遼寧省大連市高三上學期期末化學試卷

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1、遼寧省大連市高三上學期期末化學試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題、 (共11題；共22分) 1. （2分） 下列解釋不科學的是 （ ） A . 安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率 B . “水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水與CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的緣故 C . 嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產生的有害氣體并沒有得到轉化或吸收 D . “雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種光學現(xiàn)象，也與膠體的知識有關 2.

2、 （2分） (2016高一下邯鄲期中) 在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是（ ） ①升高溫度 ②加入正催化劑 ③增大反應物濃度 ④將塊狀固體反應物磨成粉末 ⑤增大壓強． A . ①②③④ B . ①②④⑤ C . ①③④⑤ D . ①②③④⑤ 3. （2分） 實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液上面得到無色油狀液體，當振蕩混合時，有氣泡產生，原因是（ ） A . 產品中有被蒸餾出的H2SO4 B . 有部分未反應的乙醇被蒸餾出來 C . 有部分未反應的乙酸被蒸餾出來 D . 有部分乙醇跟

3、濃硫酸作用生成CO2 4. （2分） (2017湛江模擬) 圖示實驗能達到實驗目的是（ ） A . 探究原電池原理 B . 制備無水氯化鐵 C . 探究鐵與水反應 D . 收集氨氣 5. （2分） (2019高三上拜泉月考) 亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是易溶于水的無色晶體，可用作水泥硬化促進劑和防凍阻銹劑等。實驗室可通過反應Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3(未配平)制備高純度的亞硝酸鈣，裝置如圖所示： 下列說法錯誤的是（ ） A . 裝置b中盛放的試劑為濃硫酸 B . 向燒瓶中加人稀硝酸前需打開K C . 裝置

4、e主要用于除去尾氣中的NO D . d中每生成1 mol Ca(NO2)2 ， 轉移 mol電子 6. （2分） 化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法中不正確的是（ ） A . 鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕 B . 鋁熱反應不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉熔點較高的金屬 C . 電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁 D . Al2O3、MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料 7. （2分） (2016高一下江西期末) 下列說法正確的是（ ） A . 原子最外層電子數(shù)等于或大于3（小于8）的元素一定是非金屬元素 B . 原子最外層

5、只有1個電子的元素一定是金屬元素 C . 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期 D . 某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期 8. （2分） (2019高二上屯溪期中) 下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為（ ） 純凈物 混合物 電解質 非電解質 A 磷酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸餾水 蔗糖溶液 氧化鋁 二氧化硫 C 膽礬 氨水 鹽酸 銅 D 膽礬 食鹽水 氯化銅 石墨 A . A B . B C . C D . D 9. （2分） (2016高三上襄

6、陽開學考) 下列指定反應的離子方程式正確的是（ ） A . Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O B . 向AlCl3溶液中滴入足量的濃氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O C . Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣ D . Fe（NO3）2溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 10. （2分） (2017高一上臨沂期末) 下列實驗操作正確的是（ ） A . 洗凈的容量瓶可以放進烘箱中烘干 B . 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C . 用

7、苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出 D . 用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉 11. （2分） (2015高三上遼寧期中) 下列有關物質的分類或歸類中正確的是（ ） A . 化合物：HT，CaCl2 ， NaOH，鹽酸 B . 純凈物：水玻璃、膽礬晶體，液氯，硫酸 C . 天然高分子化合物：淀粉，纖維素，蛋白質，聚氯乙烯 D . 同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH3 ， CH3CH2CH（CH3）2 ， C（CH3）4 二、 非選擇題 (共4題；共33分) 12. （7分） 工業(yè)生產硝酸銨的流程如圖1所示 （1） 硝酸銨的水溶液呈（

8、填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序為：________ （2） 已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖2． ①曲線a對應的溫度是________ ②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是________ A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率 B．P點原料氣的平衡轉化率接近100%，是當前工業(yè)生產工藝中采用的溫度、壓強條件 C．圖2中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）

9、＞K（N） D．M點對應的H2轉化率是75% E．如果N點時c（NH3）=0.2mol?L﹣1，N點的化學平衡常數(shù)K≈0.93 （3） 尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為二步反應： 第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=﹣272kJ?mol﹣1 第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ?mol﹣1 寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：________ （4） 某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5

