【化學(xué)課件】（人教版）2013年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件：第11單元 鹽和化肥

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1、第十一單元 鹽 化肥 生活中常見(jiàn)的鹽 1.常見(jiàn)鹽的物理性質(zhì)和主要用途 常見(jiàn)鹽 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 俗稱 化學(xué)式 色、態(tài)及 水溶性 食鹽 純堿 /蘇打 小蘇打 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 都是白色固體，易溶于水 白色固體， 難溶于水 常見(jiàn)鹽 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 用途 組成上 共同點(diǎn) 都含有金屬離子和酸根離子，都屬于鹽類 生活調(diào)味品、 醫(yī)藥上用于 配制生理鹽 水、農(nóng)業(yè)選 種等 用于玻璃、 造紙、紡織 和洗滌劑的 生產(chǎn)等 發(fā)酵粉、 醫(yī)療上用 于治療胃 酸過(guò)多等 重要的 建筑材 料，補(bǔ) 鈣劑 2.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì) (1)與鹽酸反應(yīng)，都

2、會(huì)有 _____產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： 碳酸鈣： ____________________________、 碳酸氫鈉： ____________________________、 碳酸鈉： _____________________________。 (2)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________，工 業(yè)上用該反應(yīng)制取燒堿。 氣泡 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH

3、+CaCO3 (3)CO32-和 HCO3-的檢驗(yàn)。 常用藥品 (試劑 )：稀鹽酸、澄清石灰水。 檢驗(yàn)方法：取樣 有 _____產(chǎn)生 有 _________________。 氣泡 白色沉淀 (或渾濁 ) 滴加稀鹽酸 通入澄清石灰水中 【 思考感悟 】 “ 向一固體上滴加鹽酸時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體，則該固 體中一定含有碳酸根離子”，這種說(shuō)法是否正確？ 提示： 不正確。能與鹽酸反應(yīng)生成氣體的固體有碳酸鹽和活潑 金屬等。 復(fù)分解反應(yīng) 1.概念：兩種 ___________________，生成另外 ___________的 反應(yīng)。 2.反應(yīng)表示： AB+CD AD+CB。 3.發(fā)生條件： 只有當(dāng)兩種化合物

4、相互交換成分后有 _____或有 _____或有 ___ 生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 化合物相互交換成分 兩種化合物 沉淀 氣體 水 化學(xué)肥料 1.化肥的種類及作用 化肥 用 途 氮肥 促進(jìn)植物 _______________________，提高作物 _____ 磷肥 促進(jìn)植物 _________，增強(qiáng)植物的 ___________能力 鉀肥 促進(jìn)植物 _________，增強(qiáng) _________和 _______能力 復(fù)合肥料 同時(shí)為作物提供多種養(yǎng)分 莖葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠 產(chǎn)量 根系發(fā)達(dá) 抗寒、抗旱 莖稈粗壯 抗病蟲(chóng)害 抗倒伏 2.不合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的污染 (1)化肥。 一方

5、面化肥中含有一些 _______元素、有毒有機(jī)物和 _______物 質(zhì)，形成潛在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和 ___、 _________的污染。 (2)農(nóng)藥。 農(nóng)藥本身就是有毒的物質(zhì)，在殺滅病蟲(chóng)害的同時(shí)，也帶來(lái)了對(duì) _________的污染和對(duì) _________的危害。 重金屬 放射性 水 大氣環(huán)境 自然環(huán)境 人體健康 3.化肥的簡(jiǎn)易鑒別 (1)區(qū)分氮肥、鉀肥、磷肥。 鑒別方法 氮肥 鉀肥 磷肥 看外觀 _____晶體 _______粉狀 加水 _____溶于水 大多 _________ _____________ 加熟石灰 研磨 放出 _________ ____________

6、_ 無(wú)具有刺激 性氣味的 氨氣放出 白色 灰白色 全部 不溶于水 或部分溶于水 具有刺激 性氣味的氨氣 (2)不同氮肥的區(qū)別。 【 思考感悟 】 農(nóng)田施肥時(shí)，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知 道其中的道理嗎？ 提示： 草木灰的主要成分是碳酸鉀，其水溶液呈堿性，銨態(tài)氮 肥能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣而揮發(fā)掉，從而造成氮的流失， 因此不能混用或混放。 粗鹽的提純 【 高頻考點(diǎn) 】 實(shí)驗(yàn)步驟；操作目的；儀器及各步操作中玻璃棒 的作用；影響產(chǎn)率的因素分析等 1.實(shí)驗(yàn)裝置 2.原理：依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同，利用過(guò)濾的方法除去食鹽中的 泥沙等不溶性雜質(zhì)。 3.操作步驟：一般包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。 4.問(wèn)

