高中化學魯科版必修一第1部分 第4章 金屬與酸反應(生成H2)的規(guī)律

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歡迎進入化學課堂 第4章 小專題大智慧 專題專練 專題講壇 金屬與酸反應 生成H2 的規(guī)律 1 定量規(guī)律 1 1moln價金屬失去nmol電子 可從酸溶液中置換出ngH2 消耗nmolH M nH Mn H2 nmolng 2 金屬與酸反應失去電子的物質的量 產生氫原子的物質的量 3 相同物質的量的金屬與足量酸反應產生H2的物質的量之比等于反應后對應金屬呈現(xiàn)的化合價之比 2 常用方法 1 守恒法 守恒法是化學計算的常用方法 包括原子守恒 質量守恒 電荷守恒 電子得失守恒等 2 平均值法 金屬的摩爾電子質量 失去1mol電子時的質量 如Al為9g mol 1e Mg為12g mol 1e Na為23g mol 1e 利用金屬的摩爾電子質量可較簡捷地計算 平均摩爾電子質量 兩種或兩種以上金屬的混合物在反應中轉移1mol電子的質量 1 雙選題 兩種金屬混合物共15g 投入足量的鹽酸中 充分反應得11 2LH2 標準狀況 則原混合物組成肯定不能為下列的 A Mg AgB Zn CuC Al ZnD Mg Al 解析 解法一 可假設一種二價金屬 利用二價金屬與H2建立關系式 計算出金屬的平均相對原子質量 按照平均值的知識去判斷 設金屬的相對原子質量為x M H2xg22 4L15g11 2Lx 30 平均摩爾質量 可將選項中金屬的相對原子質量或相當于二價金屬的相對原子質量與平均相對原子質量30比較 均小于30或均大于30都不合理 若有不能與鹽酸反應的金屬 那么另一參加反應金屬的相對原子質量大于30就不合理 答案 BD 2 將鈉 鎂 鋁各0 3mol分別放入100mL1mol L 1的鹽酸中 同溫 同壓下產生的氣體體積比是 A 1 2 3B 6 3 2C 3 1 1D 1 1 1解析 1 鈉首先與HCl反應 過量鈉與H2O反應 2Na 2HCl 2NaCl H2 2Na 2H2O 2NaOH H2 生成的H2量取決于Na 為0 15mol 2 Mg與HCl反應 過量的鎂不與H2O反應 Mg 2HCl MgCl2 H2 生成的H2量取決于HCl 為0 05mol 3 Al與HCl反應 過量的鋁不與H2O反應 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 生成的H2量取決于HCl 為0 05mol 答案 C 3 鎂是制造飛機的原料之一 某飛機的材料是Mg Al合金 某課外活動小組得到了制造這種飛機的邊角料 欲對其進行研究 如果將10 0g這種材料放入足量的稀硫酸中預計可收集到的氣體在標準狀況下的體積可能是 A 9 00LB 12 5LC 10 0LD 16 8L n H2 n Al mol V H2 22 4L mol 1 mol 12 4L 故鎂鋁合金與足量稀硫酸產生的H2體積介于9 33 12 4L之間 答案 C 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全