8、；滴加NaOH濃溶液與CH3COOH優(yōu)先發(fā)生酸堿中和，不符合要求，故D錯誤。
考點(diǎn)：離子共存
9．【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．Fe與稀硫酸的反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO＋2H+=CO2↑＋H2O
C．氫氧化鋇與稀硫酸混合：OH-＋H+=H2O
D．氨水與鹽酸混合：NH3?H2O＋H+=NH＋H2O
【答案】D
【解析】
試題分析：A、Fe與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，錯誤；B、碳酸根是難溶物質(zhì)，不能寫成離子形式，
錯誤；C、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)除生成水外，還有硫酸鋇的沉淀生成
9、，錯誤；D、一水合氨是弱堿，與強(qiáng)
酸反應(yīng)生成銨根離子和水，正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫
10．【嘉興一中xx學(xué)年第一學(xué)期10月月考】下列說法正確的是( )
A．NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
B．BaSO4其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但BaSO4是電解質(zhì)
C．液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)
D．Fe2(SO4)3、(NH4)2Fe(SO4)2、Fe(NO3)3三種鹽，在水中可以電離出相同的金屬陽離子
【答案】B
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的判斷
11．【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】下列各組離子，能在水溶液中大量共存的
10、是（ ）
A．Ba2+、H+、NO、OH- B．Mg2+、H+、Cl-、SO
C．Na+、Ca2+、CO、SO D．Ca2+、Ag+、OH-、HCO
【答案】B
【解析】
試題分析：A、氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)水，不能大量共存，錯誤；B、四種離子都不反應(yīng)，
可以大量共存，正確；C、碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，錯誤；D、鈣離子與
氫氧根離子、碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，錯誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查離子大量共存的判斷
12．【臺州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)練】下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是
11、（ ）
①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤NaCl晶體 ⑥鹽酸
A． ① B．①②③⑤⑥ C．①②⑥ D．①③④⑤
【答案】A
考點(diǎn)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)
13．【吉林省長春十一中xx～xx學(xué)年高一上學(xué)期初考】下列無色透明溶液，能大量共存的是( )
A．K+、Na+、HCO3—、OH— B．Cl—、MnO4—、K+、Na+
C．SO42—、K+、Cl—、NO3— D．H+、NO3—、CO32—、Fe2+
【答案】C
【解析】
試題分析：A. H
12、CO3—、OH—會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；B. MnO4—是紫色的。在無色溶液中不
能大量存在，錯誤；C.SO42—、K+、Cl—、NO3— 不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確； D.H+、NO3—、
Fe2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；H+、CO32—會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，錯誤。
考點(diǎn)：考查離子大量共存的知識。
14．【鹽城中學(xué)xx學(xué)年高一上學(xué)期10月月考】電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方式。下列
關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（ ）
A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)
B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
C．電解
13、質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)
D．AgCl在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以AgCl是電解質(zhì)
【答案】D
【解析】
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)的基本概念。
15．【沈陽市東北育才學(xué)校xx～xx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)考】化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：
對下列概念的說法正確的是（ ）
A．化合物與電解質(zhì)是重疊關(guān)系 B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系
C．溶液與膠體屬于并列關(guān)系 D．置換反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于包含關(guān)系
【答案】C
【解析】
試題分析：A．化合物與電解質(zhì)是包含關(guān)系，錯誤；B．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，錯誤；C．溶
14、
液與膠體屬于并列關(guān)系，正確；D．置換反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系，錯誤。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系的知識。
16．【涿州二中xx～xx年度第一學(xué)期第一次月考】下列說法正確的是（ ）
A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱
C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)
D．常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)
【答案】A
【解析】
試題分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離，A正確；強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解
質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其在水溶液中是
15、否完全電離，B錯誤；酸、堿和絕大多數(shù)鹽類、活潑金屬氧化物屬于電解質(zhì)，
其他化合物是非電解質(zhì)，C錯誤；常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿、水等化合物是
