2018年中考化學真題分類匯編 計算題（含解析）

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1、綜合計算題(一) 1.(18安徽)尿素[CO(NH2)2]是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備反應如下： CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，請計算： （1）尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。 （2）生產(chǎn)6t尿酸理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少？化學試題參考答案及評分標準 【答案】（1）46.7%；（2）3.4t。 【解析】（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=46.7% （2）設理論上需要氮氣的質(zhì)量為x。 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O 3460 x6t x=3.4t 答：生產(chǎn)6t尿酸理論上需要氨氣的質(zhì)量是3.4t。 2.(18福建)一種新型“人造樹葉”可吸收二氧

2、化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇(C2H5OH)燃料，化學方程式為2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968gCO2。 (1)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是________? (2)若每天一棵樹平均可吸收48.4gCO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當于_______棵樹吸收的CO2。 【答案】(1).506g(2).20 【解析】根據(jù)反應的化學方程式計算解答。(1)設一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量為x。 2CO2+3H2OC2H5OH?+3O2 8846 968gx x=506g (2)968g÷48.4g=20

3、 答：(1)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是506g；(2)若每天一棵樹平均可吸收48.4gCO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當于20棵樹吸收的CO2。 3.(18甘肅)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸，反應過程中溶液的酸堿度變化如下圖所示。 請計算:(1)用質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液配制5％的氫氧化鈉溶液100g，需要水__________克. (2)當a為80g時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是___________(結(jié)果精確到0.1%)? 【答案】(1)50(2)3.8% 【解析】(1)設需要水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶質(zhì)在稀釋前后質(zhì)量不變。

4、 100g×5%=(100g-x)×10% x=50g； (2)根據(jù)圖像可知，當a為80g時，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應。 設：80g氫氧化鈉與73g鹽酸反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 4058.5 80g×5%y y=5.85g 反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=3.8%。 4.(18廣東)用煤直接做燃料如果不進行處理，會因煤中的硫生成SO2氣體造成大氣污染。 (1)現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫8%。某火力發(fā)電廠燃燒100t這種煤，假設燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，則產(chǎn)生SO2的質(zhì)量是________? (2)?如在煤中混入粉末狀

5、的石灰石，則燃燒產(chǎn)生的SO2會與CaCO3反應生成CaSO3進入爐渣而減少大氣污染。取50g此爐渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的鹽酸，請在圖坐標中畫出相應的曲線圖(縱坐標為鹽的質(zhì)量，請設定具體物質(zhì)；并標出曲線中必要的數(shù)據(jù))。 ________________ [已知]①設爐渣已不含石灰石，爐渣其它成分不與鹽酸反應； ②CaSO3和鹽酸反應類似于CaCO3 (3)向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO2生成CaSO3?，F(xiàn)用一萬元分別購買兩種原料來除去SO2，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 方法 物質(zhì) 相對分子質(zhì)量 純度 價格?(元/t) 除SO2的量?(t) A 石灰石 100

6、 90% 200 14.4 B 熟石灰 74 94% 500 14.6 方法B比方法A除SO2的量略大，而且工業(yè)上多數(shù)采用方法B。其原因分別是:_________。 【答案】(1).16t(2).(3).①單位價格（即10000元）氫氧化鈣吸收二氧化硫的量更多；②石灰漿純度較高，吸收二氧化硫氣體更加充分 【解析】根據(jù)反應的化學方程式計算解答。(1)設生成二氧化硫的質(zhì)量為x。 S+O2SO2 3264 100t×8％x x=16t 答：生成二氧化硫的質(zhì)量為16t。 (2)?設縱坐標為氯化鈣的質(zhì)量（或為亞硫酸鈣的質(zhì)量）。爐渣中CaSO3的質(zhì)量為50g×2

7、4％=12g。設生成氯化鈣的質(zhì)量為y，反應消耗鹽酸的質(zhì)量為m。 CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O 12073111 12gym y=7.3g m=11.1g 反應消耗鹽酸溶液的質(zhì)量為7.3g÷20％=36.5g。相關(guān)曲線圖為： 5.(18梧州)為了測定某硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)，小楊同學取50．0g樣品置于燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。請計算： （1）NaOH的化學式量為。 （2）硫酸銅剛好完全反應時，所得溶液的質(zhì)量為g（保留一位小數(shù)）。 （3）硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

