《第二節(jié)__水的電離和溶液的酸堿性》典型例題及習題(1)

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1、《第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性》典型例題及習題 （一）典型例題 【例1】常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH-，請?zhí)羁眨? 改變條件 水的電離平衡移動 Kw c(H+)總 c(OH-)總 水電離出的c(H+) 升溫到100℃ 通氯化氫 10-2 mol/L 加氫氧化鈉固體 10-4 mol/L 加氯化鈉固體 10-7 mol/L 【分析】溫度不變時，無論溶液是酸性、中性還是堿性，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積都相同。常溫下，此值為10-14。 在任何溶液中，水電離產(chǎn)

2、生的氫離子濃度和水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度始終相同，即為1:1。 【答案】 改變條件 水的電離平衡移動方向 Kw c(H+)總 c(OH-)總 水電離出的c(H+) 升溫到100℃ 正向 增大 增大 增大 增大 通氯化氫 逆向 不變 10-12 mol/L 10-12 mol/L 加氫氧化鈉固體 逆向 不變 10-10 mol/L 10-10 mol/L 加氯化鈉固體 不動 不變 10-7 mol/L 10-7 mol/L 【例2】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH－)為（ ） A.1.0×10－

3、7 mol·Ｌ－1 B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1 C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1 【分析】本題以水的離子積為知識依托，考查學生對不同條件下水電離程度的認識，同時考查了思維的嚴密性。錯解分析：pH=12的溶液，可能是堿溶液，也可能是鹽溶液。忽略了強堿弱酸鹽的水解，就會漏選D。 解題思路：先分析pH=12的溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小。由c(H＋)=10－pH得： c(H＋)=1.0×10－12 mol·L－1 c(OH－)=1.0×10－2 mol·L－1 再考慮

4、溶液中的溶質(zhì)：可能是堿，也可能是強堿弱酸鹽。最后進行討論：(1)若溶質(zhì)為堿，則溶液中的H＋都是水電離生成的：c水(OH－)=c水(H＋)=1.0×10－12 mol·Ｌ－1(2)若溶質(zhì)為強堿弱酸鹽，則溶液中的OH－都是水電離生成的：c水(OH－)=1.0×10－2 mol·Ｌ－1。 【答案】CD 【例3】室溫下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，其濃度接近于（ ） A. 1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L C. 1×10-11 mol/L

5、 D. 1×10-10 mol/L 【分析】溫度不變時，水溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度乘積是一個常數(shù)。在酸溶液中氫氧根離子完全由水電離產(chǎn)生，而氫離子則由酸和水共同電離產(chǎn)生。當酸的濃度不是極小的情況下，由酸電離產(chǎn)生的氫離子總是遠大于由水電離產(chǎn)生的(常常忽略水電離的部分)，而水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子始終一樣多。所以，酸溶液中的水電離的氫離子的求算通常采用求算氫氧根離子。 稀釋后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L = 1×10-4mol/L c(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L

6、【答案】D 【例4】將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c (SO42－）：c (H+)約為（ ） A、1：1　　　B、1：2　　　C、1：10　　　D、10：1 【分析】根據(jù)定量計算，稀釋后c(H+)=2×10-8mol·L-1，c(SO42-)=10-8 mol·L-1，有同學受到思維定勢，很快得到答案為B。其實，題中設(shè)置了酸性溶液稀釋后，氫離子濃度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此題稀釋后氫離子濃度只能近似為1×10-7mol·L-1。 【答案】C 【例5】弱酸HＹ溶液的pH=3.0，將其與等體積水混合后的pH范圍是（ ）

7、 A.3.0～3.3 B.3.3～3.5 C.3.5～4.0 D.3.7～4.3 【分析】虛擬HY為強酸，則將其與等體積水混合后 c(H＋)=×10－3 mol·L－1 pH=3＋lg2=3.3，事實上HY為弱酸，隨著水的加入，還會有部分H＋電離出來，故 c(H＋)＞×10－3 mol·L－1即pH＜3.3。 【答案】A 【例6】將體積均為10 mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（ ） A.a=b=100 mL B.a=b=1000 mL C.a＜b D.a＞b