7、題思考 (1)粗鹽提純的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？ 提示： 不相同。溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；過(guò)濾時(shí) 玻璃棒的作用是引流，防止液體沖破濾紙；蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用 是攪拌，防止液體因受熱不均勻而濺出。 (2)某同學(xué)做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)過(guò)濾兩次以后，濾液仍然 渾濁，你認(rèn)為造成這一現(xiàn)象的原因可能有哪些？ 提示： 造成濾液渾濁的原因可能有：過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊 緣；濾紙破損；接收濾液的燒杯不干凈 (合理答案均可 )。 (3)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)過(guò)濾和蒸發(fā)能使哪些雜質(zhì)從混合物 中分離？這樣得到的食鹽就是純凈物了嗎？ 提示： 經(jīng)溶解、過(guò)濾后只是將不溶性雜質(zhì)如泥沙等除去，然后 蒸發(fā)

8、水分得到較純凈的精鹽，而其中的可溶性雜質(zhì)如 Ca2+,Mg2+, SO42-等無(wú)法分離，因而得到的食鹽不屬于純凈物。 (4)實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)品的產(chǎn)率往往比理論值偏小，你認(rèn)為可能的原 因有哪些？ 提示： 造成產(chǎn)率偏低的原因可能有： 溶解過(guò)程中食鹽未完全溶解； 過(guò)濾時(shí)液體濺出； 蒸發(fā)時(shí)造成液體或固體飛濺； 器皿上沾有的精鹽沒(méi)全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上 (合理答案均可 )。 【 典例 】 (2011 蘇州中考 )氯化鈉是生活必需品，也是重要的 化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過(guò)以下操作流程： (1)操作中必須用到的一種儀器是 _____(填序號(hào) )。 A.研缽 B.量筒 C.燒杯 D.試管 (2)操作中需要

9、將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn) 的情形是 _____(填序號(hào) )。 (3)操作中除用到三腳架，酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還 需要用到 _______等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺， 為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取 __________等措施。 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計(jì)算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn) 制得率較低，其可能原因是 ______(填序號(hào) )。 A.食鹽沒(méi)有全部溶解即過(guò)濾 B.蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈 C.蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 D.器皿上沾有的精鹽沒(méi)全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上 【 易錯(cuò)提醒 】 1.對(duì)照實(shí)驗(yàn)流程圖，明確各步操作的目的，所需儀器等。 2.產(chǎn)品制得率偏低即實(shí)際得到的

10、精鹽量比理論值偏少。 【 我的收獲 】 (1)操作是把較大的粗鹽顆粒粉碎成較小的粗 鹽顆粒，需要研磨，應(yīng)選用研缽。 (2)折疊濾紙應(yīng)按圖中 A、 B、 C的順序，不能出現(xiàn) D中濾紙出現(xiàn)裂縫的情況，否則會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾 失敗。 (3)蒸發(fā)濾液需要使用蒸發(fā)皿盛裝濾液和蒸發(fā)濾液，蒸 發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以防液滴迸濺，也可采取間歇加熱來(lái) 防止液滴飛濺。 (4)溶解時(shí)食鹽沒(méi)有完全溶解、蒸發(fā)時(shí)造成液 滴飛濺以及沒(méi)有把精鹽全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上等，都會(huì)使制得率 偏低。 答案： (1)A (2)D (3)蒸發(fā)皿 間歇加熱 (4)A、 B、 D 一、正確理解鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽的性質(zhì) 一般規(guī)律 反應(yīng)類型 (1)與金屬反應(yīng)

11、鹽 1+金屬 1 鹽 2+金屬 2 臵換反應(yīng) (2)與酸反應(yīng) 鹽 1+酸 1 鹽 2+酸 2 復(fù)分解反應(yīng) (3)與堿反應(yīng)鹽 鹽 1+堿 1 鹽 2+堿 2 復(fù)分解反應(yīng) (4)與鹽反應(yīng) 鹽 1+鹽 2 另兩種鹽 復(fù)分解反應(yīng) 【 特別提醒 】 (1)因鹽不像酸、堿那樣有共同的陽(yáng)離子或陰離子，故鹽無(wú)通 性，但鹽一般是由金屬離子 (銨鹽除外 )和酸根離子組成，故鹽 有相似的化學(xué)性質(zhì)。 (2)初中階段對(duì)鹽的性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，難溶性鹽主要參與以下兩 類反應(yīng)： 與酸反應(yīng)，如 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 部分難溶性鹽受熱或高溫易分解，如 CaCO3 CaO+CO2 高溫 = 【 典例 1】

