（廣東專用）2015高考化學二輪復習 考前三個月 第一部分 專題4 常見元素及其重要化合物11

《（廣東專用）2015高考化學二輪復習 考前三個月 第一部分 專題4 常見元素及其重要化合物11》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（廣東專用）2015高考化學二輪復習 考前三個月 第一部分 專題4 常見元素及其重要化合物11（14頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、學案11　常見非金屬元素及其化合物 最新考綱展示　1.了解常見非金屬元素(H、C、N、O、Si、S、Cl)單質及其重要化合物的主要性質及應用。2.了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。 基礎回扣 1．常見非金屬元素及化合物的特征性質和應用 (1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質中： ①屬于空氣主要成分的是__________，它們相互反應的化學方程式 ________________________________________________________________________； ②常用于自來水消毒的是________，它與NaOH溶液反

2、應的離子方程式 ________________________________，實驗室制備該氣體的化學方程式 ________________________________________________________________________； ③屬于半導體材料的是__________，其工業(yè)制取方法是 ________________________________________________________________________。 答案　①N2、O2　N2＋O22NO ②Cl2　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O MnO2＋4HCl(濃

3、)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③Si　SiO2＋2C2CO↑＋Si (2)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中： ①其中屬于酸性氧化物的是________，能形成酸雨的是__________________； ②能與水發(fā)生氧化還原反應的是______________，反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________； ③能使品紅溶液褪色的是__________； ④光導纖維的主要成分是________，它與氫氟酸、燒堿反應的化學方程式分別為

4、 ______________，____________________________________________________________。 答案?、貱O2、SO2、SiO2　SO2、NO、NO2 ②NO2　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ③SO2 ④SiO2　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (3)在濃(稀)硝酸、濃(稀)硫酸中： ①常溫下能使Fe、Al鈍化的是___________________________________________________； ②實驗室常用作干燥劑的是___

5、_________，中學常見氣體中不能用其干燥的是________________________________________________________________________； ③常用于清洗試管內壁上銀鏡的是__________，反應的離子方程式： ________________________________________________________________________； ④見光易分解的是__________，反應的化學方程式： __________________________________________________________

6、______________。 答案?、贊饬蛩?、濃硝酸?、跐饬蛩帷H3、H2S、HI等?、巯∠跛帷?Ag＋NO＋4H＋=== 3Ag＋＋NO↑＋2H2O　④濃硝酸　4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O (4)在H2O2、NH3、HCl中： ①被稱作綠色氧化劑的是________，它與FeSO4酸性溶液反應的離子方程式為 ________________________________________________________________________； ②水溶液呈堿性的是________，列舉兩種實驗室制取該氣體的方法__________，__________；

7、③常溫時能相互反應產生大量白煙的是________，反應的化學方程式 ________________________________________________________________________； ④NH3在催化劑、加熱條件下與氧氣反應的化學方程式： ________________________________________________________________________。 答案　①H2O2　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ②NH3　NH4Cl與消石灰共熱法　濃氨水加熱分解或濃氨水加入燒堿、生石灰等固體法 ③NH3、

8、HCl　NH3＋HCl===NH4Cl ④4NH3＋5O24NO＋6H2O 2．重要非金屬元素及化合物的相互轉化 (1)氯氣及其化合物間的轉化關系 ①化學方程式：Cu＋Cl2CuCl2； ②化學方程式：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； ③離子方程式：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－或2I－＋Cl2===I2＋2Cl－； ④離子方程式：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O； ⑤化學方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (2)硫及其化合物間的轉化關系 ①離子方程式：FeS＋2H＋===H

9、2S↑＋Fe2＋； ②化學方程式：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O； ③化學方程式：2H2SO3＋O2===2H2SO4； ④離子方程式：SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋； ⑤化學方程式：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O或C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； ⑥離子方程式：SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。 (3)氮氣及其化合物間的轉化關系 ①化學方程式：NH3＋HCl===NH4Cl； ②化學方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O； ③化學方程式：

