高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷

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1、高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題、 (共11題；共22分) 1. （2分） (2015桐廬模擬) 背景材料：①2006年5月《信息時(shí)報(bào)》報(bào)道：世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量應(yīng)少于2000mg，長(zhǎng)期過(guò)量攝入鈉可能引起高血壓、腎病、胃??；②2006年初夏，四川大部分地區(qū)進(jìn)行人工降雨；③空氣是人類生存所必需的重要資源．改善空氣質(zhì)量稱為“藍(lán)天工程”；④2008年夏季奧運(yùn)會(huì)將在我國(guó)舉行，這次奧運(yùn)會(huì)要突出“綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)”的理念． 下列相應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

2、 A . 鈉是活潑金屬，常常保存在煤油中，人們每天可以攝取少于2000mg的金屬鈉 B . AgI和干冰都可用于人工降雨 C . 加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量不利于“藍(lán)天工程”的建設(shè) D . 環(huán)境保護(hù)是奧運(yùn)設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)應(yīng)考慮的首要條件之一 2. （2分） (2018高二上江蘇期中) 目前國(guó)際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2 CH4+2H2O。該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率 B . 升高溫度能減慢該反應(yīng)的速率 C . 達(dá)到平衡時(shí)，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4 D . 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v(正) =

3、 v(逆) = 0 3. （2分） 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選出的試劑或方法不正確的是（ ） A . CO2（SO2）：飽和碳酸氫鈉溶液 B . CuCl2溶液（FeCl3）：CuO C . Al2O3（SiO2）：NaOH溶液 D . Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱 4. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可 B . 燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施 C . 要將溶解在CCl4中的碘單質(zhì)分離出來(lái)，可以用蒸餾法

4、，因?yàn)榈庖咨A，先分離出來(lái) D . 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法 5. （2分） CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ） ? A . 相對(duì)于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想 B . Y可以是葡萄糖溶液 C . 利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol D . 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2 6. （2分） (2016三亞模擬) 下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對(duì)鐵起

5、保護(hù)作用 B . 根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液 C . Cl2與SO2使品紅溶液褪色的原理相同 D . SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強(qiáng)酸，但是能溶于強(qiáng)堿 7. （2分） (2017高三上重慶開(kāi)學(xué)考) 第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液,0.010 molL-1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z＞W(wǎng)＞Y B . 簡(jiǎn)單離子半徑:Z＜W C . Y元素存在同素異形體 D . X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中時(shí)，溶液呈中性 8. （2

6、分） (2018高三上南寧月考) 下列有關(guān)物質(zhì)的分類與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 液氯、冰醋酸、C4H8均屬于純凈物 B . SO3、SiO2均屬于酸性氧化物 C . 已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，則H3RO2為三元酸，NaH2RO2為酸式鹽 D . 往任何膠體中加入任何電解質(zhì)都能使膠體粒子聚沉 9. （2分） (2018高一上北京期末) 下列離子方程式的書寫正確的是（ ） A . 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ClO- B . AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3+ + 3NH3H2O

7、 ＝ Al（OH）3 ↓ + 3NH4+ C . 鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ D . 向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe ＝ 2Fe2+ 10. （2分） (2018吉林模擬) 如表實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向裝有石灰石的簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器中加入濃醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中 苯酚鈉溶液產(chǎn)生渾濁 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 B 將氯水加入到NaBr溶液中，所得混合溶液加入到KI和CCl4混合溶液中，振蕩、靜置 先無(wú)色NaBr溶液變黃色、后下層溶液顯紫紅色 非

8、金屬性：Cl＞Br＞I C 向裝有固體NaOH試管中加入濃氨水，產(chǎn)生的氣體通入到AlCl3溶液中， AlCl3溶液中出現(xiàn)白色渾濁 堿性：NaOH＞NH3H2O＞Al(OH)3 D 向稀硫酸和硫化鈉的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黑色沉淀 說(shuō)明Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S) A . A B . B C . C D . D 11. （2分） 已知二氯丁烷的同分異構(gòu)體有9種，則八氯丁烷的同分異構(gòu)體有（ ） A . 7種 B . 8種 C . 9種 D . 10種 二、 非選擇題 (共4題；共32分) 12. （9分） (2016高三上

