江蘇省無錫市高二11月月考化學試卷

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1、江蘇省無錫市高二11月月考化學試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共20題；共40分) 1. （2分） “擬晶”（quasicrystal）是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質．Al65Cu23Fe12是二十世紀發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能．下列有關這種擬晶的說法正確的是（ ） A . 無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價 B . Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵 C . Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的

2、材料 D . 1mol Al65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265 mol電子 2. （2分） (2019高一下浙江月考) 隨著人們對物質組成和性質研究的深入，物質的分類更加多樣化。下列有關說法正確的是（ ） A . Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物 B . 磁鐵礦、鹽酸、綠礬都是混合物 C . CH3COOH、NH3H2O、HClO都是弱電解質 D . 燒堿、純堿、熟石灰都是堿 3. （2分） 已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）在常溫下為非自發(fā)反應（△G＞0），下列有關說法正確的是（ ） A . 該反應是焓減的反應 B . 該反

3、應是熵增的反應 C . 降低溫度可使該反應自發(fā)進行 D . 無論反應溫度是多少，該反應都不能自發(fā)進行 4. （2分） 2007年諾貝爾化學獎得主﹣﹣德國科學家格哈德?埃特爾通過對有關一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究，發(fā)明了汽車尾氣凈化裝置．凈化裝置中的催化轉化器，可將CO、NO、NO2和碳氫化合物等轉化為無害的物質，有效降低尾氣對環(huán)境的危害．下列有關說法不正確的是（ ） A . 催化轉化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化 B . 鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果 C . 在鉑催化下，NO NO2可被CO還原成N2 D . 碳氫化合物在鉑催化下，被CO直接氧化成CO2和H

4、2O 5. （2分） 原電池產生電流的本質原因是（ ） A . 原電池中溶液能電離出自由移動的離子 B . 有兩根導線將兩個活潑性不同的電極連接 C . 電極上進行的氧化還原反應的生成物為電子 D . 電極上進行的氧化還原反應中發(fā)生了電子的轉移 6. （2分） (2019高一下白城月考) 反應mA(s)+nB(g) pC(g)，△H<0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B％)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ） ① m + n

5、數(shù)增大 A . ②③④ B . ①②④ C . ③④⑤ D . ①③⑤ 7. （2分） 25℃時，在NH4+的濃度均為1mol?L﹣1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測得三種物質的濃度分別為a、b、c（mol?L﹣1），則下列判斷正確的是（ ） A . a＞b＞c B . c＞a＞b C . b＞a＞c D . a＞c＞b 8. （2分） 北京奧運會開幕式在李寧點燃鳥巢主火炬時達到高潮．奧運火炬采用的是環(huán)保型燃料﹣﹣丙烷，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式為C3H8+5O23CO2+4H2O．下列說法中不正確的是（ ）

6、 A . 火炬燃燒時化學能只轉化為熱能 B . 所有的燃燒反應都會釋放熱量 C . 1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量 D . 丙烷完全燃燒的產物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料 9. （2分） 某ⅠA族金屬的酸式鹽AHB溶液，在室溫下呈弱堿性。下列說法正確的是（ ） A . 該鹽的電離方程式為：AHBA＋＋H＋＋B2－ B . AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的電離度增大，c（H+）增大 C . AHB 溶液各離子的物質的量濃度大小順序為：c(A＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H＋) D . 中和等

7、物質的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者 10. （2分） (2018高二上霞浦期中) 恒溫條件下，可逆反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（ ） ①NO的體積分數(shù)不再改變的狀態(tài)②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) A . ①③⑤ B . ②③⑤ C . ①④⑤ D . 全部 11. （2分） (2018濮陽模擬) 20℃時，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，

8、c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線 B . Q點對應的溶液中l(wèi)gc(H+)

9、HCO3═Na++H++CO32﹣ B . NaHSO4═Na++H++SO42﹣ C . Fe2（SO4）3═Fe3++SO42﹣ D . NH3?H2O═NH4++OH﹣ 13. （2分） 某化工生產反應歷程的能量變化如圖，過程I沒有使用催化劑，過程Ⅱ使用了催化劑，則可判斷催化劑除了能改變反應速率外，還可以改變的是（ ） A . 反應物的熔沸點 B . 反應的完成程度 C . 生產能耗 D . 反應熱效應 14. （2分） (2019高三上虹口期末) 下列實驗操作或現(xiàn)象不能用勒沙特列原理解釋的是（ ） A．鹵化銀沉淀的轉化 B．配制FeCl3

10、溶液 C．酯水解程度比較 D．探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應 A . A B . B C . C D . D 15. （2分） 下列溶液，按pH由小到大順序排列的是（ ） ①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液． A . ①②④③ B . ②①④③ C . ②③④① D . ④③②① 16. （2分） (2016高二上襄陽期中) 下列有關的方程式不正確的是（ ） A . 測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3?H2O?N

11、H4++OH﹣ B . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2 C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O?NH3?T2O+H+ D . 乙烷的燃燒熱為﹣1559.9 kJ?mol﹣1 ， 則乙烷燃燒的熱化學方程式可表示為：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3119.8kJ?mol﹣1 17. （2分） 把下列四種溶液X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到100mL，此時X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（ ） A . 20℃30mL 3mol/L的X溶液 B . 30℃30m

