2019-2020年高中化學(xué) 第二章 檢測(cè) 發(fā)現(xiàn) 闖關(guān) 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第二章 檢測(cè) 發(fā)現(xiàn) 闖關(guān) 新人教版選修4 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1．(xx濟(jì)寧高二檢測(cè))xx年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予理查德赫克等三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)凇扳Z催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是(　　) A．催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率 B．催化劑通過(guò)升高反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)速率 C．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱 D．催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 解析：在化學(xué)反應(yīng)中加入催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，是因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)的活化能，使反應(yīng)速率改變，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱和轉(zhuǎn)化率。 答案：D 2．將3 mol O2加入到V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s建立了平衡體系：3O22O3，此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%。下列圖像能正確表示氣體的物質(zhì)的量(n)跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是(　　) 解析：O2為反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸減?。籓3為生成物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸增大。達(dá)到平衡時(shí)n(O2)＝2.1 mol>n(O3)＝0.6 mol。 答案：C 3．(xx全國(guó)卷Ⅰ)在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于(　　) A．5%　　　　B．10% C．15% D．20% 解析：平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的H2的物質(zhì)的量為： 8 mol25%＝2 mol。 N2＋3H22NH3 起始量(mol) 2 8 0 轉(zhuǎn)化量(mol) 2 平衡量(mol) 6 所以NH3的體積分?jǐn)?shù)為 100%≈15%。 答案：C 4．加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密閉容器中加熱 4 mol N2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c(O2)為4.50 mol/L，c(N2O3)為1.62 mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是(　　) A．c(N2O5)＝1.44 mol/L B．c(N2O5)＝0.94 mol/L C．c(N2O)＝1.40 mol/L D．c(N2O)＝3.48 mol/L 解析：　　　　　　 N2O5N2O3＋O2 起始(mol/L): 4 0 0 變化(mol/L): x x x 平衡(mol/L): 4－x x x N2O3N2O＋O2 起始(mol/L): x 0 0 變化(mol/L): y y y 平衡(mol/L): x－y y y 根據(jù)題意列方程得 解得：x＝3.06 mol/L，y＝1.44 mol/L.則： c(N2O5)＝4 mol/L－3.06 mol/L＝0.94 mol/L； c(N2O)＝y(tǒng)＝1.44 mol/L。 答案：B 5．(xx包鋼一中高二期中檢測(cè))對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　) A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 解析：A項(xiàng)，表明正、逆反應(yīng)速率達(dá)到相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，任何情況下消耗x mol NH3，必生成x mol NO；C項(xiàng)， 加壓時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大；D項(xiàng)，反應(yīng)速率關(guān)系應(yīng)為3v正(NH3)＝2v正(H2O)。 答案：A 6．某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)K的說(shuō)法正確的是(　　) A．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 B．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則K增大 C．溫度越高，K一定越大 D．如果m＋n＝p，則K＝1 解析：K值越大，該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，A正確；K只是溫度的函數(shù)，溫度一定，K一定，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；因該反應(yīng)的熱效應(yīng)不確定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；K＝，故m＋n＝p，無(wú)法判斷K的大小。 答案：A 7．在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為(　　) A．25% B．50% C．75% D．80% 解析：設(shè)平衡時(shí)CO2的濃度為xmol/L。 CO?。2OH2＋　CO2 起始濃度 (mol/L) 0.02 0.02 0 0 平衡濃度 (mol/L) 0.02－x 0.02－x x x K＝＝＝9， 解得x＝0.015。 所以，CO的轉(zhuǎn)化率＝100%＝75%。 答案：C 8．(xx福建師大附中高二期末)在恒溫恒壓、不做功時(shí)，反應(yīng)A＋B=== C＋D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行(　　) A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0 C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0 解析：當(dāng)ΔH<0，ΔS>0時(shí)，ΔH－TΔS<0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。 答案：C 9．下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說(shuō)法中正確的是(　　) A．改變外界條件不能改變化學(xué)平衡狀態(tài) B．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率保持不變時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài) C．當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) D．當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等 解析：A項(xiàng)，外界條件改變時(shí)，可能改變化學(xué)平衡狀態(tài)。C項(xiàng)，如反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)在恒容條件下，壓強(qiáng)一直不變，因此壓強(qiáng)不變不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。D項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，但并不一定相等。 答案：B 10．(xx錢(qián)橋中學(xué)高二期末)在一定溫度不同壓強(qiáng)(p10，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，B不正確。