（廣東專用）2015高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 考前專項(xiàng)沖刺集訓(xùn) 第12題 溶液中離子濃度關(guān)系

第12題溶液中離子濃度關(guān)系1常溫下，濃度均為0.1 mol·L1的6種鹽溶液pH如下，下列說(shuō)法正確的是()溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3A.Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比11反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2Na2CO3H2O=HClONaHCO3NaClB相同條件下電離程度比較：HCO>HSO>HClOC6種溶液中，Na2SiO3溶液中水的電離程度最小DNaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na)>c(H)>c(HSO)>c(SO)>c(OH)答案A解析根據(jù)表中6種鹽溶液的pH推出幾種弱酸電離H的能力依次為H2SO3>H2CO3>HSO>HClO>HCO>H2SiO3。2已知：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.0×10162.2×10204.0×1038對(duì)于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的混合溶液1 L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH，過(guò)濾后可獲得溶質(zhì)主要為CuSO4的溶液C該溶液中c(SO)c(Fe3)c(Fe2)c(Cu2)54D將少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的懸濁液中，其中c(Cu2)增大答案C解析Fe(OH)3的Ksp最小，加堿時(shí)先生成沉淀，A正確；加入H2O2將Fe2氧化為Fe3，加CuO消耗H，促進(jìn)Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀，B正確；由Fe3、Fe2、Cu2水解，比例應(yīng)大于54，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，c(Cu2)增大，正確。3常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L1的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如右圖所示，下列敘述正確的是()A實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pHBc點(diǎn)所示溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)C向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)D由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液中減小答案B解析由于氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定溶液的pH，A錯(cuò)；由于c點(diǎn)pH7，依據(jù)電荷守恒得關(guān)系式：c(Na)c(Cl)c(ClO)，因Cl2H2OHClHClO，所以c(Cl)c(ClO)c(HClO)，所以c(Na)=2c(ClO)c(HClO)，B正確；C項(xiàng)，a點(diǎn)通入SO2時(shí)，Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，酸性增強(qiáng)，漂白性降低；D項(xiàng)，a點(diǎn)到b點(diǎn)是Cl2溶于水的過(guò)程，增大。4在25 時(shí)，向50.00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L1的NaOH溶液。滴定過(guò)程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是()A該中和滴定過(guò)程，最宜用石蕊作指示劑B圖中點(diǎn)所示溶液中水的電離程度大于點(diǎn)所示溶液中水的電離程度C圖中點(diǎn)所示溶液中，c(CH3COO)c(Na)D滴定過(guò)程中的某點(diǎn)，會(huì)有c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)的關(guān)系存在答案C解析石蕊變色范圍寬，不能用作酸堿中和滴定的指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)；所示溶液抑制水的電離，所示溶液促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)錯(cuò)；點(diǎn)pH7，根據(jù)電荷守恒可得出c(CH3COO)c(Na)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中，電荷不守恒，錯(cuò)。5下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A10 mL 0.5 mol·L1 CH3COONa溶液與6 mL 1 mol·L1鹽酸混合：c(Cl)>c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)B0.1 mol·L1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB)>c(H2B)>c(B2)C硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)DpH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4>c(NH4)2Fe(SO4)2>c(NH4Cl)答案C解析A項(xiàng)中反應(yīng)后得到物質(zhì)的量之比為155的HCl、CH3COOH、NaCl的混合溶液，離子濃度大小為c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)；B項(xiàng)中HB僅少部分電離且電離程度大于水解程度，離子濃度大小為c(HB)>c(B2)>c(H2B)；D項(xiàng)中物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH大小為NH4Cl>(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4(根據(jù)NH的水解程度比較)，則當(dāng)pH相等時(shí)，c(NH4Cl)>c(NH4)2Fe(SO4)2>c(NH4)2SO4。