2020高考化學二輪復習課堂學案課件-大題題型突破 化學計算綜合

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1、化學計算綜合專題七大題題型突破(一)1.(2019蘇州高三期初調(diào)研)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式：_。123452NaHSO3=Na2S2O5H2O解析NaHSO3脫水生成Na2S2O5，由S守恒配平反應。12345(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如下：解析pH4.1，酸性較強，說明通入的SO2是過量的，所以中生成產(chǎn)物為NaHSO3。pH4.1時，中為_(填化學式)溶液。NaHSO312345工藝中加入Na2CO3固體并再次充入SO2的目的是_

2、。解析反復通入SO2，目的是要得到NaHSO3的過飽和溶液。得到NaHSO3過飽和溶液12345(3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。某化學興趣小組的同學通過下列方法來測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以SO2計)：取50.00 mL葡萄酒樣品于錐形瓶中，以3%的淀粉溶液作指示劑，用0.010 00 molL1的標準碘溶液滴定至終點，三次平行實驗中消耗標準碘溶液的體積分別為10.76 mL、10.08 mL、10.12 mL。滴定反應的離子方程式為_。1234512345計算該樣品中抗氧化劑的殘留量(以gL1表示)(寫出計算過程)。答案平均消耗標準碘溶液的體積(10.08 mL10.12 m

3、L)210.10 mL(10.76 mL為異常值，舍去)n(I2)0.010 00 molL110.10 mL103 LmL11.010104 mol2SO2Na2S2O52I2n(SO2)1.010104 mol抗氧化劑的殘留量1.010104 mol64 gmol1(50.00 mL103 LmL1)0.129 8 gL1。123452.(2019常州高三期末)用硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O為原料通過下列流程可以制備晶體A。(1)寫出步驟生成黃色沉淀(FeC2O42H2O)的化學方程式：_。(NH4)2SO4FeSO46H2O解析(NH4)2SO4FeSO46H2O與H2

4、C2O4發(fā)生復分解反應生成FeC2O42H2O沉淀，以及(NH4)2SO4和H2SO4。12345(2)步驟水浴加熱需控制40 的理由是_。溫度太高，H2O2分解；溫度太低，F(xiàn)e2氧化解析H2O2受熱易分解，所以不宜在高溫下進行。但溫度過低，反應速率會變慢。速度太慢12345(3)某研究小組同學欲檢驗晶體A中含有三價鐵，取少量晶體放入試管中，用蒸餾水充分溶解，向試管中滴入幾滴0.1 molL1 KSCN溶液。請判斷上述實驗方案是否可行并說明理由：_。解析由已知信息知，F(xiàn)e(C2O4)33與SCN反應的平衡常數(shù)很小，所以用KSCN不易檢驗出Fe(C2O4)33中的Fe3。否，因為Fe(C2O4)

5、33轉化為Fe(SCN)2反應的平衡常數(shù)較小，離子濃度太小，觀察不到明顯現(xiàn)象，所以無法檢驗12345(4)某研究小組通過如下實驗步驟測定晶體A的化學式。步驟1：準確稱取A樣品4.910 0 g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.370 0 g。步驟2：準確稱取A樣品4.910 0 g置于錐形瓶中，加入足量的3.000 molL1H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.500 0 molL1 KMnO4溶液滴定，當 恰好完全被還原為Mn2時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL。步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.280 0 g，恰好完全反應。通過計算確定晶體A的化學式(寫出計算過程)。1

6、2345由方程式2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4K2SO410CO28H2O知：0.030 0 mol0.010 0 mol0.030 0 mol0.030 0 mol3133所以xyzn3133，A為K3Fe(C2O4)33H2O。123453.(2019南京、鹽城高三一模)Ca(NO2)2(亞硝酸鈣)是易溶于水的無色晶體，可用作混凝土中鋼筋的防護劑。(1)Ca(NO2)2的制備方法很多。實驗室可用反應Ca(NO3)22CaFe2O44NO 3Ca(NO2)22Fe2O3制備Ca(NO2)2，該反應中被氧化的N原子與被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為_。12345解析Ca(N

7、O3)2與NO發(fā)生歸中反應，被氧化的是NO，被還原的是Ca(NO3)2，由方程式計量系數(shù)知，n(NO)：nCa(NO3)221。21用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物制備Ca(NO2)2，其中NO2與Ca(OH)2反應生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化學方程式為_，經(jīng)過濾得到含Ca(NO2)2的溶液為液態(tài)產(chǎn)品。12345解析NO2發(fā)生歧化反應得Ca(NO2)2和Ca(NO3)2，根據(jù)N原子得失電子守恒配平反應。4NO2 2Ca(OH)2=Ca(NO3)2Ca(NO2)22H2O(2)測定某液態(tài)產(chǎn)品中 含量的步驟如下：12345已知：步驟4中的反應為 3Fe24H=3Fe3NO2H2O，

