高三上學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷（三）

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1、高三上學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷（三） 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共19題；共38分) 1. （2分） (2016詔安模擬) 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為Na B . 等質(zhì)量14NO和13CO氣體中含有的中子數(shù)相等 C . 一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無(wú)剩余，轉(zhuǎn)移Na個(gè)電子 D . 100mlpH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.01Na 2. （2分） (2015高一上永昌期末) 根據(jù)反應(yīng)：2FeCl

2、3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ． 判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A . Cl2＞Fe3+＞I2 B . Fe3+＞Cl2＞I2 C . Fe3+＞I2＞Cl2 D . Cl2＞I2＞Fe3+ 3. （2分） 四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 元素Z位于周期表中第二周期，VA族 B . W元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性是同周期最強(qiáng)的 C . 這些元素中，Y的氫化物水溶液堿性最強(qiáng) D . 四種元素中原子半徑最大的

3、為W 4. （2分） (2016高二下廣州期末) 已知2﹣丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 順﹣2﹣丁烯比反﹣2﹣丁烯穩(wěn)定 B . 順﹣2﹣丁烯的燃燒熱比反﹣2﹣丁烯大 C . 加壓和降溫有利于平衡向生成順﹣2﹣丁烯反應(yīng)方向移動(dòng) D . 它們與氫氣加成反應(yīng)后的產(chǎn)物具有不同的沸點(diǎn) 5. （2分） (2018高一下歷城開(kāi)學(xué)考) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖

4、像如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ B . 原溶液中一定含有SO42-和Na+ C . 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1 D . 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4 6. （2分） (2016高二上東營(yíng)期末) 電池在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用越來(lái)越廣泛．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 化學(xué)電源有一次電池、二次電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電 B . 鉛蓄電池應(yīng)用廣泛，是一種常見(jiàn)的可充電電池，放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液密度逐漸增大 C . 燃料電池具有能量利用率高、可連

5、續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點(diǎn) D . 鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質(zhì)量電極放出的電能多 7. （2分） (2015高一上宜賓月考) “納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì) ①是溶液 ②是膠體 ③是濁液 ④不能透過(guò)濾紙 ⑤能透過(guò)濾紙 ⑥能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ⑦靜置后，會(huì)析出黑色沉淀（ ） A . ②⑤⑥ B . ②⑥⑦ C . ①⑤ D . ③④⑦ 8. （2分） (2016高一下北侖期中) 某氣態(tài)烴1mol最多與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，所得的加成產(chǎn)物1mol又能與8molCl2反應(yīng)，最

6、后得到一種只含碳、氯的化合物，該氣態(tài)烴為（ ） A . 乙炔 B . 丙炔 C . 丁烯 D . CH2═CH﹣CH═CH2 9. （2分） 50 mL物質(zhì)的量濃度為4.4 mol/L，密度為1.24 g/mL的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A . 35% B . 70% C . 17.5% D . 0.035% 10. （2分） (2016高三下信陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 在常溫下將pH=3的某酸溶液跟pH=11的某堿溶液等體積混和后，溶液的pH值（ ） A . 大于7 B . 小于7 C . 等于7 D . 無(wú)法確定 11. （2分） CO和H2在一定條

7、件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列敘述中，能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是（ ） A . CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇 B . 斷4NA個(gè)H﹣H鍵的同時(shí)，生成46g乙醇 C . 若反應(yīng)在恒溫密閉容器中進(jìn)行，容器中混合氣體的密度不再改變 D . 若反應(yīng)在絕熱密閉容器中進(jìn)行，容器中溫度不再改變 12. （2分） 50g鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應(yīng)，得三種鹽的混合溶液，然后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶得晶體（不含結(jié)晶水）218g，則反應(yīng)中得到H2的質(zhì)量為（ ） A . 2g B . 3g C . 3.5g D .

