（浙江專）高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量課件 蘇教必修2

《（浙江專）高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量課件 蘇教必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專）高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量課件 蘇教必修2（53頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生大量產(chǎn)生大量_、溫度計(jì)指示溫度溫度計(jì)指示溫度_鎂與鹽酸反應(yīng)的離子鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為方程式為_(kāi)，該反應(yīng)該反應(yīng)_熱量熱量實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論a.有有_氣氣體產(chǎn)生體產(chǎn)生b.用手摸燒用手摸燒杯底部有杯底部有 感覺(jué)感覺(jué)c.用手拿起燒杯，用手拿起燒杯，玻璃片黏結(jié)到燒杯玻璃片黏結(jié)到燒杯的底部的底部d.燒杯內(nèi)反應(yīng)物成燒杯內(nèi)反應(yīng)物成糊狀糊狀化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)該反應(yīng)_熱量熱量HHClClHCl鍵能鍵能/(kJmol1)436.4242.7431.8類型類型比較比較放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)概念概念有熱量放

2、出的化學(xué)反有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，放熱反應(yīng)的應(yīng)，放熱反應(yīng)的H為為“”或或H0形成原因形成原因反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量生成生成物的總能量物的總能量反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量生生成物的總能量成物的總能量與斷鍵、成與斷鍵、成鍵中能量變鍵中能量變化關(guān)系化關(guān)系斷鍵吸收的總能量斷鍵吸收的總能量成鍵放出的總能量成鍵放出的總能量類型類型比較比較放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)圖示圖示類型類型比較比較放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)實(shí)例實(shí)例絕大多數(shù)化合反應(yīng)，如絕大多數(shù)化合反應(yīng)，如CaOH2O=Ca(OH)2所有的燃燒反應(yīng)，如所有的燃燒反應(yīng)，如酸堿中和反應(yīng)，如酸堿中和反應(yīng)，如NaOHHCl=NaClH2O活潑

3、金屬與酸或水的反活潑金屬與酸或水的反應(yīng)，如應(yīng)，如2Na2H2O=2NaOHH2部分特殊反應(yīng)，如鋁熱反部分特殊反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)、過(guò)氧化鈉與水或應(yīng)、過(guò)氧化鈉與水或CO2的反的反應(yīng)、氨的催化氧化等應(yīng)、氨的催化氧化等絕大多數(shù)分解反應(yīng)，如絕大多數(shù)分解反應(yīng)，如銨鹽與堿的反應(yīng)，如銨鹽與堿的反應(yīng)，如2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)=BaCl22NH310H2O以以C、CO和和H2為還原劑為還原劑的氧化還原反應(yīng)，如的氧化還原反應(yīng)，如解析解析返回返回解析解析返回返回物質(zhì)物質(zhì)天然氣天然氣焦炭焦炭氫氣氫氣乙醇乙醇熱值熱值/(kJg1)563314330解析解析化學(xué)鍵化學(xué)鍵NNNHHH 鍵能鍵能/(kJmol1)945.0391.0436.0返回返回解析解析返回返回解析解析返回返回解析解析返回返回