（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 考前復(fù)習(xí)方略 專題五 兩類重要反應(yīng)的考法歸納限時(shí)訓(xùn)練-人教版高三化學(xué)試題

《（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 考前復(fù)習(xí)方略 專題五 兩類重要反應(yīng)的考法歸納限時(shí)訓(xùn)練-人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 考前復(fù)習(xí)方略 專題五 兩類重要反應(yīng)的考法歸納限時(shí)訓(xùn)練-人教版高三化學(xué)試題（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、兩類重要反應(yīng)的考法歸納 (建議用時(shí)：45分鐘) 1．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的離子方程式正確的是(　　) A．用氯化銨與熟石灰混合加熱制氨氣：NH＋OH－NH3↑＋H2O B．銅與濃硝酸反應(yīng)制二氧化氮：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C．軟錳礦與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫：S2－＋2H＋===H2S↑ 解析：選B。固體氯化銨與熟石灰的反應(yīng)，不能寫離子方程式，A錯(cuò)誤；二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，C錯(cuò)誤；硫化亞鐵為難溶物不能拆寫成離子形式，正確的離子方程式為FeS＋2H＋

2、===Fe2＋＋H2S↑，D錯(cuò)誤。 2．下列關(guān)于離子方程式的評(píng)價(jià)正確的是(　　) 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評(píng)價(jià) A 醋酸鈉溶于水：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－ 正確 B 向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓ 離子方程式 錯(cuò)誤，應(yīng)該為 2AgCl＋S2－ Ag2S＋2Cl－　 C 鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 正確 D 在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀物質(zhì)的量最多：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋ 2Al(

3、OH)3↓ 錯(cuò)誤，Al3＋與 OH－的化學(xué) 計(jì)量數(shù)之比應(yīng) 為1∶4　　　 解析：選B。A項(xiàng)中醋酸鈉溶于水發(fā)生的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，應(yīng)用“”，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中反應(yīng)后鐵以Fe3＋的形式存在，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；D項(xiàng)離子方程式正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。 3．根據(jù)下表提供的信息，下列敘述中，正確的是(　　) 序號(hào) 氧化劑 還原劑 其他 反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KClO3 HCl(濃) Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl(濃) Cl2 Mn

4、Cl2 A.表中第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有FeCl3(實(shí)為Fe3＋) B．氧化性比較：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋ C．表中第③組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為6∶1 D．④的離子方程式配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為16 解析：選D。A項(xiàng)中氧化產(chǎn)物有FeCl3和Br2；B項(xiàng)由反應(yīng)①可知Cl2與FeBr2反應(yīng)時(shí)Fe2＋比Br－先氧化，則還原性Fe2＋>Br－，則氧化性Br2>Fe3＋；C項(xiàng)中第③組反應(yīng)的方程式為KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，生成的Cl2中有是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1。D項(xiàng)中離子方

5、程式為2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑。 4．把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)： …… 圖1 　　　　 圖2 對(duì)于該離子方程式的說法不正確的是(　　) A．IO作氧化劑 B．氧化性：MnO>IO C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2 D．若有2 mol Mn2＋參加反應(yīng)時(shí)，則轉(zhuǎn)移10 mol電子 解析：選B。由Mn2＋→MnO知，錳元素的化合價(jià)升高，Mn2＋作還原劑，氧化產(chǎn)物為MnO，由IO→IO知碘元素的化合價(jià)降低，則IO作氧化劑，IO為還原產(chǎn)物，選項(xiàng)A正確。根據(jù)得失電子守恒得2Mn2＋＋

6、5IO→5IO＋2MnO，根據(jù)電荷守恒得2Mn2＋＋5IO→5IO＋2MnO＋6H＋，根據(jù)質(zhì)量守恒得2Mn2＋＋5IO＋3H2O===5IO＋2MnO＋6H＋，根據(jù)配平后的離子方程式可知選項(xiàng)C和D均正確。根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物可知選項(xiàng)B錯(cuò)。 5．常溫下，下列溶液中能大量共存的離子組是(　　) A．c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：AlO、S2－、PO、Na＋ B．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na＋、HCO、SO、Al3＋ C．能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中：NH、Na＋、SiO、CO D．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、ClO－、SO 解析：選A。