12、(2011 龍巖中考 )甲同學(xué)對(duì)有關(guān)鹽的知識(shí)進(jìn)行了以 下整理。 (1)上述鹽的排列是依據(jù) ________順序歸納整理的。 (2)上述鹽因組成上相似而具有某些共同的化學(xué)性質(zhì)，如都能 與 BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________(任選其中一種鹽即可 )。 硫酸鉀 硫酸鈣 硫酸鈉 硫酸鎂 硫酸鋁 硫酸鋅 硫酸亞鐵 K2SO4 CaSO4 Na2SO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 (3)甲同學(xué)通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成。 他將這些知識(shí)間相互關(guān)系整理成下圖，請(qǐng)將下圖補(bǔ)充完整。 A____________

13、__， b______________________。 (4)乙同學(xué)提出可用如圖指導(dǎo)進(jìn)行物質(zhì)的制備：請(qǐng)寫出 2個(gè)有關(guān) 硫酸亞鐵生成的化學(xué)反應(yīng)方程式。 答： ________________________________________________； ____________________________________________________。 【 易錯(cuò)提醒 】 1.分析表格中各物質(zhì)的組成特點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)組成離子的異同點(diǎn)， 確定排列規(guī)律。 2.只有鐵與酸 (或鹽 )的臵換反應(yīng)、含亞鐵離子的氧化物 (或堿、 鹽 )與酸的復(fù)分解反應(yīng)等可以得到硫酸亞鐵。 【 我的收獲 】 (1)分析

14、圖表可知，所給的鹽是按鹽中所含金屬 的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列的。 (2)因?yàn)樗o鹽都含有硫酸根 離子，因此都能和 BaCl2溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇白色沉淀。 (3)除了金屬、非金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物可生成鹽 外，酸和堿也可以和其他物質(zhì)反應(yīng)生成鹽。 (4)鐵和稀硫酸、 氧化亞鐵和稀硫酸、氫氧化亞鐵和稀硫酸、鐵和硫酸銅等反應(yīng) 都會(huì)生成硫酸亞鐵。 答案： (1)金屬活動(dòng)性 (2)K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4( 其他合理答案也可 ) (3)酸 堿 (順序可調(diào)換 ) (4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O(其他合理答案也可 ) 二、常見(jiàn)復(fù)分

15、解反應(yīng)及反應(yīng)發(fā)生的條件 反應(yīng)規(guī)律 發(fā)生的條件 酸 +金屬氧化物 鹽 +水 酸溶于水即可 酸 +堿 鹽 +水 反應(yīng)物酸、堿至少有一種溶于水即可 酸 +鹽 新鹽 +新酸 (1)反應(yīng)物鹽可溶也可不溶， BaSO4、 AgCl除外 (2)生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 堿 +鹽 新鹽 +新堿 (1)兩反應(yīng)物須都溶于水 (2)生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 鹽 +鹽 另兩種鹽 (1)兩反應(yīng)物須都溶于水 (2)生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 【 特別提醒 】 (1)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)有：兩種化合物相互交換成分生成另 外兩種化合物；反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變。 (2)復(fù)分解反應(yīng)的生成物不一定只有兩種。如碳酸鹽與

16、酸的反 應(yīng)，銨鹽與堿的反應(yīng)等。 【 典例 2】 在當(dāng)前經(jīng)濟(jì)大開(kāi)發(fā)的進(jìn)程中，要堅(jiān)持開(kāi)發(fā)與環(huán)保并 重。小紅帶領(lǐng)的化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查學(xué)校周圍的一化工廠 時(shí)發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個(gè)車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析 分別含有三種不同的離子，共有 K+、 Ba2+、 Cu2+、 OH-、 NO3-、 CO32-六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表： OH- NO3- CO32- K+ 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 Cu2+ 不 溶 不 (1)將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢宰儚U為寶， 既能使廢水中的 Ba2+、 Cu2+、 OH-、 CO32-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去， 又可以用上層清液來(lái)澆灌農(nóng)

