高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個月 考前專項沖刺集訓(xùn) 第12題 溶液中離子濃度關(guān)系

第12題溶液中離子濃度關(guān)系1常溫下，濃度均為0.1 mol·L1的6種鹽溶液pH如下，下列說法正確的是()溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3A.Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比11反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2Na2CO3H2O=HClONaHCO3NaClB相同條件下電離程度比較：HCO>HSO>HClOC6種溶液中，Na2SiO3溶液中水的電離程度最小DNaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na)>c(H)>c(HSO)>c(SO)>c(OH)答案A解析根據(jù)表中6種鹽溶液的pH推出幾種弱酸電離H的能力依次為H2SO3>H2CO3>HSO>HClO>HCO>H2SiO3。2已知：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.0×10162.2×10204.0×1038對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的混合溶液1 L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯誤的是()A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH，過濾后可獲得溶質(zhì)主要為CuSO4的溶液C該溶液中c(SO)c(Fe3)c(Fe2)c(Cu2)54D將少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的懸濁液中，其中c(Cu2)增大答案C解析Fe(OH)3的Ksp最小，加堿時先生成沉淀，A正確；加入H2O2將Fe2氧化為Fe3，加CuO消耗H，促進Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀，B正確；由Fe3、Fe2、Cu2水解，比例應(yīng)大于54，C錯誤；D項發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，c(Cu2)增大，正確。3常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如右圖所示，下列敘述正確的是()A實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pHBc點所示溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)C向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強D由a點到b點的過程中，溶液中減小答案B解析由于氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定溶液的pH，A錯；由于c點pH7，依據(jù)電荷守恒得關(guān)系式：c(Na)c(Cl)c(ClO)，因Cl2H2OHClHClO，所以c(Cl)c(ClO)c(HClO)，所以c(Na)=2c(ClO)c(HClO)，B正確；C項，a點通入SO2時，Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，酸性增強，漂白性降低；D項，a點到b點是Cl2溶于水的過程，增大。4在25 時，向50.00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L1的NaOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是()A該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑B圖中點所示溶液中水的電離程度大于點所示溶液中水的電離程度C圖中點所示溶液中，c(CH3COO)c(Na)D滴定過程中的某點，會有c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)的關(guān)系存在答案C解析石蕊變色范圍寬，不能用作酸堿中和滴定的指示劑，A項錯；所示溶液抑制水的電離，所示溶液促進水的電離，B項錯；點pH7，根據(jù)電荷守恒可得出c(CH3COO)c(Na)，C項正確；D項中，電荷不守恒，錯。5下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A10 mL 0.5 mol·L1 CH3COONa溶液與6 mL 1 mol·L1鹽酸混合：c(Cl)>c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)B0.1 mol·L1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB)>c(H2B)>c(B2)C硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)DpH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4>c(NH4)2Fe(SO4)2>c(NH4Cl)答案C解析A項中反應(yīng)后得到物質(zhì)的量之比為155的HCl、CH3COOH、NaCl的混合溶液，離子濃度大小為c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)；B項中HB僅少部分電離且電離程度大于水解程度，離子濃度大小為c(HB)>c(B2)>c(H2B)；D項中物質(zhì)的量濃度相同時，pH大小為NH4Cl>(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4(根據(jù)NH的水解程度比較)，則當(dāng)pH相等時，c(NH4Cl)>c(NH4)2Fe(SO4)2>c(NH4)2SO4。