濱州市中考化學實驗專題復習 專題六 粗鹽提純

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1、濱州市中考化學實驗專題復習 專題六 粗鹽提純 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共4題；共8分) 1. （2分） (2017泉港模擬) 粗鹽提純實驗的部分操作如圖所示，其中錯誤的是（ ） A . 取樣 B . 溶解 C . 過濾 D . 蒸發(fā) 2. （2分） 如表中的實驗操作和對應關系不正確的是（ ） 選項 實驗操作 目的 A 加熱試管時，先均勻加熱后集中加熱 防止試管炸裂 B 一氧化碳還原氧化銅時，先通一氧化碳后加熱 防止爆炸 C 加熱

2、高錳酸鉀制氧氣時，試管口放一團棉花 防止水槽中冷水倒吸 D 電解水時常加入少量氫氧化鈉溶液 增加水的導電性 A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2014南通) 粗鹽提純需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，下列圖示對應的操作不規(guī)范的是（ ） A . 稱量 B . 溶解 C . 過濾 D . 蒸發(fā) 4. （2分） (2018游仙模擬) 下列關于水的說法正確的是（ ） A . 粗鹽提純時需把蒸發(fā)皿中的水蒸干才能停止加熱 B . 用水可以鑒別 NaOH、CaCO3、NH4NO3、CuSO4等四種固體 C . 探究水的組成時，

3、用燃著的木條檢驗與負極相連的玻璃管內氣體，木條燃燒更旺 D . 使澄清的石灰水變渾濁的變化一定是化學變化 二、 填空題 (共3題；共21分) 5. （3分） 通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖所示： （1） 在第①步粗鹽溶解操作中要用________攪拌，作用是________． （2） 第②步操作的目的是除去粗鹽中的________（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的________． （3） 第②步與第④步不能顛倒順序，理由是________．

4、（4） 在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是________． （5） 實驗所得精鹽質量________粗鹽中氯化鈉質量（選填“大于”、“小于”或“等于”）． 6. （7分） (2017鞍山模擬) 實驗室用如圖裝置進行碳酸鈉的性質實驗，燒杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳．實驗開始前，稱取10.6g純堿置于B中，關閉開關K1打開K2 ， 并加入一定量的稀硫酸． ①燒杯C中并沒有明顯現(xiàn)象，為了證明B中的確產生了CO2 ， 現(xiàn)將C中液體進行固液分離，該分離操作除燒杯外，還需用到的玻璃儀器有________（寫名稱）．過濾后濾液能使酚酞試液變紅，

5、則濾液中的主要溶質是________，該現(xiàn)象________（填寫“能”或“不能”）說明產生了CO2 ． ②上述過濾后的濾渣可能存在Ca（OH）2和CaCO3 ． 某同學為證明該兩種物質同時存在，在一支試管中取少量樣品，經(jīng)過兩個步驟完成了檢驗．若所有檢驗實驗均在該支試管中進行，請完成實驗報告： 實驗步驟 所用的試劑或檢驗方法 結 論 步驟一 ________ 證明________存在 步驟二 ________ 證明________存在 ③實驗一段時間后，關閉開關K2打開K1 ， 見到B中液體將會壓入到燒杯A中，實驗中可能見到不同的現(xiàn)象，請完成下表： 預測的反應現(xiàn)象

6、B中反應后，溶液中溶質的化學式 燒杯A中發(fā)生的主要反應的化學方程式 A中溶液產生大量的白色沉淀產生，紅色不褪去． ________ ________ A中溶液并沒有大量的白色沉淀產生，紅色褪去． ________ ________ 7. （11分） (2016九上蘆溪期中) 水是人類最寶貴的自然資源，依據(jù)所學化學知識回答： （1） 小明利用如圖1所示的裝置探究水的組成，寫出該反應的文字表達式________，通電一段時間后，正極與負極產生氣體的體積比是________． （2） 小剛收集到一瓶渾濁的長江水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成自來水．其實驗過程如圖2所示

7、，回答下列問題． ①向水樣中加入明礬攪拌溶解，靜置一段時間后，進行操作①的名稱是________；該操作中用到的玻璃儀器有________（任寫一個）若進行完該操作后，發(fā)現(xiàn)濾液仍舊渾濁，造成這一現(xiàn)象的原因可能是________． ②操作②主要是除去一些異味和色素，應選用的物質是________，操作③是消毒殺菌，這過程主要是________變化（填“物理”或“化學”） （3） 為降低硬度，日常生活中使用硬水會帶來許多麻煩，家庭生活中常用來降低硬度的方法是________ 三、 實驗探究題 (共4題；共28分) 8. （5分） (2017固始模擬) 酸、堿、鹽是中學化學學習和研究的重