8、 【答案】（1）40；（2）65.1g；（3）16.0%。 【解析】（1）NaOH的化學式量為23×1+16×1+1×1=40；（2）硫酸銅剛好完全反應時，所得溶液的質(zhì)量為50.0g+20.0g-4.9g=65.1g； （3）解：設樣品中硫酸銅的質(zhì)量為x CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 16098 x4.9g x=8g 硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.0%。 6.(18黔東南)化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度，將12.8g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應，測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)

9、量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示(假設鐵片除有Fe2O3外，不含其他雜質(zhì))。 (1)生成氫氣的質(zhì)量為________g； (2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________； (3)計算該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為_______________(寫出計算過程)。 【答案】(1).0.4(2).14.6%(3).12.5% 【解析】（1）由圖中信息可知，當稀鹽酸的質(zhì)量為115.0g。產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.4g； （2）設鐵的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56732 xy0.4g x=11.2g， 7.(18海南)實驗室常用氯酸鉀

10、制備氧氣，反應的化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑?，F(xiàn)加熱24.5g氯酸鉀，最多可制得氧氣多少克？ 【答案】9.6g。 【解析】解：設生成氧氣的質(zhì)量為x 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 24.5g x 245/24.5g=96/x x=9.6g 答：生成氧氣的質(zhì)量為9.6g。 8.(18河北)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進行了圖27所示的實驗。請計算: (1)生成二氧化碳的總重量為_____g。 (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 【答案】(1)4.4g；(2)7.3% 【解析】(1)根據(jù)反應前后物質(zhì)減少的質(zhì)量就是產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)

11、量：12g+50g+50g-107.6g=4.4g； (2)設反應所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 7344 100gx4.4g 73:100gx=44:4.4g x=7.3% ∴所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%。 答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%。 9.(18黃岡)為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，現(xiàn)稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應），得到二氧化碳氣體4.4g（假設生成的氣體全部逸出）。請計算：該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)__________？ 【答案】80％ 【解析】

12、解：設原石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 10044 x4.4g x=10g 石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%。 10.（18荊州）取氯化鈣和鹽酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸鈉溶液。所加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量和混合溶液pH變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題： （可能用到的相對分子質(zhì)量：CaCl2﹣111HCl﹣36.5Na2CO3﹣106NaCl﹣58.5CaCO3﹣100CO2﹣44H2O﹣18） （1）BC段反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 （2）CD

13、段溶液pH＞7的原因是碳酸鈉溶液本身顯堿性，pH＞7。 （3）計算充分反應至C點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）。 【解答】解：根據(jù)pH變化可知，AB段是碳酸鈉和鹽酸反應，BC段是碳酸鈉和氯化鈣反應，CD段是碳酸鈉過量。 所以BC段反應是碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，對應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 CD段是碳酸鈉過量由于CD段溶液pH＞7的原因是碳酸鈉溶液本身顯堿性，pH＞7。 設碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。而碳酸鈉和氯化鈣反應生成的碳酸鈣的質(zhì)量為z，生成的氯化

14、鈉的質(zhì)量為a。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 10611744 20g×10.6%yx == x=0.88g y=2.34g Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106100117 10g×10.6%za == z=1g a=1.17g 充分反應至C點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈4.4% 答：（1）BC段反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 （2）CD段溶液pH＞7的原因是碳酸鈉溶液本身顯堿性，pH＞7。 （3）充分反應至C點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.4%。 11.（1

15、8十堰）某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應后（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應），測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算： 次數(shù) 1 2 3 4 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 25 25 25 25 剩余固體的質(zhì)量/g 8 4 2 2 求： （1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g： （2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，最終結(jié)果保留0.1%）。 【答案】10；10.5% 【解答】解：根據(jù)前兩次都是固體減少4g，而第三次只減少2g，說明此時已經(jīng)完全無反應，說明剩余的固體為雜

16、質(zhì)，碳酸鈣的質(zhì)量為12g﹣2g=10g。 設生成的氯化鈣的質(zhì)量為想，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 10011144 10gxy == x=11.1g y=4.4g 第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈10.5% 答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g： （2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)10.5%。 12.（18武漢）某氯化鈉樣品中含有氯化鎂。為測定其中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱量5.00g樣品于燒杯中，加適量水完全溶解，然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應，生成0.58g沉淀。請回答