8、 【分析】鹽酸是強電解質(zhì)，完全電離。在加水稀釋過程中鹽酸電離出的H+離子的物質(zhì)的量不會增加。溶液中c(H+)與溶液體積成反比，故加水稀釋時，c(H+)會隨著水的加入而變小。醋酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離。在加水稀釋過程中未電離的醋酸分子發(fā)生電離，從而使溶液中H+離子的物質(zhì)的量增加，而c(H+)與溶液體積同樣成反比，這就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液體積V增加的雙重影響。很明顯，若將鹽酸和醋酸同等程度的稀釋到體積都為a，則鹽酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。若要稀釋到兩溶液的c(H+)相等，則醋酸應(yīng)該繼續(xù)稀釋，則有b＞a。 【答案】C 【例7】99mL0.1m

9、ol/L的鹽酸和101mL0.05mol/L氫氧化鋇溶液混合后，溶液的c(H+)為（ ）（不考慮混合時的體積變化）。 A. 0.5×（10-8+10-10）mol/L B. （10-8+10-10）mol/L C.（1×10-14-5×10-5）mol/L D. 1×10-11 mol/L 【分析】把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，這樣就相當于將2mL0.05mol/L的Ba(OH)2加水稀釋至200mL，先求溶液中的[OH-]，然后再化成[H+]，

10、故應(yīng)選D。 [答案]D 【例8】將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值最接近于（ ）。 A. 8.3 B. 8. C. 9 D. 9.7 [解析]同種溶質(zhì)的酸或堿溶液混合后溶液的pH值約為大的pH減去0.3（兩溶液的pH值必須相差2以上）。 [答案]D 【例9】室溫下xL pH=a的鹽酸溶液和yL pH=b的電離度為α的氨水恰好完全中和，則x/y的值為（ ） A.1 B. 10-14-a-b /α C. 10a+b-14/α D.

11、10a-b/α 【分析】c(HCl)=c(H+)=10-amol·L-1，鹽酸的物質(zhì)的量=10-a×x mol·L-1，c(NH3·H2O)·α=c(OH-)=10b-14 mol·L-1，NH3·H2O物質(zhì)的量為10b-14÷α×y mol·L-1。根據(jù)題意： 10-a·x=10b-14÷α×y，得x/y=10a+b-14/α。 【答案】C 【例10】若在室溫下pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為（ ） A.10a+b-12 % B. 10a+b-14 % C. 1012-a-b % D

12、. 1014-a-b % 【分析】設(shè)氨水和鹽酸各取1L。氨水電離出的c(OH-)=10-14÷10-a mol·L-1=10a-14mol·L-1 即氨水電離出的OH-的物質(zhì)的量為10a-14mol，而NH3·H2O的物質(zhì)的量=鹽酸的物質(zhì)的量=10-bmol·L-1×1L=10-bmol；所以氨水的電離度為10a+b-12 %。 【答案】A 【例11】用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05mL)。則①和②c(H+)之比為（ ） A. 10

13、 B. 50 C. 5×103 D. 104 【分析】多加1滴H2SO4，則酸過量，相當于將這1滴硫酸由0.05mL稀釋至100mL。少加1滴H2SO4，相當NaOH溶液過量2滴，即將這部分NaOH溶液稀釋至100mL?，F(xiàn)計算如下： ①多加1滴硫酸時，c(H+)==10-5(mol/L)， ②少加1滴硫酸時，c(OH-)=10-5(mol/L)， c(H+)==10-9(mol/L)，故二者比值為104。 【答案】D 【例12】有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1mol·L-1的鹽酸溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積一半；向②中加入少量的CH3COON