9、洛陽(yáng)期中) 硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題 （1） 制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅的主要方法，其生產(chǎn)過(guò)程示意圖如圖所示． ①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式________ ②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式，H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是________． （2） 硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩．寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象其產(chǎn)生原因：________． ①2O2（g）+N2（g）=N2O4，（l）△

10、H1 ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2 ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3 ④2N2 H4 （1）+N2O4 （1）=3N2 （g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ/mol 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭助推劑，折算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，燃爆后氣體的體積與燃爆前的體積之比為：________ N2H4 N2O4 密度/g/cm3 1.004 1.44 （3） 聯(lián)氨為二元弱減，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7107

11、；KW=1.010﹣14），．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)_______． （4） 聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是________．聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的氧；防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是________． 13. （8分） (2017高二上黑龍江期末) 實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，應(yīng)該先加入________，再加入________，最后加

12、入________． （2） 試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，反應(yīng)類型是________，通常加入幾片碎瓷片，其作用是________． （3） 試管b中加入飽和Na2CO3溶液，其作用是________． （4） 反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象________． 14. （7分） (2016高二下南昌期末) 一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無(wú)色氣體，密度為0.9159g/cm3 ， 熔點(diǎn)為﹣97.73℃，沸點(diǎn)為﹣24.2℃，18℃時(shí)在水中的溶解度為280mL/mL水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖裝置制造一氯甲烷：制備裝置的分液

13、漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸． 試填寫下列空白： （1） 制備一氯甲烷的化學(xué)方程式________，其反應(yīng)類型屬于________反應(yīng)； （2） 裝置b的作用是________； （3） 已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇．裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程為_(kāi)_______． （4） 檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點(diǎn)燃CH3Cl氣體，火焰呈藍(lán)綠色（燃燒產(chǎn)物中含氯產(chǎn)物只有HCl）．則CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是________； （5） 實(shí)驗(yàn)中實(shí)際按甲醇和濃鹽酸1：2（物質(zhì)量之比）進(jìn)行反應(yīng)的理由是________； （6） 某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此

14、實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題），其原因是________． 15. （8分） (2016高二上湖北期中) 工業(yè)上通常采用N2（g）和H2（g）崔華成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1 （1） 在一定溫度下，若將10amolN2和30amolH2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______（用含a的代數(shù)式表示）．若此時(shí)再向該容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判斷平衡移動(dòng)的方向是_

15、_______（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）． （2） 若反應(yīng)起始時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．則NH3達(dá)到平衡時(shí)濃度的范圍為_(kāi)_______；若平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，則NH3起始時(shí)濃度的范圍為_(kāi)_______． （3） 一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表： 容器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入量 1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3 平衡時(shí)數(shù)

16、據(jù) 反應(yīng)能量變化的絕對(duì)值（kJ） Q1 Q2 Q3 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 a1 a2 a3 體系壓強(qiáng)（Pa） p1 P2 P3 則Q1+Q2=________kJ；a1+a2________l（填“＜”“＞”或“=”?下同）：2p2________p3 （4） 如圖：A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2，將1molN2和3molH2通過(guò)K3充入B中，將2molN2和6molH2通過(guò)K1充入A中；起始時(shí)A、B的體積相同均為1L，達(dá)到平衡時(shí)，V（B）=0.9L；然后打開(kāi)K2，一段時(shí)間又達(dá)到平衡時(shí)，B的體積為_(kāi)_______L（連通管中氣體體積不計(jì)）． 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題、 (共11題；共22分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 二、 非選擇題 (共4題；共32分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 14-6、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、