10、4NH3＋5O24NO＋6H2O； ④離子方程式：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O； ⑤化學方程式：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； ⑥化學方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 題型1　非金屬化合物的性質及應用 1．(2014·海南，9、10組合)下列關于物質應用的說法正確的是(　　) A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．玻璃容器可長期盛放各種酸 C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣 D．Si和SiO2都用于制造光導纖維 答案　C 解析　A項，P2O5屬于酸性干燥劑，不能用來干燥堿性氣體NH3，錯

11、誤；B項，玻璃容器可長期盛放不與玻璃發(fā)生反應的酸，但由于HF能與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應(SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O)，所以玻璃容器不能存放氫氟酸(HF)，錯誤；C項，氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣可發(fā)生如下反應：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，當將濃氨水靠近氯氣時，可以看到白煙(NH4Cl)生成，所以工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏，正確；D項，SiO2用于制造光導纖維，Si用于制造半導體材料，錯誤。 2．真題選項正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。 (1)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(√) (2014·大綱全國卷，8A)

12、解析　SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色都是利用二者的還原性。 (2)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(×) (2014·重慶理綜，3A) 解析　濃氨水與氯化鐵飽和溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，錯誤。 (3)硅膠可作袋裝食品的干燥劑(√) (2014·四川理綜，1B) 解析　硅膠多孔，吸收水分能力強，可作袋裝食品的干燥劑，正確。 (4)晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料(×) (2014·江蘇，4A) 解析　晶體硅能導電，可用于制作半導體材料，與熔點高硬度大無關系。 (5)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張(×) (2014·

13、江蘇，4C) 解析　漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關系。 (6)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3，漂白粉在空氣中久置變質(×) (2014·新課標全國卷Ⅰ，8B) 解析　漂白粉在空氣中久置變質，是因為有效成分Ca(ClO)2會發(fā)生反應，產生的HClO不穩(wěn)定，光照分解產生HCl和氧氣，錯誤。 (7)NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設計噴泉實驗(×) (2014·廣東理綜，9C) 解析　由于氨氣極易溶于水，故可用于設計噴泉試驗。 熟記常見無機酸的重要規(guī)律和特性 (1)重要規(guī)律： ①最高價氧化物對應水化物的酸性強弱取決于元素非金

14、屬性的強弱，如酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 ②證明酸性強弱順序，可利用復分解反應中“強酸制弱酸”的規(guī)律，如： Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO ③強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應，一般不生成H2；金屬和濃HNO3反應一般生成NO2，而和稀HNO3反應則生成NO。 (2)重要特性： ①H2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。 ②HNO3、濃H2SO4、HClO具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、H

15、ClO見光受熱易分解。 ③濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應時，隨著反應的進行，產物會發(fā)生變化或反應停止。 ④濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性。 ⑤常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。 ⑥濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，是因為它們揮發(fā)出來的酸與氨氣反應生成相應的銨鹽(固體)的緣故。 ⑦H2S、HI、HBr遇強氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應，因此不能用濃硫酸進行干燥。 1．CO2通入CaCl2溶液不會產生沉淀。 2．高爐煉鐵時的還原劑是CO，焦炭的作用是燃燒提供能量和產生CO。 3．NO2能與水反應生成

16、硝酸，但不是酸性氧化物。 4．SO2和Cl2的混合氣體，可能不具有漂白性。 5．SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，不是利用SO2的漂白性。 6．SO2不能漂白石蕊溶液。 7．硅單質可用于制造半導體材料，光導纖維的主要成分是SiO2。 8．Fe、Al能用于盛放濃硝酸是因為“鈍化”形成致密的氧化膜，隔離Fe、Al與硝酸的接觸。 1．下列說法正確的是(　　) A．光纜在信息產業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅 B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應 C．濃H2SO4具有強氧化性，常溫下就能與金屬Cu發(fā)生劇烈反應 D．將SO2通入品紅溶液，溶液

