滬教版化學九年級下學期專項卷-《生活中的酸和堿》測試卷

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1、滬教版九下專項卷-《生活中的酸和堿》測試卷 1. 下列屬于有機酸的是 A． NaHSO4 B． H2SO4 C． HCOOH D． H2S 2. 下列不屬于堿的是 A． NH3?H2O B． Fe(OH)2 C． Cu2(OH)2CO3 D． Mg(OH)2 3. 下列說法正確的是 A．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色 B．任何堿都能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色 C．呈酸性的溶液不一定是酸溶液，呈堿性的溶液一定是堿溶液 D．紫色石蕊試液能使酸變紅色 4. 關于酸、堿的組成，下

2、列說法錯誤的是 A．酸中一定含氫元素，不一定含氧元素 B．堿中一定含氫、氧兩種元素 C．堿中一定含金屬元素 D．酸中一定含非金屬元素 5. 化學探究性學習小組的同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶失去標簽的無色溶液，經測定它能使無色酚酞變紅色，于是，同學們對該溶液作了以下的猜測：甲同學說，該溶液的 pH 一定大于 7；乙同學說，該溶液一定是堿；丙同學說，在一定條件下，該物質也許能發(fā)生中和反應；丁同學說，該溶液一定能使紫色石蕊試液變藍色。對于上述四位同學的猜測，你不贊成哪一位的說法 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 6. 下列屬于中和反應的是 A． 3

3、H2SO4+Fe2O3→Fe2(SO4)3+3H2O B． Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O C． Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O D． C+O2點燃CO2 7. 判斷中和反應的根本依據是 A．只要有酸或堿參與的反應 B．反應一定是溶液之間的反應 C．一定是放熱反應 D．只有酸與堿發(fā)生的反應 8. 下列是中和反應表現(xiàn)出來的現(xiàn)象的是 A．無明顯現(xiàn)象 B．有水和鹽產生 C．有熱量放出 D．反應后溶液的 pH 小于反應前溶液的 pH 9. 據媒體報道，某地一輛裝運濃硫酸的槽車因故翻車，導致

4、大量濃硫酸外泄，對此事故，下列處理方法中正確的是 A．用水沖刷濃硫酸 B．用泥土掩蓋 C．用熟石灰掩蓋 D．挖溝將其引流到路邊的河流中 10. 某燒杯中放有一些甲溶液，現(xiàn)向該燒杯中加入乙物質，如圖是燒杯中液體的 pH 變化示意圖，則甲、乙物質分別可能是下列中的 A．石灰水、水 B．稀鹽酸、氫氧化鈉溶液 C．食鹽水、水 D．稀硫酸、水 11. 下列操作會導致液體的 pH 明顯變小的是 A．向燒杯內的水中投放一小塊生石灰 B．向石灰水中滴加氯化鈉溶液 C．向稀鹽酸中投放氫氧化銅 D．向水中通入二氧化碳 12. 下列四種堿

5、中，有一種堿的顏色與另三種不同的是 A．氫氧化鈉 B．氫氧化鎂 C．氫氧化鈣 D．氫氧化銅 13. 下列日常生活中的常見的物品中含有酸的是 A．食鹽水 B．牙膏 C．番茄汁 D．食油 14. 下列說法中正確的是 A．患有胃酸過多癥的患者在空腹時多喝一些蘋果汁 B．將 pH 試紙浸到待測溶液中來測定溶液的 pH C． pH 大于 5.6 的雨水稱作酸雨 D． pH 越大，溶液的堿性越強 15. 下列反應中不屬于中和反應的是 A．用熟石灰改良酸性太強的土壤 B．胃酸過多癥的患者服用含氫氧化鋁的藥物來減緩病情 C

6、．蚊子等昆蟲的唾液中含有蟻酸，被蚊子叮咬處涂上稀氨水止癢 D．用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹跡（主要成分是氧化鐵） 16. 2008 年諾貝爾化學獎授予發(fā)明和研究綠色熒光蛋白的三位化學家，綠色熒光蛋白的分子中含有氨基（一NH2，具有堿的性質）和羧基（一COOH，具有酸的性質），由此可知，綠色熒光蛋白具有下列性質中的 A．既能與酸反應，又能與堿反應 B．不能與酸反應，但能與堿反應 C．不能與堿反應，但能與酸反應 D．既不能與堿反應，也不能與酸反應 17. 在某班舉行的聯(lián)歡會上，一個同學表演了一個化學魔術。他首先在一張干燥的濾紙上涂上一種無色溶液，稍干后，用毛筆蘸取另

7、一種無色溶液，在濾紙上寫字，濾紙上出現(xiàn)了個紅色的字，等一會兒，它又用毛筆蘸取第三種無色溶液在剛才寫的字上輕輕一涂，剛才的紅色字跡立即消失，請你判斷這三種無色溶液依次可能是下列中的 A．稀硫酸、紫色石蕊試液、氫氧化鈉溶液 B．石灰水、無色酚酞試液、稀鹽酸 C．稀鹽酸、無色酚酞試液、稀氨水 D．稀鹽酸、食鹽水、氫氧化鈉溶液 18. 歸納總結是一種科學的學習方法，某同學學習了酸堿指示劑和酸、堿溶液作用的知識后，歸納出如圖所示的關系。圖中 A 、 B 、 C 、 D 分別是兩圓相交部分，分別代表相應的指示劑與酸或堿作用時所顯示的顏色，則其中不正確的是 A．

