2018江蘇揚州中考化學試卷

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1、 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 C1 35.5 Ca 40 Cu 64 選擇題 單項選擇題：本題包括15小題，每小題2分，共計30分。每小題只有一個選項符合題意。 1、下列做法與低碳環(huán)保理念一致的是 A.生活垃圾分類回收 B.市區(qū)盡量開車出行 C.工業(yè)廢氣直接排放 D.化石燃料過度使用 2、第19屆省運會在我市拉開帷幕，游泳比賽的池水中含4%左右的CuSO4。CuSO4屬于 A.酸 B.堿 C.鹽 D.有機物 3、以下我國古代的制作

2、或技術涉及到化學變化的是 A.燒制陶罐 B.雕刻石像 C.水車灌溉 D.預報地震 4、下列物質由分子組成的是 A.鐵 B.氯化鈉 C.水 D.硝酸鉀 5、“電視之星18”是第21屆俄羅斯足球世界杯的比賽用球。它首次由從甘蔗中提取的橡膠制成，節(jié)約了資源。下列不屬于橡膠性質的是 A.高彈性 B.耐磨損 C.絕緣性好 D.易溶于水 6、下列氣體中可用向下排氣法收集的是 A. H2 B. N2

3、 C.O2 D.SO2 7、下列物質顯酸性的是 A.食鹽水 B.食醋 C.蔗糖溶液 D.肥皂水 8、2018年2月1日起揚州市主城區(qū)內嚴禁燃放煙花爆竹。下列為“禁止放鞭炮”標志的是 9、煤炭燃燒排出的尾氣中，能形成酸雨的是 A.N2 B.CO2 C.SO2 D.H2O 10、下列各組物質，僅用水無法鑒別的是 A.CuSO4、Na2SO4 B.KCl、NaCl C.CaCO3、Na2CO3 D.

4、 NH4NO3、NaNO3 11、下列反應中屬于復分解反應的是 A.2Mg+ O22MgO B.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag C.CuCl2Cu+Cl2↑ D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 12、3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反應中，X的化學式是 A.O2 B.NaClO C.HCl D.NaClO3 13、過氧乙酸(C2H4O3)是常見的消毒劑。下列有關過氧乙酸的說法正確的是 A.分子中含O3分子 B.氫、氧原子的個數(shù)比為4:3

5、 C.分子中有9種元素 D.碳的質量分數(shù)為24% 14、某反應前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是 “”“”和“”表示不同元素的原子 A.反應物中沒有單質 B.圖中共表示了9種物質 C.反應后元素種類增多 D.反應后原子個數(shù)不變 15、下列說法正確的是 A.除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，可通過氫氧化鈉溶液洗氣 B.測定溶液的pH時，需預先用蒸餾水將pH試紙潤濕 C.比較鐵、銅的活動性強弱，可分別將這兩種金屬投入稀鹽酸中觀察現(xiàn)象 D.若廚房天然氣泄漏，應立即打開脫排油煙機進行排氣 16、粗鹽

6、提純和溶液配制的實驗中涉及以下實驗操作，其中不正確的是 A.用圖甲所示儀器量取液體 B.用圖乙所示裝置過濾懸濁液 C.用圖丙所示裝置蒸發(fā)溶液 D.用圖丁所示儀器稱量固體 17、KNO3與KCl的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是 A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大 B.t1溫度下的KCl的飽和溶液升溫至t2，有晶體析出 C.A點所表示的KCl飽和溶液溶質的質量分數(shù)為29% D.冷卻熱的KNO3飽和溶液可獲得KNO3晶體 18、下列物質的性質與應用對應關系正確的是 A.小蘇打能與酸反應，可用作治療胃酸過多的藥劑 B.氮

7、氣熔沸點低，可用作保護氣 C.碳酸氫銨受熱易分解，可用作氮肥 D.鋁片有金屬光澤，可用作導電材料 19、向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入溶液體積關系如右圖所示。下列說法正確的是 A.反應過程中溶液溫度降低 B.A點對應溶液的溶質為HCl、NaCl C.恰好完全反應時溶液顯中性 D.反應過程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色 20、銅元素有多種氧化物，如CuO、Cu2O。稱取14.4 g僅含Cu、O兩種元素的固體樣品、采用如下裝置實驗(夾持裝置省略)。測得實驗前后裝置B增重4.4g。下列說法正確的是 A.裝置B的作用是吸收反應

8、生成的H2O和CO2 B.實驗開始前應先關閉K2，打開K1，讓CO通一段時間 C.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，可以確定該固體為Cu2O D.若缺少裝置C，則實驗所得Cu、O個數(shù)比偏高 非選擇題 21、(14分)空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。請按要求回答相關問題: （1）空氣屬于__________(填“純凈物”或“混合物”)，X是空氣中含量最多的氣體，其分子式為________________。 （2）圖中分離空氣的過程屬于________變化(填“物理”或“化學”)。 （3）空氣中含有的少量稀有氣體的化學性質_________(填

9、“活潑”或“穩(wěn)定”)。 （4）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學反應方程式為_________________；二氧化碳的密度比空氣__________(填“大”或“小”)。 （5）①天然氣的主要成分是CH4，天然氣屬于__________再生資源(填“可”或“不可”)。 ②點燃CH4之前應__________。 8g CH4完全燃燒消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，則a=__________。 ③由CH4在該流程中的作用表明：化學反應中發(fā)生物質變化的同時也會伴隨有________變化(填“能量”或“原子個數(shù)”)。 （6）尿素屬于_______（填“氮肥”、“磷肥”