8、步驟5中的反應為6Fe2 14H=6Fe3 2Cr37H2O。若步驟5滴定至終點時消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL，計算液態(tài)產(chǎn)品中 的含量(單位gL1，最后結果保留一位小數(shù)，寫出計算過程)。答案與K2Cr2O7反應的n(Fe2)=6n(K2Cr2O7)60.02 molL120.00 mL103LmL12.400103 mol1234512345123454.(2019淮安、徐州、連云港三市高三期末)實驗室以食鹽為原料制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)并測定其純度，流程如下：焦亞硫酸鈉與強酸接觸放出SO2，并生成鹽。12345解析反應為侯氏制堿反應，過濾得NaHCO3，加熱時NaHCO3分

9、解生成氣體X為CO2。(1)反應的化學方程式為_；流程中X的化學式為_。NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3CO212345(2)0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液，該溶液pH4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示，寫出Na2S2O5溶于水時主要反應的離子方程式為_。12345(3)為測定產(chǎn)品的純度，實驗步驟依次如下：步驟1：準確稱取20.00 g產(chǎn)品于反應容器中，加入稍過量的2 molL1的H2SO4溶液，蒸餾；將產(chǎn)生的SO2用200.00 mL 0.500 0 molL1酸性KMnO4溶液吸收，完全吸收后，加水稀釋得到吸收液250 mL。步驟2：準

10、確量取25.00 mL吸收液，用0.100 0 molL1的K2C2O4標準溶液滴定，消耗K2C2O4標準溶液48.00 mL。計算產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的純度(寫出計算過程)。解析步驟2用K2C2O4測定出步驟1中過量的KMnO4，由KMnO4的量可以計算出步驟1中產(chǎn)生的SO2的量，進而計算出Na2S2O5，最后可得出Na2S2O5的純度。12345步驟1中反應的n(KMnO4)0.500 0 molL1200103 L1.92103 mol 108.08102 mol5.(2019南通、揚州、泰州、徐州、淮安、宿遷、連云港七市高三二模)釩的氧化物(如V2O5、VO2、V2O3等

11、，均難溶于水)在光儲材料等領域有廣泛應用。12345(1)V2O5是一種兩性氧化物，寫出V2O5與NaOH溶液反應的離子方程式：_。(2)在800 下，V2O5和焦炭反應可生成VO2和V2O3，同時得到CO2氣體。反應體系中釩氧化物的質(zhì)量分數(shù)(%)隨n(焦炭)n(V2O5)的變化關系如圖。當參加反應的n(焦炭)n(V2O5)23時，反應所得n(VO2)n(V2O3)_。1234541(或4)解析依據(jù)題中信息，可以寫出反應“2C 3V2O5=2CO2 aVO2bV2O3”，根據(jù)V守恒有：a 2b 6，根據(jù)得失電子守恒有：42 a 4b，解得a4，b1，n(VO2)n(V2O3)41。(3)某樣品

12、中含有V2O3、VO2、V2O5及少量不溶性雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應)，測定VO2含量的方法如下：通過計算確定該樣品中VO2的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。12345答案n(總釩)n(Fe2)0.100 0 molL10.025 00 L100.025 00 mol123450.002 500 moln(VO2)n(總釩)2n(V2O5)n(V2O3)0.014 00 mol解析由“步驟”知，V2O3、VO2、V2O5三種V均轉化為 ，用Fe2滴定，可以計算出樣品中這三者的總釩量。由“步驟”知，用NaOH浸取V2O5，質(zhì)量由2.500 g變?yōu)?.954 g，減少的質(zhì)量即為V2O5的質(zhì)量，由此得出n(V2O5)。用(VO2)2SO4溶液去滴定V2O3，過量的(VO2)2SO4用Fe2進行滴定，用已知量的(VO2)2SO4減去被Fe2消耗的(VO2)2SO4的量，即可得與V2O3反應的(VO2)2SO4的量，從而可以得出n(V2O3)，n(VO2)n(總釩)2n(V2O5)n(V2O3)，由此可以得到樣品中VO2的質(zhì)量分數(shù)。12345本課結束更多精彩內(nèi)容請登錄：