（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 巧訓(xùn)特訓(xùn) 第四周 選擇題提速練（一）（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

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1、第四周　選擇題提速練(一) 7．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．食品中的抗氧化劑對(duì)人體無(wú)害且均具有氧化性 B．尼龍繩是由天然高分子化合物制成的，強(qiáng)度很大 C．用氯氣可以處理自來(lái)水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金屬離子 D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，用于自來(lái)水的殺菌消毒時(shí)比Cl2的效率高 解析：選D　食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長(zhǎng)食品貯存期的食品添加劑，抗氧化劑一般是還原性物質(zhì)，適當(dāng)使用對(duì)人體無(wú)害，A項(xiàng)錯(cuò)誤；尼龍繩的主要成分是合成纖維，合成纖維屬于高分子化合物，但不是天然高分子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣溶于水會(huì)生成有強(qiáng)氧化性的次氯酸，從而

2、能殺菌消毒，但用氯氣不能處理自來(lái)水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金屬離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO2中Cl為＋4價(jià)，Cl2中Cl為0價(jià)，殺菌消毒時(shí)兩者均轉(zhuǎn)化為－1價(jià)的Cl，單位質(zhì)量的兩種物質(zhì)，ClO2的消毒效率為5×，Cl2的消毒效率為2×，計(jì)算可知ClO2的殺菌消毒效率是Cl2的倍＝2.63倍，D項(xiàng)正確。 8．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體 B．乙醇的沸點(diǎn)比乙烷的沸點(diǎn)低 C．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng) D．石油分餾可以得到丙烯等重要化工基本原料 解析：選A　C4H9Cl可看成C4H10中的1個(gè)H被1個(gè)Cl取代得到的產(chǎn)物，有4種同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確

3、；乙醇分子間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)高于乙烷的沸點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石油經(jīng)裂解可獲得丙烯等基本化工原料，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是(　　) 選項(xiàng) 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A 常溫下，SiO2與氫氟酸和NaOH溶液均可反應(yīng) SiO2是兩性氧化物 B 常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小 向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀 C BaSO3難溶于水 SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生沉淀 D 非金屬性：Cl＞S 酸性：HClO＞H2SO4 解析：選B　SiO2是酸性

4、氧化物，而不是兩性氧化物，敘述Ⅱ錯(cuò)誤，A項(xiàng)不符合題意；向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故有沉淀產(chǎn)生，敘述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系，B項(xiàng)符合題意；SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性條件下，NO將SO2氧化為SO，生成BaSO4沉淀，敘述Ⅰ、Ⅱ均正確但無(wú)因果關(guān)系，C項(xiàng)不符合題意；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由非金屬性：Cl＞S，可知酸性：HClO4＞H2SO4，而實(shí)際上酸性：HClO＜H2SO4，敘述Ⅰ正確，敘述Ⅱ錯(cuò)誤，D項(xiàng)不符合題意。 10．X、

5、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲＋乙―→?。?，甲＋丙―→戊＋己；25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1丁溶液的pH為13。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．離子半徑：Z2－＜W＋ B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族 C．甲為含有極性鍵的離子化合物 D．Z的氣態(tài)氫化物(H2Z)在同族中的穩(wěn)定性最強(qiáng) 解析：選D　0.1 mol·L－1丁溶液的pH為13(25 ℃)，丁是一元強(qiáng)堿，其由短周期元素組成，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲＋乙―→?。?，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含

6、有H、O、Na元素，己是由Z形成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，己不能是Na，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為H、Z為O、W為Na元素，故己為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水；再根據(jù)反應(yīng)：甲＋丙―→戊＋己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為C。離子半徑：Na＋＜O2－，即Z2－＞W(wǎng)＋，故A錯(cuò)誤；Y為C元素，位于周期表中第二周期ⅣA族，故B錯(cuò)誤；甲是Na2O2，為離子化合物，但過氧根離子中含有的共價(jià)鍵為非極性鍵，故C錯(cuò)誤；Z(O)的氣態(tài)氫化物為H2O，氧元素的非金屬性在第ⅥA族元素中最強(qiáng)，所以水分子的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故D正確。 11．已知：2(FeSO4·7H2O)Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑，用

