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1、第二部分 湖南5年中考?？紝ｎ}突破 專題五 流程圖題,1. 流程圖題型的結構 題頭(引入信息)題干(提取信息，應用解題)題尾(得出結論或產(chǎn)品)。 2. 解題方法和思路,專題突破,3. 具體操作 （1）關注“箭頭”：箭頭進入的是投料(即反應物)，出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。,（2）關注方框內(nèi)所指。,（3）關注流程“三線”和“核心”(如圖)。 三線：出線和進線方向表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質循環(huán)使用。,類型一 海水資源的利用(2017年2考，2016年3考，2015永州26 題，2014永州25題) 1.(2015株洲)鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水
2、(主要含NaCl和MgCl2 等)中提取的。主要步驟如下：,專題分類集訓,（1）上述步驟中試劑應過量，理由是__________________________。 （2）請寫出Mg(OH)2沉淀與試劑發(fā)生中和反應的化學方程式______________________________________。 （3）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質A，氫氣在物質A中燃燒生成物質B，則物質A和B的化學式分別為：A________，B________。,Cl2,使海水中的氯化鎂充分反應,HCl,【解析】（1）MgCl22NaOH Mg(OH)22NaCl，試劑為NaOH，若氫氧化鈉量少，
3、海水中的氯化鎂反應不完，氫氧化鈉過量能把海水中的氯化鎂反應完。（2）根據(jù)提示，氫氧化鎂與試劑發(fā)生的是中和反應，故試劑是酸，反應生成了氯化鎂，所以試劑是鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為Mg(OH)22HCl MgCl22H2O。（3）MgCl2 MgCl2 ，H2 Cl2 2HCl，故A為Cl2，B為HCl。,2. (2017郴州)海水中有著豐富的化學資源，人們可以從海水中提取出很多的物質，如：氯化鈉、鎂等。如圖就是利用海水提取氯化鈉的大致過程：,（1）圖中是________(填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”)； （2）析出晶體后的母液是氯化鈉的___________(填“飽和 溶液”或“不飽和
4、溶液”)； （3）實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有： 溶解________(填操作名稱)蒸發(fā) 上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是________，該玻璃儀器在步驟中的作用是________；,蒸發(fā)池,飽和溶液,玻璃棒,過濾,引流,(4)提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過程大致如下： 該過程中反應的基本反應類型是_________________； 寫出反應的化學方程式為 ____________________________。,復分解反應,【解析】（2）析出晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉固體，因此，該母液是氯化鈉的飽和溶液。（3）實驗室除去粗鹽中難溶
5、性雜質的主要操作步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)。三個步驟中都要用到玻璃棒，過濾時玻璃棒的作用是引流。（4）反應是氯化鎂與氫氧化鈣的反應，是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，它屬于復分解反應。反應的一種反應物是氫氧化鎂，生成物是氯化鎂，則試劑X為HCl，其化學方程式為Mg(OH)22HCl MgCl22H2O。,類型二 礦產(chǎn)資源的利用(2017婁底43題，2016株洲28題，2015常德29題) (2017婁底)碳酸亞鐵(FeCO3)可用于制作補鐵藥物，以下是用 硫鐵礦燒渣(主要成分為 Fe2O3、SiO2等)為原料制 備碳酸亞鐵的生產(chǎn)流程示 意圖： 【資料】40 以上時， (N
6、H4)2CO3易分解。,（1）操作的名稱為________。 （2）寫出向固體A中加入稀硫酸后發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。 （3）加入(NH4)2CO3后，該反應必須控制的條件是_____________________。 （4）從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品，請寫出它的一種用途______________。,過濾,溫度在40 以下,作氮肥,FeH2SO4 FeSO4H,【解析】（1）過濾的方法可以將不溶物和液體分離，SiO2固體不溶于水，要將它與溶液B分開，可以使用過濾的方法，所以操作的名稱為過濾。（2）硫鐵礦燒渣與足量CO在高溫下反
7、應，得到的固體A中含有鐵與二氧化硅。向固體A中加入過量稀硫酸，鐵可以與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，而二氧化硅不能與稀硫酸發(fā)生反應，其化學反應方程式為FeH2SO4 FeSO4H2。（3）40 以上時，(NH4)2CO3易分解，因此加入(NH4)2CO3后，溫度必須控制在40 以下。（4）溶液C中可回收的化工產(chǎn)品中含有硫酸銨，由于它組成中含有氮元素，故可用作氮肥。,類型三 “三廢”的利用(2016湘潭27題) 1.(2016湘潭)某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合實驗方案回答下列問題。,（1）固體A