12、L 4mol/L的X溶液 C . 30℃20mL 5mol/L的X溶液 D . 20℃30mL 4mol/L的X溶液 18. （2分） (2018重慶模擬) 25℃時，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖1，含氯微粒的物質的量分數(shù)(δ)隨pH變化關系如圖2，則下列說法錯誤的是（ ） A . 在c點溶液中:c(Na+)=c(AuCl4-) B . a點對應溶液pH約為5 C . 25℃時，HAuCl4的電離常數(shù)為110-3 D . d點時，溶液中離子濃度大小關系為:c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H

13、+) 19. （2分） 向10mL 0.1molL?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是 A . x=10時，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－ ， 且c(NH4＋)>c(Al3＋) B . x=10時，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－ ， 且c(NH4＋)>c(SO42－) C . x=30時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－ ， 且c(OH－)

14、轉化為燃料是目前的研究熱點，2017年《科學》雜志報道的一種將CO2轉化為烴和醇的裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 圖中能量轉化的方式只有1種 B . 裝置工作時，H+向X極區(qū)移動，Y極周圍溶液的pH增大 C . X極上得到CH3OH的電極反應式為2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2 D . 若X極生成1molC2H4和lmolCH3OH，電路中流過18mol電子 二、 填空題 (共3題；共18分) 21. （6分） 對金屬表面進行處理，形成一層致密的氧化物保護膜，是非常有效的一種金屬防腐技術． Ⅰ．鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3

15、O4薄膜的技術．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下化學方程式表示： ①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 則反應②中的氧化劑是________（填化學式）． Ⅱ．鋁的陽極氧化，也是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層特別致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產過程．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1

16、）配制實驗用的溶液．要配制500mL密度為1.2g?cm﹣3的溶質質量分數(shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取________　g NaOH固體． （2）把鋁片浸入熱的16% NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜有關反應的離子方程式：　________． （3）如圖，組裝好儀器，接通開關K，通電約25min．在陽極生成氧化鋁，陰極產生氣體．寫出該過程中的電極反應式：陽極：　________　；陰極：________． 22. （4分） 最近美國Simons等科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質溶液中，一

17、個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應式為 4NH3+3O2═2N2+6H2O 你認為電解質溶液應顯________性（填“酸性”“中性““堿性”），寫出正極的電極反應方程式：________． 23. （8分） 工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧． （1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是________． （2）已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol，提高反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施． ①T溫度時，在2L容積固定

18、不變的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2 ， 5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，則υ（O2）=________． ②在①的條件下，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________（填字母）． a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2b．容器內氣體的壓強不變 c．容器內混合氣體的密度保持不變d．SO3的物質的量不再變化 e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等 ③若反應初始時，在容器中加入1.5mol SO2和0.8mol O2 ， 則平衡后二氧化硫的轉化率________氧氣的轉化率（填大于、小于或等于）． （3）煙氣中的SO2可以用N

19、aOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4 ， 其原理如圖所示．（電極材料為石墨） ①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）________極，C口流出的物質是________． ②SO32﹣放電的電極反應式為________． ③電解過程中若消耗12.6g Na2SO3 ， 則陰極區(qū)變化的質量為________g（假設該過程中所有液體進出口密閉）． 三、 解答題 (共3題；共13分) 24. （4分） (2017高二上岐山期末) 某同學為了探究不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕情況，設計了如下實驗： （?。┤∪г嚬?，標記為I、II、III

20、，I中盛有適量蒸餾水，II中盛有適量蒸餾水和植物油，III潔凈干燥 （ⅱ）在三支試管中各放入一根無銹鐵釘．并將II和III用軟木塞塞緊，III中放入一小團棉花（如圖所示）．請回答： （1） 三支試管中鐵釘銹蝕的速度從高到低依次排列為________; 由此可以得出鐵釘銹蝕的條件有________和________． 若該同學將I放在每天陽光直曬的陽臺上，與避光保存相比，哪種保存方法銹蝕更快？這說明銹蝕速度與什么因素有關？________ 若該同學將I中的液體換做食鹽水，對銹蝕的速率有何影響？這說明銹蝕速率還和什么因素有關？________． 25. （6分） (2016高一下吉

21、林期中) 某生應物濃度在3s中內濃度由4mol/L增加到7mol/L，求它的化學反應速率？ 26. （3分） (2015高二下蕪湖期中) 已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=﹣571.6kJ/mol 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=﹣483.6kJ/mol CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H=﹣890kJ/mol 常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體33.6L（標準狀況下）經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為730.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比． 四、 綜合題 (共2題；

22、共28分) 27. （8分） 將0.2mol?L﹣1 HA溶液與0.2mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后，溶液中存在c（Na+）＞c（A﹣），則： （1） 混合溶液中c（HA）________c（A﹣）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）； （2） 混合溶液中c（HA）+c（A﹣）________0.1mol?L﹣1； （3） 混合后由水電離出的c（OH﹣）________0.2mol?L﹣1 HA溶液由水電離出的c（H+）． 28. （20分） (2014高二下資陽期末) 某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K

23、時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。當乙池中C極質量減輕10.8 g時，回答下列問題。 （1） 寫出A極的電極方程式：________。 （2） 甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標準狀況下）為多少毫升? （3） 若丙池中溶液的體積為1000 mL，此時丙池中溶液的pH為多少？ 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 單選題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 填空題 (共3題；共18分) 21-1、 22-1、 23-1、 三、 解答題 (共3題；共13分) 24-1、 25-1、 26-1、 四、 綜合題 (共2題；共28分) 27-1、 27-2、 27-3、 28-1、 28-2、 28-3、