17、褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色 答案　A 解析　光纜的主要成分是SiO2，A正確；金剛石是碳的同素異形體，高溫下與O2反應產生CO2，B錯誤；Cu在常溫下不與濃H2SO4反應，加熱時反應產生SO2，C錯誤；SO2通入溴水中發(fā)生氧化還原反應生成無色物質使溴水褪色，加熱時不能恢復原色，D錯誤。 2．下列與實驗相關的敘述正確的是(雙選)(　　) A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 B．將SO2和Cl2按等物質的量比通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色 C．NO2與H2O反應的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數比為2∶1 D．因為N

18、H3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe(OH)3 答案　BC 解析　A項，應將濃H2SO4沿玻璃棒緩慢注入水中才正確；B項，因SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，則不再具有漂白性，品紅不褪色；C項，2O2～2HO3和O2～O，故C項正確；D項，Fe(OH)3難溶于水，能用Fe3＋與NH3·H2O反應制取Fe(OH)3，D項錯誤。 3．下列推斷正確的是(　　) 選項 事實 結論 A 常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸 常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應 B HCl與Na2CO3溶液反應生成CO2 可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl

19、 C 氧化銅高溫下生成紅色物質，該物質可與稀硫酸反應 氧化銅高溫下可分解生成Cu2O D 稀、濃硝酸分別與銅反應，還原產物分別為NO和NO2 稀硝酸氧化性比濃硝酸強 答案　C 解析　常溫下濃硫酸使鐵鈍化，鈍化屬于化學反應，A錯誤；Na2CO3可與CO2反應生成NaHCO3，B錯誤；紅色物質可與稀硫酸反應，一定不是銅，所以只能為Cu2O，C正確；濃硝酸氧化性大于稀硝酸，D錯誤。 題型2　非金屬元素形成的化合物對環(huán)境的影響 1．2014高考涉及環(huán)境問題選項正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經濟(√) (2014·浙江

20、理綜，7A) 解析　光催化還原水制氫利用的是太陽能，而電解水制氫利用的是電能，正確。 (2)氨氮廢水(含NH及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理(√) (2014·浙江理綜，7B) 解析　銨根及氨氣中的氮元素均是－3價，利用氧化劑將其氧化為氮氣，可以進行廢水處理，也可以借助于電解法轉化為氮氣，B正確。 (3)裝飾材料釋放的甲醛會造成污染(√) (2014·海南，1D) 解析　裝飾材料釋放的甲醛會造成人體一些不適，免疫能力下降等，正確。 (4)84消毒液的有效成分是NaClO(√) (2014·海南，1B) 解析　84消毒液是氯氣與氫氧化鈉反應得到的溶液，其有效成分是N

21、aClO，正確。 (5)用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染(×) (2014·天津理綜，1B) 解析　聚乙烯塑料在自然界中很難分解，會造成白色污染，錯誤。 (6)大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素(√) (2014·天津理綜，1C) 解析　大量燃燒化石燃料會產生煙塵等污染物，能造成霧霾天氣，正確。 2．[2014·四川理綜，11(1)]軟錳礦(主要成分為MnO2)作脫硫劑，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2，實現了________。 A．廢棄物的綜合利用 B．白色污染的減少 C．酸雨的減少 答案　AC 解析　白色污染主要是塑料等難降解的物質

22、形成的，SO2能形成酸雨，因此脫硫實現了廢棄物的綜合利用，同時也減少了酸雨形成，故答案選A、C。 1．常見的環(huán)境污染 污染類型 污染成因 溫室效應 CO2排放量過大，造成全球氣溫上升 赤潮/水華 大量富含N、P等營養(yǎng)物質的廢水的排放使水體富營養(yǎng)化 酸雨 硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放，造成雨水酸度過大 臭氧空洞 氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧層大量損耗 光化學 污染 主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳氫化合物引起 白色污染 主要是由廢棄的難降解的塑料類制品造成 食品污染 人類在動物飼養(yǎng)和植物培養(yǎng)過程中使用的大量生長激素、農藥、化肥等造成的