7、如圖所示裝置檢驗(yàn)FeSO4·7H2O的所有分解產(chǎn)物，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．乙、丙、丁中可依次盛裝無(wú)水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液 B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開K，緩緩?fù)ㄈ隢2，再點(diǎn)燃酒精噴燈 C．甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅 D．還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶 解析：選A　檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Fe2O3，可通過甲中固體變?yōu)榧t色，檢驗(yàn)水蒸氣可用無(wú)水CuSO4，檢驗(yàn)SO3，應(yīng)用BaCl2溶液而不能用Ba(NO3)2溶液，因?yàn)槿粲肂a(NO3)2溶液，則NO能將SO2氧化為SO，從而產(chǎn)生白色沉淀，對(duì)SO3的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，檢驗(yàn)SO2用品紅溶液

8、，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱時(shí)，F(xiàn)eSO4·7H2O易被空氣中的氧氣氧化，因此加熱分解FeSO4·7H2O時(shí)，要先通入N2將裝置中的空氣排盡，再點(diǎn)燃酒精噴燈，B項(xiàng)正確；甲中殘留固體中含有Fe2O3，加稀硫酸溶解，溶液中有Fe3＋，因此滴加KSCN溶液，溶液變紅，C項(xiàng)正確；SO2有毒，故丁裝置后應(yīng)連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶吸收尾氣，D項(xiàng)正確。 12.交通運(yùn)輸部在南海華陽(yáng)礁舉行華陽(yáng)燈塔和赤燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。燈塔可用鎂－海水電池提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)海水電池的說(shuō)法正確的是(　　) A．X可為鐵、銅、石墨等電極 B．每轉(zhuǎn)移2 mol電子，2 mol H

9、＋由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移 C．正極的電極反應(yīng)式為H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O D．該電池能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能 解析：選C　A項(xiàng)，該海水電池的負(fù)極材料是金屬鎂，正極X材料的金屬活潑性比金屬鎂的差，但不能是可以與H2O2反應(yīng)的金屬鐵等物質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，陽(yáng)離子會(huì)移向正極，即每轉(zhuǎn)移2 mol電子，2 mol H＋由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，錯(cuò)誤；C項(xiàng)， 原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O，正確；D項(xiàng)，該電池能將化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化成電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能，錯(cuò)誤。 13．H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布

10、系數(shù)，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據(jù)此分析，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2O B．常溫下0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液顯酸性 C．常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2＝10－4.30 D．pH從1.30～4.30時(shí)，先增大后減小 解析：選D　隨著pH升高草酸分子的濃度逐漸減小，草酸氫根離子的濃度逐漸增大，繼續(xù)升高pH，草酸氫根離子的濃度又逐漸減小，而草酸根離子的濃度開始逐漸增大，因此曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2O，A正確；根據(jù)圖像可知當(dāng)草酸氫根離子濃度達(dá)到最大值時(shí)，溶液顯酸性

11、，所以常溫下0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液顯酸性，B正確；根據(jù)圖像可知，當(dāng)草酸氫根和草酸根離子濃度相等時(shí)pH＝4.3，所以草酸的第二步電離平衡常數(shù)Ka2＝＝c(H＋)＝10－4.30，C正確；＝＝，隨pH增大，c(H＋)減小，則減小，D錯(cuò)誤。 　常溫下，分別取未知濃度的HA和HB兩種酸的稀溶液，加水稀釋至原體積的n倍。兩溶液稀釋倍數(shù)的對(duì)數(shù)值(lg n)與溶液的pH變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．常溫下，Ka(HB)＞Ka(HA) B．水的電離程度：Z＞X＝Y(jié) C．中和等體積X、Y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，前者消耗NaOH的物質(zhì)的量較大 D．物質(zhì)的量濃度相同的NaA溶液和NaB溶液，前者陰離子濃度之和大于后者 解析：選D　由題圖可知，兩溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HA溶液的pH變化較大，故常溫下Ka(HA)＞Ka(HB)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸溶液酸性越弱，水的電離程度越大，水的電離程度：X＞Y＞Z，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分析題圖知，X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的濃度小于Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的濃度，故后者消耗NaOH的物質(zhì)的量較大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于酸性：HA＞HB，物質(zhì)的量濃度相同的NaA溶液和NaB溶液，前者堿性較弱，c(H＋)較大，由電荷守恒可知，前者陰離子濃度之和大于后者，D項(xiàng)正確。