8、要內容 （1） 熱水瓶永久后，瓶膽內壁常附著一層水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]可用稀鹽酸除掉，寫出稀鹽酸與CaCO3反應的化學方程式________． （2） 采用氨堿法生產純堿，主要流程如圖： ①上述Ⅰ、Ⅱ兩個步驟總反應的化學方程式是________． ②從步驟Ⅱ過濾后的濾液中可獲得銨態(tài)氮肥．檢驗銨態(tài)氮肥的方法是________． （3） 蒸發(fā)海水得到的粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是將粗鹽進行提純的實驗步驟． ①加入過量Na2CO3溶液的目的是________，溶液B中含有的溶質有_______

9、_，步驟④用到玻璃棒的作用是________． ②固體X的成分是CaCO3、BaCO3、BaSO4和Mg（OH）2，請寫出生成Mg（OH）2的化學方程式________． （4） 在13.6g含氯化鈉雜質的純堿樣品中逐步加入質量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，當加入100g稀鹽酸時，所得溶液的pH為7．求樣品中純堿的質量分數(shù)是多少？（結果保留整數(shù)） 9. （9分） (2018九上邵陽期末) 下面是實驗室常用的儀器 請回答下列的問題： （1） 可直接加熱的有________ (填序號)。 （2） 滴加少量液體用________ (填序號)。 （3） 用儀器①能否量取8.68mL溶液

10、________ (填“能”或“否”)。 （4） 過濾時玻璃儀器除了用到⑧外，還需用到漏斗及以上的________ (填儀器名稱)。 （5） 活性炭的作用是________。 （6） 過濾操作中玻璃棒的作用是________。 （7） 小東到學校實驗室用漏斗過濾后，濾液仍然渾濁，請你幫其分析原因。________(寫出一個原因) 10. （9分） (2018九下紅橋模擬) 某化學興趣小組學習堿的性質后，通過實驗對氫氧化碳的化學性質進行了驗證和總結，請根據(jù)如圖，回答問題。 （1） 甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得到結論，氫氧化鈣溶液呈_______

11、_（填“酸性”、“堿性”或“中性”）； （2） 乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________，此時所得溶液中含有的溶質有酚酞和________；加入過量的________除去鹽酸，得到只含一種溶質的溶液。 （3） 丙同學根據(jù)圖見能與部分非金屬氧化物反應，得出結論：實驗室存放堿溶液時需________； （4） 丁同學將碳酸鈉溶液加入滴有酚酞的氫氧化鈣溶液中，充分反應后，觀察到的現(xiàn)象________；反應后溶液中的溶質一定含有的溶質和酚酞和________，可能含有的溶質是________（寫出一種可能即可），請設計實驗驗證你的猜測________。

12、 11. （5分） (2017歷城模擬) 我國南海蘊藏著極為豐富的資源，在經(jīng)濟、國防上有重要意義。南海諸島自古以來就是我國領土，我們要堅決捍衛(wèi)在南海的主權。 （1） 我們的食用鹽大部分來自于海水，從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，可以將粗鹽溶于水，然后進行如下操作： ① 過濾 ② 加過量的Na2CO3溶液 ③ 適量的鹽酸 ④ 加過量的Ba(OH)2溶液 ⑤ 蒸發(fā)。 正確的操作順序是________(填序號)。 （2） 燒堿和氯氣是重要的化工生產原料，我們可以利用海水為原材料大量制取。發(fā)生反應的化學方程式為：2NaCl + 2A 2 NaO

13、H+ Cl2↑+H2↑, 則 A的化學式為________。 （3） 如圖是氯化鈉、氫氧化鈉兩種固體物質的溶解度曲線。 ① t1℃ 時，NaOH飽和溶液的溶質質量分數(shù)________NaCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)（填“大于”、“小于”、“等于”之一） ② t2℃ 時，將 20gNaCl固體投入 50g水中，充分溶解后可得到NaCl的________（填“不飽和溶液”或“飽和溶液”之一），此時所得溶液的質量是________g。 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共4題；共8分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 二、 填空題 (共3題；共21分) 5-1、 5-2、 5-3、 5-4、 5-5、 6-1、 7-1、 7-2、 7-3、 三、 實驗探究題 (共4題；共28分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 9-7、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 11-1、 11-2、 11-3、