6常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A某溶液中由水電離出的c(H)1×10a mol·L1，若a>7時，該溶液pH一定為14aB0.1 mol·L1的KHA溶液，其pH10，c(K)>c(A2)>c(HA)>c(OH)C將0.2 mol·L1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c(HA)>c(Na)>c(A)D等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)答案C解析A項，由水電離出的c(H)1×10a mol·L1的溶液既可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，pH可能為a或14a；B項，KHA溶液的pH10，說明HA的水解程度大于電離程度，c(K)>c(HA)>c(OH)>c(A2)；C項，混合后得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的溶液，pH>7，說明NaA的水解程度大于HA的電離程度，c(HA)>c(Na)>c(A)；D項，根據(jù)物料守恒，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。7常溫下，Ksp(CaSO4)9×106，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯誤的是()Aa、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液Ba點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的KspCb點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×103 mol·L1D向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點答案A解析CaSO4溶于水達到溶解平衡時，c(Ca2)c(SO)，故a、c兩點不代表CaSO4溶于水的情況，A錯誤；溫度不變，Ksp不變，根據(jù)Ksp表達式知，曲線上的點對應(yīng)的Ksp為定值，B正確；b點時Qc4×103×5×10320×106Ksp(CaSO4)，故b點時將有沉淀生成，無論b點到達a點或c點，溶液中c(SO)一定等于3×103 mol·L1，C正確；向d點溶液中加入CaCl2固體，c(Ca2)增大，從不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海珼正確。8足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能產(chǎn)生CO2氣體。下列說法正確的是()A反應(yīng)的離子方程式為2HCO=H2OCO2B若向Na2CO3溶液中通入足量SO2氣體，也可得到CO2CHSO的水解程度大于其電離程度DK1(H2SO3)>K1(H2CO3)>K2(H2SO3)>K2(H2CO3)答案B解析亞硫酸是弱酸，故在離子方程式中“HSO”應(yīng)作為一個整體來書寫，A錯誤；由生成CO2知亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，HSO的電離程度強于其水解程度，C錯誤；因HSO能將CO轉(zhuǎn)化為CO2，這說明亞硫酸的二級電離常數(shù)大于碳酸的一級電離常數(shù)，D錯誤。9標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是()A原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L1B氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強Cb點水的電離程度比c點水的電離程度大Da點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強答案C解析A項依據(jù)反應(yīng)2H2SSO2=3S2H2O，可算出c(H2S)為0.1 mol·L1；B項H2S的酸性比H2SO3弱；C項b點溶液為中性，水的電離不受影響，而c點溶液顯酸性，水的電離受到抑制；D項H2S和H2SO3均為二元酸且d點溶液酸性比a點強，故d點溶液導(dǎo)電性強。1025 時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()CH3COOHHClOH2CO3K(CH3COOH)1.8×105K(HClO)3.0×108K(H2CO3)a14.4×107K(H2CO3)a24.7×1011A相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClOCO2H2O=2HClOCOC圖像中a、c兩點所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D圖像中a點酸的濃度大于b點酸的濃度答案C解析根據(jù)表中的電離常數(shù)可知酸性由強至弱的順序為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序為CO>ClO>HCO>CH3COO，ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)是c(Na)>c(CH3COO)>c(ClO)>c(OH)>c(H)，A項錯誤；CO結(jié)合質(zhì)子的能力大于ClO結(jié)合質(zhì)子的能力，離子方程式應(yīng)為ClOCO2H2O=HClOHCO，B項錯誤；中的分子、分母同乘以溶液中的c(H)，得，即為，溫度相同則該式的值相等，C項正確；CH3COOH的酸性強于HClO的，pH相等時，HClO的濃度大，稀釋相同倍數(shù)，HClO的濃度仍然大，D項錯誤。