10、或“鉀肥”）；寫出NH3合成尿素的化學反應方程式_____________。 22、（10分）日常生活、社會發(fā)展與化學密切相關。 I.大米、番茄和牛奶是生活中常見的食品，每100g食品中營養(yǎng)成分的含量如下表： 蛋白質/g 脂肪/g 糖類/g 礦物質/mg 維生素C/mg 鈣 磷 鐵 大米 6.7 0.9 78 7 136 — 0.05 番茄 0.6 0.3 2 8 37 0.4 11 牛奶 3.1 3.5 6 120 90 0.1 1 （1）上表中的鈣、磷、鐵指的是_________(填字母)。 A.原子 B

11、.單質 C.元素 （2）人體若缺少_______元素(填元素符號)，則可能易患佝僂病，上表中富含該元素的食品是 （3）大米中的主要成分淀粉屬于_________(填字母)。 A.糖類 B.油脂 C.蛋白質 （4）番茄中富含維生素C，其化學式為C6H8O6，相對分子質量為_________，C、H、O三種元素的質量比為________。向維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，說明維生素C溶液具有___________(填“酸性”或“堿性”)。 II.2019年揚州將開通高鐵。它不僅方便人們的出行，更助力揚州經(jīng)濟的發(fā)展。 （5）

12、高鐵的機身采用鋁合金材料，下列不屬于該合金性質的是_________(填字母)。 A.密度大 B.耐腐蝕 C.硬度大 （6）高鐵路基中使用的鋼筋混凝土材料屬于_______________(填“有機高分子材料”或“復合材料”)。高鐵機身通過受電弓滑板與沿線架設的3萬伏高壓輸電線相連，這是利用了受電弓滑板的________性(填“導電”或“導熱”)。 23、（13分）氧氣是我們身邊無法離開的物質。某興趣小組對氧氣的研究如下： I.氧氣的制備： （1）寫出右圖中有標號儀器的名稱：①___________，②__________。 （2）寫出用KMn

13、O4制取O2的化學反應方程式__________________。該裝置中棉花團的作用是_________________，圖中裝置一處明顯的錯誤是______________。 II.氧氣的收集： [實驗1]用向上排空氣法收集氧氣，當放置在集氣瓶口帶火星木條復燃時停止收集，測定瓶中氧氣的含量，重復實驗3次。 [實驗2]用向上排空氣法收集氧氣，當放置在集氣瓶口帶火星木條復燃后，繼續(xù)收集40秒，測定瓶中氧氣的含量，重復實驗3次。 [實驗3]用排水法收集氧氣，測定瓶中氧氣的含量，重復實驗3次。 實驗數(shù)據(jù): 實驗1 實驗2 實驗3 氧氣的體積分數(shù)(%) 79.7 79.6

14、 79.9 88.4 89.0 87.9 90.0 89.8 89.3 氧氣的平均體積分數(shù)(%) 79.7 88.4 89.7 數(shù)據(jù)分析： （3）由實驗1、2可知，用向上排空氣法收集氧氣時，為提高獲得的氧氣體積分數(shù)，可采取的措施是_______________。 （4）不考慮操作因素，實驗3獲得的氧氣體積分數(shù)不能達到100%的主要原因是_______。 Ⅲ.鐵絲在氧氣中燃燒 （5）鐵絲在純凈氧氣中燃燒的化學反應方程式為________________________。 （6）鐵絲燃燒時火星四射，經(jīng)研究表明產生火星四射現(xiàn)象的原因，可能是同時生成了某種氣體，推測該氣

15、體是_____________(填化學式)。將燃燒后的黑色固體粉碎后，滴加稀鹽酸，若產生氣泡，則原因是________________(用化學反應方程式表示)。 24、（10分）氫氣作為新能源有很多優(yōu)點，制取與儲存氫氣是氫能源利用領域的研究熱點。 I.制氫：鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環(huán)分解水制氣，其反應可表示為： 6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑ （1）ZnFe2O4中Fe的化合價為_______________。 （2）該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質是________(填化學式)，得到H2和O2的質量比為___

16、____________。 （3）氫氣作為新能源的優(yōu)點有________(任寫一點)。該循環(huán)法制氫的不足之處是____________。 Ⅱ.貯氫：合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時在氬氣保護下，由一定質量比的Mg、Cu單質熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫生成氫化物和另一種合金，其化學方程式為： 2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2 （4）熔煉制備Mg2Cu合金時，通入氬氣的目的是_________________。 （5）氫化物MgH2與水反應生成一種堿，并釋放出H2。 其化學反應方程式為___________________________。 （6）11.2

17、g Mg2Cu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反應，放出H2的質量為________g。 25、（13分）某工廠產生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2xH2O)并進行組成測定，其制取的流程如下圖所示： 已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強 （1）XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質是否存在。右圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時發(fā)生的化學反應方程式________________________________。 （2）浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是_________________；生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變_

18、___________色。 （3）在其它條件相同的情況下，CaCl2的產率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為____________℃左右。 （4）若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、_______(填化學式)等雜質。 （5）過濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應，寫出該反應的化學方程式____________________________。 96測定晶體(CaCl2xH2O)的組成： a.稱取14.7000g CaCl2晶體于錐形瓶內，加入適量蒸餾水.使其全部溶解。 b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，靜置。 C.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。 ①通過計算，確定x的值(寫出計算過程)。______________________。 ②判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加__________，則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測得的x值比實際值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不變”。