17、田。清液中含有的溶質(zhì)主要是 ________________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式 )。 (2)已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離 子是 _____________。 (3)根據(jù)以上溶解性表判斷， Cu(NO3)2和 Ba(OH)2溶液 _____(填 “能”或“不能” )發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能反應(yīng)，寫出化學(xué)方 程式： ____________；若不能反應(yīng)，寫出理由： __________。 【 易錯(cuò)提醒 】 1.正確解讀題目信息：明確題給各離子哪些能結(jié)合生成沉淀； 2.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，離子能結(jié)合成水或氣體或沉淀 的，即為實(shí)際參加反應(yīng)的離子，那么，這些離子不能共存。 【 我

18、的收獲 】 因甲、乙兩車間的廢水均澄清，說(shuō)明兩車間的廢 水中均沒(méi)有沉淀。若甲車間的廢水顯堿性，則其中有 OH-，則 沒(méi)有 Cu2+， Cu2+必然在乙車間，由于 Cu2+與 CO32-不能共存 ,則乙 中不能有 CO32-， CO32-必在甲車間，則同理可推出甲中不能有 Ba2+，故 Ba2+必在乙車間，即甲中有 OH-、 CO32-，乙中有 Ba2+、 Cu2+，再由溶液呈中性可推出溶液中不可能只存在陽(yáng)離子或陰 離子 ,由此推出，甲中還有 K+，乙中還有 NO3-。 答案： (1)KNO3 (2)NO3- (3)能 Cu(NO3)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2+Ba(NO 3)2 【 拓

19、展延伸 】 溶液中不能共存的常見(jiàn)離子對(duì) (1)與 H+不能共存的離子： OH-、 CO32-、 HCO3-等。 (2)與 OH-不能共存的離子： H+、 NH4+及與 OH-結(jié)合生成不溶性堿 的金屬離子，如 Cu2+、 Fe3+、 Mg2+等。 (3)與 CO32-不能共存的離子： H+及與 CO32-結(jié)合生成不溶性碳酸 鹽的金屬離子，如 Ca2+、 Ba2+等。 (4)與 Cl-不能共存的離子： Ag+。 (5)與 SO42-不能共存的離子： Ba2+。 三、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 離子 鑒定方法 現(xiàn)象 化學(xué)方程式舉例 H+(存在 于酸 ) 方法一：取少量紫色石蕊溶 液滴入被測(cè)溶液 溶液變紅 方

20、法二：取少許溶液加入鋅 ?；蛱妓猁} 產(chǎn)生氣體 Zn+2HCl= ZnCl2+H2 NH4+ 加入少許堿液，加熱，用濕 潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的 氣體 有刺激性氣 味的氣體放 出，試紙變 藍(lán) NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H 2O = 離子 鑒定方法 現(xiàn)象 化學(xué)方程式舉例 OH-(存 在于堿 ) 方法一：滴入紫色 石蕊溶液 變藍(lán) 方法二：滴入無(wú)色 酚酞溶液 變紅 CO32- 滴入稀鹽酸，放出 的氣體通入澄清石 灰水中 有能使澄清 石灰水變渾 濁的氣體產(chǎn) 生 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H 2O 【 典例 3】 (雙選 )(

21、2010 天津中考 )如表是某同學(xué)用多種方法 鑒別物質(zhì)的情況，其中兩種方法都正確的是 ( ) 選項(xiàng) 需要鑒別的物質(zhì) 方法和所加試劑 方法一 方法二 A 稀鹽酸和氫氧化鈉溶液 用 pH試紙檢驗(yàn) 加入硫酸銅溶液 B 碳酸鈣和硫酸鋇 加入足量水 加入鹽酸 C 稀鹽酸和稀硫酸 滴加氯化鋇溶液 滴加紫色石蕊溶液 D 硫酸銨和磷礦粉 觀察顏色 加入足量水 【 易錯(cuò)提醒 】 1.被鑒別的物質(zhì)在組成或性質(zhì)上的差異。 2.檢驗(yàn)常見(jiàn)的離子所用的試劑和現(xiàn)象等。 【 我的答案 】 選 A、 D。 A中，稀鹽酸呈酸性、氫氧化鈉溶液呈 堿性，可以通過(guò)測(cè)其 pH的方法區(qū)分，又因?yàn)闅溲趸c溶液能與 硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧

22、化銅沉淀，而稀鹽酸不能，故可 以用硫酸銅溶液區(qū)分，即 A中兩種方法均可； B中，碳酸鈣和硫 酸鋇均不溶于水，故不能用水區(qū)分，故方法一不可行； C中， 稀鹽酸和稀硫酸均呈酸性，因而不能通過(guò)紫色石蕊溶液區(qū)分； D中，硫酸銨和磷礦粉的顏色不同，其中硫酸銨是白色固體， 磷礦粉是灰白色粉末，故可以通過(guò)顏色區(qū)分；又因?yàn)榱蛩徜@易 溶于水而磷礦粉不溶于水，故可以用水區(qū)分，因而方法一、二 均可。 生活中常見(jiàn)的鹽及其性質(zhì) 【 高頻考點(diǎn) 】 根據(jù)鹽的組成特點(diǎn)，判斷哪些是鹽；常見(jiàn)鹽的主 要用途；有關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式的書(shū)寫；根據(jù)鹽的組成 和性質(zhì)，判斷碳酸鹽等 1.(2012 眉山中考 )下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱

23、、俗名不完 全對(duì)應(yīng)的是 ( ) A.NaCl 氯化鈉 食鹽 B.CaO 氧化鈣 熟石灰 C.Na2CO3 碳酸鈉 純堿 D.NaOH 氫氧化鈉 燒堿 【 解析 】 選 B。本題考查化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫和命名，解題的關(guān)鍵 是明確書(shū)寫物質(zhì)的化學(xué)式時(shí)要遵循兩個(gè)原則：要根據(jù)客觀事實(shí) 書(shū)寫；不能主觀臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)式。氯化鈉俗稱食鹽， 化學(xué)式是 NaCl， A正確；氧化鈣俗稱生石灰，化學(xué)式是 CaO，物 質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名不完全對(duì)應(yīng)， B錯(cuò)誤；碳酸鈉俗稱純 堿，化學(xué)式是 Na2CO3,C正確；氫氧化鈉俗稱燒堿，化學(xué)式是 NaOH， D正確。 2.(2011 徐州中考 )鹽在日常生活中是用途非常廣泛的

24、一類物 質(zhì)。下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) A.添加大量的亞硝酸鈉來(lái)保鮮食品 B.硝酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作復(fù)合肥 C.農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液 D.用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸 【 解析 】 選 A。亞硝酸鈉對(duì)人體有害，不能做食品保鮮劑。 3.(2012 佛山中考 )在 Na2CO3溶液中逐漸加入鹽酸，反應(yīng)后溶 液 pH隨加入鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系為 ( ) 【 解析 】 選 D。本題結(jié)合圖像綜合考查了碳酸鈉的性質(zhì)及溶液 的酸堿度等知識(shí)。解題時(shí)要明確碳酸鈉的水溶液呈堿性，隨著 鹽酸的滴加，溶液的 pH逐漸減小。當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液的 pH小 于 7，但只會(huì)無(wú)限制接近 0。 化學(xué)肥料 【 高頻考點(diǎn) 】 化

25、肥的類別，不同種類的化肥的作用；施用注意 事項(xiàng)；化肥的鑒別；銨態(tài)氮肥的性質(zhì)及作用，注意事項(xiàng)等 4.(2012 泰安中考 )鉀肥能提高農(nóng)作物抗倒伏、抗病蟲(chóng)害的能 力。小明家的水稻出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，應(yīng)施用的肥料是 ( ) A.Ca(H2PO4)2 B.NH4H2PO4 C.CO(NH2)2 D.KCl 【 解析 】 選 D。本題考查化肥的作用。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確 4 點(diǎn)： (1)含氮元素的氮肥可以促進(jìn)植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉 綠素的合成，植物缺少氮元素葉片會(huì)發(fā)黃； (2)含磷元素的磷 肥可以促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)植物抗寒、抗旱能力，作物缺少磷 元素生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量下降； (3)含鉀元素的鉀肥可以促進(jìn)植物

26、 生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗病、抗倒伏能力。 (4)同時(shí)供給作物幾種養(yǎng)分， 充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素的相互作用。 A選項(xiàng)中是磷肥， B選項(xiàng)中是復(fù) 合肥， C選項(xiàng)中是氮肥； D選項(xiàng)中是鉀肥，根據(jù)各種化肥的作用， 應(yīng)該給植物施用鉀肥。 5.(雙選 )(2012 湛江中考 )下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.硝酸鉀屬于復(fù)合肥料 B.將氨氣轉(zhuǎn)化為碳酸氫銨屬于氮的固定 C.過(guò)磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和 CaSO4的混合物屬于復(fù)合肥料 D.氯化銨與熟石灰混合研磨能放出氨氣，因此氯化銨不能與熟 石灰混合施用 【 解析 】 選 A、 D。本題考查化肥的分類方法和性質(zhì)，解題的關(guān) 鍵是掌握化肥的分類方法、銨態(tài)氮肥的性質(zhì)。同時(shí)含有氮、磷

