應(yīng)的ΔH>0 B. 步驟③的化學(xué)方程式為：CO●+OH●+H2O(g) ===COOH●+ H2O● C. 步驟⑤只有非極性鍵H-H鍵形成 D．該歷程中最大能壘（活化能）E正=1.70eV 11．用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）并進行相關(guān)實驗，電解一段時間 后，各部分裝置及對應(yīng)的現(xiàn)象如下： 對應(yīng)現(xiàn)象 (1)中黑色固體變紅 (2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁 (3)中溶液出現(xiàn)渾濁 (4)中溶液紅色褪去 下列對實驗現(xiàn)

7、象解釋不正確的是 A．（1）中：CuO＋H2 Cu＋H2O B．（2）中a電極：2H2O＋2e－===H2↑+2OH－ ，Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ C．（3）中：Cl2＋S2－===S↓+2Cl－ D．（4）中：Cl2＋H2OHCl + HClO 12．下列酸堿溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敘述正確的是 A．因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 B．若V1 > V2，則說明HA為強酸，HB為弱酸 C．若實驗①中，V=V1，則混合液中c (Na+) = c (A－) D．實驗②的混合溶液，可能有pH＜7 13．環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體

8、，該反應(yīng)為：。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 A．T1＞T2 B． a點的正反應(yīng)速率小于b點的逆反應(yīng)速率 C．a(chǎn)點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率 D．反應(yīng)開始至b點時，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45mol?L－1?h－1 14．水浴加熱滴加酚酞的NaHCO3溶液，顏色及pH隨溫度變化如下（忽略水的揮發(fā)）： 時間 ① ② ③ ④ ⑤ 溫度/℃ 20 30 40 從40℃冷卻到20℃ 沸水浴后冷卻到20℃ 顏色變化 紅色略加深 紅色接近① 紅色比③加深較多 pH 8.31 8.29 8.26 8.31

9、 9.20 下列說法不正確的是 A．NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3－+ H2OH2CO3+OH－ B．①→③的過程中，顏色加深的原因可能是HCO3－水解程度增大 C．①→③的過程中，pH略微下降說明升溫過程中c(OH－)減小 D．⑤比①pH增大，推測是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的緣故 第Ⅱ卷（非選擇題 共58分） 本部分共5小題，共58分 15．（15分）某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶M。 已知： （1）A→B的化學(xué)方程式是______。 （2）B→C的反應(yīng)類型是______。 （3）D的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡式是____

10、__。 （4）D→E的化學(xué)方程式是______。 （5）G中含有兩個六元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡式是______。 （6）I和H反應(yīng)生成鎮(zhèn)痛藥哌替啶M的化學(xué)方程式是______。 （7）寫出同時符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______（寫出一種即可）。 ①分子中有苯環(huán)且是苯的鄰位二取代物； ②核磁共振氫譜表明分子中有6種氫原子；紅外光譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。 （8）以C為原料可以合成重要的醫(yī)藥中間體對氨基苯乙酸，合成路線如下： ①寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式______。 ②合成路線中反應(yīng)條件Fe/HCl的作用是______。 16．（9分）為紀念元素周期表誕生150周年，IU

11、PAC等從世界范圍征集優(yōu)秀青年化學(xué)家提名，形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”，向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，有8位中國青年化學(xué)家成為“N、Hg、U”等元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}： （1）N在周期表中的位置是______。 （2）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是______。 a．酸性：HCl＞H2SO3 b．非金屬性：O＞S c．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 d．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 （3）非金屬性：Cl＞Br，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因______，用一個離子方程式證明______。 （4）科學(xué)家合成了一種新

12、化合物（如圖所示），其中R、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。 ①Y的元素符號為______。②X的氫化物的電子式______。 17．（11分）2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了為鋰電池發(fā)展作出突出貢獻的三位科學(xué)家。某廢舊鋰電池正極主要由LiFePO4、鋁箔、炭黑等組成，F(xiàn)e、Li、P具有極高的回收價值，具體流程如下： （1）過程ⅰ生成NaAlO2溶液的離子方程式是______。 （2）過程ⅱ中HCl/H2O2的作用是______。 （3）浸出液X的主要成分為 Li+、Fe3+、H2PO4－等。過程?？刂铺妓徕c溶液濃度20%、溫度85

13、℃、反應(yīng)時間3 h條件下，探究pH對磷酸鐵沉淀的影響，如下圖所示。 ①綜合考慮鐵和磷沉淀率，最佳pH為______。 ②結(jié)合平衡移動原理，解釋過程ⅲ中pH增大，鐵和磷沉淀率增大的原因______。 ③當(dāng)pH＞2.5 后，隨pH增加，磷沉淀率出現(xiàn)了減小的趨勢，解釋其原因______。 （4）LiFePO4可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)制取，共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。 18．（9分）環(huán)戊二烯是重要的有機化工原料，制備環(huán)戊烯涉及的反應(yīng)如下： （1）反應(yīng)的?H=______kJmol-1。 （2）解聚反應(yīng)ⅰ在剛性容器中進

14、行。 ①其它條件不變時，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是______，______。 ②實際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的沸點。某溫度下，通入總壓為70kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為115kPa，雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為90%，則體系中=______kPa。 （3）研究環(huán)戊二烯氫化制備環(huán)戊烯在不同溫度下催化劑的活性。下表是以Pd/Al2O3為催化劑，相同反應(yīng)時間測得不同溫度的數(shù)據(jù)（其它條件相同）。 溫度/℃ 25 30 35 40 45 環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率/% 84.9 93.9 100.0 100.0 100.0 環(huán)戊烯選擇性/% 81.3