7、c(H＋)＝1×10－12mol·L－1時(shí)溶液為堿性，四種離子能夠大量共存，A項(xiàng)正確；加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液為酸性溶液，H＋與HCO生成弱電解質(zhì)H2CO3，且Al3＋與HCO因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；能夠使Al溶解產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸性溶液(SiO、CO不能大量共存)，也可能是堿性溶液(NH不能大量共存)，C項(xiàng)錯(cuò)誤； Fe2＋與ClO－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．有Fe3＋、Fe2＋、NO、NH、H＋和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述中，不正確的是(　　) A．還原產(chǎn)物為NH B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

8、之比為1∶8 C．若有0.5 mol NO參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8 mol D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，則陽極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋ 解析：選C。其離子方程式為8Fe2＋＋10H＋＋NO===8Fe3＋＋NH＋3H2O。C項(xiàng)，若有0.5 mol NO參加還原反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子。 7．(2016·湖南十三校聯(lián)考)下列離子在指定溶液中一定能大量共存的一組是(　　) A．使甲基橙顯紅色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋ B．含大量Fe3＋的溶液中：Cl－、Na＋、SO、AlO C．常溫下，＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SiO、NO D．在飽和

9、(NH4)2SO4溶液中：K＋、HCO、Na＋、Cl－ 解析：選D。選項(xiàng)A中，能使甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，因在酸性溶液中I－和NO將發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。選項(xiàng)B中，F(xiàn)e3＋和AlO發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存。選項(xiàng)C中，＝c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液顯強(qiáng)酸性，SiO不能大量存在。選項(xiàng)D中，NH和HCO雖然能相互促進(jìn)水解，但不能完全水解，在溶液中四種離子是可以大量共存的。 8．下列離子方程式錯(cuò)誤的是 (　　) A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO ===BaSO4↓＋2H2O B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO

10、 ＋5H2O2＋6H＋ === 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓ D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋ 2H2O－2e－=== PbO2＋4H＋＋SO 解析：選C。A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，A選項(xiàng)正確；B.符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，且遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒，B選項(xiàng)正確；C.首先考慮H＋和OH－發(fā)生反應(yīng)生成H2O，然后剩余的OH－才會(huì)與Mg2＋發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鉛酸蓄電池中，充電時(shí)，PbSO4 在

11、陽極失電子，生成PbO2，D選項(xiàng)正確。 9．(2015·昆明高三調(diào)研)某無色溶液中可能含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH 大于7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層 呈橙色 (3) 向(2)所得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色 沉淀產(chǎn)生 (4) 將(3)中的溶液過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色 沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是(　　)

12、A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑤ C．可能含有的離子是①②⑥ D．不能確定的離子是①③⑥ 解析：選A。由(1)可知溶液顯堿性，肯定有SO(水解使溶液顯堿性)，故肯定沒有Ba2＋，則肯定有Na＋；由(2)可知一定有Br－；由(3)可確定有SO，但無法確定原溶液中是否有SO，因?yàn)?2)加入了氯水，可將SO氧化成SO，同時(shí)生成了Cl－，所以通過(4)無法確定是否有Cl－。 10．(2015·太原高三模擬)(1)微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以有效實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L－1的KI溶液(含淀粉)、NaOH溶液(含酚

13、酞)、FeCl2溶液(含KSCN)各一滴，在圓心處放置一芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。 根據(jù)上述描述涉及的元素，回答下列問題。 ①KMnO4中Mn元素的化合價(jià)為________，F(xiàn)e在周期表中的位置是________________。 ②結(jié)合已學(xué)知識(shí)分析a、c處可能出現(xiàn)的現(xiàn)象： a：________________________________________________________________________； c：_________________________________________________

14、_______________________。 ③b處可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)已知溶液中，還原性為HSO＞I－，氧化性為IO＞I2＞SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。 請(qǐng)回答下列問題。 ①a點(diǎn)處的

15、還原產(chǎn)物是__________(填離子符號(hào))；b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________ __________________________。 ②當(dāng)溶液中的I－為0.5 mol時(shí)，加入的KIO3可能是________mol。 解析：(1)②a處發(fā)生反應(yīng)為Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，其現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色。c處發(fā)生反應(yīng)為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，堿性變?nèi)酰约t色變淺或褪去。 ③Cl2可把Fe2＋氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SC

