《高一化學(xué)必修1《鋁的重要化合物》課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)必修1《鋁的重要化合物》課件.ppt（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、寶石,1、寶石的硬度都很大，寶石的主要成分是什么呢？ 2、鈉要保存在煤油中，為什么鋁可以保存在空氣中？ 3、加熱鋁箔，為什么融化的鋁不低落？,,第二課時(shí) 鋁的重要化合物,本課重點(diǎn)：Al2O3、Al(OH)3的酸堿兩性,第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物,氧化鋁的天然存在形式,,鋁土礦 由氧化鋁的水合物和少量的雜質(zhì)組成,剛 玉 氧化鋁的天然晶體，硬度很大 (藍(lán)寶石、紅寶石是剛玉的一種）,1、氧化鋁,小資料： 含少量鉻元素的剛玉稱(chēng)為紅寶石； 含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱(chēng)為藍(lán)寶石。,1、物理性質(zhì) 白色、難溶解、熔點(diǎn)高硬度大的固體,2、化學(xué)性質(zhì) 兩性氧化物既與酸又與強(qiáng)堿反應(yīng) (不與氨水反應(yīng)),一、氧
2、化鋁,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O,Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,說(shuō) 明,Al2O3不溶于水,與水不反應(yīng),故不能用Al2O3與水反應(yīng)制取Al(OH)3,鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物,3、用途：,耐火材料(Al2O3熔點(diǎn)高),由于氧化鋁的熔點(diǎn)很高，故在氧化鋁中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔點(diǎn)。,1、物理性質(zhì):白色、難溶解、熔點(diǎn)高硬度大,2、化學(xué)性質(zhì):兩性氧化物(與酸、強(qiáng)堿反應(yīng)),一、氧化鋁,你能寫(xiě)出相關(guān)
3、的化學(xué)反應(yīng)方程式嗎？ Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O,【問(wèn)題探究1】:桌面上有兩堆白色粉末，已知它們分別是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鑒別？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案,主要成分：氫氧化鋁,2、氫氧化鋁,討 論：如何制取氫氧化鋁?,,,,,,,,,,,AlCl3溶液,試 管,,,氨水,,,膠頭滴管,儀器,藥品,,,,NaOH溶液,提 示：氫氧化鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng),Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)室制法：氨水與鋁鹽反應(yīng),Al3++3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+,沉淀 溶解,沉淀 溶解,Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O,Al(
4、OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O,Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O,向氫氧化鋁中逐滴滴入氫氧化鈉，觀察現(xiàn)象,向氫氧化鋁中滴加鹽酸，觀察現(xiàn)象。,向氫氧化鋁中滴加氨水,沉淀不溶解,無(wú),探究：氫氧化鋁的性質(zhì),既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物稱(chēng)為兩性氫氧化物。,1.物理性質(zhì)：白色、膠狀、難溶于水的物質(zhì) 2.化學(xué)性質(zhì) （1） 兩性氫氧化物與酸、強(qiáng)堿反應(yīng),Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O,Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O,2、氫氧化鋁,（2）受熱分解：,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法,不溶
5、性的弱堿受熱都易分解為對(duì)應(yīng)的氧化物和水,3、用途：,凝聚水中懸浮物并能吸附色素，常用作凈水劑,用作藥物，治療胃酸過(guò)多,2、氫氧化鋁,胃不痛了，多虧了胃舒平！?。?胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁為主要成分制成,拓展：氫氧化鋁為兩性氫氧化物,H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-,堿式電離,酸式電離,左右逢源,與堿反應(yīng),與酸反應(yīng),Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O,Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O,3.硫酸鋁鉀,1）復(fù)鹽：KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42-,2）明礬：化學(xué)式KAl(SO4)212H2O
6、 十二水合硫酸鋁鉀，無(wú)色晶體，易溶于水。,明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)，使水澄清。,1、向AlCl3 中逐滴加入 NaOH2、向NaOH中逐滴加入AlCl3,Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O,AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3 + 3NaCl,知識(shí)應(yīng)用：互滴檢驗(yàn),AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl,AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O == 4Al(OH)3 + 3NaCl,3、向NaAlO2中逐滴加入稀HCl4、向稀HCl中逐滴加入NaAlO2,Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O,NaAlO2 + HCl + H2O == NaCl + Al(OH)3 ,知識(shí)應(yīng)用：互滴檢驗(yàn),NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 +2H2O,AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O == 4Al(OH)3 + 3NaCl,H++H2O或CO2,Al3+,,Al(OH)3,3OH-或NH3 H2O,,AlO2-,OH-,,3H+,,,4OH-,,4H+,鋁“三角”,鋁的化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系,雙水解,
高一化學(xué)必修1《鋁的重要化合物》課件.ppt