8、 4.5g 13. （2分） (2017高二上達(dá)州期末) 下列有關(guān)敘述或化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A . S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： B . 過(guò)氧化氫的電子式： C . Ge原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p2 D . 氯化鈉的分子式：NaCl 14. （2分） 向某晶體的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎温人蠡旌弦撼霈F(xiàn)紅色，那么由此得出的下列結(jié)論，錯(cuò)誤的是（ ） A . 該晶體中一定含有SCN－ B . Fe3＋的氧化性比氯氣的氧化性強(qiáng) C . Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋ D . Fe3＋與SCN－能形成紅色的物質(zhì) 15.

9、（2分） (2017高一下惠來(lái)期末) 5.76g部分氧化的Fe、Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO），經(jīng)如下處理，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . V=224 B . 樣品中Fe的質(zhì)量為2.14 g C . 未氧化前Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為41.2% D . 樣品中CuO的質(zhì)量為3.52 g 16. （2分） 取等物質(zhì)的量的鎂粉和鋁粉混合，再將混合物平均分為四份，分別加入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后放出氫氣最多的是（ ） A . 3mol/L的HCl B . 4mol/L的HNO3 C . 8mol/L的NaOH D . 18mol/L的H2SO4 1

10、7. （2分） (2016高一上邢臺(tái)期末) 如圖是某常見(jiàn)元素M的單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中X，Y，Z，W四種物質(zhì)中均含有元素M，E是另一種單質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ） A . W可能是硫酸 B . Y不可能是Mg C . X可能是鈉 D . Z可能是CO2 18. （2分） 下列含有興奮劑成分的藥物是 （ ） A . 阿司匹林 B . 青霉素 C . 抗酸藥 D . 麻黃堿 19. （2分） (2016高二上溫州期中) 下列敘述不正確的是（ ） A . 1molCH4與4molCl2在光照下完全反應(yīng)可生成1molCCl4 B

11、. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng) C . 乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不易 D . 1體積的C2H4完全燃燒需同溫同壓下3體積的O2 二、 填空題 (共3題；共15分) 20. （3分） 某無(wú)色溶液里，只含有下列八種離子中的某幾種：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl﹣、 ．已知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣，試回答： （1） 若溶液跟Al反應(yīng)后有[Al（OH）4]﹣生成，則原溶液一定含有大量的________離子，還可能含有大量的________離子． （2） 若溶液跟Al反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有大量____

12、____離子． 21. （8分） 氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點(diǎn)為﹣80℃，沸點(diǎn)137.1℃．在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2 ． 如圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）． （1） 已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，請(qǐng)寫(xiě)出S2Cl2的電子式　________ （2） 裝置a中應(yīng)放試劑為_(kāi)_______，其作用為_(kāi)_______；裝置c為何水平放置________ （3） 該實(shí)驗(yàn)的操作

13、順序應(yīng)為　________（用序號(hào)表示）． ①加熱裝置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加熱裝置c （4） f裝置中應(yīng)放置的試劑為_(kāi)_______，其作用為_(kāi)_______ （5） 已知S2Cl2水解時(shí)，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1：3，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________ 22. （4分） (2016高二上大連期中) 已知：①RNH2+R′CH2Cl RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烴基） ②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如： ③ （苯胺，弱堿性，易被氧化）化合物C是制取消炎靈（祛炎痛

14、）的中間產(chǎn)物，其合成路線如圖所示： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________． （2） 寫(xiě)出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式： ①________； ②________． （3） 反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是________（填反應(yīng)序號(hào)）． 三、 計(jì)算題 (共1題；共15分) 23. （15分） (2016高二上鄧州開(kāi)學(xué)考) 將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．計(jì)算： （1） Mg和Al的總質(zhì)量為多少g？

15、（2） 硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？ （3） 生成的H2物質(zhì)的量為多少？ 四、 實(shí)驗(yàn)題 (共3題；共30分) 24. （11分） (2018高二上黑龍江月考) 合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） 在恒溫恒壓條件下，在裝置中發(fā)生合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，下列說(shuō)法正確的是（______）（填字母） A . 氣體體積不再變化，則已經(jīng)平衡 B . 氣體密度不再變化，可能尚未達(dá)到平衡 C . 平衡后，向裝置中通入氬氣，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng) D . 平衡后，壓縮體積，則生成更多的氨氣 E . 催化劑可以提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率 （2