14、a固體（加入后仍顯酸性）；③不作任何改變，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所耗NaOH溶液的體積為（ ） A. ①=②>③ B. ③>②>① C. ③=②>① D. ①=②=③ 【分析】本題著重考查酸堿中和、溶液的酸堿性判斷及抽象思維能力。 對①加熱蒸發(fā)，由于HCl的揮發(fā)性比水大，故蒸發(fā)后溶質(zhì)可以認為沒有，消耗的NaOH溶液的體積最少。在②中加入CH3COONa固體，發(fā)生反應(yīng)：HCl+CH3COONa==CH3COOH+NaCl，當以酚酞作指示劑時，HCl、CH3COOH被NaOH中和：HCl+NaOH==NaCl+H2

15、O，CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O，此過程中被中和的H+物質(zhì)的量與③相同。 若改用甲基橙作指示劑，因為甲基橙的變色范圍（pH）為3.1~4.4，此時，部分CH3COOH不能被NaOH完全中和，三種溶液所消耗的NaOH溶液體積為③>②>①。 【答案】C 【例13】以標準的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） ⑴讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視； （ ） ⑵未用標準液潤洗滴定管；

16、 （ ） ⑶用待測液潤洗錐形瓶； （ ） ⑷滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失； （ ） ⑸不小心將標準液滴在錐形瓶的外面； （ ） ⑹指示劑用量過多。 （ ） 【分析】本題主要考查學生的實驗操作規(guī)范及誤差分析能力。（1）滴定前俯視或滴定后仰視會導(dǎo)致標準液讀數(shù)偏大，造成滴定結(jié)果偏高。

17、（1）未用標準液潤洗滴定管，會使標準液濃度降低，造成滴定結(jié)果偏高。（3）用待測液潤洗錐形瓶，會使標準液用去更多，造成滴定結(jié)果偏高。（4）氣泡不排除，結(jié)束后往往氣泡會消失，所用標準液讀數(shù)增大，造成測定結(jié)果偏高。（5）不小心將標準液滴在錐形瓶的外面，導(dǎo)致標準液讀數(shù)偏大，造成滴定結(jié)果偏高。（6）指示劑本身就是一種弱電解質(zhì)，指示劑用量過多會導(dǎo)致標準液耗去偏多，造成測定結(jié)果偏高。 （二）基礎(chǔ)練習 一、選擇題 1．下列溶液肯定是酸性的是（ ） A 含H+的溶液 B 加酚酞顯無色的溶液 C pH<7的溶液

18、 D [OH-]<[H+]的溶液 2．將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH，該溶液的pH將會 A.偏高 B.偏低 C.不變 D.上述三種情況均有可能 3．pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，則X、Y、Z的關(guān)系是 A.X＝Y(jié)＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y(jié)＜Z 4．pH＝2的溶液，其H＋濃度為0.01mol/L，下列四種情況的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③強酸溶液、④弱酸溶液，與上述符合的有 A.①③

19、B.①②③④ C.③④ D.①③④ 5．有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的兩倍，則甲溶液中[H＋]與乙溶液中[H＋]的關(guān)系 A.2︰1 B.100︰1 C.1︰100 D.無法確定 6．有兩瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是強酸，另一瓶是弱酸，可用來鑒別它們的一組試劑是 A.石蕊試液和水 B.pH試紙和水 C.酚酞試液和水 D.酚酞試液和苛性鈉溶液 7．一元堿A與0.01mol/L的一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7。以下說法中正確的是（ ） ①若A為強堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.01mol/L ②若A為弱堿，其溶液的

20、物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L ③反應(yīng)前，A溶液中c(OH)-一定是0.01mol/L ④反應(yīng)后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽離子的濃度 A．①②　　　B．①③　　 C．①②③　 　D．①②③④ 8．下列敘述正確的是（ ） A pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 B 溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強 C 液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強電解質(zhì) D 當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù) 9．在室溫下，某溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×1

