人教版初三化學(xué) 鹽和化肥 知識點總結(jié)

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1、第11單元 鹽 化肥 一、 生活中常見的鹽 物質(zhì) 化學(xué)式、俗稱 性質(zhì) 用途 備注 氯化鈉 NaCl，食鹽主要成分 無色晶體、有咸味、易溶于水，水溶液pH=7 a、調(diào)味品，腌制食品； b、維持人身體正常生理活動；生理鹽水是0.9%的NaCl溶液 c、重要化工原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、鹽酸等。 d、融雪劑 e、農(nóng)業(yè)上配成溶液用于選種 溶解度受溫度影響不大，用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體； 生活中的鹽指食鹽（NaCl），工業(yè)用鹽指一類化合物，不能將工業(yè)用鹽當(dāng)做食鹽食用； Cl-的檢驗：向試樣中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀再滴加稀HNO3

2、，若白色沉淀不溶解，則證明原溶液中有Cl-。 碳酸鈉 Na2CO3純堿、蘇打 白色粉末、易溶于水、溶于水時放熱，Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH； Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 制燒堿；工業(yè)上用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織，生產(chǎn)洗滌劑等 溶液的pH>7，顯堿性；碳酸鈉中因含有CO32-，易發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；我國著名化學(xué)家侯德榜在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面，作出了巨大貢獻(xiàn)。 碳酸氫鈉 NaHCO3小蘇打 白色粉末、能溶于水 a、焙制糕點的發(fā)酵粉主要成分之一； b、治療胃酸 能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w（利用這一

3、性質(zhì)可用來檢驗CO32-和HCO3-的存在） 碳酸鈣 CaCO3大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼主要成分 白色固體、難溶于水 a、用作建筑材料； b、用作補鈣劑； c、實驗室制取CO2，工業(yè)上燒制生石灰 溶洞的形成過程： 石灰?guī)r的主要成分CaCO3 遇到溶有CO2的水時，發(fā)生反應(yīng)生成殘酸氫鈣：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 若受熱或大氣壓減小，碳酸氫鈣又會分解，轉(zhuǎn)化成不溶性的碳酸鈣重新沉積下來： Ca(HCO3)2 △ CaCO3 + CO2↑ + H2O 日久天長，沉積在洞頂?shù)男纬社娙槭练e在洞底的形成石筍，當(dāng)鐘乳石和石筍相連時就形成了石柱

4、 二、粗鹽提純 1、粗鹽中還有較多可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性雜志（泥沙等） 粗鹽提純的原理：1、用過濾的方法除去不溶性雜質(zhì)2、根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去可溶性雜質(zhì) 2、提純步驟： 溶解：用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌 過濾：一貼、二低、三緊靠。如濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次。 實驗儀器有：燒杯（兩個）、漏斗、濾紙、玻璃棒、帶有鐵圈的鐵架臺 蒸發(fā)結(jié)晶：將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，出現(xiàn)比較多固體時，停止加熱。 計算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，

5、稱量。產(chǎn)率=精鹽的質(zhì)量/粗鹽的質(zhì)量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 ① 溶解時用玻璃棒攪拌，以加快食鹽溶解 ② 過濾使用玻璃棒引流 ③ 蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，以防止局部溫度過高，造成液滴飛濺 ④ 計算產(chǎn)率時用玻璃棒轉(zhuǎn)移氯化鈉固體 2、過濾操作應(yīng)注意（一貼、二低、三靠） 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（一般在將濾紙貼在漏斗壁時先用水潤濕并擠出氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度） 二低：一低、濾紙邊緣低于漏斗邊緣 二低、濾液面邊緣低于濾紙邊緣 三靠：一靠：燒杯緊靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端緊靠三層濾紙?zhí)帲ㄈ龑訛V紙一邊比一層濾紙

6、那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三靠：漏斗末端較長處緊靠燒杯內(nèi)壁（防止濺出） 3、過濾后溶液仍渾濁的原因： ①濾紙破損 ②過濾時，濾液高于濾紙邊緣 4、實驗過程中，出現(xiàn)的誤差： ① 溶解攪拌時液滴濺出，產(chǎn)率降低 ② 溶解時加入的粗鹽過多，未完全溶解，產(chǎn)率降低 ③ 過濾時，未洗滌玻璃棒、燒杯而使氯化鈉損失，產(chǎn)率降低 ④ 蒸發(fā)時沒有及時攪拌或者停止太晚造成液滴飛濺，使產(chǎn)率降低 ⑤ 稱量時操作或讀數(shù)錯誤 三、鹽的化學(xué)性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)） 鹽的組成：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子組成 1、鹽＋酸＝新鹽＋新酸 ①Ca