17、下列問題： （1）氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成藍色。 （2）計算該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 【解答】根據(jù)紫色石蕊遇酸變紅遇堿變藍，氫氧化鈉溶液是堿性溶液，所以可使紫色石蕊溶液變成藍色 設該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為x 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓ 9558 5.00g×（1﹣x）0.58g = x=81% 答：（1）氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成藍色。 （2）該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為81%。 13.（18咸寧）為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與

18、所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)量系如圖所示，請你仔細分析此關(guān)系圖，并進行計算： （1）當?shù)稳霘溲趸c溶液25克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。 （2）計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。 【解答】根據(jù)圖可以看出加入25g氫氧化鈉溶液時硫酸銅和氫氧化鈉恰好完全生成氫氧化銅沉淀 設此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 80160 25g×16%50gx = x=16% 答：（1）當?shù)稳霘溲趸c溶液25克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。 （2）此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%。 14.（18襄陽）某同學

19、將鋅和氧化鋅的混合物20g放入燒杯中，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求： （1）恰好完全反應時生成氫氣的質(zhì)量是_______g； （2）計算原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)_________。 【答案】(1).0.4(2).35%。 【解析】本題考查了根據(jù)化學方程式的計算。 （1）根據(jù)關(guān)系圖可知，恰好完全反應時生成氫氣的質(zhì)量是0.4g； （2）設：產(chǎn)生0.4g的氫氣需鋅的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 652 x0.4g x=13g 混合物中氧化鋅的質(zhì)量=20g-13g=7g； 混合物中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)

20、=×100%=35%。 答：（1）恰好完全反應時生成氫氣的質(zhì)量是0.4g； （2）計算原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)為35%。 15.（18宜昌）銅鋅合金又稱假黃金。向盛有30g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，計算： （1）充分反應后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。 （2）合金樣品中鋅的質(zhì)量。 （3）恰好完全反應時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果保留一位小數(shù)） 【答案】0.2g6.5g15.1% 【解答】根據(jù)圖可知生成的氫氣的質(zhì)量為0.2g。 設合金樣品中鋅的質(zhì)量為x，充分反應后生成硫酸鋅的質(zhì)量為y Zn+H2SO4=Z

21、nSO4+H2↑ 651612 xy0.2g == x=6.5g y=16.1g 恰好完全反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：×100%=15.1% 答：（1）充分反應后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。 （2）合金樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g （3）恰好完全反應時所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.1%。 16.（18衡陽）氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH．現(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉完全反應時，得到85.4g溶液，生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。請計算： （1）氯化鈉完全

22、反應時，生成氫氣的質(zhì)量是0.4g。 （2）氯化鈉完全反應時，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是16g。 （3）原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 【解答】解：（1）由圖可知：氯化鈉完全反應時，生成氫氣的質(zhì)量是0.4g，故填：0.4； （2）設生成氫氧化鈉的質(zhì)量是x，生成氯氣的質(zhì)量為y，氯化鈉的質(zhì)量為z 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 11771280 zy0.4gx x=16g；y=14.2g；z=23.4g； 故填：16； （3）原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：=23.4% 答：原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是23.4%。 17（18婁底）高鐵酸鈉（Na2

23、FeO4）是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用次氯酸鈉（NaClO）氧化法生產(chǎn)，反應原理用化學方程式表示為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O （1）次氯酸鈉（NaClO）中Cl元素的化合價為+1； （2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為7：8（填最簡比）； （3）現(xiàn)要制得830kg含雜質(zhì)20%的高鐵酸鈉，至少需要次氯酸鈉的質(zhì)量是多少？（列式計算） 【解答】解：（1）在NaClO中，鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為﹣2價，設次氯酸鈉中氯元素的化合價為x，根據(jù)化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和

24、為0，則+1+x+（﹣2）=0，解得x=+1．故填：+1。 （2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素和氧元素的質(zhì)量之比為56：（16×4）=7：8．故填：7：8。 （3）設次氯酸鈉的質(zhì)量為x， 3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O， 223.5332 x830kg ， x=558.75kg， 答：至少需要次氯酸鈉的質(zhì)量是558.75kg。 18.（18邵陽）現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3克向其中逐漸加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答