27、、 鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥， KNO3中含 有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥， A正確；將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的 化合物的方法叫做氮的固定，即反應(yīng)物要有氮?dú)?，生成物中?有含氮化合物， B錯(cuò)誤；過(guò)磷酸鈣只含有氮、磷、鉀三種元素 中的磷元素，屬于磷肥， C錯(cuò)誤；銨態(tài)氮肥和堿性物質(zhì)混合施 用時(shí)能生成氨氣，從而降低肥效， D正確。 6.(2012 肇慶中考 )如圖是某化肥包裝袋上的部分說(shuō)明： (1)碳酸氫銨保存時(shí)注意事項(xiàng)是 ________________________； (2)將碳酸氫銨和氫氧化鈣混合研磨就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，并可聞到 刺激性氣味，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________

28、___；聞 到的刺激性氣味的氣體是氨氣，它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變 ______色。 【 解析 】 本題以化肥為主題，主要考查銨態(tài)氮肥的保存、化學(xué) 方程式的書(shū)寫、氨氣的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)。第 (1)題在審題時(shí)要結(jié)合 圖中的 “ 注意事項(xiàng)：密封保存防潮防曬 ” ，可以得出保存該化 肥時(shí)要密封保存、防潮防曬；第 (2)題碳酸氫銨和氫氧化鈣反 應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣、水和氨氣，氨氣是一種堿性氣體，能使?jié)駶?rùn) 的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 答案： (1)密封保存、防潮防曬 (2)NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NH3+2H 2O 藍(lán) 【 中考鏈接 】 1.中考地位及考查角度 化學(xué)肥料的有關(guān)知識(shí)是中考的?？键c(diǎn)，考查角

29、度包括化肥種類 的選擇，營(yíng)養(yǎng)元素含量的計(jì)算、根據(jù)化肥的商標(biāo)信息判斷化肥 的成分、性質(zhì)及使用、貯存方法、銨鹽的檢驗(yàn)等。中考中常以 選擇題、填空題、計(jì)算題等形式出現(xiàn)。 2.失分點(diǎn)及應(yīng)對(duì)策略 根據(jù)農(nóng)作物生長(zhǎng)情況選擇化肥種類、化肥中某成分的含量計(jì)算 及銨鹽的檢驗(yàn)等是學(xué)生的難點(diǎn)和失分點(diǎn)，解答此類題目時(shí)要明 確： (1)氮、磷、鉀三大化肥的作用可總結(jié)為： “ 氮管葉、鉀 管根 (莖 )、籽粒不飽去找磷 ” ； (2)硝酸銨、硫酸銨、氯化銨 等含有銨根離子的鹽與堿性物質(zhì)反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氨 氣，故銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用，化學(xué)上常利用該特點(diǎn)檢 驗(yàn)銨根離子的存在。 復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件 【 高頻考

30、點(diǎn) 】 概念；反應(yīng)類型判斷；發(fā)生的條件及應(yīng)用發(fā)生的 條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生；物質(zhì) (或粒子 )能否共存等 7.(2012 佛山中考 )豆腐不可與菠菜一起煮，原因是菠菜中含 有豐富的草酸、草酸鈉，豆腐中含有較多的硫酸鈣等鈣鹽，相 互反應(yīng)生成草酸鈣沉淀等物質(zhì)。其中發(fā)生的反應(yīng)屬于 ( ) A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 【 解析 】 選 D。本題考查化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn) 區(qū)分反應(yīng)類型是解題的關(guān)鍵。草酸、草酸鈉與硫酸鈣的反應(yīng)是 兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分 解反應(yīng)。 8.(2011 肇慶中考 )下列溶液無(wú)色，在 pH=1時(shí)能大量共存的 是

31、( ) A.CuSO4 NaCl KNO3 B.NaOH NaCl NaNO3 C.Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D.K2SO4 AgNO3 NaCl 【 解析 】 選 C。 A中 CuSO4為藍(lán)色，不符合題意； B中 NaOH屬于堿， 能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，所以不能在 pH=1的強(qiáng)酸性溶液中存在； C中三種物質(zhì)均為無(wú)色，都不與酸反應(yīng)，彼此之間也不反應(yīng)， 符合題意； D中 AgNO3能與 NaCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能共存。 9.(2012 濰坊中考 )反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。 對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過(guò)反思與探索，同學(xué)們有了新的 認(rèn)識(shí)。請(qǐng)?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白。 【