10、L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖3所示： ①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第________步反應決定，總反應進行到________min時到達平衡． ②反應進行到10min時測得CO2的物質的量如圖3所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=________mol?L﹣1?min﹣1． ③在圖4中畫出第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖． 13. （7分） (2018日照模擬) 冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工業(yè)上用螢石(CaF2含量為96％)、二氧化硅為原料，采用氟硅酸鈉法制備冰晶石，其

11、工藝流程如下： （1） Na3AlF6中氟、鋁以共價鍵結合，寫出Na3A1F6中所含陽離子的電子式________，濾渣A的主要成分是________(填名稱)。 （2） 為探究適合“酸浸”的條件，取4份相同樣品進行實驗，所得結果如下表所示： ①實驗3比實驗2獲得。Na2SiF6的質量低的原因可能是________。 ②選擇“酸浸”時所采用的最適合條件為________。 （3） 寫出反應③的離子方程式：________。 （4） “操作i”不能用硅酸鹽質設備進行分離的原因________。 （5） 經測定，操作i所得濾液中所含雜質中K+濃度為0.05molL-1，

12、當Na+濃度降為0.01molL-1時，若不考慮其它離子影響和溶液體積變化，K+________(填“是”或“否”)開始沉淀。(已知25℃時，Ksp(Na3AlF6)=4.010-10，Ksp(K3A1F6)=6.010-8) 14. （13分） (2018高三下廈門開學考) 用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產硫酸錳（MnSO4）,并進一步電解制取電解二氧化錳(EMD)的工藝流程如下: I.將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應釜中，攪拌，加熱保溫反應一定時間。 II.向反應釜中加入MnO2、CaCO3試劑，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。 III.過濾，向濾

13、液中加入凈化劑進一步凈化，再過濾，得到精制MnSO4溶液。 IV.將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得EMD。 請回答下列問題: （1） 步驟I中攪拌、加熱的目的是________。完成酸浸過程中反應的離子方程式: ________FeS2+________MnO2+________=________Mn2++________Fe2++ S + SO42-+________ （2） 加入CaCO3將浸出液pH調至pH=5，從而除掉鐵，請解釋用CaCO3除鐵的原理:________。（結合離子方程式解釋） （3） 步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液，生成EM

14、D的是________極(填“a”或“b”)，生成EMD的電極反應式是________。 （4） EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應式為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。 下列關于堿性鋅錳電池的說法正確的是_______(填字母序號)。 A . 堿性鋅錳電池是二次電池 B . 堿性鋅錳電池將化學能轉化為電能 C . 正極反應為:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- D . 堿性鋅錳電池工作時，電子由MnO2經外電路流向Zn極 15. （6分） (2015高二下翔安期中) 利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價產氫率高

15、，具有實用推廣價值． 已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol﹣1 ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJ?mol﹣1 （1） 甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為________． （2） 為了探究反應條件對反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJ?mol﹣1 的影響，某活動小組設計了三個實驗，實驗曲線如圖所示 編號 溫度 壓強 c始（CO） c始（H2O） Ⅰ 530℃ 3MPa 1.0mol?L﹣1 3.0mol?L﹣1

16、Ⅱ X Y 1.0mol?L﹣1 3.0mol?L﹣1 Ⅲ 630℃ 5MPa 1.0mol?L﹣1 3.0mol?L﹣1 ①請依據(jù)實驗曲線圖補充完整表格中的實驗條件：X=________℃，Y=________MPa． ②實驗Ⅲ從開始至平衡，其平均反應速度率v （CO）=________mol?L﹣1?min﹣1． ③實驗Ⅱ達平衡時CO的轉化率________實驗Ⅲ達平衡時CO的轉化率（填“大于”、“小于”或“等于”）． ④在530℃時，平衡常數(shù)K=1，若往10L容器中投入2.0mol CO（g）、2.0mol H2O（g）、1.0mol CO2（g）、1.0mol H2（g），此時化學反應將________（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動． 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 選擇題、 (共11題；共22分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 二、 非選擇題 (共4題；共33分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、