23、飄塵 煙霧、塵埃、煤灰或冷凝汽化物的固體長時間懸浮于空氣中造成的 2.工業(yè)尾氣的主要成分及其治理 (1)硫酸廠尾氣；SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。 (2)硝酸廠尾氣：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。 (3)高爐煤氣：CO、CO2、N2等，一般回收利用。 (4)煉鋼煙氣：Fe2O3煙塵、CO等，一般回收利用。 (5)焦爐氣：H2、CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。 (6)氯堿工業(yè)：Cl2一般用NaOH溶液吸收。 1．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是(　　) 選項 氧化物 環(huán)境問題 主要來源 A CO 煤氣

24、中毒 含碳燃料的不完全燃燒 B SO2 光化學煙霧 汽車尾氣的排放 C NO2 溫室效應 工廠廢氣的排放 D CO2 酸雨 化石燃料的燃燒 答案　A 解析　本題考查環(huán)境污染及污染物，明確常見的溫室效應、酸雨、光化學煙霧的形成原因即可解答。A項，碳不完全燃燒生成CO，易導致煤氣中毒；B項，汽車尾氣中含氮的氧化物，易導致光化學煙霧；C項，工廠廢氣的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，導致酸雨；D項，化石燃料的燃燒產生二氧化硫，導致酸雨。 2．化學與社會、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是(　　) A．“低碳經濟”是指減少對化石燃料的依賴，達到低污染、低排放的模式 B．

25、“低碳生活”倡導生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2的排放 C．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理 D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量 答案　C 解析　本題考查了化學與STSE，意在考查學生關注自然、關注社會及環(huán)境保護的意識。C項中垃圾應該進行無害化處理。 3．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。 (1)用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：__________________。 (2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是___

26、_____________________________。 (3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關系如下表： n(SO)∶n(HSO) 91∶9 1∶1 1∶91 pH 8.2 7.2 6.2 上表判斷NaHSO3溶液顯________性，用化學平衡原理解釋：______________________________。 答案　(1)SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4(或2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4) (2)SO2＋2OH－===SO＋H2O (3)酸　HSO溶液中存在：HSO

27、SO＋H＋和HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的電離程度強于水解程度 解析　(1)SO2形成硫酸型酸雨時，二氧化硫和空氣中的水、氧氣反應得到硫酸：SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4。 (2)二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收制備亞硫酸鈉溶液時的反應為SO2＋2OH－===SO＋H2O。 (3)根據表中數據，可知，n(SO)∶n(HSO)＝1∶91時，溶液的pH顯示為酸性，故NaHSO3溶液顯酸性，在亞硫酸氫鈉溶液中HSO存在：HSOSO＋H＋、HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的電離程度強于水解程度，故溶液呈酸性。 題型3　非金屬及其化

28、合物的檢驗 1．(2014·重慶理綜，2)下列實驗可實現鑒別目的的是(　　) A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 答案　C 解析　SO3和SO2均是酸性氧化物，都能與KOH溶液發(fā)生反應生成相應的含氧酸鹽：SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O，SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，且都無明顯現象，不能實現鑒別目的，A項不正確；Br2(g)和NO2都具有較強的氧化性，都能將I－氧化為I2而使?jié)駶櫟牡饣浀?/p>

29、粉試紙變藍，不能實現鑒別目的，B項不正確；NaAlO2溶液中通入少量CO2發(fā)生反應：2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，有白色沉淀生成，CH3COONa溶液中通入CO2不發(fā)生反應，無明顯現象，可實現鑒別目的，C項正確；BaCl2溶液與AgNO3溶液可發(fā)生反應：Cl－＋Ag＋===AgCl↓，產生白色沉淀，BaCl2溶液與K2SO4溶液可發(fā)生反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，也產生白色沉淀，不能實現鑒別目的，D項不正確。 2．真題選項正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)CCl4可用于鑒別溴水和碘水(√) (2014·海南，10C) (