32、知識(shí)回顧 】 1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電。 2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電 【 分析歸納 】 氯化氫溶于水： HCl H+Cl- 氫氧化鈉溶于水： NaOH Na+OH- 結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子。 【 遷移運(yùn)用 】 硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水： Na2SO4 __________。 【 探索發(fā)現(xiàn) 】 (1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖 【 分析歸納 】 反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________。 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： H+OH- H2O，反應(yīng)能進(jìn) 行的原因是溶液中 H+ 和 OH-的數(shù)目減少， 即自由移動(dòng)的離子數(shù) 目減少。 (2)硫酸鈉溶液跟氯化鋇

33、溶液反應(yīng)的微觀示意圖 (3)有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2 為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)： 2H+CO32- ________________。 【 總結(jié)規(guī)律 】 上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因 ______________________。 【 分析歸納 】 反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________。 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： (略 )。 反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中 ___________的數(shù)目減少，即自 由移動(dòng)的離子數(shù)目減少。 【 解析 】 本題以探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為主題，結(jié)合示意圖考 查酸、堿、鹽在溶液中的存在形式及復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的掌握能 力。

34、Na2SO4是由 SO42-與 Na+構(gòu)成的，溶于水會(huì)解離出 SO42-與 Na+， NaOH與 HCl反應(yīng)生成 NaCl與 H2O； BaCl2與 Na2SO4反應(yīng)生成 BaSO4 沉淀與 NaCl，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是 Ba2+和 SO42-減少； Na2CO3與 HCl能進(jìn)行反應(yīng)是因?yàn)?H+與 CO32-結(jié)合生成 H2O與 CO2，復(fù)分解反應(yīng) 能發(fā)生的本質(zhì)原因是溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目的減少。 答案： 【 遷移運(yùn)用 】 2Na+SO42- 【 探索發(fā)現(xiàn) 】 (1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl Ba2+和 SO42- (3)H2O

35、+CO2 【 總結(jié)規(guī)律 】 溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目的減少 粗鹽的提純 【 高頻考點(diǎn) 】 混合物分離方法，粗鹽提純的步驟，操作正誤判 斷；產(chǎn)率分析 10.(2012 泰安中考 )下圖是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作，其中 操作錯(cuò)誤的是 ( ) 【 解析 】 選 C。過(guò)濾操作中為避免液體濺出，應(yīng)用玻璃棒引流， 應(yīng)是漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁接觸，但題目圖中這兩點(diǎn)都未做 到，故選 C。 11.(2012 煙臺(tái)中考 )下列各組物質(zhì)進(jìn)行分離提純的步驟，與 粗鹽提純 (只除去不溶性雜質(zhì) )的三個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟相同的是 ( ) A.從空氣中分離出氧氣 B.從醫(yī)用酒精中提純酒精 C.從草木灰中提取碳酸鉀 (不考慮其他可溶性雜

36、質(zhì) ) D.從雙氧水制氧氣的廢液中回收二氧化錳 【 解析 】 選 C。本題考查對(duì)粗鹽提純的理解。解答本題需要明 確兩點(diǎn)： (1)粗鹽提純的步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)； (2)常見(jiàn)混 合物的提純方法。從空氣中分離出氧氣，利用液態(tài)空氣中氧氣 與其他氣體的沸點(diǎn)不同；從醫(yī)用酒精中提純酒精，利用加熱蒸 發(fā)，再冷卻的方式；從草木灰中提取碳酸鉀是利用先溶解，使 碳酸鉀溶于水，將其他不溶物過(guò)濾除去，再對(duì)碳酸鉀溶液加熱 蒸發(fā)得到碳酸鉀，與粗鹽提純相同；在從雙氧水制取氧氣的廢 液中回收二氧化錳，其過(guò)程為先過(guò)濾得到二氧化錳，再對(duì)二氧 化錳進(jìn)行洗滌。 常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)與區(qū)分 【 高頻考點(diǎn) 】 常見(jiàn)氣體和非氣體物質(zhì)的檢驗(yàn)；根