15、 88.6 75.5 60.6 51.3 說明：，， 常用收率來衡量催化劑的活性。 ①最佳的反應(yīng)溫度為______，選擇該溫度的原因是______。 ②表中實驗數(shù)據(jù)表明，升高溫度，環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率提高而環(huán)戊烯選擇性降低，其原因是______。 19．（14分）碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了FeCO3，并對FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進行了探究。 已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水 ②Fe2+ + 6SCN— Fe(SCN)64—（無色） Ⅰ. FeCO3的制?。▕A持裝置略） 實驗ⅰ 裝置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入

16、一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。 （1）試劑a是______。 （2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是______。 （3）C裝置中制取FeCO3的離子方程式為______。 （4）有同學(xué)認為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2，你認為是否合理并說明理由______。 Ⅱ. FeCO3的性質(zhì)探究 （5）對比實驗ⅱ和ⅲ，得出的實驗結(jié)論是______。 （6）依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式______。 Ⅲ. FeCO3的應(yīng)用 （7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)

17、COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑，此反應(yīng)的離子方程式為______。該實驗小組用KMnO4測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因是______（不考慮操作不當(dāng)引起的誤差）。  2020北京石景山高三（上）期末化學(xué) 參考答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A A B C D B C D A B D C D C 閱卷說明： 1．化學(xué)方程式評分標準： （1）化學(xué)（離子）方程式中，離子方程式寫成化學(xué)方程式2分的給1分，1分

18、的寫對給分；化學(xué)方程式寫成離子方程式的不扣分。 （2）反應(yīng)物、生成物化學(xué)式均正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式錯即不得分。 （3）不寫條件或未配平，按要求看是否扣分。 （4）不寫“↑”或“↓”不扣分。 2．簡答題中加點部分為給分點。 3．合理答案酌情給分。 15．（15分） （1） +HCl（2分）（2）取代反應(yīng)（1分）（3）（1分） （4） （2分） （5） （2分） （6）+H2O（2分） （7）（2分，任意一種） （8）① （2分） ② 將硝基（-NO2）還原為氨基（-NH2）（1分） 16.（9分） （1）第二周期第ⅤA族（1分） （2）bc（2分）

19、（3）氯與溴最外層電子數(shù)相同，氯比溴少一層，原子半徑比溴小，得電子能力比溴強，非金屬性Cl>Br（2分）；Cl2+2Br－===Br 2+2Cl－（2分） （4）①Si（1分）② （1分） 17.（11分） （1）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑（2分） （2）溶解LiFePO4，將2Fe2+氧化為Fe3+ （2分）（2Fe2++ H2O2+2H+===2Fe3++2H2O） （3）①2.5（1分） ②H2PO4? HPO42? +H+，HPO42? PO43?+H+，加入Na2CO3后， CO32?結(jié)合H+使c(H+)減小，促進上述電離平衡正向移動，c(

20、PO43?)增大，與Fe3+結(jié)合形成磷酸鐵沉淀（2分）（或者：H2PO4? HPO42? +H+，HPO42? PO43?+H+，溶液pH增大，c(H+)減小，促進上述電離平衡正向移動，c(PO43?)增大，與Fe3+結(jié)合形成磷酸鐵沉淀 ③pH＞2.5 時，沉淀中的磷酸鐵會有部分開始轉(zhuǎn)變生成 Fe(OH)3，使得部分 PO43－釋放，導(dǎo)致磷沉淀率下降。（2分） （4）(NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+LiOH ===2NH4HSO4 +LiFePO4↓+H2O（2分） 或：(NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+3LiOH ===(NH4)2SO4+Li2SO4+LiFePO

21、4↓+3H2O 18.（9分） （1）-209.9（1分） （2）①升高溫度（1分） 減小壓強（1分）（合理都給分）；② 20（2分） （3）①30℃（1分） 該溫度下，收率最大，催化劑的活性最好 或：該溫度下轉(zhuǎn)化率較高，選擇性好（答案合理即可）（2分） ②溫度升高，ⅱ、ⅲ的反應(yīng)速率均加快，但對ⅱ的反應(yīng)速率的影響小于ⅲ（1分） （從平衡角度答不得分） 19.（14分） （1）飽和NaHCO3溶液（1分） （2）降低溶液中OH－ 濃度，防止生成Fe(OH)2（2分） （3）2HCO3－ + Fe2+=== FeCO3 + CO2 ↑+ H2O（2分） （

22、只寫反應(yīng)：CO32－+ CO2 + H2O === 2HCO3－給1分） （4）不合理，CO2會和FeCO3反應(yīng)生成Fe(HCO3)2（2分） 合理，排除氧氣的影響（1分） （5）Fe2+與SCN—的絡(luò)合（或結(jié)合）會促進FeCO3固體的溶解 或：FeCO3固體在KSCN溶液中溶解性比KCl溶液中大。（2分） （6）6Fe(SCN)64－+ 3H2O2 === 2Fe(OH)3↓ + 4Fe(SCN)3 +24SCN－（2分） 或：6Fe2+ + 3H2O2 +12SCN－=== 2Fe(OH)3 ↓+ 4Fe(SCN)3 或：6Fe2+ + 3H2O2 === 2Fe(OH)3 ↓+ 4Fe3+ （其它合理亦可） （7）FeCO3 + 2CH3CH(OH)COOH === 2CH3CH(OH)COO－ + Fe2+ + CO2 ↑+ H2O（2分） 乳酸根中的羥基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4。（1分） 11 / 11