第三章第二節(jié)《鐵的重要化合物》

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1、鐵 的 重 要 化 合 物 鐵 是 地 殼 主 要 組 成 成 分 之 一 。 鐵 在 地殼 中 的 含 量 僅 次 于 、 、 、 居第 位 。主 要 以 、 化 合 物 的 形 式 存 在 。 教 材 P59二 、 鐵 的 氫 氧 化 物一 、 鐵 的 氧 化 物第 三 章 第 二 節(jié) 第 三 課 時(shí)氧 硅 鋁四 +2 +3 天 然 氧 化 亞 鐵 礦 石 氧 化 亞 鐵 粉 末赤 鐵 礦 （ 主 要 成 分 為 Fe2O3） 氧 化 鐵 粉 末 磁 鐵 礦 一 、 鐵 的 氧 化 物氧 化 亞 鐵 氧 化 鐵 四 氧 化 三 鐵化 學(xué) 式顏 色 、狀 態(tài)俗 稱水 溶 性氧 化 物類 別

2、與 酸 的反 應(yīng)用 途 FeO Fe2O3 Fe3O4黑 色 粉 末 紅 棕 色 粉 末 黑 色 晶 體- 鐵 紅 磁 性 氧 化 鐵都 不 溶堿 性 氧 化 物 -FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O- 涂 料 、 煉 鐵 原 料 等 做 磁 鐵 、 顏 料 等Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 氧 化 鐵 顏 料 的 應(yīng) 用汽 車 涂 料 木 器 涂 料 外 墻 涂 料印 刷 油 墨 美 術(shù) 涂 料 化 妝 品 二 、 鐵 的 氫 氧 化 物 鐵 有 兩 種 氫 氧 化 物 ， 它 們 可 以 由 相應(yīng) 的 可 溶 性 鹽 和 堿 溶 液 起

3、反 應(yīng) 而 制 得 。實(shí) 驗(yàn) 3-9 二 、 鐵 的 氫 氧 化 物實(shí) 驗(yàn) 3-9 在 兩 只 試 管 里 分 別 加 入 少 量 FeCl3和 FeSO4溶 液 ，然 后 滴 入 NaOH溶 液 。 觀 察 并 描 述 發(fā) 生 的 現(xiàn) 象 。FeCl3溶 液 FeSO4溶 液加 NaOH溶 液離 子 方程 式 生 成 紅 褐 色 沉 淀 先 生 成 白 色 絮 狀 沉 淀 ，而 后 沉 淀 迅 速 變 為 灰 綠 色 ，最 后 變 為 紅 褐 色 沉 淀Fe 3+3OH-=Fe(OH)3 Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3討 論 ：氫 氧 化

4、亞 鐵 實(shí) 際 是 白 色 的 固 體 ， 為 什 么 在 實(shí) 驗(yàn) 中 幾乎 觀 察 不 到 白 色 ， 而 最 終 沉 淀 又 變 成 了 紅 褐 色 呢 ？ 欲 制 取 Fe(OH)2應(yīng) 注 意 什 么 問 題 ？ 實(shí) 驗(yàn) 時(shí) 如何 操 作 ？ 思 考 與 交 流 思 路 分 析 我 們 可 以 從 如 何 防 止 Fe(OH)2被 氧 化這 點(diǎn) 出 發(fā) ， 圍 繞 此 點(diǎn) 進(jìn) 行 設(shè) 計(jì) ， 找 到 解 決問 題 的 突 破 口 。 ？除 去 試 管 和 溶 液 中 氧 氣 ,創(chuàng) 造 無 氧 環(huán) 境 創(chuàng) 造 一 個(gè) 非 氧 環(huán) 境 （ 如 氫 氣 ）彈 簧 夾 Fe 稀 硫 酸 NaOH

5、溶 液A B 、 使 用 新 配 制 的 FeSO4溶 液 和 NaOH溶 液 ， 并 且把 配 制 溶 液 用 的 蒸 餾 水 事 先 加 熱 煮 沸 一 下 。可 采 取 如 下 措 施 ： 、 加 入 NaOH溶 液 的 膠 頭 滴 管 的 尖 端 插 入 FeSO4溶 液 液 面 以 下 。 、 還 可 以 在 試 管 中 FeSO4溶 液 液 面 上 預(yù) 先 注 入 一 層 植 物 油 ， 則 生 成 的 Fe(OH)2保 存 的 時(shí) 間 會(huì) 更 長(zhǎng) 一 些 。4、 用 其 它 氣 體 如 H2、 N2等 趕 盡 裝 置 內(nèi) 的 空 氣 視 頻 學(xué) 與 問Fe(OH)2 和 Fe(O

6、H)3都 是 不 溶 性 堿 ， 你能 寫 出 它 們 與 酸 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 嗎 ？Fe(OH)3 + 3H+= Fe3+3H2OFe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ 2H2O (1)氫 氧 化 鐵 的 性 質(zhì) 與 酸 反 應(yīng) 受 熱 可 分 解 難 溶 于 水 的 紅 褐 色 固 體(2)氫 氧 化 亞 鐵 的 性 質(zhì) 與 酸 反 應(yīng) 不 穩(wěn) 定 ， 易 被 空 氣 中 的 氧 氣 氧 化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（ 氧 化 劑 ）（ 還 原 劑 ） 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH

7、)3+3HCl=FeCl3+3H2O 歸 納 總 結(jié) 難 溶 于 水 的 白 色 固 體 三 、 鐵 鹽 和 亞 鐵 鹽實(shí) 驗(yàn) 3 9 鐵 鹽 和 亞 鐵 鹽 的 一 些 性 質(zhì)1、 Fe3+的 檢 驗(yàn) 滴 入 KSCN溶 液FeCl3溶 液FeCl2溶 液總 結(jié) 溶 液 呈 紅 色溶 液 顏 色 不 變 含 有 Fe 3+的 溶 液 遇 到 KSCN溶 液 時(shí) 變 成 紅 色 ，我 們 可 以 利 用 這 一 反 應(yīng) 檢 驗(yàn) Fe3+的 存 在 。 鑒 別 方 法 Fe2+ Fe3+直 接 觀 察加 KSCN溶 液與 OH-作 用Fe2+與 Fe3+的 鑒 別 ：淺 綠 色 棕 黃 色顯 紅

8、 色不 顯 紅 色白 色 絮 狀 沉 淀迅 速 變 灰 綠 色最 后 呈 紅 褐 色 立 即 產(chǎn) 生 紅 褐色 沉 淀 2、 Fe3+ 和 Fe2+ 的 轉(zhuǎn) 化現(xiàn) 象 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式FeCl3溶液 中 加 入鐵 粉 、KSCN溶液上 層 清 液加 入 氯 水 2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-不 顯 紅 色溶 液 顯 紅 色結(jié) 論 ： Fe 3+具 有 性 。氧 化 Fe2+具 有 性 ， 氯 水 中 Cl2作 劑 。還 原 氧 化 科 學(xué) 探 究 Fe3+ Fe2+Fe3+和 還 原

9、 劑 作 用 例如 ： Fe、 Cu、 I-等 。例 ：相 互 轉(zhuǎn) 化2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+用 FeCl3 溶 液 可 以 腐 蝕 銅 箔 ， 刻 制 印 刷 電 路 板 ： Fe2+ Fe3+Fe2+和 強(qiáng) 氧 化 劑 作 用 例如 ： O2、 Cl2、 Br2、 濃H2SO4 、 HNO3 等相 互 轉(zhuǎn) 化例 Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe2+ Fe3+ 還 原 劑 ： 鐵 、 銅 、 S2-、 I-等 氧 化 劑 ： Cl2、 H2O2、 O2、 HNO3、濃 H2SO4、 K MnO4、

10、K ClO3氧 化 劑還 原 劑Fe2+和 Fe3+的 相 互 轉(zhuǎn) 化歸 納 總 結(jié) 蘋 果 汁 是 人 們 喜 愛 的 飲 料 ， 但 是現(xiàn) 榨 的 蘋 果 汁 在 空 氣 中 會(huì) 慢 慢 的 由 淺綠 色 變 為 棕 黃 色 ， 為 什 么 呢 ？新鮮蘋果汁 放 置 一 段 時(shí) 間O 2Fe2+ Fe3+ 練 習(xí)1、 下 列 4種 鐵 的 化 合 物 溶 于 稀 鹽 酸 后 ， 滴 加 K SCN溶液 沒 有 顏 色 變 化 ， 再 加 氯 水 呈 紅 色 的 是 （ ）A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO42、 為 了 防 止 試 劑 變 質(zhì) ， 配 制 FeSO4溶

11、液 時(shí) ， 除 了 在試 劑 瓶 中 加 入 少 量 H2SO4外 ， 還 要 加 入 （ ）A.加 入 CuB.通 入 Cl 2C.加 入 Fe粉 D.加 入K SCN DC 3 只 用 一 種 試 劑 就 可 將 AgNO3、 KSCN、 稀 H2SO4、NaOH四 種 無 色 溶 液 區(qū) 分 開 ， 這 種 試 劑 是 （ ） A BaCl2溶 液 B FeCl2溶 液 C FeCl3溶 液 D Fe(NO3)3溶 液4 證 明 某 溶 液 只 含 有 Fe2+而 不 含 Fe3+的 實(shí) 驗(yàn) 方 法是 （ ）A、 先 滴 加 氯 水 ， 再 滴 加 KSCN溶 液 后 顯 紅 色B、 先

12、 滴 加 KSCN溶 液 ， 不 顯 紅 色 ， 再 滴 加 氯 水 后顯 紅 色C、 滴 加 NaOH溶 液 ， 先 產(chǎn) 生 白 色 沉 淀 ， 后 變 灰 綠 ，最 后 顯 紅 褐 色D、 只 需 滴 加 KSCN溶 液 CBC 閱 讀 ： 資 料 卡 片 銅 鹽圖 3-21 出 土 的 古 代 銅 制 品 上 往 往 覆 蓋 著 一 層銅 綠 主 要 成 分 是 Cu 2(OH)2CO3 1 銅 化 學(xué) 性 質(zhì) ， 使 用 銅 器 皿 比較 安 全 。2 銅 屬 于 ， 銅 鹽 溶 液 都 ，因 為 Cu2 與 蛋 白 質(zhì) 作 用 ， 使 蛋 白 質(zhì) 而 失 去 生 理 活 性 。3 銅

13、 綠 的 主 要 成 分 是 。不 活 潑重 金 屬 有 毒變 性Cu2(OH)2CO3 作 業(yè) ： 課 本 P69 寫 出 鐵 及 其 重 要 化 合 物的 轉(zhuǎn) 化 關(guān) 系 化 學(xué) 方 程 式 ， 是 離 子 反 應(yīng)還 要 寫 出 離 子 方 程 式 。 1、 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H22、 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + 2H+ = Fe2+ + H23、 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaClFe2+ + 2OH- = Fe(OH)24、 4Fe(OH) 2+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 5、 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O6、 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaClFe3+ + 3OH- = Fe(OH) 37、 2FeCl2 +Cl2 = 2FeCl32Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-8、 2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+