37、據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)， 確定區(qū)分常見(jiàn)酸堿鹽的方法及有關(guān)化學(xué)方程式等 12.(2012 聊城中考 )鑒別下列各組物質(zhì)，選用試劑 (括號(hào)內(nèi)的 物質(zhì) )正確的是 ( ) A.氫氧化鈉溶液和澄清石灰水 (稀鹽酸 ) B.氯化鈉溶液和稀鹽酸 (氫氧化鈉溶液 ) C.碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液 (澄清石灰水 ) D.稀鹽酸和稀硫酸 (鋅粒 ) 【 解析 】 選 C。本題以物質(zhì)鑒別的方式，考查考生對(duì)酸堿鹽之 間能否發(fā)生反應(yīng)及現(xiàn)象的理解。解答本題的關(guān)鍵是要明確，鑒 別物質(zhì)需根據(jù)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象做出判斷。 A中，鹽酸與氫氧化 鈉溶液和澄清石灰水都能反應(yīng)，都無(wú)變色、產(chǎn)生氣體、沉淀等 明顯現(xiàn)象，無(wú)法區(qū)分； B中，氫氧化鈉溶液與氯

38、化鈉溶液不反 應(yīng)，與鹽酸雖能反應(yīng)，但無(wú)現(xiàn)象，也無(wú)法區(qū)分； D中，鋅粒與 稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)都能產(chǎn)生氣體，現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分； C 中，澄清石灰水與氯化鈉溶液不反應(yīng)，與碳酸鈉溶液能生成白 色沉淀碳酸鈣，現(xiàn)象不同，能區(qū)分。故選 C。 13.(2012 樂(lè)山中考 )下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可 鑒別的是 ( ) A.HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 B.FeCl3 HCl NaCl NaOH C.CaCl2 K2CO3 HCl (NH4)2CO3 D.NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4 【 解析 】 選 B。本題以物質(zhì)的鑒別為主題，考查常見(jiàn)的物質(zhì)的 化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)。解答

39、本題需明確以下兩點(diǎn)： (1)常見(jiàn)物 質(zhì)溶液的顏色； (2)常見(jiàn)物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)。 A項(xiàng)，首先鑒別 出來(lái)的是硫酸銅，因硫酸銅溶液呈藍(lán)色，把硫酸銅溶液加入到 另外三種無(wú)色溶液中，皆不能反應(yīng)，無(wú)法區(qū)分剩余的三種物 質(zhì)， A不能達(dá)到目的； B項(xiàng)，因三氯化鐵溶液呈黃色，其他溶液 呈無(wú)色，故首先能判斷出三氯化鐵溶液，將三氯化鐵溶液分別 加入到另外三種溶液中，有紅棕色沉淀生成的是氫氧化鈉溶 液，另兩種溶液無(wú)現(xiàn)象，將剩余的兩種溶液分別滴入有沉淀生 成的氫氧化鈉溶液中，能使沉淀溶解的液體為鹽酸，剩余的那 一種液體為氯化鈉溶液，故 B能全部鑒別出來(lái)； C項(xiàng)，溶液皆呈 無(wú)色，兩兩混合， K2CO3、 (NH4)2

40、CO3都能產(chǎn)生沉淀、氣體等現(xiàn)象， 二者無(wú)法區(qū)分； D項(xiàng)，溶液皆呈無(wú)色，相互之間皆不能反應(yīng)， 無(wú)法區(qū)分。 14.某?？萍脊?jié)的實(shí)驗(yàn)比賽中，老師先向大家展示了 KNO3、 CaCO3和 CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些 KNO3固體于研缽中， 接著用一紙板擋住同學(xué)們的視線，告訴大家打算繼續(xù)取 CaCO3、 CaCl2在研缽中混合。過(guò)一會(huì)兒老師拿開(kāi)紙板，向同學(xué)們展示 研缽中的白色粉末。 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，判斷老師是否取了 CaCO3、 CaCl2于研缽 中。敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。 提供的試劑有：稀硝酸、蒸餾水、 Na2CO3溶液、 AgNO3溶液 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 ________

41、____，說(shuō)明老師取了 CaCO3 ____________，說(shuō)明老師取了 CaCl2 【 解析 】 這三種白色粉末中， CaCO3不溶于水，故可采用加入 水的方法，觀察是否全部溶解，若取用了 CaCO3，則肯定不會(huì) 全部溶解；上述實(shí)驗(yàn)得到的清液中，可能含有氯化鈣，氯化鈣 的化學(xué)性質(zhì)有：能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，能與硝酸銀 反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀。 答案： 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 取研缽中少量粉末于試管中，加入 足量的蒸餾水，振蕩溶解 固體部分溶解 ，說(shuō)明老師取了 CaCO3 取上述試管中的上層清液，加入一 定量的硝酸銀溶液，并滴加少量稀 硝酸 有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解 ， 說(shuō)明老師取了 CaCl2