8、紅色 B．藍色 C．紅色 D．紅色 19. 在 Na 、 Cu 、 H 、 O 、 C 、 Cl 、 S 中選擇恰當的元素，組成符合下列要求的化學式，并命名。 名稱化學式類別無氧酸二元酸可溶性堿不溶性堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物 20. 在稀鹽酸、熟石灰、稀硫酸、乙酸、甲酸、二氧化碳、二氧化硫、氫氧化鈉、氫氧化鋁中選擇恰當的物質填入下列空格。 (1) 螞蟻的唾液中含有 ，所以人體被螞蟻叮咬后，患處疼癢難耐。 (2) 人體胃液中的酸性成分的化學式是 若該物質含量過多，會形成胃酸過多癥，為消除或減緩該癥狀，人們常服用含 (填化學式）的胃藥。 (3)

9、形成酸雨的主要氣體的化學式是 。 (4) 人們常用 （填化學式）來改善酸性土壤。 (5) 食用調味品食醋中的酸性成分是 。 (6) 能使無色酚酞試液變紅色的物質的化學式是 。 (7) 蓄電池中的酸性物質的化學式是 。 21. 寫出下列堿的水溶性和顏色（水溶性填“易溶”“難溶”或“微溶”）氫氧化鈉： 于水的 色固體；氫氧化鐵： 溶于水的 色固體；氫氧化銅： 于水的 色固體；氫氧化鎂： 溶于水的 色固體。 22. 某治療胃酸過多癥的藥物的主要成分是氫氧化鎂，請用化學方程式表示其治療原理：

10、 ，這個反應（填“是”或“不是”）中和反應，理由是 。 23. 某些松花皮蛋在食用時有一股澀味，這是因為皮蛋腌制的原料之一氫氧化鉀殘留在皮蛋上，人們常用食醋去除澀味，食醋中的酸性物質是乙酸，化學式為 CH3COOH，請用化學方程式表示去除澀味的原理： 。 24. 為了測定某未知濃度的氫氧化鈉溶液的質量分數，取 100 克該溶液樣品，并滴加幾滴無色酚酞試液，再滴加稀硫酸至溶液恰好變無色，用去的稀硫酸中含硫酸 0.2 摩爾，該氫氧化鈉溶液的質量分數為 。 25. 鹽酸是實驗室常用的重要試劑，請回答下列問題： 為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應，設計下列實驗方案：向

11、 5?mL 稀氫氧化鈉溶液中滴加 3 滴酚酞試液，然后逐滴加入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌。 (1) 實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是 ，反應方程式為 。 (2) 向稀氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸至過量，溶液 pH 變化的曲線正確的是 （填字母）。 26. 氫氧化鈣是一種重要的堿，同學們對它進行了如下探究： 判斷氫氧化鈣溶液與稀硫酸混合后是否恰好完全中和？設計方案如下，請思考每個方案是否正確。 實驗步驟實驗現(xiàn)象結論方案一取少量反應后的溶液于一支試管中,并滴加酚酞試液不變色恰好完全中和幾滴無色酚酞試液,振蕩方案二用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液沾在pH=7恰好完全

12、中和pH試紙上,與標準比色卡對照 經過討論，一致認為方案二是正確的，請寫出該中和反應的化學方程式 ；請分析方案一錯誤的原因： 。 27. 某大理石樣品（所含雜質不溶于水且不與酸反應）與足量的鹽酸充分反應，過濾后將濾液蒸干，冷卻后稱量所得氯化鈣固體，相關實驗數據如下圖所示。（不計損耗） (1) 氯化鈣的質量為 g，物質的質量為 mol。 (2) 計算該大理石樣品中碳酸鈣的物質的量（根據化學方程式列式計算）。 答案 1. 【答案】C 2. 【答案】C 3. 【答案】A 4. 【答案】C 5. 【答案】B

13、6. 【答案】C 7. 【答案】D 8. 【答案】C 9. 【答案】C 10. 【答案】D 11. 【答案】D 12. 【答案】D 13. 【答案】C 14. 【答案】D 15. 【答案】D 16. 【答案】A 17. 【答案】B 18. 【答案】D 19. 【答案】鹽酸；硫酸；氫氧化鈉；氫氧化銅；氯化鈉；氧化銅；水；HCl；H2SO4；NaOH；Cu(OH)2；NaCl；CuO；H2O 20. 【答案】 (1) 甲酸 (2) HCl；Al(OH)3 (3) S

14、O2 (4) Ca(OH)2 (5) 乙酸 (6) Ca(OH)2 、 NaOH (7) H2SO4 21. 【答案】易溶；白；難；紅褐；難溶；藍；難溶；白 22. 【答案】 Mg(OH)2+2HCI→MgCl2+2H2O；是；反應物是酸和堿 23. 【答案】 KOH+CH3COOH→CH3COOK+H2O 24. 【答案】 16% 【解析】設 100 克樣品中含氫氧化鈉 x 摩爾。 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O21x0.2 2x=10.2 x=0.4（摩爾） m=0.4×40=16（克） w(NaOH)=16100×100%=16% 25. 【答案】 (1) 酚酞試液先變紅色，后變無色；NaOH+HCl→NaCl+H2O (2) A 26. 【答案】 Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O；若稀硫酸過量，則溶液呈酸性，酚酞試液也不變色 27. 【答案】 (1) 11.1；0.1 (2) 0.1?mol