8、中含有____和___，無色氣體X為____(均填化學式)。 （2）步驟中反應的化學方程式為________________________， 該反應屬于四種基本類型中的________反應。 （3）操作a的名稱為________，在該操作中用到了玻璃棒其作用 為________。 （4）理論上所得硫酸亞鐵晶體的質量____(填“”“<”或“”)原廢 液中硫酸亞鐵的質量。,Fe,H2,Cu,置換,引流,過濾,,【解析】（1）鐵的活動性比銅強，鐵可與硫酸銅反應，生成銅和硫酸亞鐵，所以固體A是銅和過量鐵組成的混合物；銅和鐵的混合物中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應，所
9、以無色氣體X為氫氣。（2）步驟是鐵與硫酸銅反應，生成銅和硫酸亞鐵；該反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，所以該反應屬于置換反應。（3）操作a得到固體和溶液，所以該操作為過濾，過濾時玻璃棒的作用是引流。,（4）由于步驟有鐵參加反應，且轉化為硫酸亞鐵，步驟中過量的Fe與H2SO4反應也生成FeSO4，所以理論上所得硫酸亞鐵晶體的質量較原廢液中硫酸亞鐵的質量要大。,2.(2017陜西)我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、 銀、金等多種金屬，隨意 丟棄既會造成資源浪費， 也會污染土壤和水體?；?學興趣小組為回收其中的 銅，設計并進行了如下實 驗。,已
10、知：CuH2O2H2SO4 CuSO42H2O；不考慮金、銀發(fā)生類似反應。 （1）將電路板粉碎成粉末的目的是_______________________ _________________________________________。 （2）步驟所得濾液中的溶質除硫酸外，還有 ________________________________________。 （3）步驟中的實驗現(xiàn)象是：固體部分溶解，___________________________________________。 （4）步驟中反應的化學方程式是______________________。,增大與稀硫酸的接觸面積
11、，使反應更充分，加快反應速率,FeSO4和Al2(SO4)3（或硫酸亞鐵和硫酸鋁）,溶液由無色變?yōu)樗{色(或溶液變?yōu)樗{色),FeH2SO4 FeSO4H,【解析】（1）將電路板粉碎的目的是讓里面的各種金屬與稀硫酸充分接觸，使反應更充分和徹底，加快反應速率。（2）步驟加入過量的稀硫酸，稀硫酸與鋁、鐵反應，分別生成硫酸鋁和硫酸亞鐵，而銅、銀、金等不與稀硫酸反應，過濾后，濾液中有硫酸鋁、硫酸亞鐵和過量的稀硫酸；濾渣中有銅、銀、金等。（3）步驟中銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅，觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，而,金、銀沒有反應，過濾后存在于濾渣中。（4）濾液(硫酸銅溶液)中加入過
12、量鐵粉，發(fā)生反應FeCuSO4 FeSO4Cu，過濾后的濾渣中有銅和剩余的鐵粉，再加入過量的稀硫酸，稀硫酸與鐵粉發(fā)生反應：FeH2SO4 FeSO4H2，除去鐵粉，過濾后得到銅。,類型四 物質的制備(2017湘潭27題、株洲28題) 1.(2017北京)超細碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細碳酸鈣的主要流程示意如下：,（1）石灰石主要成分的化學式為________。 （2）乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應，其化學方程式為 ___________________________。 （3）過篩的目的是攔截________(填“大于”或“小于”)篩孔 直徑的顆粒。 （4）
13、碳化塔中反應的化學方程式為 ____________________________________。,CaCO3,大于,【解析】（1）石灰石的主要成分為碳酸鈣，化學式為CaCO3。（2）乳化池中，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為CaOH2O Ca(OH)2。（3）過篩的目的是攔截大于篩孔直徑的顆粒。（4）碳化塔中為二氧化碳與氫氧化鈣的反應，化學方程式為CO2Ca(OH)2 CaCO3H2O。,2. (2017重慶A卷)常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上可通過如下轉化制得。,（1）實驗室用KClO3制取氧氣的化學方程式為 ___________________________
14、______。,（2）反應中，通電時發(fā)生的反應方程式為NaCl3X NaClO33H2，則X的化學式為________。 （3）反應的基本反應類型為______________。 （4）該轉化中可以循環(huán)利用的物質是__________(填名稱)。,H2O,復分解反應,氯化鈉,【解析】（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣。（2）由反應的化 學方程式NaCl3X NaClO33H2，應用質 量守恒定律的“兩個不變”： 化學反應前后元素種類 不變，原子個數(shù)不變可 知：,從表格數(shù)據(jù)可以得出X的化學式為H2O。(3)反應為氯酸鈉溶液與氯化鉀溶液反應生成氯酸鉀固體和氯化鈉。該反應是鹽與鹽反應生成兩種新鹽，屬于復分解反應。(4)反應中消耗氯化鈉溶液，反應中又生成氯化鈉，因此氯化鈉可以循環(huán)利用。,
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