（通用版）高考化學二輪復習 第1部分 核心突破 專題5 物質結構與性質（選考）對點規(guī)范訓練-人教版高三化學試題

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1、專題5 物質結構與性質（選考） 1．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結構如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12。 2．Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，它與某元素形成的化合物的晶胞如下圖所示，晶胞中陰離子和陽離子的個數(shù)之比是2∶1。 3．(2016·江蘇南通模擬)氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}： (1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3。 (2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。 ①NH3分子的空間構型是三角錐形；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3。 ①肼

2、可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應為： N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) 若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol。 解析：(1)根據(jù)構造原理可知，基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3。 (2)①在氨氣分子中，中心原子含有的孤電子對數(shù)是(5－1×3)×＝1，所以氨氣是三角錐形結構，氮原子采取sp3雜化。而肼(N2H4 )分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物，所以N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型也是sp3雜化。 ②根據(jù)化學方程式可知，反應中有4 mol N—H鍵斷裂，形成1.5 mol氮氣

3、。氮氣中含有氮氮三鍵，而三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵構成的，則形成的π鍵有1.5 mol×2＝3 mol。 4．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知： ①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素； ②Y原子價電子(外圍電子)排布式為msnmpn ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； ④Q、X原子P軌道的電子數(shù)分別為2和4。 請回答下列問題： (1)Z2＋的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9。 (2)在[Z(NH3)4]2＋中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的孤電子對形成配位鍵。 (3)Q、Y的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是b(填字

4、母代號)。 a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙 b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲＜乙 c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙 d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲>乙 (4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為Si

5、和4，則應為C(或Si)和O(或S)，又由于五種元素原子序數(shù)依次遞增，所以可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si。 (1)Cu的價電子排布式為3d104s1，失去兩個電子，則為3d9，故答案為1s22s22p63s23p63d9。 (2)Cu2＋可以與NH3形成配合物，其中NH3中N原子提供孤電子對，Cu2＋提供空軌道，形成配位鍵。 (3)Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4，由于C的非金屬性強于Si，則穩(wěn)定性CH4>SiH4；因為SiH4的相對分子質量比CH4大，故分子間作用力大，沸點高。 (4)C、N和Si中，C、Si位于同一主族，則C非金屬性強，故第一電離能大，由于N處于半充滿

6、狀態(tài)，故第一電離能比相鄰主族的元素大，所以第一電離能Si

7、 第一電離能 離子半徑 熔點 酸性 SiNa＋ NaCl

8、23p4,3p能級有三個軌道、四個電子，依據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，先在每個軌道排1個電子，方向相同，排滿后再排剩余的電子，方向相反，故有兩個未成對的電子；硅的核外電子數(shù)為14，根據(jù)構造原理可以寫出其電子排布式。 (2)同周期從左往右，元素的第一電離能呈逐漸增大趨勢，故有SiNa＋；一般情況下，原子晶體的熔沸點大于離子晶體；同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，則其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。 (3)該反應為氧化還原反應，Cu的化合價從＋1價升到＋2價，O2作氧化劑，O的化合價從0價降到－2價。 (