21、0－13 mol·L－1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是( ) A.Fe3＋、NO3-、Cl－、Na＋ B.Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋ C.NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3- D.Cl－、SO42-、K＋、Na＋ 10．為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，則下列敘述正確的是( ) A.中性溶液的AG=0 B.酸性溶液AG＜0 C.常溫下0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液的AG=12 D.常溫下0.1 mol·L－1鹽酸溶液的AG=12 11．在25℃時，

22、分別用pH=9、pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系是( ) A.V1=10V2 B.V1＞10V2 C.V1＜10V2 D.V2＞10V1 12．在25 ℃時向V mL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL時，溶液中Cl－的物質(zhì)的量恰好等于Na＋的物質(zhì)的量，則a+b的值是 A.13 B.14 C.15 D.不能確定 13．在一定溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鋁溶液中水電離出來的 c(H＋) 分別是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，此溫

23、度下，水的離子積常數(shù)KW為( ) A.1.0×10－14 B.1.0×10－2a 、C.1.0×10－(7＋a) D.1.0×10－(a＋b) 14．有0.006%醋酸溶液，其電離度為10%，假設(shè)溶液的密度為1g/mL，則下列結(jié)論正確的是 A.[H＋]＝10－3mol/L B.[OH－]＝10－9mol/L C.pH＝4 D.溶液中由水電離的[H＋]＝10－10mol/L 15．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個水分子中只有1個分子發(fā)生電離，則n值是( ) A.107 B.5.56×108

24、 C.1.0×10－14 D.55.6 16．能使水的電離平衡向電離方向移動，而且所得溶液顯酸性的是（ ） A.將水加熱到99℃，使水的pH=6.1 B.在水中滴入稀硫酸 C.在水中加入小蘇打 D.在水中加入氯化鋁固體 二、填空題 17．水的電離可表示為2H2O H3O+ + OH- 。已知，乙醇CH3CH2OH也能發(fā)生類似電離，寫出該電離方程式___________________________________________________；又知乙醇的離子積常數(shù)為KS=1×10-19.10，在乙醇中的

25、Ks相當于水中的________，與pH相當?shù)氖莀_______________________，其值是_____________________。 18．（1）有兩瓶pH都等于2的無色溶液：一瓶是強酸，一瓶是弱酸。為了對它們作出鑒別，某學生只用蒸餾水和pH試紙，便得出結(jié)論，試簡述其方法和結(jié)論：______________________________________。 （2）試設(shè)計一個簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOHCH3COO- + H+ 的電離平衡。（要求寫出簡要操作、現(xiàn)象及實驗?zāi)苷f明的問題） 19．在25℃時，有pH=a的鹽酸與pH=b的

26、NaOH溶液，取VaL該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應(yīng)，需VbLNaOH溶液，問： （1）若a+b=14時，則Va/Vb= (填數(shù)值)； （2）若a+b=13時，則Va/Vb= (填數(shù)值)； （3）若a+b>14時，則Va/Vb= (填表達式)，且Va Vb(填>、<或=)． 20．有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1mol·L-1的氨水，pH為11。 （1）甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH3·H2O的電離平衡向_____

27、_____ (填“促進”或“抑制”)電離的方向移動，溶液的pH將為_______ (填序號)。 A．9~11之間 B．11 C．12~13之間 D．13 （2）乙用0.1mol·L-1的氯化銨溶液稀釋100倍。稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是________________________________________________________ ____________________________________________。 21．以標準的鹽酸溶

28、液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“不變”） ⑴滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出； （ ） ⑵標準液在刻度線以上，未予調(diào)整； （ ） ⑶滴定前仰視，滴定后俯視（標準液）； （ ） ⑷堿式滴定管（待測液），或移液管里有水珠未經(jīng)潤洗，直接注入待測液；（ ） ⑸移液管吸取待測液后，懸空放入錐形瓶（尖嘴與瓶壁不接觸）； （ ） ⑹滴定到指示劑顏色剛變化