16、N－發(fā)生反應(yīng)。 (2)①由題意可知依次發(fā)生的反應(yīng)為IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋，IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。所以a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物為I－，b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生IO與I－之間的歸中反應(yīng)。 ②根據(jù)離子方程式IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋，IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。當(dāng)加入IO不足時(shí)，由于生成I－為0.5 mol，所以所加IO也為0.5 mol；當(dāng)加入IO過量時(shí)，n(IO)＝1 mol＋(1－0.5) mol×＝1.1 mol。 答案：(1)①＋7　第四周期Ⅷ族 ②溶液變?yōu)樗{(lán)色　紅色褪去(或紅色變淺) ③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2C

17、l－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 (2)①I－　IO＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2 ②0.5或1.1 11．近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災(zāi)害頻發(fā)，災(zāi)害過后，對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要使用大量的消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌消毒劑是今后消毒行業(yè)發(fā)展的趨勢(shì)。 (1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、HClO等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是________(填序號(hào))。 A．Cl2　 B．H2O2 C．ClO2 D．HClO (2)氯胺(NH2Cl)可作殺菌劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示氯胺

18、在水中的殺菌機(jī)理：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一種比較安全的氯氣和氯制劑的替代產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。氯溴海因在水中的水解過程比較復(fù)雜，主要生成次鹵酸和海因，請(qǐng)寫出海因的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________________________________

19、______________________。 (4)過碳酸鈉是一種多用途的新型固體漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)中不能使過碳酸鈉失效的是________(填序號(hào))。 A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸　 D．NaHCO3溶液 (5)消毒劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫、黑暗的條件下可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。 解析：(1)物質(zhì)的量相等時(shí)，Cl

20、O2得到的電子最多，消毒效率最高。(2)NH2Cl水解生成HClO和NH3，HClO有強(qiáng)氧化性，具有殺菌作用。(3)氯溴海因在水中水解主要生成次鹵酸和海因，即氯溴海因分子中的鹵素原子X(X代表Cl、Br)被水中的氫原子取代，鹵素原子與水中的羥基(－OH)結(jié)合為HXO。(4)MnO2能催化H2O2分解；KMnO4溶液能氧化H2O2；稀鹽酸能與Na2CO3反應(yīng)，Na2CO3·3H2O2與NaHCO3溶液不反應(yīng)。(5)該反應(yīng)是歧化反應(yīng)，HClO2一部分轉(zhuǎn)化為ClO2，其中Cl的化合價(jià)由＋3→＋4，另一部分轉(zhuǎn)化為Cl－，Cl的化合價(jià)由＋3→－1，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)，反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量

21、為1 mol，即轉(zhuǎn)移1 mol電子。 答案：(1)C (2)NH2Cl＋H2ONH3＋HClO (3) 　 (4)D (5)1 mol 12．(2015·大理高三一模)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。 (1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。 ①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的________________(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是__________

22、______________________________[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。 ②該法工藝原理示意圖如圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。 工藝中可以利用的單質(zhì)有________________(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為__________________________。 (2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式： Ｋ　D______ ＋24Na

23、ClO3＋12H2SO4===ＫClO2↑＋ＫCO2↑＋18H2O＋Ｋ________ (3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN－氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl－。處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的______倍。 解析：(1)①根據(jù)后面加入的物質(zhì)為Na2CO3和NaOH，可知前面缺少除去SO的試劑：BaCl2。BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO時(shí)，BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)。②在特定條件下電解食鹽水，除了生成NaClO3外還應(yīng)有H2；根據(jù)題干信息，NaClO3與HCl反應(yīng)生成ClO2，結(jié)合得失電子守恒及圖示中

24、從二氧化氯發(fā)生器中出來的氣體進(jìn)入了氯化氫合成塔可知，NaClO3與HCl反應(yīng)除生成ClO2外還有Cl2，可寫出化學(xué)方程式2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。(2)纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D應(yīng)為葡萄糖(C6H12O6)，生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。(3)處理相同量的CN－，Cl2和ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)相同。1 mol Cl2―→2Cl－轉(zhuǎn)移2 mol e－，1 mol ClO2―→Cl－轉(zhuǎn)移5 mol e－，則轉(zhuǎn)移相同量的電子時(shí)Cl2與ClO2的物質(zhì)的量之比為5∶2。 答案：(1)①BaCl2　BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO時(shí)，BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案)?、贖2、Cl2　2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O (2)C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋Na2SO4 (3)2.5