《（浙江專）高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 第二課時 共價鍵 分子間作用力課件 蘇教必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專）高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 第二課時 共價鍵 分子間作用力課件 蘇教必修2（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、物質(zhì)物質(zhì)HClCl2H2ONH3CH4電子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式_球棍模型球棍模型（僅供選考僅供選考考生使用考生使用）比例模型比例模型（僅供選考僅供選考考生使用考生使用）HClClClHOH 離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵概念概念使帶相反電荷的陰、陽使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用離子結(jié)合的相互作用原子間通過共用電子對所原子間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用形成的強(qiáng)烈的相互作用成鍵微粒成鍵微粒陰、陽離子陰、陽離子原子原子成鍵元素成鍵元素活潑金屬元素和活潑非活潑金屬元素和活潑非金屬元素金屬元素(銨鹽除外銨鹽除外)大多數(shù)為非金屬元素大多數(shù)為非金屬元素成鍵實質(zhì)成鍵實質(zhì)陰、陽離子間的電性陰、陽離子間
2、的電性作用作用共用電子對對兩原子核產(chǎn)共用電子對對兩原子核產(chǎn)生的電性作用生的電性作用離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵形成過程形成過程存在范圍存在范圍活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物及部分離子化合物合物及部分離子化合物實例實例CaCl2、Na2O2、NaOHCl2、CCl4、NaHCO3離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵或離子鍵和共離子鍵或離子鍵和共價鍵價鍵 共價鍵共價鍵達(dá)到穩(wěn)定達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑結(jié)構(gòu)的途徑通過電子的得失達(dá)到通過電子的得失達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達(dá)
3、到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒構(gòu)成微粒陰、陽離子陰、陽離子原子原子構(gòu)成元素構(gòu)成元素活潑金屬元素與活潑活潑金屬元素與活潑非金屬元素非金屬元素不同非金屬元素不同非金屬元素特例特例NH4Cl是不含金屬元是不含金屬元素的離子化合物素的離子化合物AlCl3是含有金屬元是含有金屬元素的共價化合物素的共價化合物化學(xué)鍵化學(xué)鍵分子間作用力分子間作用力 氫鍵氫鍵(僅供選考考生使用僅供選考考生使用)概念概念物質(zhì)中直接相鄰物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的間存在的強(qiáng)烈的相互作用相互作用分子間存在著分子間存在著將分子聚集在將分子聚集在一起的作用力一起的作用力某些氫化物分子間某些氫化物分子間的相互作用的相互作用(靜電作靜電作用用)存在存在范圍范圍相鄰原子相鄰原子(離子離子)之間之間分子間分子間HF、H2O、NH3等等分子間分子間強(qiáng)弱強(qiáng)弱較強(qiáng)較強(qiáng)很弱很弱比化學(xué)鍵弱，比分比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)子間作用力強(qiáng)對物質(zhì)對物質(zhì)性質(zhì)的性質(zhì)的影響影響主要影響化學(xué)主要影響化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)隨相對分子質(zhì)隨相對分子質(zhì)量的增大，熔量的增大，熔點、沸點升高點、沸點升高使得物質(zhì)的熔點、使得物質(zhì)的熔點、沸點升高，在水中沸點升高，在水中的溶解度增大的溶解度增大
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