11常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：COH2OHCOOH，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是()A離子濃度：c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(H)B升高溫度，平衡向右移動 C滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大D加入NaOH固體，溶液的pH減小答案AB解析C項，滴入CaCl2濃溶液，Ca2結(jié)合CO生成CaCO3使CO濃度減小，平衡左移，溶液的pH減小，錯誤；D項，加入NaOH固體，雖然平衡逆向移動，但是溶液中的OH濃度增大，溶液的pH增大，錯誤。12對于常溫下pH3的乙酸溶液，下列說法正確的是()Ac(H)c(CH3COO)c(OH)B加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高D與等體積pH為11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)答案AC13下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)c(CO)B一定量NH4Cl與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH)<c(Cl)C0.2 mol·L1 CH3COOH溶液中：c(CH3COOH) c(CH3COO)0.2 mol·L1D物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中，c(NH)的大小關(guān)系：>>答案BC14常溫下，有關(guān)醋酸溶液的敘述中錯誤的是()ApH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na)<c(CH3COO)B將pH3的醋酸稀釋為pH4的過程中，c(CH3COOH)/c(H)比值不變C濃度均為0.1 mol·L1的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)Da mL pH3的醋酸溶液與b mL pH11的NaOH溶液恰好完全中和時，ab答案BD解析由pH5.6可知，混合溶液顯酸性，其中c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒原理可知，混合溶液中c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，因此c(Na)c(CH3COO)，故A正確；CH3COOHCH3COOH，則K(CH3COOH)c(CH3COO)·c(H)/c(CH3COOH)，則稀釋過程中電離常數(shù)保持不變，且1/K(CH3COOH)c(CH3COOH)/c(CH3COO)·c(H)也不變，但是稀釋后c(CH3COO)減小，則c(CH3COOH)/c(H)增大，故B錯誤；CH3COOHCH3COOH，CH3COONa=CH3COONa，CH3COOH2OCH3COOHOH，則混合溶液中n(CH3COO)n(CH3COOH)2n(Na)，根據(jù)物料守恒原理可知，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，故C正確；若ab，則混合前醋酸溶液的c(H)NaOH溶液的c(OH)，但是電離程度：CH3COOHNaOH，則混合前n(CH3COOH)n(NaOH)，因此醋酸一定過量，而不是恰好完全中和，故D錯誤。15常溫下有0.1 mol·L1的NaHA溶液，其pH9，下列說法正確的是()Ac(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)Bc(HA)c(Na)c(OH)c(H)Cc(Na)c(HA)c(OH)c(H2A)Dc(H)2c(H2A)c(OH)c(A2)答案AC解析由于NaHA=NaHA，H2OHOH，HAH2OH2AOH，HAHA2，則平衡時溶液中的HA、H2A、A2均來自原料中的NaHA，根據(jù)物料守恒原理可得：c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)，故A選項正確，由于溶液的pH9，說明該鹽是強堿弱酸鹽，Na不能水解，HA既能微弱的水解，也能微弱的電離，且水解程度大于其電離程度，因此平衡時溶液中c(Na)c(HA)c(OH)c(H)，故B選項錯誤；由質(zhì)子守恒c(H)c(H2A)c(OH)c(A2)，D選項錯誤；由于HA水解程度大于其電離程度，c(H2A)c(A2)，則c(H2A)c(OH)，則c(Na)c(HA)c(OH)c(H2A)，故C選項正確。