7、CO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(滅火的原理） 2、鹽＋堿＝新鹽＋新堿 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、鹽+金屬=新鹽+新金屬，遵循金屬活動性順序 四、復(fù)

8、分解反應(yīng) 1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。形如 AB+CD=AD+BC 2、特點：僅相互交換成分，無元素、化合價的變化 3、發(fā)生的條件：①有沉淀 ②或有水 ③或有氣體生成（三者之一） 4、類型：酸+金屬氧化物=鹽+水 酸+堿=鹽+水 酸+鹽=新酸+新鹽 堿+鹽=新堿+新鹽 鹽+鹽=新鹽+新鹽 五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀） 1、氮肥：①種類：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 銨鹽（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）

9、硝酸鹽NH4NO3、NaNO3。 ②作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠 ③若缺氮，會生成遲緩、葉色發(fā)黃、嚴(yán)重時葉脈呈淡棕色 【注意】銨態(tài)氮肥中NH4HCO3 最不穩(wěn)定，保存時要注意防潮避光，同時銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合使用。 2、磷肥：①種類：磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥（含鈣和鎂的磷酸鹽）、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物）等含磷的物質(zhì) ②作用：促使根系發(fā)達(dá)、增強抗寒、抗旱能力； ③缺磷時，植株矮小、生長遲緩、根系瘦弱 3、鉀肥：①種類：硫酸鉀、氯化鉀； ②作用：促進(jìn)莖稈粗壯、增強抗病抗蟲害、抗倒伏能力； ③若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏

10、、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。 4、復(fù)合肥：含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。主要有硝酸鉀KNO3、磷酸銨（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、磷酸鉀等。 5、化肥的簡單鑒別方法：一看、二聞、三溶，灼燒、與堿混合研磨等 看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體、磷肥是灰白色固體粉末 加水：氮肥、鉀肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水 灼燒：氮肥可以燃燒或熔化冒煙，鉀肥不燃燒。能灼燒發(fā)光的是硝酸銨，熔化冒煙的是硫酸銨，氯化銨 幾種常見氮肥簡易鑒別： NH3·H2O 液態(tài) NH4HCO3 有強烈的氨味 尿素CO(

11、NH2)2 加入堿無氨味 (NH4)2SO4 加入硝酸鋇和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀 NH4Cl 加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀 NH4NO3 灼燒能燃燒發(fā)光；熔化冒煙的為硫酸銨，氯化銨 6、有關(guān)計算：會計算化肥中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相對分子質(zhì)量、元素間的質(zhì)量比等。 【易錯點】 一、 除

12、雜 遵循的原則：不增、不減、簡便、易分 所選除雜試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后生成便于除去的物質(zhì)，如氣體、沉淀等；與雜質(zhì)反應(yīng)時不會產(chǎn)生新的雜質(zhì)。 1、 物理方法：利用物質(zhì)的溶解性、磁性、沸點等物理性質(zhì)的差異分離 例: 鐵粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末 2、 化氣法：像混合物中加入某種試劑，使混合物中的雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出 例：NaCl中混有少量Na2CO3雜質(zhì) 方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 3、沉淀法：向混合物中加入某種試劑，使該試劑與雜質(zhì)放映轉(zhuǎn)化成沉淀，再經(jīng)過慮除掉沉淀，以除雜質(zhì) 例：Na

13、Cl中混有少量NaSO4雜質(zhì) 方法：加入BaCl，過濾除去雜質(zhì) NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加熱高溫法：熱高溫混合物是雜質(zhì)變?yōu)闅怏w除去 例:CaO中混有CaCO3雜質(zhì) 方法：高溫加熱 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 5、溶解法：向混合物中加入某種試劑，使雜質(zhì)與試劑反應(yīng)而被溶解掉，以除去雜質(zhì) 例：Cu中混有少量CuO雜質(zhì) 方法：加入稀HCl,再經(jīng)過過濾而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O 6.置換法：向混合物中加入一種單質(zhì)，是單質(zhì)與雜質(zhì)反應(yīng)，而被除去 例：FeSO4中混有少量CuSO4雜質(zhì) 方法：向其加入足量的