16、） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = —92.0 kJmol－1，恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線如圖1所示。 ①25min時(shí)采取的措施是 ________ 。 ②三個(gè)時(shí)間段分別是改變一個(gè)條件引起的平衡移動(dòng)，平衡時(shí)平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關(guān)系 ________。 ③在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有 ________（寫(xiě)兩條） （3） ①合成氨工藝生產(chǎn)中間環(huán)節(jié)產(chǎn)生的CO會(huì)導(dǎo)致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac ΔH<0。簡(jiǎn)述吸收CO及銅液再

17、生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）________ ②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（________） a. 加壓 b.加催化劑 c.升溫 d.及時(shí)移走產(chǎn)物 （4） ①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0。已知該反應(yīng)的v (正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v (逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是________ ②實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉(zhuǎn)化率與氨碳比

18、 、水碳比 的變化關(guān)系。 a. 曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比 最大的是________。 b.測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則X1= ________ 。 25. （8分） (2017高三上成都期中) 利用酸性含錳廢水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）可制備高性能磁性材料（MnCO3）及純凈的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）．工業(yè)流程如圖： 已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表 金屬離子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 開(kāi)始沉淀的pH 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的pH 9.7 3.7 6.4 10.4 回答下列問(wèn)

19、題： （1） 過(guò)程①中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______ （2） 過(guò)程②中，所得濾渣W的成分是________． （3） 過(guò)程③中，調(diào)pH=6.4目的是________． （4） 過(guò)程④中，若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是________． （5） 將濾渣Q溶解在過(guò)量的鹽酸中，經(jīng)過(guò)________，過(guò)濾、洗滌、低溫烘 （6） 過(guò)程④中，298K、c（Mn2+）為1.05mol/L時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖據(jù)圖中信息，你選擇的最佳pH是________；理由

20、是________． （7） 從濾液C可得到的副產(chǎn)品是________（填化學(xué)式）． 26. （11分） 茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案用以檢驗(yàn)?zāi)称放撇枞~中鐵元素的存在并測(cè)定鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品進(jìn)行如圖1操作：請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題： （1） ①文獻(xiàn)資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為： 離子 Ca2+ Fe3+ 完全沉淀時(shí)的pH 13 4.1 ②（NH4）3C2O4溶液顯酸性 實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒程灰粉，這部操作需要用到的實(shí)驗(yàn)

21、儀器有：酒精燈、三腳架、玻璃棒、 、其主要目的是使樣品中的有機(jī)物完全分解． A . 蒸發(fā)皿 B . 坩堝 C . 泥三角 D . 石棉網(wǎng) （2） 從濾液A→沉淀D的過(guò)程中需要加入的物質(zhì)X可以選擇 A . CaO B . Ca（OH）2 C . NH3?H2O （3） 用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 現(xiàn)將濾液C稀釋至250mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10mol?L﹣1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積如下表所示： 編號(hào) 終點(diǎn)時(shí)消耗

22、KMnO4溶液體積（mL） 1 19.98 2 22.00 3 20.02 ①此步操作過(guò)程中需要用到下列哪些儀器（如圖）________（填寫(xiě)序號(hào)）； ②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________． ③為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，若不洗滌沉淀洗滌沉淀D，會(huì)使測(cè)定鈣元素的含量________．（填“偏低”“偏高”、“無(wú)影響”，下同）若不洗滌沉淀E，會(huì)使測(cè)定鈣元素的含量________． ④原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．（用含a的代數(shù)式表示） （4） 設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)茶葉中含有鐵元素的操作和現(xiàn)象是：________．

23、 第 16 頁(yè) 共 16 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題 (共19題；共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 二、 填空題 (共3題；共15分) 20-1、 20-2、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 22-1、 22-2、 22-3、 三、 計(jì)算題 (共1題；共15分) 23-1、 23-2、 23-3、 四、 實(shí)驗(yàn)題 (共3題；共30分) 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 25-5、 25-6、 25-7、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、