2011年秋高二理科綜合訓練一(化學)

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1、 7、2011年3月11日日本大地震，核電站放射性物質泄漏，引起核恐慌，服用碘片（一種白色晶體）可預防放射性碘—131對甲狀腺的損害，在我國一些地方謠“鹽”言四起，人們搶購加碘鹽，行為有“碘”點滑稽。下列有關說法正確的是（ ） A．碘片即單質碘 B．淀粉溶液加入加碘食鹽變藍色 C．碘的原子序數(shù)53，碘在周期表第六周期、VⅡA族 D． HCl的穩(wěn)定性比HI的穩(wěn)定性強 8、已知下列熱化學方程式： (1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= －870.3 kJmol-1 (2)C(s)+O2(g) ===

2、CO2(g) △H2= －393.5 kJmol-1 (3)H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H3= －285.8 kJmol-1 則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的△H為（ ）kJmol-1 A．－488.3 B．－244.15 C．+488.3 D． +244.15 9、下列可逆反應達到平衡時，增大壓強和升高溫度使平衡移動方向相同的是 A．NH4HCO3(s)NH3(g)＋H2O(l)＋CO2(g

3、) ΔH＞0 B．2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0 C．Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq) ΔH＞0 D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0 10、氣體打火機使用一種有機化合物為燃料，這種燃料稍加壓時易液化，減壓時氣化，點燃能燃燒。下列符合這種條件的有機物是 （ ） A.C2H6（沸點—88.6 ℃） B.C3H8（沸點—42.6 ℃） C.C4H10（沸點—0.5 ℃） D.C5H10（沸點—36.1 ℃） 11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

4、 A．等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA C．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA 12、現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得18gB,49gC，還有D生成。已知D的相對分子質量為106.現(xiàn)將22gA和11gB反應，能生成D的物質的量為（?。? A．1mol 　　 B．0.5mol　　 C．0.275mol　　 D． 0.25mol 13、下列選用的相關儀器符合實驗要求的是 27、（15分）向2L密閉容器中通入a mol

5、氣體 A和b mol 氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g) 已知：平均反應速率；反應2min 時，A的濃度減少了，B的物質的量減少了mol ，有a mol D生成?；卮鹣铝袉栴}： （1）反應2min內，= ，=_________________ （2）化學方程式中， 、 、 （3）反應平衡時，D為2a mol, 則B的轉化率為 （4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為 1.5a mol 則該反應的 △H

6、0；（填“＞、＜或＝”） （5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較： ①反應速率________________(填：“增大”“減小或“不變”)。 理由是________________； ②平衡時反應物的轉化率 （填：“增大”“減小或“不變”） 理由是________________； 27．(15分)（1） （2） 2 3 1 6（3） （4） < （5） i.增大 體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大 ii.減小 體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣

7、體分子數(shù)少的方向（即逆反應方向）移動，因而使反應物轉化率減小 28、(14分)A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大且不超過20。在周期表中A的原子半徑最??；D是地殼中含量最大的元素，B、D的原子序數(shù)之比為3:4，A和E、B和F同主族，A、D、E的原子序數(shù)之和等于G的原子序數(shù)，請回答： （1）G在周期表_________________周期_________________族。 （2）BD2的電子式______________________；F原子結構示意圖______________________。 （3）A、C兩元素的單質在一定條件下化合生成1g常見氣態(tài)化

8、合物時放出2.718KJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式______________________________________________。 （4）將物質的量比為1﹕1的CO2和H2O混合氣體，通入到a mol的E2D2（固體過量）中，反應后的固體混合物加入到500mL 1mol﹒L-1鹽酸中,產生無色混合氣體的體積在標準狀況下為bL，反應后溶液呈中性。則a = ，b = 。 答案：(1) （4）0.25 （2分） 2.8（2分） 29、(15分)已知A、B、C為常見的化合物，甲、乙、丙是三種單質，在一定條件下,這些化合物與單質之間的反應如下

9、：①甲+乙→A， ②甲+丙→B， ③A+B→甲+C， ④A+丙→B +C （1）在A、B、C化合物中，必定含丙元素的是 ； （2）單質甲是 ； A 金屬 b非金屬 c 既可是金屬又可是非金屬 （3）若組成單質乙的元素原子核內無中子，則A、B、甲三種物質中，含甲元素的化合價由高到低的順序為 ； （4）若甲在常溫下為淡黃色固體,甲的化學式為 ， 寫出反應③的化學方程式

10、 。 30、(14分)A～G是幾種烴的分子球棍模型，據此回答下列問題： （1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是（填對應字母）____________； （2）能夠發(fā)生加成反應的烴有（填數(shù)字） ___________種； （3）一鹵代物種類最多的是（填對應字母）_____________； （4）寫出實驗室制取C的化學方程式__________________________________； （5）寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式________________________________。 參考答案 7、D 8、A 9、C 10、C 11、B 12

11、、D 13、B 27．(15分)（1） （2分） （2分） （2） 2 3 1 6（2分） （3） （2分）（4） <（1分） （5） i.增大（1分） 體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大（2分） ii.減?。?分） 體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應方向）移動，因而使反應物轉化率減?。?分） 28、(1)第四（1分）、ⅡA （1分） (2) （2分） （2分） （3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= －92.4 kJmol-1（2分） （4）0.25 （3分） 2.8（3分） 29、(1)B、C （3分）（2）b（3分） (3)B、甲、A（3分） （4）S（3分）(5)2H2S+SO2=3S+2H2O（3分） 30、（1）D（2分） （2）4種（3分） H2SO4 170℃ （3）G（3分） （4）CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O （3分） ─Br （5）＋Br2 ＋ HBr （3分）