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1、2022年人教版高中化學選修四 1-3-2 反應熱的計算 教案1
【教學目標】
1. 理解反應熱
2.了解反應熱的計算
3. 綜合運用反應熱和蓋斯定律的知識解決能量變化的實際問題
【教學重點】
反應熱的計算
【教學難點】
蓋斯定律的應用
【教學過程】
題型一： 已知一定量的物質參加反應放出的熱量，計算反應熱，寫出其熱化學反應方程式。
例1、將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，則11
2、.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_____________kJ。
【隨堂練習】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－
3、4b kJ / mol
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol
題型二：利用蓋斯定律求反應熱
例2、科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特別反應的熱效應。
（1）（s，白磷）+
（2）
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式_____________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）。
【隨堂練習】由金紅石(TiO2)制取單質Ti，涉及到的步驟為：：
TiO
4、2TiCl4Ti
已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； DH＝-393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)； DH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)； DH＝+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝ 。
題型三：根據(jù)一定量的物質參加反應放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學方程式），進行有關反應熱的計算或比較大小。
例3、已知下列兩個熱化學方程式：
5、
H2 (g) + 1/2 O2(g) == H2O (l) DH＝-285.8 kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g) == 3 CO2(g) +4H2O (l) DH＝-2220.0 kJ·mol-1
實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是_______，兩者放出的熱量之比約為_____
A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、5：13
【隨堂練習】已知：；
；欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質量比約為
A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:
6、1 D. 393.5:241.8
題型四：反應熱大小比較
例4、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，的是
A.
B.
C.
D.
【隨堂練習】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l
7、)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－89.3kJ/mol
相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是
A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)
題型五：利用鍵能計算反應熱
方法：ΔH=∑E(反應物)－∑E（生成物），即反應熱等于反應物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能常用E表示，單位是kJ/mol。
例5．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有關化學鍵的鍵能如下。
化學鍵 C－H C＝C C－C H－H
鍵能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3試計算該反應的反應熱
2022年人教版高中化學選修四 1-3-2 反應熱的計算 教案1
