2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 平衡轉(zhuǎn)化率的判斷（含解析）新人教版選修4

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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 平衡轉(zhuǎn)化率的判斷（含解析）新人教版選修4 反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法不正確的是 A．減小容器體積，平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變 B．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率減小 C．保持容器體積不變，同時充入0.1 mol X和0.2 mol Y，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)率增大 【參考答案】D 對于一般的化學(xué)反應(yīng)：aA＋bBcC＋dD，達到平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為 α(A)＝×100％＝×100％ ［c0(A)為起始時A的濃度，c(A)為

2、平衡時A的濃度］ 反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的變化判斷 判斷反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化時，不要把平衡正向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來，要視具體情況而定。常見有以下幾種情形： 反應(yīng)類型 條件的改變 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化 有多種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 恒容時只增加反應(yīng)物A的用量 反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大 同等倍數(shù)地增大（或減?。┓磻?yīng)物A、B的量 恒溫恒壓條件下 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變 恒溫恒容條件下 m+n>p+q 反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均增大 m+n

3、 只有一種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)+pC(g) 增加反應(yīng)物A的用量 恒溫恒壓條件下 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變 恒溫恒容條件下 m>n+p 反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大 m

4、甲醚的正反應(yīng)ΔH＞0 C．反應(yīng)溫度控制在240℃～260℃之間 D．選擇合適催化劑，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率 2．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1 反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是 A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大 C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 mol D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80% 3．[雙選]一定溫度下，在3個體積均為1.

5、0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是 容器 溫度/K 物質(zhì)的起始濃度/mol·L?1 物質(zhì)的平衡濃度/mol·L?1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱 B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大 C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍 D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比

6、容器Ⅰ中的大 4．在一密閉容器，aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則 A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D．a(chǎn)>b 5．在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2 mol SO2和1 mol O2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3并達到平衡。在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當(dāng) A 中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，則 B 容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是 A．25% B．>25% C．<25% D．1

7、2.5% 1．【答案】C 2．【答案】C 【解析】升高溫度，H2S濃度增加，表明平衡逆向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項錯誤。通入CO后，正反應(yīng)速率應(yīng)該是立即增大，而不是逐漸增大，B項錯誤。反應(yīng)前CO為10 mol，平衡后CO為8 mol，則生成COS、H2均為2 mol，消耗H2S也是2 mol，設(shè)反應(yīng)前H2S為x mol，則有K==0.1，解得x=7，C項正確。CO的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=20%。 3．【答案】AD 【解析】A、分析Ⅰ、Ⅲ中數(shù)據(jù)知反應(yīng)開始時，Ⅰ中加入的H2、CO與Ⅲ中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng)，平衡時甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移

8、動，該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，A正確；B、Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，B錯誤；C、Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ?，Ⅱ相?dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，則Ⅱ中氫氣的濃度小于Ⅰ中氫氣濃度的兩倍，Ⅲ和Ⅰ對比，平衡逆向移動，氫氣濃度增大，故達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍，C錯誤；D、溫度：Ⅲ＞Ⅰ，當(dāng)其他條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，D正確。答案選AD。 4．【答案】C 【解析】體積增大一倍，壓強減小，假設(shè)平衡不移動，B的濃度應(yīng)是原來的50%<60%，說明平衡移動，向正反應(yīng)方向移動，A錯誤；平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B錯誤；平衡正向移動，B的質(zhì)量分數(shù)增大，C正確；減小壓強，平衡應(yīng)向體積增大的方向移動，即a