6常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A某溶液中由水電離出的c(H)1×10a mol·L1，若a>7時(shí)，該溶液pH一定為14aB0.1 mol·L1的KHA溶液，其pH10，c(K)>c(A2)>c(HA)>c(OH)C將0.2 mol·L1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c(HA)>c(Na)>c(A)D等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)答案C解析A項(xiàng)，由水電離出的c(H)1×10a mol·L1的溶液既可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，pH可能為a或14a；B項(xiàng)，KHA溶液的pH10，說(shuō)明HA的水解程度大于電離程度，c(K)>c(HA)>c(OH)>c(A2)；C項(xiàng)，混合后得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的溶液，pH>7，說(shuō)明NaA的水解程度大于HA的電離程度，c(HA)>c(Na)>c(A)；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。7常溫下，Ksp(CaSO4)9×106，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯(cuò)誤的是()Aa、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液Ba點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspCb點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×103 mol·L1D向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)答案A解析CaSO4溶于水達(dá)到溶解平衡時(shí)，c(Ca2)c(SO)，故a、c兩點(diǎn)不代表CaSO4溶于水的情況，A錯(cuò)誤；溫度不變，Ksp不變，根據(jù)Ksp表達(dá)式知，曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp為定值，B正確；b點(diǎn)時(shí)Qc4×103×5×10320×106Ksp(CaSO4)，故b點(diǎn)時(shí)將有沉淀生成，無(wú)論b點(diǎn)到達(dá)a點(diǎn)或c點(diǎn)，溶液中c(SO)一定等于3×103 mol·L1，C正確；向d點(diǎn)溶液中加入CaCl2固體，c(Ca2)增大，從不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，D正確。8足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能產(chǎn)生CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)的離子方程式為2HCO=H2OCO2B若向Na2CO3溶液中通入足量SO2氣體，也可得到CO2CHSO的水解程度大于其電離程度DK1(H2SO3)>K1(H2CO3)>K2(H2SO3)>K2(H2CO3)答案B解析亞硫酸是弱酸，故在離子方程式中“HSO”應(yīng)作為一個(gè)整體來(lái)書寫，A錯(cuò)誤；由生成CO2知亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，HSO的電離程度強(qiáng)于其水解程度，C錯(cuò)誤；因HSO能將CO轉(zhuǎn)化為CO2，這說(shuō)明亞硫酸的二級(jí)電離常數(shù)大于碳酸的一級(jí)電離常數(shù)，D錯(cuò)誤。9標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是()A原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L1B氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)Cb點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)答案C解析A項(xiàng)依據(jù)反應(yīng)2H2SSO2=3S2H2O，可算出c(H2S)為0.1 mol·L1；B項(xiàng)H2S的酸性比H2SO3弱；C項(xiàng)b點(diǎn)溶液為中性，水的電離不受影響，而c點(diǎn)溶液顯酸性，水的電離受到抑制；D項(xiàng)H2S和H2SO3均為二元酸且d點(diǎn)溶液酸性比a點(diǎn)強(qiáng)，故d點(diǎn)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)。1025 時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時(shí)，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()CH3COOHHClOH2CO3K(CH3COOH)1.8×105K(HClO)3.0×108K(H2CO3)a14.4×107K(H2CO3)a24.7×1011A相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClOCO2H2O=2HClOCOC圖像中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D圖像中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度答案C解析根據(jù)表中的電離常數(shù)可知酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HClO>HCO，結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序?yàn)镃O>ClO>HCO>CH3COO，ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)是c(Na)>c(CH3COO)>c(ClO)>c(OH)>c(H)