25、： (1)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為_______克。 (2)所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________。 (3)求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為___________。(精確到0.1%) 【答案】(1).2.2(2).7.3%(3).43.0% 【解析】本題考查了根據(jù)化學反應方程式的計算，認真審題，弄清反應過程，分析出鹽酸與氫氧化鈉反應的數(shù)據(jù)和鹽酸與碳酸鈉反應的數(shù)據(jù)是解題的基礎。 （1）根據(jù)關(guān)系圖可知，產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為2.2克； （2）根據(jù)關(guān)系圖可知，氫氧化鈉固體已部分變質(zhì)，其組成成分是氫氧化鈉與碳酸鈉混合物，向樣品加入鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳會被氫氧化鈉

26、吸收，等氫氧化鈉完全反應后，才能放出氣體，所以消耗氫氧化鈉的鹽酸質(zhì)量為50g，消耗碳酸鈉的鹽酸質(zhì)量=（100g-50g）=50g；設生成2.2g的二氧化碳需碳酸鈉的質(zhì)量為x，需鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 1067344 xy2.2g y=3.65g 稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=7.3%； (3)x=5.3g 樣品中含有氫氧化鈉質(zhì)量為：9.3g-5.3g=4g，氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=43%。答：(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為2.2克。 (2)所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。 (3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43

27、%。 16.（18長沙）小英同學用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量11.4g樣品，放入質(zhì)量為40g的燒杯中，再往燒杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反應(雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水)。反應完畢后稱量，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251g。求： (1)反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為__________g； (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________________(寫出計算過程)。 【答案】(1).0.4(2).9.8% 【解析】本題考查了根據(jù)化學反應方程式的計算。根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氫氣，可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算硫酸的質(zhì)量。 （1）由

28、質(zhì)量守恒可知，反應產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是11.4g+40g+200g-251g=0.4g； （2）設：生成0.4g的氫氣需硫酸的質(zhì)量為x Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 982 x0.4g x=19.6g 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=9.8%。 答：(1)反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為0.4g； (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 17.（18宿遷）某硫酸廠欲測定排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(假設廢水中只含硫酸一一種溶質(zhì))，取廢水樣品200g，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量變化如下圖所示， (1)要配制100g?5%

29、的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質(zhì)量為___________g； (2)計算該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為_____________(寫出計算過程)。 【答案】(1).5g(2).2.45% 【解析】（1）要配制100g?5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質(zhì)量為100g5%=5g （2）設200g廢水中硫酸的質(zhì)量為x 2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4 8098 80gx =，解得x=4.9g 該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為=2.45% 18.（18濟寧）長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學習小組為測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)利用圖I裝置

30、將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應進行，裝置C質(zhì)量的變化如圖I所示。請回答：?? (1)向圖I裝置A中不斷通入氮氣的目的是_______________； (2)若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請根據(jù)圖II數(shù)據(jù)計算：?? 水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是________，水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)是___________；?(不要求計算過程，精確到0.1) (3)若考慮鹽酸的揮發(fā)，會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果_______(填“增大”“減小”或“不變”)。 【答案】（1）將裝置AB中的二氧化碳排入C裝置，并被吸收；（2）7.5g；25.0%； （3）增大。 【解析】

31、（1）碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氫氧化鋇吸 收，用于計算，所以用氮氣將裝置AB中的二氧化碳排入C裝置，并被吸收； （2）設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 10044 x3.3g (100/x)=44/3.3g x=7.5g 水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)是(10.0g-7.5g)/10g×100%=25.0% （3）若考慮鹽酸的揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體與氫氧化鈉反應會使溶液質(zhì)量增加，會使溶 液質(zhì)量增加偏大，會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果增大。 19.（18臨沂）請你仔細分析如圖所示的實驗過程和

32、提供的數(shù)據(jù)，并進行計算。 （1）生成氫氣0.4g。 （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）。 【解答】解：（1）設消耗11.2g鐵生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為x，生成的氫氣的質(zhì)量為y。 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑， 561272 11.2gxy x=25.4g，y=0.4g （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%=12.7%， 答：（1）生成氫氣0.4g，（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.7%。 20.（18泰安）廚房中使用的食用堿(主要成分碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸納的質(zhì)量分數(shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如下圖所示。 計算:該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是__________??(計算結(jié)果精確至0.1%) 【答案】88.3% 【解析】本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算，難度不大，需要首先搞清反應原理，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進行解答。 設：6g食用堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 106100 X5.0g X=5.3g 該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=88.3%。 答：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%。 18