30、2)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI(√) (2014·大綱全國卷，8D) 解析　KCl和KI分別與AgNO3溶液反應生成白色沉淀和黃色沉淀。 (3)向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液(×) (2013·江蘇，13A) 解析　能使澄清石灰水變渾濁的氣體除CO2外還有SO2，還可能是碳酸氫鹽溶液，錯誤。 (4)將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯(×) (2013·江蘇，13C) 解析　能使溴水褪色的氣體除乙烯外還可能是其他不飽和氣態(tài)烴如丙烯等，還可能是還原性氣體如SO2等，錯誤。 (5)向溶液中滴加酸化的Ba

31、(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO(×) (2012·山東理綜，12B) 解析　若溶液中有SO也會出現白色沉淀。 (6)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣(√) (2012·福建理綜，6B) 解析　氨氣是中學化學中唯一的堿性氣體，常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙由紅色變藍色。 (7)能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質一定是Cl2(×) (2012·新課標全國卷，7B) 解析　除了氯氣外，其他物質如Br2、臭氧等都可以將其氧化得到碘單質。 (8)某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－(×) (2012·新課標全國卷，7C) 解析　應該是證明

32、含有碘單質。 3．(1)[2013·四川理綜，9(3)]用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。經小組討論并驗證無色氣體為O2，其驗證方法是________________________________________________________________________。 答案　用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明無色氣體為O2 解析　檢驗氧氣的常用方法是利用其助燃性，使帶有火星的木條復燃。 (2)[2013·海南17(1)改編]BaCl2·xH2O中結晶水數目可通過重量法來確定；①稱取樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽

33、酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；②過濾并洗滌沉淀；③…… 在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是________________________________________。 答案　蒸餾水　取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現，則表明Cl－已經洗凈 解析　該題實質是考查Cl－的檢驗方法，若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl－則已經洗凈，這是沉淀洗滌的常用方法。 1．常見非金屬形成離子的鑒別方法 離子 試劑 現象 注意 沉 淀 法 Cl－、 Br－、 I－

34、AgNO3溶液和稀HNO3溶液 白色沉淀AgCl、淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI － SO 稀鹽酸和BaCl2溶液 加入稀鹽酸后無現象，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀 需先用稀鹽酸酸化 顯 色 法 I－ 氯水，CCl4 液體分層，下層為紫紅色 振蕩靜置 氯水，淀粉 溶液變藍 － OH－ 酚酞溶液 變紅 － H＋ 紫色石蕊溶液 變藍 － 變紅 － 氣 體 法 NH 濃氫氧化鈉溶液和濕潤的紅色石蕊試紙 產生刺激性氣味的氣體，且使試紙變藍 加熱 CO 稀鹽酸和澄清石灰水 石灰水變渾濁 SO也有此現象 SO 稀硫酸和品

35、紅溶液 品紅溶液褪色 － 2.氣體物質檢驗的一般思路 某氣體→觀察、聞氣味 1．為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2＋、SO與H2O，下列實驗敘述中不正確的是(　　) A．取少量硫酸亞鐵銨晶體于試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水 B．取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得到淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋ C．取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的

36、成分中含有SO D．取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則可證明晶體的成分中含有NH 答案　D 解析　檢驗硫酸亞鐵銨晶體中的NH所用的方法為取少許晶體于試管中，溶于水，加入過量濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若變藍，則可證明晶體的成分中含有NH。 2．根據下列實驗內容得出的結論正確的是(　　) 選項 實驗內容 結論 A 某物質的水溶液使紅色石蕊試紙變藍 該物質一定是堿 B 某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ 該氣體一定是氯氣 C 向某物質的水溶液中加入鹽酸，產生無色無味氣體 該溶

37、液中一定含有碳酸根離子 D 向鐵和稀硝酸反應后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色 反應后溶液中肯定有Fe3＋，可能還有Fe2＋ 答案　D 解析　使紅色石蕊試紙變藍的溶液一定顯堿性，但不一定是堿，也可能是鹽，如碳酸鈉溶液；氧化性比碘單質強的氣態(tài)氧化劑，如NO2，也能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；加入鹽酸產生無色無味氣體的溶液也可能含有碳酸氫根離子。 3．某化學興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進行了檢測，其中三次檢測結果如表所示： 檢測序號 溶液中檢測出的電解質溶液組合 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、A