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO結(jié)合質(zhì)子的能力大于ClO結(jié)合質(zhì)子的能力，離子方程式應(yīng)為ClOCO2H2O=HClOHCO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；中的分子、分母同乘以溶液中的c(H)，得，即為，溫度相同則該式的值相等，C項(xiàng)正確；CH3COOH的酸性強(qiáng)于HClO的，pH相等時(shí)，HClO的濃度大，稀釋相同倍數(shù)，HClO的濃度仍然大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：COH2OHCOOH，下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法正確的是()A離子濃度：c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(H)B升高溫度，平衡向右移動(dòng) C滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大D加入NaOH固體，溶液的pH減小答案AB解析C項(xiàng)，滴入CaCl2濃溶液，Ca2結(jié)合CO生成CaCO3使CO濃度減小，平衡左移，溶液的pH減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入NaOH固體，雖然平衡逆向移動(dòng)，但是溶液中的OH濃度增大，溶液的pH增大，錯(cuò)誤。12對(duì)于常溫下pH3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是()Ac(H)c(CH3COO)c(OH)B加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高D與等體積pH為11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)答案AC13下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)c(CO)B一定量NH4Cl與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH)<c(Cl)C0.2 mol·L1 CH3COOH溶液中：c(CH3COOH) c(CH3COO)0.2 mol·L1D物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中，c(NH)的大小關(guān)系：>>答案BC14常溫下，有關(guān)醋酸溶液的敘述中錯(cuò)誤的是()ApH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na)<c(CH3COO)B將pH3的醋酸稀釋為pH4的過(guò)程中，c(CH3COOH)/c(H)比值不變C濃度均為0.1 mol·L1的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)Da mL pH3的醋酸溶液與b mL pH11的NaOH溶液恰好完全中和時(shí)，ab答案BD解析由pH5.6可知，混合溶液顯酸性，其中c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒原理可知，混合溶液中c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，因此c(Na)c(CH3COO)，故A正確；CH3COOHCH3COOH，則K(CH3COOH)c(CH3COO)·c(H)/c(CH3COOH)，則稀釋過(guò)程中電離常數(shù)保持不變，且1/K(CH3COOH)c(CH3COOH)/c(CH3COO)·c(H)也不變，但是稀釋后c(CH3COO)減小，則c(CH3COOH)/c(H)增大，故B錯(cuò)誤；CH3COOHCH3COOH，CH3COONa=CH3COONa，CH3COOH2OCH3COOHOH，則混合溶液中n(CH3COO)n(CH3COOH)2n(Na)，根據(jù)物料守恒原理可知，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，故C正確；若ab，則混合前醋酸溶液的c(H)NaOH溶液的c(OH)，但是電離程度：CH3COOHNaOH，則混合前n(CH3COOH)n(NaOH)，因此醋酸一定過(guò)量，而不是恰好完全中和，故D錯(cuò)誤。15常溫下有0.1 mol·L1的NaHA溶液，其pH9，下列說(shuō)法正確的是()Ac(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)Bc(HA)c(Na)c(OH)c(H)Cc(Na)c(HA)c(OH)c(H2A)Dc(H)2c(H2A)c(OH)c(A2)答案AC解析由于NaHA=NaHA，H2OHOH，HAH2OH2AOH，HAHA2，則平衡時(shí)溶液中的HA、H2A、A2均來(lái)自原料中的NaHA，根據(jù)物料守恒原理可得：c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)，故A選項(xiàng)正確，由于溶液的pH9，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，Na不能水解，HA既能微弱的水解，也能微弱的電離，且水解程度大于其電離程度，因此平衡時(shí)溶液中c(Na)c(HA)c(OH)c(H)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由質(zhì)子守恒c(H)c(H2A)c(OH)c(A2)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于HA水解程度大于其電離程度，c(H2A)c(A2)，則c(H2A)c(OH)，則c(Na)c(HA)c(OH)c(H2A)，故C選項(xiàng)正確。