29、，就認為到了滴定終點。 （ ） ⑺錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經(jīng)干燥便直接盛待測溶液； （ ） ⑻滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內(nèi)壁。 （ ） 三、計算題 22．在t℃時，稀硫酸和鹽酸混合液中，c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH-)=10－b mol·L－1，已知a+b=12.向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當加入60mL Ba(OH)2溶液時，C點溶液的pH=6（體積變化忽略不計），試計算： （

30、1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)= ，c(HCl)= ； （2）A點pH= ； （3）B點比最初混合酸的pH增加多少（寫出計算過程）？（lg3=0.48） （三）能力測試 1．pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為（ ） A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9 2．將0.23g鈉投入到100mL水中，充分反應(yīng)后所得溶

31、液的密度為1g/cm3，則該溶液的pH為（溫度為25℃）（ ） A.1 B.10 C.12 D.13 3．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊試液，溶液顯紅色。這種酸可能是（ ）。 A.pH=2的硫酸 B.pH=2的醋酸 C.0.01mol/L的甲酸 D.0.01mol/L的硝酸 4．下列溶液：①pH=0的鹽酸，②0.5mol·L-1的鹽酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化銨溶液，④0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化鈉溶液，由水電離的H+濃度由大到小的

32、順序正確的是（ ） A.①②③④⑤ B.③⑤④②① C.①②③⑤④ D.⑤③④①② 5．25℃時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1，下列說法正確的是（ ） A. a<7時，水的電離一定受到促進 B.a>7時，水的電離一定受到促進 C. a<7時，溶液的pH一定為a D. a>7時，溶液的pH可能為a 6．某溫度下重水中存在電離平衡D2O D+ + OD- ，D2O的離子積常數(shù)=1.0×10-12，若pD=-lgc(D+)，該溫度下有關(guān)分析正確的是（

33、 ） A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13 B.將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD=6 C.向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11 D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c(OD-)為1×10-10mol·L-1 7．Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2Fe3++2I-==2Fe2++I2（水溶液），當上述反應(yīng)達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡____（填：向左、向右、不）移動。

34、 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性參考答案 （二）基礎(chǔ)練習 1．D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.BD 7．A 8．D 9．BC c水(H＋)=1.0×10－13 mol·L－1，則該溶液可能是強堿性溶液，也可能是強酸性溶液，總之，水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。評注：若去掉題干中的“不可”，則選D。若去掉題干中的“一定不”，則選AD。 10．AD 11．B 因為pH1=9，所以c1(OH－)=10－5 mol·L－1；因為pH2=10，所以c2(O

35、H－)=10－4　mol·L－1 根據(jù)題意得：c1(NH3·H2O)V1=c2(NH3·H2O)V2 由于弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小，則＞10，即V1＞10V2。 12．A 根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后的溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－) 由于c(Na＋)=c(Cl－) 所以：c(OH－)=c(H＋) 即酸所提供的n(H＋)等于堿所提供的n(OH－)： 10－a mol·L－1×V mL=10b－14 mol·L－1×10V mL 解得：a＋b=13。 13．D 14.CD 15．解析：常溫下，c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1，即

36、每升水中已電離的水的物質(zhì)的量是1.0×10－7 mol，而每升水的物質(zhì)的量是，則： n=mol∶10－7 mol=5.56×108 答案：B 16．D 17．2CH3CH2OH CH3CH2OH2+ + CH3CH2O- Kw pCH3CH2OH2 9.55 18．（1）等倍數(shù)（如1000倍）地稀釋兩種溶液，稀釋過程中pH變化大的是強酸，pH變化小的是弱酸。 （2）在醋酸溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅色，證明醋酸能電離出H+；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶體，振蕩溶液，溶液顏色變淺，說明c(H+)變小，證明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-