固體的溶解過(guò)程，體系的混亂度增大，它是熵增加的過(guò)程，D不正確。 答案：A 13．(xx石家莊一檢)一定條件下，在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化過(guò)程如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)的敘述正確的是(　　) A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)　　　 B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) C．m＋np＋q 解析：升高溫度，由圖像判斷平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A、B不正確；增大壓強(qiáng)，由圖像判斷平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)氣體體積減小，C正確，D不正確。 答案：C 14．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　) A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速率一定增大 C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝ 解析：B項(xiàng)中，如果是在恒容時(shí)通入惰性氣體，雖增大了體系的總壓強(qiáng)，但反應(yīng)混合物的濃度未變，反應(yīng)速率不變，所以B項(xiàng)錯(cuò)。 答案：D 15．把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示反應(yīng)的平均速率為0.01 mol/(Lmin)，則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是 (　　) A．1　　　 B．2 C．3　　　 D．4 解析：根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系，生成2 mol W的同時(shí)，必生成n mol 的Z。v(Z)＝0.01 mol/(Lmin)，Δc(Z)＝vΔt＝0.01 mol/(Lmin)5 min＝0.05 mol/L，則Δn(Z)＝0.05 mol/L2 L＝0.1 mol。n∶2＝0.1∶0.2，所以n＝1。 答案：A 16．(xx朝陽(yáng)模擬)對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是(　　) A．①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B．②溫度對(duì)反應(yīng)的影響 C．③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D．④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 解析：①中由于p1條件下反應(yīng)先達(dá)平衡狀態(tài)，即p1>p2，A錯(cuò)誤；升高溫度，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的平衡逆向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率降低，圖像②錯(cuò)誤；催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，故有催化劑時(shí)先達(dá)平衡，④錯(cuò)誤；向平衡體系中加入N2瞬間，v正增大，v逆不變，v正>v逆，平衡正向移動(dòng)，C正確。 答案：C 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(6分)(xx長(zhǎng)春調(diào)研)300 ℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。 (1)300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________已知K300℃”或“<”)。 (2)在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為_(kāi)_______，D的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。 (3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。 解析：(1)溫度越高，K越大，則說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0?！? (2)生成0.8 mol D，則反應(yīng)掉0.4 mol B，剩余1.6 mol B，c(B)＝1.6 mol/2 L＝0.8 mol/L，v(B)＝＝0.1 mol/(Lmin)，由化學(xué)計(jì)量數(shù)知，D的反應(yīng)速率應(yīng)為B的2倍，故v(D)＝2v(B)＝20.1 mol/(Lmin)＝0.2 mol/(Lmin)?！? (3)該反應(yīng)為等體積變化，加壓平衡不移動(dòng)，故A的轉(zhuǎn)化率不變。 答案：(1)　>　 (2)0.8 mol/L　0.2 mol/(Lmin)　(3)不變 18．(6分)(xx天津高考，節(jié)選)，已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下： 物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O 濃度/ (molL－1) 0.44 0.6[ 0.6 (1)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。 (2)若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)＝________；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝________。 解析：(1)此時(shí)的濃度商Q＝＝1.86<400，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故v正>v逆?！? (2)設(shè)反應(yīng)在上表基礎(chǔ)上又生成了CH3OCH3，濃度為x，則由題述方程式可知，平衡時(shí)生成物CH3OCH3和H2O的濃度為0.6＋x，則甲醇的濃度為(0.44－2x)有：400＝，解得x＝0.2 molL－1，故c(CH3OH)＝0.04 molL－1－2x＝0.04 molL－1。 由表可知，甲醇的起始濃度為(0.44＋1.2) molL－1＝1.64 molL－1， 其平衡濃度為0.04 molL－1， 10 min變化的濃度為1.6 molL－1， 故v(CH3OH)＝0.16 molL－1min－1。 答案：(1)>　(2) 0.04 molL－1　0.16 molL－1min－1 19．(10分)已知2A2(g)＋B2(g)2C3(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為ω molL－1，放出熱量b kJ。 (1)比較a____b(填“>”“＝”或“<”)。 (2)若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 a．v(C3)＝2v(B2)　　 b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器內(nèi)的密度保持不變 (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是____。 a．及時(shí)分離出C3氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑 解析：(1)由熱化學(xué)方程式的含義知，2A2(g)＋B2(g)2C3(g)　ΔH＝－a kJmol－1表示2 mol A2與1 mol B2反應(yīng)生成2 mol C3時(shí)放出a kJ的熱量，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因此生成的C3少于2 mol，放出的熱量小于a kJ?！? (2)溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小?！? (3)因反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；因容積固定且反應(yīng)物和生成物均為氣體，反應(yīng)過(guò)程中氣體密度始終不變，故密度不變，無(wú)法判斷是否平衡；在反應(yīng)過(guò)程中始終存在如下關(guān)系：v(C3)＝2v(B2)，因此無(wú)法確定是否達(dá)到平衡。