16下列說(shuō)法正確的是()A常溫下，pH7的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl)c(NH)B常溫下pH5的鹽酸溶液稀釋1000倍后pH8C在BaSO4的飽和溶液中加入一定量Na2SO4固體，BaSO4的溶解度和Ksp均變小D0.1 mol·L1的硫酸銨溶液中：c(NH)c(SO)c(H)答案AD解析氨水與氯化銨的混合溶液中存在的四種離子是NH、H、OH、Cl，根據(jù)電荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，混合溶液pH7說(shuō)明c(H)c(OH)，則c(NH)c(Cl)，故A正確；鹽酸顯酸性，無(wú)論怎樣稀釋，稀釋后溶液仍顯酸性，pH只能無(wú)限地接近7，不可能大于等于7，故B錯(cuò)誤；加入硫酸鈉固體，增大硫酸根離子濃度，使BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，析出沉淀導(dǎo)致硫酸鋇的溶解度減小，說(shuō)明硫酸鋇在水中的溶解度比在硫酸鈉溶液中的溶解度大，但是Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變?nèi)芏确e不變，故C錯(cuò)誤；硫酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，則(NH4)2SO4=2NHSO，不考慮水解時(shí)，銨根離子的濃度是硫酸根離子濃度的2倍，硫酸根離子不能水解，少部分銨根離子水解，導(dǎo)致溶液呈弱酸性，大部分銨根離子不水解，則溶液中銨根離子濃度介于硫酸根離子濃度的12倍之間，所以稀硫酸銨溶液中c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，故D正確。17常溫下，對(duì)于0.1 mol·L1 pH10的Na2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是()A通入CO2，溶液pH減小B加入NaOH固體，增大C由水電離的c(OH)1×1010 mol·L1D溶液中：c(CO)>c(OH)>c(HCO)答案AD解析加入NaOH時(shí)，抑制CO的水解，HCO的濃度減小，B項(xiàng)錯(cuò)；CO水解的本質(zhì)是促進(jìn)水的電離，因而水電離的c(OH)1×104 mol·L1。18常溫下，下列離子濃度的關(guān)系正確的是()ApH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B0.2 mol·L1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L1的HCl等體積混合：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(OH)C0.1 mol·L1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L1的NaCN等體積混合：c(HCN)c(CN)c(OH)c(Na)c(H)D相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液中c(NH)由大到小的順序：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3·H2O答案BD解析A項(xiàng)，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，氨水過(guò)量，混合溶液呈堿性，溶液中離子濃度的關(guān)系應(yīng)為c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)；B項(xiàng)，反應(yīng)后為n(CH3COONa)n(CH3COOH)11的混合溶液，CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，因而B正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒應(yīng)有：c(CN)c(OH)c(Na)c(H)。19常溫時(shí)，V1 mL c1 mol·L1的醋酸滴加到V2 mL c2 mol·L1的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是()A若V1V2且混合溶液pH7，則有c1c2B若c1V1c2V2，則混合溶液中c(Na)c(CH3COO)C若混合溶液的pH7，則有c1V1c2V2D若混合溶液的pH7，則混合溶液中c(Na)c(CH3COO)答案AC解析若V1V2，c1c2，則c1V1c2V2，即醋酸與燒堿恰好完全中和，得到醋酸鈉和水，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)鹽類水解規(guī)律可知混合溶液pH7，欲使混合溶液pH7，則醋酸一定過(guò)量，則c1c2，故A正確；若c1V1c2V2，即醋酸與燒堿恰好完全中和，混合后得到CH3COONa溶液，CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，鈉離子不水解，醋酸根離子部分水解，則混合后溶液中c(Na)c(CH3COO)，故B錯(cuò)誤；若醋酸與燒堿恰好完全中和，混合溶液pH7，欲使混合溶液pH7，則醋酸必須適當(dāng)過(guò)量，則c1V1c2V2，故C正確；混合溶液中含有的離子是CH3COO、Na、H、OH，由電荷守恒原理可得：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，混合溶液pH7，則c(H)c(OH)，因此c(Na)c(CH3COO)，故D錯(cuò)誤。20常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下，下列判斷不正確的是()實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)/ mo1·Llc(NaOH)/mol·L1反應(yīng)后溶液pH甲0.10.1pH9乙c10.2pH7A.c1一定等于0.2BHA的電離方程式是HAHAC乙反應(yīng)后溶液中：c(Na)c(HA)c(A)D甲反應(yīng)后溶液中：c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)答案AC解析由于nc·V，則甲實(shí)驗(yàn)中n(HA)n(NaOH)，混合溶液中溶質(zhì)只有NaA，溶液pH9，說(shuō)明NaA溶液呈堿性，則NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，即HA是弱酸，故B正確；由于HA與NaOH恰好完全中和所得溶液呈弱堿性，欲使溶液pH7或呈中性，HA一定要過(guò)量且保證過(guò)量到一定程度，則n(HA)n(NaOH)，即c(HA)c(NaOH)，所以c(HA)0.2 mol·L1，故A不正確；乙實(shí)驗(yàn)中HA過(guò)量，即n(HA)n(NaOH)，根據(jù)物料守恒原理可知，溶液中c(Na)c(HA)c(A)，故C不正確；甲反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)NaA完全電離，鈉離子不水解，部分A與水電離出的H結(jié)合成HA，則c(Na)c(A)c(OH)c(H)，故D正確。