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1、2022年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題26
一． 選擇題。(本大題共5小題)
1．下列實(shí)驗(yàn)儀器的選用合理的是( )
A．用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液
B．用帶橡膠塞的棕色瓶盛放溴水
C．用堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
D．用瓷坩堝熔化氫氧化鈉固體
解析：溴水具有氧化性，能腐蝕橡膠塞，B項(xiàng)不正確；KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管，應(yīng)用酸式滴定管量取， C項(xiàng)不正確；NaOH與瓷坩堝中的成分SiO2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用鐵坩堝熔化氫氧化鈉固體，D項(xiàng)不正確。
答案：A
2．某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 mol/L的500 mL Na2CO3溶液的過(guò)程如圖
2、所示：
你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有( )
A．1處 B．2處
C．3處 D．4處
解析：兩處錯(cuò)誤：在第③步后要有振蕩，定容時(shí)視線(xiàn)要與凹液面平齊。
答案：B
3．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)
B．常溫時(shí)水溶性：Na2CO3>NaHCO3
C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解
D．將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀
解析：將澄清石灰水分別加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，都會(huì)產(chǎn)生
3、CaCO3沉淀。
答案：D
4．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g) ΔH＝Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：
氣體體積/L
c (Y)/mol·L－1
溫度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列說(shuō)法正確的是( )
A．m>n
B．Q<0
C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
解析：升溫，c(Y)增大，平
4、衡右移，所以，向右吸熱，Q＞0，B、D錯(cuò)誤；氣體體積增大，若平衡不移動(dòng)，c(Y)應(yīng)減小一半，現(xiàn)c(Y)比一半大，即減壓，平衡向右移動(dòng)，m＜n，A錯(cuò)，C對(duì)。
答案：C
5．下列說(shuō)法正確的是( )
A．根據(jù)Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0. 1 mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體最終得不到ZnS沉淀是因?yàn)槿芤褐衏(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)
C．向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的大
D．AgCl在10 m
5、L 0.01 mol·L－1的KCl溶液中比在10 mL 0.05 mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的質(zhì)量少
解析：A項(xiàng)，c(Ag＋)＝×10－5 mol·L－1,1 L水中溶解的AgCl的質(zhì)量為×10－5×143.5 g，由Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，可知，c2(Ag＋)·c(CrO)＝4c3(CrO)，所以c(CrO)＝×10－4 mol·L－1,1 L水中溶解的Ag2CrO4的質(zhì)量為×10－4×332 g，A錯(cuò)誤。
答案：B
二． 非選擇題。
1.以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法
6、處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
表1 幾種砷酸鹽的Ksp
難溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10－19
AlAsO4
1.6×10－16
FeAsO4
5.7×10－21
表2 工廠(chǎng)污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
污染物
H2SO4
As
濃度
28.42 g/L
1.6 g/L
排放標(biāo)準(zhǔn)
pH 6～9
0.5 mg/L
回答以下問(wèn)題：
(1)該硫酸工廠(chǎng)排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝________ mol/L。
(2)寫(xiě)出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝____________
7、__，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4 mol/L，c(AsO)最大為_(kāi)_______ mol/L。
(3)工廠(chǎng)排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷(H3AsO4弱酸)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________ _____________________________________________________________________。
解析：(1)H2SO4的濃度為28.42 g/L，轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度為c＝＝＝0.29 mol/L。(2)Ksp的表達(dá)式為離子濃度次方的乘積。Ksp越小的物質(zhì)先生成沉淀，所以Fe3＋先沉淀，c(AsO)＝＝ mol/L＝5.7×10－17 mol/L。(3)弱酸在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，依據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平。
答案：(1)0.29
(2)c3(Ca2＋)·c2(AsO) 5.7×10－17
(3)2H＋＋MnO2＋H3AsO3===H3AsO4＋Mn2＋＋H2O
2022年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題26