由化學(xué)方程式知，v正(A2)＝2v正(B2)，此時(shí)v正(A2)＝v逆(A2)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。綜合分析b、c　 (4)為使化學(xué)反應(yīng)速率增大可升高溫度、增大B2的濃度、使用催化劑；為使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可及時(shí)分離出C3氣體、增大B2的濃度，綜合分析，滿足條件的為c項(xiàng)。 答案：(1)>　(2)減小　(3)bc　(4)c 20．(8分)在一定條件下，可逆反應(yīng)A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問(wèn)： (1)溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。 (2)正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 (3)如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。 (4)當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。 解析：由圖像知溫度T1時(shí)到達(dá)平衡用時(shí)間少，則反應(yīng)速率快，說(shuō)明溫度大于T2；升高溫度C的百分含量降低，平衡逆移，則正反應(yīng)放熱；加壓C的百分含量降低，平衡逆移，則正反應(yīng)體積增大，m大于2；當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)增大，但對(duì)該反應(yīng)體系來(lái)說(shuō)，各物質(zhì)濃度沒(méi)有變化，平衡不移動(dòng)。 答案：(1)大于　(2)放熱　(3)大于　 (4)增大 　不 21．(10分)(xx廣東高考，有改動(dòng))利用光能和光催化劑，可將 CO2 和 H2O(g)轉(zhuǎn)化為 CH4 和 O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。 (1)在0～30 小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______；反應(yīng)開(kāi)始后的 12 小時(shí)內(nèi)，在第________種催化劑作用下，收集的 CH4最多。 (2)將所得 CH4 與 H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋ H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。該反應(yīng)ΔH＝＋206 kJmol－1。 ①畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化圖(進(jìn)行必要標(biāo)注)。 ②將等物質(zhì)的量的CH4 和 H2O(g)充入 1 L 恒容密閉反應(yīng)器中，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) K ＝ 27，此時(shí)測(cè)得 CO 的物質(zhì)的量為 0.10 mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，意在考查考生的識(shí)圖能力、三段式解決化學(xué)平衡問(wèn)題能力和蓋斯定律的使用?！? (1)0～30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均速率＝，由圖可知，30小時(shí)內(nèi)CH4的產(chǎn)量Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，即CH4的平均生成速率的關(guān)系為vⅢ>vⅡ>vⅠ；前12小時(shí)內(nèi)在第Ⅱ種催化劑作用下，收集的CH4最多。 (2)①該反應(yīng)中，CH4的用量越多，吸收的熱量越多，二者成正比例關(guān)系。②假設(shè)CH4和H2O的起始量均為x mol，結(jié)合平衡時(shí)n(CO)＝0.10 mol，有： CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) 起始濃度 (molL－1)　　 x　　　 x　　　 0　　　 0 變化量 (molL－1) 0.10 0.10 0.10 0.30 平衡濃度 (molL－1) x－0.10 x－0.10 0.10 0.30 結(jié)合K＝＝＝27， 解得x＝0.11 molL－1， CH4的轉(zhuǎn)化率＝100%＝91%答案：(1)vⅢ>vⅡ>vⅠ　Ⅱ (2)①如圖 ②91% 22．(12分)(xx浙江高考)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。 (1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表： 溫度/℃ 15.0[ 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡總壓強(qiáng)/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡氣體總濃度/molL－1 2.410－3 3.410－3 4.810－3 6.810－3 9.410－3 ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。 A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算 25.0 ℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)：________。 ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在 25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______(填“增加”、“減少”或“不變”)。 ④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變?chǔ)________0(填“>”、“＝”或“<”)，熵變?chǔ)________0(填“>”、“＝”或“<”)。 (2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定其水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。 ⑤計(jì)算 25.0 ℃時(shí)，0～6 min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：____________。 ⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_______________ ________________________________________________________________________。 解析：本題考查平衡常數(shù)和反應(yīng)速率，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的理解和應(yīng)用能力。 (1)①A項(xiàng)沒(méi)有指明反應(yīng)速率的方向，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，因此密閉容器中總壓強(qiáng)不變可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；由于反應(yīng)中有非氣體物質(zhì)，因此混合氣體的密度不變可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；密閉容器中只有NH3和CO2，且二者的體積比始終為2∶1，因此氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。③恒溫下壓縮容器體積，則體系壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨基甲酸銨固體質(zhì)量增加。④升高溫度，平衡氣體總濃度增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，反應(yīng)后氣體分子數(shù)增大，則ΔS>0。 (2)⑤25.0℃時(shí)，0～6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為＝0.05 molL－1min－1。 答案：(1)①BC ②K＝c2(NH3)c(CO2)＝(c總)2(c總)＝(4.810－3 molL－1)3＝1.610－8(molL－1)3 ③增加?、?　> (2)⑤0.05 molL－1min－1 ⑥25.0℃時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小，但 0～6 min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0℃時(shí)的大