16下列說法正確的是()A常溫下，pH7的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl)c(NH)B常溫下pH5的鹽酸溶液稀釋1000倍后pH8C在BaSO4的飽和溶液中加入一定量Na2SO4固體，BaSO4的溶解度和Ksp均變小D0.1 mol·L1的硫酸銨溶液中：c(NH)c(SO)c(H)答案AD解析氨水與氯化銨的混合溶液中存在的四種離子是NH、H、OH、Cl，根據(jù)電荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，混合溶液pH7說明c(H)c(OH)，則c(NH)c(Cl)，故A正確；鹽酸顯酸性，無論怎樣稀釋，稀釋后溶液仍顯酸性，pH只能無限地接近7，不可能大于等于7，故B錯誤；加入硫酸鈉固體，增大硫酸根離子濃度，使BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的平衡向逆反應(yīng)方向移動，析出沉淀導(dǎo)致硫酸鋇的溶解度減小，說明硫酸鋇在水中的溶解度比在硫酸鈉溶液中的溶解度大，但是Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變?nèi)芏确e不變，故C錯誤；硫酸銨是強電解質(zhì)，則(NH4)2SO4=2NHSO，不考慮水解時，銨根離子的濃度是硫酸根離子濃度的2倍，硫酸根離子不能水解，少部分銨根離子水解，導(dǎo)致溶液呈弱酸性，大部分銨根離子不水解，則溶液中銨根離子濃度介于硫酸根離子濃度的12倍之間，所以稀硫酸銨溶液中c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，故D正確。17常溫下，對于0.1 mol·L1 pH10的Na2CO3溶液，下列說法正確的是()A通入CO2，溶液pH減小B加入NaOH固體，增大C由水電離的c(OH)1×1010 mol·L1D溶液中：c(CO)>c(OH)>c(HCO)答案AD解析加入NaOH時，抑制CO的水解，HCO的濃度減小，B項錯；CO水解的本質(zhì)是促進水的電離，因而水電離的c(OH)1×104 mol·L1。18常溫下，下列離子濃度的關(guān)系正確的是()ApH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B0.2 mol·L1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L1的HCl等體積混合：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(OH)C0.1 mol·L1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L1的NaCN等體積混合：c(HCN)c(CN)c(OH)c(Na)c(H)D相同物質(zhì)的量濃度時，溶液中c(NH)由大到小的順序：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3·H2O答案BD解析A項，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，氨水過量，混合溶液呈堿性，溶液中離子濃度的關(guān)系應(yīng)為c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)；B項，反應(yīng)后為n(CH3COONa)n(CH3COOH)11的混合溶液，CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，因而B正確；C項，根據(jù)電荷守恒應(yīng)有：c(CN)c(OH)c(Na)c(H)。19常溫時，V1 mL c1 mol·L1的醋酸滴加到V2 mL c2 mol·L1的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是()A若V1V2且混合溶液pH7，則有c1c2B若c1V1c2V2，則混合溶液中c(Na)c(CH3COO)C若混合溶液的pH7，則有c1V1c2V2D若混合溶液的pH7，則混合溶液中c(Na)c(CH3COO)答案AC解析若V1V2，c1c2，則c1V1c2V2，即醋酸與燒堿恰好完全中和，得到醋酸鈉和水，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，根據(jù)鹽類水解規(guī)律可知混合溶液pH7，欲使混合溶液pH7，則醋酸一定過量，則c1c2，故A正確；若c1V1c2V2，即醋酸與燒堿恰好完全中和，混合后得到CH3COONa溶液，CH3COONa是強堿弱酸鹽，鈉離子不水解，醋酸根離子部分水解，則混合后溶液中c(Na)c(CH3COO)，故B錯誤；若醋酸與燒堿恰好完全中和，混合溶液pH7，欲使混合溶液pH7，則醋酸必須適當(dāng)過量，則c1V1c2V2，故C正確；混合溶液中含有的離子是CH3COO、Na、H、OH，由電荷守恒原理可得：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，混合溶液pH7，則c(H)c(OH)，因此c(Na)c(CH3COO)，故D錯誤。20常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下，下列判斷不正確的是()實驗編號c(HA)/ mo1·Llc(NaOH)/mol·L1反應(yīng)后溶液pH甲0.10.1pH9乙c10.2pH7A.c1一定等于0.2BHA的電離方程式是HAHAC乙反應(yīng)后溶液中：c(Na)c(HA)c(A)D甲反應(yīng)后溶液中：c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)答案AC解析由于nc·V，則甲實驗中n(HA)n(NaOH)，混合溶液中溶質(zhì)只有NaA，溶液pH9，說明NaA溶液呈堿性，則NaA是強堿弱酸鹽，即HA是弱酸，故B正確；由于HA與NaOH恰好完全中和所得溶液呈弱堿性，欲使溶液pH7或呈中性，HA一定要過量且保證過量到一定程度，則n(HA)n(NaOH)，即c(HA)c(NaOH)，所以c(HA)0.2 mol·L1，故A不正確；乙實驗中HA過量，即n(HA)n(NaOH)，根據(jù)物料守恒原理可知，溶液中c(Na)c(HA)c(A)，故C不正確；甲反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)NaA完全電離，鈉離子不水解，部分A與水電離出的H結(jié)合成HA，則c(Na)c(A)c(OH)c(H)，故D正確。