人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元《鹽和化肥》測(cè)試試題(j含答案)

第十一單元 鹽 化肥測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23一、選擇題（共 10 小題，每題 3 分，共 30 分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1以下對(duì)物質(zhì)的俗稱(chēng)、化學(xué)式、分類(lèi)和用途的說(shuō)法，其中不完全正確的一組是()選項(xiàng)俗稱(chēng)化學(xué)式分類(lèi)用途A干冰CO2氧化物人工降雨B酒精C2H5OH有機(jī)物消毒C水銀Hg金屬單質(zhì)水銀溫度計(jì)D蘇打NaHCO3鹽治療胃酸過(guò)多2.NH4NO3 是一種化學(xué)肥料，某 NH4NO3 溶液的 pH4以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）ANH4NO3 是一種復(fù)合肥料BNH4NO3 不能與熟石灰混合使用C久施 NH4NO3 的土壤可能被酸化D鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色3.鹽有廣泛的用途，在加工饅頭時(shí)往往因面團(tuán)發(fā)酵而變酸，要除去酸味，使饅頭變得可口，常常在面團(tuán)中加入()A食鹽B燒堿C碳酸氫鈉D熟石灰（改編）4.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A.向某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，生成無(wú)色無(wú)味氣體，證明該物質(zhì)一定是碳酸鹽B.向碳酸鈉溶液中滴加無(wú)色酚酞試劑，溶液變色紅色，說(shuō)明碳酸鈉屬堿類(lèi)C.某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，證明該物質(zhì)一定含有碳、氫、氧三種元素D.某化肥與堿混合研磨，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，證明該化肥是銨態(tài)化肥5.“日啖荔枝三百顆，不辭長(zhǎng)作嶺南人”，充分體現(xiàn)了荔枝的味美。荔枝的種植是我國(guó)南方農(nóng)業(yè)的“亮點(diǎn)”之一。某農(nóng)民種植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出現(xiàn)生長(zhǎng)較慢，葉色泛黃，且產(chǎn)量低的現(xiàn)象。下列肥料最適合他使用的是（）A.尿素B.磷酸二氫銨C.磷酸二氫鈣D.氯化鉀6.下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別以及分離、提純的做法，正確的是（）A. 檢驗(yàn)食品中是否含有淀粉：用碘化鉀溶液B. 鑒別 K2SO4 和(NH4)2SO4 兩種固體：加熟石灰研磨C. 除去 CaCO3 固體中的少量 Na2CO3：加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)后過(guò)濾D. 分離 Fe 和 CuSO4 固體混合物：加入足量水溶解，過(guò)濾7下列各組物質(zhì)在 pH14 的某無(wú)色溶液中，能大量共存的是()AFeCl3、NaCl、KNO3BNaCl、NaOH、NaNO3CCaCl2、NaNO3、Na2CO3DKNO3、H2SO4、NaCl（改編）8.下列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化過(guò)程，其中正確的是（）A一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣B常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)C向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液D向氫氧化鉀溶液中不斷加水，溶液的 pH 與加入水的質(zhì)量關(guān)系9鑭（La）是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物的化學(xué)式是 La2O3，La(OH)3 是不溶于水的堿，LaCl3、La(NO3)3 都可溶于水。由此推斷下列幾組物質(zhì)組合，不能直接反應(yīng)制取 LaCl3 的是（）ALa 和稀鹽酸CLa(OH)3 和稀鹽酸BLa2O3 和稀鹽酸DLa(OH)3 和氯化鉀溶液10.對(duì)化學(xué)反應(yīng) A+B=C+D 的下列說(shuō)法中正確的是（）A若 A 是稀硫酸，則生成物質(zhì)中一定有水B若 C、D 是鹽和水，則 A、B 一定是酸和堿C若 A 是可溶性堿，B 是可溶性鹽，則 C、D 不可能是兩種沉淀D若 A、B、C、D 都是化合物，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)二、填空題（每空 2 分，共 分）11.（12 分）現(xiàn)有六種物質(zhì):硝酸鉀 稀鹽酸硫酸銅干冰碳酸鈉石墨。請(qǐng)選擇相應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)填空:(1)可用于配制殺菌劑波爾多液的是。(2)可用作制冷劑的是。(3)可用于除去鐵銹的是。(4)可用作復(fù)合肥料的是。(5)固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的是。