14、鐵粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 7、吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質(zhì)被洗氣裝置的試劑吸收而除去 例：CO中混有少量CO2 方法：將混合氣體通過盛有足量的NaOH溶液的洗氣裝置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O 二、溶解性 陽離子 陰離子 OH－ NO3－ Cl－ SO42－ S2－ SO32－ CO32－ SiO32－ PO43－ H＋ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮 溶、揮 溶、揮 不 溶 NH4 溶、揮 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶

15、 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 溶 不 不 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 微 不 不 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 溶 微 微 不 不 Al3+ 不 溶 溶 溶 － － － 不 不 Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Cr3+ 不 溶 溶 溶 － － － 不 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不

16、 不 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 － － － 不 不 Sn2+ 不 溶 溶 溶 不 － － － 不 Pb2+ 不 溶 微 不 不 不 不 不 不 Bi3+ 不 溶 － 溶 不 不 不 － 不 Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Hg+ － 溶 不 微 不 不 不 － 不 Hg2+ － 溶 溶 溶 不 不 不 － 不 Ag+ － 溶 不 微 不 不 不 不 不 口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽； 氯化物除銀、亞汞； 硫酸鹽除鋇和

17、鉛； 碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。 氫氧化鈣硫酸鈣，微溶于水要記牢。 【補充】 1、元素化合價口訣：鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價。鋁三碳四氧負(fù)二， 氟氯溴碘負(fù)一價。金正非負(fù)單質(zhì)零，正負(fù)總價和為零。 2、原子團化合價口訣：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三記住磷酸根，正一價的是銨根。 3、溶液顏色口訣：銅藍(lán)、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫 4、七字沉淀——“一藍(lán)一紅褐五白” ●藍(lán)色：Cu(OH)2●紅褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl ★其中BaSO4、AgCl既難溶于水，又不溶

18、于稀硝酸。 5、判斷復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：十對粒子——“一水兩氣七字沉淀” ①生成水：H++OH-→H2O H++O2-→H2O ②生成氣體↑：◆H++CO32-→CO2↑+H2O ◆NH4++OH-→NH3↑+H2O ③生成沉淀↓：七字沉淀——“一藍(lán)一紅褐五白” ★ Cu2++OH-→Cu(OH)2↓（藍(lán)色） ★Fe3++OH-→Fe(OH)3↓（紅褐色） ★ Mg2++OH-→Mg(OH)2↓（白色） ★Ba2++CO32-→BaCO3↓（白色） ★ Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色） ★Ag++Cl-→AgCl↓（白色）★Ba2++SO42-→BaSO4

19、↓（白色） 6、表中涉及到三種揮發(fā)性酸：HNO3、HCl、H2CO3應(yīng)密封保存； 四種微溶物質(zhì)：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3； “——”表示三種不存在或遇水就水解的物質(zhì)：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3 三、離子共存及常見離子檢驗 1、 若離子之間發(fā)生離子反應(yīng)，離子間便不能在溶液共存： (1)生成沉淀物：Cl-與Ag+； Ba2+ 與SO42-； OH-與Cu2+、Fe3+、Mg2+ ； CO32-與Ca2+、Ba2+等 (2)生成氣體：OH-與NH4+ 、H+和CO32- (3)生成水 2、 此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無色還是有色 常見的有色離子：Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、Cu2+藍(lán)色、MnO4-紫色 3、 常見離子的檢驗 離子 加入試劑 主要實驗現(xiàn)象 H+ 紫色石蕊試液、較活潑金屬 變紅色、有氫氣產(chǎn)生 OH- 無色酚酞 變紅 Cl- 硝酸銀溶液及稀硝酸 白色沉淀 SO42- 硝酸鋇溶液及稀硝酸 白色沉淀 CO32- 稀鹽酸和澄清石灰水 產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 Cu2+ NaOH溶液 藍(lán)色沉淀 Fe3+ NaOH溶液 紅褐色沉淀