2022年高二12月月考 化學選修 Word版缺答案

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1、 2022年高二12月月考 化學選修 Word版缺答案 一、 單項選擇題：本題包括10小題，每小題2，每小題只有一個選項符合題意。 1．在下列過程中，需要加快化學反應速率的是( ) A、鋼鐵腐蝕 B、食物腐敗 C、煉鋼 D、塑料老化 2.某原電池反應的離子方程式為：，則下列說法正確的是 A.為電解質溶液 B.鋅為原電池正極 C.鐵的質量不變 D.銅為原電池正極 3、乙醇在濃硫酸的作用下，不可能發(fā)生的反應是 （ ） A、取代反應 B、消去反應 C、加成反應 D、脫水反應 4、下列

2、各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是 ( ) A、苯和水 B、甘油和乙醇 C、乙酸乙酯和水 D、正已烷和水 5、在pH =1的無色溶液中，能大量共存的是( ) A． Al3+ 、Na+、NO3-、Cl- B． Cu2+ 、Na+、NO3-、Cl- C． Ba2+、K+、CO32-、MnO4- D． NH4+ 、H+ 、CH3COO-、 OH- 6.已知反應為放熱，對該反應的下列說法中正確的是（ ） A.的能量一定高于 C.和的能量一定高于和的總能量 B.的能量一定高于 D.固該

3、反應為放熱反應，不必加熱就可發(fā)生 7.在下，1g甲醇燃燒生成和液態(tài)水時放熱22.68KJ，下列熱化學方程式正確的是（ ） A., B., C., D., 8．某一反應物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內它的反應速率為 ( ) A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L 9．在2A + B = 3C + 4D的反應中，下列表示該反應速率最大的是 ( ） A、VA =0.5mol / (L.min) B

4、、VB =0.3mol / (L.min) C、VA =0.8mol / (L.min) D、VD = 1mol / (L.min) 10．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。放電時的電池反應如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4↓+ 2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是( ) A．PbO2是電池的負極 B．負極的電極反應式為：Pb + SO－ 2e— PbSO4↓ C．PbO2得電子，被氧化 D．電池放電時，溶液酸性增強 二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小

5、題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題的0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的的2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。） 11．一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A（g）+3B（g） 2C（g）達到平衡的標志的是 （ ） ①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍 ②單位時間生成a mol A，同時生成3a mo1B ③A、B、C的濃度不再變化 ④混合氣體的總壓強不再變化 ⑤混合氣體的物質的量不再變化 ⑥單位時間消耗 a mol A，同時生成3amolB ⑦A、B、C 的分子數(shù)目比為1∶3∶2 A

6、．②⑦ B．⑥④ C．①③ D．⑤⑥ 12．已知：①C(s) +O2(g) CO(g)；△H = – 110.5 kJ · mol – 1 ②C（s） + O2（g） CO2（g）；△H = – 393．51 kJ · mol – 1 則反應：C（s） + CO2（g） 2CO（g）的△H為 （ ） A．– 283．01 kJ · mol – 1 B．+ 172．51 kJ · mol – 1 C．+ 283．01 kJ · mol – 1 D．+ 504．00 kJ · mol –

7、 1 13.在密閉容器中進行如下反應：，已知反應過程中某一時刻、、的濃度分別為、、，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ） A.為 B.為 C.、均為 D.為 14、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極， 則下列有關的判斷正確的是(　 ) 　　A、a為正極、b為負極 　　B、a為陽極、b為陰極 　　C、電解過程中，d電極質量增加 　　D、電解過程中，氯離子濃度不變 15.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質溶液,空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流,電池總反應為：下列說法正確的是（ ）

8、 A.負極反應式為： B.電池工作時，電流由鋁電極沿導線向鉑電極 C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積 D.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用 東臺創(chuàng)新高級中學xx/xx學年度第一學期第4次檢測 高二年級化學（選修）答題紙 非選擇題（共60分） 16．(12分)城市居民使用的燃料，主要有煤氣、液化石油氣和天然氣三種．煤氣的主要成分為CO和H2混合氣體，它由煤炭和水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣．試回答： (1)天然氣的主要成分是_____ ___． (2)寫出制取水煤氣的主要化學方程式________________________________，

9、 該反應是______ __反應(填“吸熱”或“放熱”)． (3)液化石油氣的主要成分是C3H8，其充分燃燒后產(chǎn)物為CO2和H2O，則完全燃燒等質量的C3H8和CO所需氧氣的體積比(同溫同壓下)為____ ____． (4)已知H2、CO、CH4燃燒的熱化學方程式分別為： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；　ΔH＝－566 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.3 kJ/mol 當使用管道煤氣的用戶改用天然氣(主要成分為C

10、H4)后，在相同條件下燃燒等體積的燃氣，理論上所獲得的熱值，后者大約是前者的____ ____． A．0.8倍　　　B．1.3倍 C．1.6倍 D．3.1倍 (5) 氫氣是未來能源，燃燒時除產(chǎn)生熱量外，還具有的優(yōu)點是______ __________． 17．(12分)依據(jù)氧化還原反應Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s) 設計的原電池如圖所示。請回答下列問題： (1) 電解質溶液Y是_ _。銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應 (2)X極上發(fā)生的電極反應為

11、______________ 18題 (3)外電路中的電子是從___ _____極流 向_____ ___極。（填電極材料化學式） 18.（14分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖 表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板， 通過導線與直流電源相連。請回答以下問題： （1） 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實 驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 ①電解池中X極上的電極反應式為 。在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是

12、 。 ②Y電極上的電極反應式為 ?？偡磻匠淌绞? 。 （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 ①X電極的材料是 ，電極反應式為 。 ②Y電極的材料是 ，電極反應式為 。 （說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出） 20．（16分）化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空

13、氣中易被氧化。A的有關轉化反應如下(部分反應條件略去)： 已知：① ②(R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫) （1）寫出A的結構簡式： 。 （2）G是常用指示劑酚酞。寫出G中含氧官能團的名稱： 和 。 （3）某化合物是E的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結構簡式： 、 。（兩種） （4） F和D互為同分異構體。寫出反應E→F的化學方程式 （5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：