(6)可用于玻璃生產(chǎn)、造紙的是。12.（10 分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽(含有難溶性雜質(zhì))提純實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配制 50 g 5%的氯化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)一：如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)操作中用玻璃棒攪拌的作用是。(2)操作中的錯(cuò)誤是_。(3)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)開(kāi)(填操作序號(hào))、稱(chēng)量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率。(4)操作中，當(dāng)觀察到_時(shí)，停止加熱。實(shí)驗(yàn)二：用提純得到的精鹽配制了 50 g 5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測(cè)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有_(填序號(hào))。氯化鈉固體仍然不純稱(chēng)量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片量取水時(shí)，仰視讀數(shù)裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出13.（10 分）初中化學(xué)中,我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 H+OH-H2O。如圖,像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般按以下步驟:(以 Na2SO4 與 BaCl2 反應(yīng)為例)寫(xiě)出 Na2SO4 與 BaCl2 反應(yīng)的化學(xué)方程式:;把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式,把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。44上述方程式可改寫(xiě)成:2Na+SO2+Ba2+2Cl-BaSO4+2Na+2Cl-刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子:Ba2+SO2BaSO4檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。請(qǐng)回答下面的問(wèn)題:(1)下列各組中的離子,在 pH=3 的水溶液中能大量共存的是。A. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B. Na+、K+、Cl-、OH-C. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D. Na+、K+、Cl-、CO32-(2)寫(xiě)出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。(3)寫(xiě)出一個(gè)與離子方程式 Mg+2H+Mg2+H2相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng),只要具備生成物中有氣體或沉淀或生成,反應(yīng)就能發(fā)生。14.（10 分）碳酸鋇是工業(yè)上一種重要的化工產(chǎn)品，以下是某工廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇原料來(lái)生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程，請(qǐng)根據(jù)流程回答:（提示：操作 B 為洗滌，干燥）（1）生產(chǎn)流程中為節(jié)約成本，生成的氣體 B 直接應(yīng)用于流程中，其氣體 B 是。（2）操作 A 的名稱(chēng)為。（3）流程中溶液 A 中含有的溶質(zhì)有（寫(xiě)化學(xué)式）。（4）寫(xiě)出反應(yīng)室中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（任意一個(gè)即可）。（5）寫(xiě)出電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式。三、實(shí)驗(yàn)與探究題（共 20 分）15.某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)某些鹽的性質(zhì)開(kāi)展了探究活動(dòng)。研究主題；探究 FeCl3 溶液加熱，灼燒的變化相關(guān)信息：酒精(C2H5OH)具有還原性，加熱條件下能與 Fe3O4 反應(yīng)；Fe 和 Fe3O4 易被磁鐵吸引，F(xiàn)eO 是一種黑色固體，不能被磁鐵吸引；Fe3O4 能與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水。(1)實(shí)驗(yàn)一：將大約 20mL 飽和 FeCl3 溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，沸騰后發(fā)現(xiàn)溶液中逐漸產(chǎn)生紅褐色渾濁。FeCl3 溶液呈黃色主要是因?yàn)槿芤褐泻需F離子，鐵離子符號(hào)為_(kāi)。