弱電解質(zhì)，D錯誤。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念以及包含的物質(zhì)種類。
17．【山東省桓臺第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子
方程式表示的是（ ）
A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液
D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石
16、與鹽酸
【答案】D
考點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫
18．【江蘇省揚(yáng)州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期質(zhì)量檢測】在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是
（ ）
A．H＋、K＋、CO32－、NO3－ B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+
C．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－ D．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－
【答案】C
【解析】
試題分析：A、H+與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳、水，不能大量共存，錯誤；B、OH－與NH4+反應(yīng)生成一水合
氨，不能大量共存，錯誤；C、四種離子都不反應(yīng)，且均為無色離子，可以大量共存，正確；D、銅離
17、子為
藍(lán)色離子，且與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅的沉淀，不能大量共存，錯誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查離子大量共存的判斷
19．【xx學(xué)年許昌市五校聯(lián)考上學(xué)期第一次聯(lián)試】下列各組離子一定能大量共存的是
A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3-
D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
【答案】B
【解析】
試題分析：無色溶液中：Fe2+有顏色，A錯誤；在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、N
18、a+、Cl-、H+，能大量共存，
B正確；在強(qiáng)堿溶液中HSO3-不能大量共存,C錯誤；在pH =1的溶液中，CH3COO-不存在，D錯誤。
考點(diǎn)：考查離子共存。
20．【臺州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)練】下列說法正確的是（ ）
A．稀硫酸能夠?qū)щ?，因此稀硫酸是電解質(zhì)
B．石墨經(jīng)常用作電極，所以石墨是電解質(zhì)
C．金屬單質(zhì)均能導(dǎo)電，但不是化合物，所以金屬單質(zhì)均屬于非電解質(zhì)
D．氯化氫是電解質(zhì)，溶于水形成鹽酸后能導(dǎo)電，但鹽酸不是電解質(zhì)
【答案】D
考點(diǎn)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)
21．【吉林省長春十一中xx～xx學(xué)年高一上學(xué)期初考】（10分）離子反應(yīng)方程式書寫：（注意寫化學(xué)方
程
19、式不給分）
（1）用鹽酸中和燒堿，請寫出其反應(yīng)的離子方程式： 。
（2）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3），請寫出其反應(yīng)的離子方程式： 。
（3）用足量的澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，請寫出其反應(yīng)的離子方程式： 。
（4）用鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)，請寫出其反應(yīng)的離子方程式： 。
（5）用醋酸可以溶解碳酸鈣，請寫出其反應(yīng)的離子方程式： 。
【答案】(1) H++OH- = H2O（2分）
20、 (2) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）
(3) CO2 + Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O（2分）（4）2Al+3Hg2+= 2Al3++3Hg（2分）
（5）CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O（2分）
考點(diǎn)：考查離子方程式書寫的知識。
22．【沈陽市東北育才學(xué)校xx～xx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)考】（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH) 2
溶液使SO42-恰好沉淀完全，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
（2）在一定條
21、件下，RO4n--和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO4n- +8I- +8H+= R- +4I2 +4H2O中R元素的化合價為 .
（3）常溫常壓下，將CO與CH4的混合氣體10L與25L氧氣混合，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，則剩余氣體為24L（恢復(fù)為常溫常壓），則原來混合氣體中CO與CH4的體積比為 。
（4）以物質(zhì)的量之比為1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，與足量鹽酸反應(yīng)生成的SO2物質(zhì)的量n（SO2）= mol（用含a的代數(shù)式表示）。
【答案】（1）H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O；（2）
22、（2分）+7；
（3）（3分）3：2； （4）（3分）3a/442 mol
【解析】
試題分析：（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液使SO42-恰好沉淀完全時二者的物質(zhì)的量的比是1:1，
則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O；（2）在一定條件下，RO4n--和I-發(fā)生反
應(yīng)的離子方程式如下：RO4n- +8I- +8H+= R- +4I2 +4H2O根據(jù)電荷守恒可得：-n-8+8=-1,所以n=1,根據(jù)在任何
化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0可得：2×4-1=+7價。因此中R元素的化合價為+7價；（3）C
23、O、CH4燃
燒的化學(xué)方程式是：2CO+O22CO2；CH4+2O2CO2+2H2O若10L完全是CO，完全燃燒只消耗
氧氣5L，小于25L；若完全是CH4, 完全燃燒消耗氧氣10L,也比25L少，可見氧氣過量。在常溫下水是液
態(tài)。假設(shè)原混合氣體中含有CO與CH4的體積分別是x、y，則x+y=10;x/3+2y=10L+25L－24L。解得x=6L,y=4L，
所以原來混合氣體中CO與CH4的體積比為6:4=3:2；（4）假設(shè)Na2SO3的物質(zhì)的量是x,則K2SO3的物質(zhì)的
量是2x。126x+158×2x=a，解得x=a/442mol,所以K2SO3的物質(zhì)的量是2a/442mol.