38、lCl3、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 則下列說法合理的是(　　) A．三次檢測結果都正確 B．該溶液中的陽離子無法判斷 C．為了檢驗是否存在SO，應先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液，觀察是否有沉淀產生 D．為了檢驗是否存在CO，可以向溶液中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀產生 答案　C 解析　由于第二組中的AlCl3與K2CO3能發(fā)生雙水解，不能共存，A錯誤；陽離子可以通過焰色反應確定，B錯誤；加入CaCl2溶液時，若SO存在也可能出現沉淀，無法確定一定存在CO，D錯誤。 4．FeSO4在不同條件下分解得到的產物

39、不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化學研究小組為探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產物，進行了一系列實驗。已知SO3的熔點是16.8 ℃，沸點是44.8 ℃。 請回答下列問題： (1)裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是__________________________，試管浸泡在50 ℃的水中，其目的是____________________。 (2)裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實驗中氣體產物的成分。請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現象與結論。限選試劑：3 mol·L－1 H2SO4溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、0.5 mol

40、·L－1 BaCl2溶液、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。 檢驗試劑 預期現象和結論 裝置Ⅲ的試管中裝有______________ 產生大量白色沉淀，證明氣體產物中含有SO3 裝置Ⅳ的試管中裝有____________ (3)裝置Ⅴ的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應加入的試劑是__________。 (4)已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。 ①甲同學推測該反應的還原產物有兩種可能：a.Cl2、b：Cl－。 乙同學結合甲同學的推測，認為其

41、中一種可能可以排除，你認為可以排除的是哪種可能，并用簡要的文字和離子方程式說明理由：________________。 ②上述反應的離子方程式為__________________。 ③為檢驗上述反應中的還原產物，請選擇所需實驗步驟，并按先后次序排列：__________(填序號)。 A．取一支試管，加入上述反應后的溶液少許 B．加入過量Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀 C．過濾；取濾液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出現白色沉淀 答案　(1)防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中　防止SO3液化或凝固 (2) 檢驗試劑 預期現象和結論 裝置Ⅲ的試管中裝有0.5_mol·L－1BaCl2溶

42、液 產生大量白色沉淀，證明氣體產物中含有SO3 裝置Ⅳ的試管中裝有0.01_mol·L－1酸性KMnO4溶液 若溶液的紫色褪去，證明氣體產物中含有SO2； 若溶液的紫色無明顯變化，證明氣體產物中不含SO2 或： 檢驗試劑 預期現象和結論 裝置Ⅲ的試管中裝有0.5_mol·L－1BaCl2溶液 產生大量白色沉淀，證明氣體產物中含有SO3 裝置Ⅳ的試管中裝有0.01_mol·L－1溴水 若溴水的橙色褪去，證明氣體產物中含有SO2； 若溴水的橙色無明顯變化，證明氣體產物中不含SO2 (3)NaOH溶液　(4)①可以排除還原產物為Cl2的情況，因為FeSO4過量，而Cl2與F

43、e2＋不能大量共存，會發(fā)生反應：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，因此還原產物不可能為Cl2 ②2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O ③ABC 解析　(1)裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，顯然是起防倒吸的作用，由于SO3的熔沸點較低，熱水浴的作用是防止SO3液化或凝固。(2)設計實驗檢驗SO2和SO3兩種氣體，由于SO3極易溶于水生成H2SO4，而在酸性溶液中SO2的溶解度極小，因此先檢驗SO3，再檢驗SO2，檢驗SO2氣體可用氧化性試劑溴水或酸性KMnO4溶液，由于SO2和BaCl2溶液不反應，但能和Ba(NO3)2溶液反應生成白色沉淀，因此檢驗SO3只能選用BaCl2溶液。(4)③為檢驗上述反應中的還原產物Cl－，溶液中的干擾離子為SO，因此可先將SO沉淀后再檢驗Cl－，顯然所選的試劑不能是BaCl2溶液，而應選用Ba(NO3)2溶液。