加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3 易與水反應(yīng)生成紅褐色物質(zhì)和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。由實(shí)驗(yàn)啟示，F(xiàn)eCl3 溶液通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方式_(填“能”或“不能”)獲得 FeCl3 固體。(2)實(shí)驗(yàn)二：將實(shí)驗(yàn)一蒸發(fā)獲得的紅褐色固體轉(zhuǎn)移到坩堝中灼燒，顏色由紅褐色變?yōu)榧t棕色。此過(guò)程發(fā)生分解反應(yīng)，除生成紅棕色物質(zhì)外，還生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。氫氧化鎂、氫氧化銅等加熱分解也能得到對(duì)應(yīng)的金屬氧化物，結(jié)合實(shí)驗(yàn)，從物質(zhì)類(lèi)別及其溶解性推斷，通過(guò)加熱分解_可生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物。(3)實(shí)驗(yàn)三：小組同學(xué)用多根玻璃棒蘸取飽和 FeCl3 溶液于酒精燈火焰上灼燒，隨著加熱時(shí)間的持續(xù)，在 1 分鐘內(nèi)觀察到玻璃棒表面顏色的變化依次為：黃色、紅褐色、紅棕色、黑色。實(shí)驗(yàn)三相對(duì)于實(shí)驗(yàn)一和二，優(yōu)點(diǎn)是(答 1 點(diǎn)即可)同學(xué)們對(duì)黑色物質(zhì)的成分產(chǎn)生了疑問(wèn)。聯(lián)系酒精的可燃性、還原性等相關(guān)性質(zhì)，對(duì)黑色物質(zhì)的成分提出了猜想，經(jīng)討論認(rèn)為，可能是_（名稱(chēng)也可）和 Fe3O4 四種物質(zhì)中的一種或幾種。為了確定黑色物質(zhì)的成分，收集黑色物質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取黑色粉末用磁鐵吸引，觀察現(xiàn)象黑色粉末全部被磁鐵吸引綜合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，此黑色物質(zhì)成分是向裝有黑色粉末的試管中加入足固體逐漸溶解，但無(wú)氣泡量的鹽酸，充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象產(chǎn)生(4)拓展延伸配制 FeCl3 溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)紅褐色物質(zhì)，可向其中滴加少量的_（化學(xué)式也可）溶液。結(jié)合已學(xué)知識(shí)，從元素化合價(jià)變化的角度分析，F(xiàn)e2O3 發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)前后鐵元素化合價(jià)一般呈_(填“上升”或“下降”)的變化。四、計(jì)算題（共 8 分）16實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)實(shí)驗(yàn)考試后留下混有少量食鹽的小蘇打(NaHCO3)樣品?，F(xiàn)稱(chēng)取樣品 10g，加入某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 90g，至充分反應(yīng)不再有氣泡產(chǎn)生為止，稱(chēng)得剩余溶液質(zhì)量為96.04g。求：(1)生成氣體的質(zhì)量。(2)樣品中 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第十一單元鹽 化肥單元檢測(cè)題參考答案NaCl+H2O（2NaOH+CO2Na2CO3+H2O）（5）2NaCl+2H2O   2NaOH+H2+Cl2。44  3.96  g一、選擇題1.D2.A3.C4.D5.B6.B7.B8.B9.D10.D二、填空題11.（1）（2）（3）（4）（5）（6）12. (1)加速溶解(2)未用玻璃棒引流(3)(4)出現(xiàn)較多固體13.Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl（1）AC（2）CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2（3）Mg+H2SO4MgSO4+H2或 Mg+2HClMgCl2+H2（4）水14.（1）二氧化碳（2）過(guò)濾（3）BaCl2 和 HCl（4）Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl 或者 NaOH+HCl通電三、實(shí)驗(yàn)與探究題315. (1) Fe3+ (2) FeCl3+3H2O=Fe(OH) +3HCl (3)不能(4) 2Fe(OH)3  Fe2O3+3H2O(5)不溶性堿或難溶性堿 (6)操作簡(jiǎn)便或節(jié)約能源或節(jié)省實(shí)驗(yàn)時(shí)間 (7) Fe、C、FeO (8) Fe3O4 (9)鹽酸或稀鹽酸或濃鹽酸 (10)下降四、計(jì)算題16.(1)生成氣體的質(zhì)量為 10g90g-96.04g3.96g。(2)設(shè) 10g 樣品中 NaHCO3 的質(zhì)量為 x。NaHCO3HCl=NaClH2OCO28444x3.96g84xx=7.56g10樣品中 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.56gg×100%75.6%。