37、 + H+的電離平衡。（注意：用CH3COONH4晶體而不用CH3COONa晶體，是因為CH3COONH4在溶液中呈中性，故選擇之。） 19．（1）1 （2）10－1 （3）10-14／（10-a×10－b）;>. 20．（1）促進；A （2）甲大，乙用NH4Cl稀釋后c(NH4+)增大，使NH3·H2O的電離平衡向抑制電離的方向移動，又由于NH4Cl溶液中NH4+水解，使稀釋后的乙溶液的c(H+)增大 21．答案：（1）~（6）：偏低；(7)、(8)：無影響。 22．（1）c(H2SO4)=0.05mol·L－1,c(HCl)=0.20mol·L－1 （2）pH

38、=1 （3）最初混合酸c(H+)=0.05mol·L－1×2+0.20mol·L－1=0.30mol·L－1 pH=0.52 B點還沒有完全中和，酸有剩余 c(H+)= =mol·L－1 pH=1.48 所以B點比最初混合酸的pH增加1.48－0.52=0.96 （三）能力測試 1．【解析】溶液混合一定先考慮相互之間的化學反應(yīng)。 設(shè)加入的強酸的體積為1升，加入的強堿的體積為x，則混合前含氫離子0.01摩爾，由：H++OH-=H2O，知：0.1×x – 0.01 = (1+x)×0.001，得x = 1/9。 【答案】D

39、 2．D 3．[解析]本題實質(zhì)考查對指示劑變色范圍的了解程度。石蕊變紅色，則pH<5.0。 [答案] B、C。 4．[解析]純水和酸、堿、鹽的稀溶液中都存在著c(H+)與c(OH-)的乘積為一個常數(shù)關(guān)系，常溫下純水或不發(fā)生水解的鹽的溶液中，水電離出的c(H+)=10-7mol·L-1。在酸或堿溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)都小于10-7mol·L-1，酸（或堿）電離出的c(H+)或c(OH-)越大，則其水電離出的就越小。pH=0的鹽酸溶液中，水電離出的c(H+)=10-14mol·L-1，0.5mol·L-1的鹽酸溶液中，水電離出來的c(H+)=2×10-14mol·L-1，0.1mo

40、l·L-1的氫氧化鈉溶液中，水電離出c(H+)=10-13mol·L-1。氯化銨、氟化鈉等能發(fā)生鹽的水解而促進了水的電離。由于NH3·H2O電離度小于HF，NH4+水解程度大于F-，故氯化銨溶液中水電離程度比氟化鈉溶液中的水電離程度大。綜上所述，水電離出的c(H+)由大到小的順序為③⑤④②①。 [答案]B 5．[解析]圍繞水電離出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1考查水的電離知識點的掌握程度。當a<7時，c(H+)=1.0×10-amol·L-1>1.0×10-7mol·L-1，此是水的電離被促進，則溶液必是鹽溶液，可能溶液呈酸性或堿性，因此pH可能為a或14-a；a>7時，水的

41、電離一定被抑制，則可能酸溶液或堿溶液，pH可能為a或14-a。 [答案]AD 6．[解析]根據(jù)該溫度下重水的離子積常數(shù)，可推算0.1mol·L-1NaOD重水溶液中含c(D+)=10-12/c(OD-)=10-12/10-1=10-11。A選項不正確。 該溫度下純重水電離的c(D+)=c(OD-)=10-6mol·L-1，把pD=4的DCl重水溶液稀釋100倍后，c(D+)=10-6+10-6=2×10-6mol·L-1，所得溶液pD=6-lg2=5.7，B選項也不正確。C選項中把30mL0.5mol·L-1NaOD重水溶液與20mL0.5mol·L-1DCl重水溶液混合后所的溶液：c(OD-)=(0.5×0.03-0.5×0.02)/(0.03+0.02)=10-1，pD=10-11 D選項，pD=10的NaOD重水溶液中的c(OD-)=10-2mol·L-1，因此由重水電離出的c(OD-)=c(D+)=10-10mol·L-1。 [答案]CD 7．向右