24、若該混合物a g，與足量鹽
酸反應(yīng)生成的SO2物質(zhì)的量n（SO2）=x+2x=3a/442mol。
考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價的關(guān)系、差量法、守恒法在化學(xué)計算中
的應(yīng)用的知識。
23．【鹽城中學(xué)xx學(xué)年高一上學(xué)期10月月考】有以下幾種物質(zhì)： ① 干燥的食鹽晶體 ② 乙醇 ③
水銀 ④ 蔗糖 ⑤ 冰醋酸（純醋酸晶體） ⑥ KNO3溶液 ⑦氨水 ⑧BaSO4 ⑨NH4HCO3。 填
空回答（填序號）：
（1）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是 ；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ；
25、（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 ；
（4）以上物質(zhì)中只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 。
【答案】.（1）③⑥⑦； （2）①⑤⑧⑨； （3）②④ （4） ⑤
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能導(dǎo)電的物質(zhì)等知識。
24．【三明一中xx～xx學(xué)年度上學(xué)期第一次月考】（1） 在NaNO3中N的化合價是___價；在NH4Cl
中N的化合價是___價。
（2）請根據(jù)物質(zhì)的“俗稱”寫出相應(yīng)的化學(xué)式
大理石__________、純堿__________、燒堿_______
26、__、銅綠__________、膽礬__________、
（3） 請根據(jù)物質(zhì)名稱寫出相應(yīng)的化學(xué)式
硝酸_________、碳酸氫鈣________、高錳酸鉀________、 硫酸鋇________、硫酸鋁_______、
（4） A、B、C、D四個試劑瓶中分別盛碳酸鈉、硝酸銀、燒堿、稀硫酸四種稀溶液中的一種，取四種溶液各少量，依次滴入物質(zhì)X的溶液和稀硝酸，發(fā)生的現(xiàn)象如下表所示：
A
B
C
D
X
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
無現(xiàn)象
稀硝酸
沉淀不消失
沉淀消失有氣體產(chǎn)生
沉淀不消失
無現(xiàn)象
回答：
①物質(zhì)X的化學(xué)式是___
27、______。
②物質(zhì)B是_______________，加入X后反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，加稀硝酸后，沉淀消失的反應(yīng)化學(xué)方程式是___________________________。
③為進(jìn)一步區(qū)別A和C，可根據(jù)置換反應(yīng)的原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。
【答案】(1）+5、 -3 (1分)
（2）CaCO3、Na2CO3、NaOH、 Cu2(OH)2CO3、CuSO4?5H2O(2．5分)
（3）HNO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、BaSO4、Al2(SO
28、4)3 (2．5分)
（4）①BaCl2 ②碳酸鈉或Na2CO3
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
③Fe +2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag）
考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別
25．【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】（14分）（1）下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個橢圓
內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D
為相應(yīng)的
29、分類標(biāo)準(zhǔn)代號：
C2H5OH A
CO2 B
Fe2O3 C
FeCl3 D
KOH
①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是 （填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同）都是氧化物的是 。
②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是 ，所屬基本反應(yīng)類型的是 反應(yīng)。
③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為 。
④用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的
30、分散系稱為 ，要證明該分散系的實(shí)驗(yàn)的方法是 。
（2）分類方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中，使用分類的方法
處理問題可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼的效果。如：
①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，可得出SO3與NaOH反應(yīng)的方程式 。
②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于非強(qiáng)酸形成的酸式鹽，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、 NaHCO3+NaOH=Na2CO3
31、+H2O，完成NaHS分別與HCl、NaOH反應(yīng)的方程式為：
、 。
【答案】（方程式各2分，其余每空1分，共14分）（1）① CD B ② D 復(fù)分
③Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ④膠體 丁達(dá)爾效應(yīng) （2）①SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
②NaHS+HCl=NaCl+H2S↑ NaHS+NaOH =Na2S+H2O
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類，化學(xué)方程式的書寫
2
32、6．【甘肅省肅南縣第一中學(xué)xx年秋學(xué)期10月月考】(8分)在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，
還可能含有下表中的若干種離子。
陽離子
K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋
陰離子
NO CO SiO SO
現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。
序號
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ
向該溶液中加入足量稀鹽酸
產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體
Ⅱ
將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量
固體質(zhì)量為2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液
無明顯現(xiàn)象
請回答下列問題。
33、
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為__________________。
（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。
陰離子
NO
CO
SiO
SO
c/mol·L－1
（4）判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：__________________________。
【答案】（1）Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ （2）SiO＋2H
34、＋===H2SiO3↓（3）如表
陰離子
NO
CO
SiO
SO
c/ mol·L－1
？
0.25
0.4
0
（4）存在，最小濃度為0.8 mol·L－1
考點(diǎn)：離子共存
27．【福建“四地六?！甭?lián)考xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】（8分）明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2 ?12H2O，
相對分子質(zhì)量為474。它是一種常用凈水劑。
（1）明礬是電解質(zhì)，寫出它在水溶液中的電離方程式 。
（2）23.7g明礬中所含的K+和SO42-的物質(zhì)的量之比為 ，水分子的質(zhì)量為 。
35、
（3）某明礬中含有1.204×1023個水分子，則該明礬的質(zhì)量為 。
【答案】（每空2分）（1）KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- （2）1：2 10.8g （3）7.9 g
【解析】
試題分析：（1）明礬是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生鉀離子、鋁離子、硫酸根離子，電離方程式為
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；
（2）23.7g的明礬的物質(zhì)的量是23.7g/(258+216)g/mol=0.05mol，所以水分子的物質(zhì)的量是12×0.05mol=0.6mol，則水分子的質(zhì)量是0.6mol×18g/mol=10.8g，由明
36、礬的化學(xué)式可知，明礬中所含的K+和SO42-的物質(zhì)的量之比即為個數(shù)比是1:2;
（3）1.204×1023個水分子的物質(zhì)的量是1.204×1023/NA=0.2mol，則明礬的物質(zhì)的量是0.2mol/12,則明礬的質(zhì)量是0.2mol/12×474g/mol=7.9g。
28.【江蘇省揚(yáng)州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期質(zhì)量檢測】（1）在①稀硫酸 ②液態(tài)HCl ③NaOH溶液 ④蔗
糖晶體 ⑤Na3PO4固體⑥銅絲 ⑦液氨 ⑧酒精 ⑨熔融NaCl 上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是 ；（填
寫序號，下同） 屬于非電解質(zhì)的是 ； 上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能
37、導(dǎo)電的是
。
（2） 寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
H2SO4
Ba(OH)2
Na3PO4
【答案】(9分)（1）①③⑥⑨； ④⑦⑧； ②⑤
(2) H2SO4==2H++SO42- Ba(OH)2==Ba2++2OH- Na3PO
38、4==3Na++PO43-
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，電離方程式的書寫
29．【臨沂商城實(shí)驗(yàn)學(xué)校高14級10月份學(xué)情調(diào)研】（8分）按圖的裝置連接好儀器，先在燒杯中加入20mL
左右的氫氧化鋇溶液，再滴入幾滴酚酞試液，接通電源后，逐漸滴加稀硫酸．
（1）當(dāng)向燒杯中逐漸滴加稀硫酸時，燒杯中觀察到的現(xiàn)象是_________________________ ．
（2）燈泡的現(xiàn)象是_____________________________，原因是________________________
______________________________________
39、____________________________。
（3）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________．
【答案】（1）產(chǎn)生白色沉淀，紅色溶液逐漸褪色； （2）燈泡逐漸變暗至完全熄滅，然后開始逐漸變亮 ，
H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)使溶液中自由離子濃度逐漸減小，直到反應(yīng)完全，溶液中幾乎沒有自由離子，再
加Ba（OH）2時，溶液中自由離子濃度又開始逐漸增大；（3）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O
考點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)及離子方程式書寫
30．【啟東中學(xué)xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考
40、】(10分)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、
SO、 NH4+ 、CO、K+ 、Na+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2
溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。
（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已
換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。
（1）溶液一定存在的離子有 ，可能存在的離子有 。
（2）原溶液中c(CO)為 ，c(NH4+) c(SO) （填“＞、＜或＝”）。
（3）如果上述6種離子都存在，則c(Cl－) c(SO) （填“＞、＜或＝”）。
【答案】17、（1）SO42-、CO32-、NH4+、Cl- ，Na+、K+；（2）0.05mol/L，c(NH4+)>c(SO)；（3）c（Cl-）＞c（SO42-）
【解析】
考點(diǎn)：考查離子共存，常見離子的檢驗(yàn)等知識。
2022年高中化學(xué)名校試題練測 專題2.2 離子反應(yīng)（含解析）新人教版必修1
