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1、2022年高中化學 第一章第一節(jié)《化學反應與能量的變化（2）》教案 新人教版選修4
教學目標：
1． 知識與技能
①書寫表示化學反應熱的化學方程式
②有關熱化學方程式的計算
2．過程與方法
通過實例理解化學方程式的局限性，介紹熱化學方程式的必在性
3．情感態(tài)度與價值觀
通過熱化學方程式的教學，培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度
教學重點
書寫表示化學反應熱的化學方程式
教學難點
有關熱化學方程式的計算
學習過程
1．復習回憶
1）、催化劑為什么能夠加快反應速度？
2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？
3）、化學反應中能量變化的主要原因？
4）、你了解“即熱
2、飯盒嗎？知道是什么原理嗎？
5）、什么是反應熱（焓變）
2．引入
閱讀課本：例1與例2
與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？
正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點？
3、熱化學方程式的書寫
1）熱化學方程式定義：表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關系的化學方程式。
2）正確書寫熱化學方程式應注意：
（1）書寫熱化學方程式要注明反應的溫度和壓強，（為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。
（2）標出了反應物與生成物的狀態(tài)，（為什么要標出？）（3）寫出了反應熱，還注明了“＋”，“－”
（4）方程式中的計量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。
4．注意點：
反應
3、物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H的值與什么有關系？
熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應物質(zhì)的物質(zhì)的量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應所放出的熱量，?H的值與方程式中的計量系數(shù)有關，即對于相同的反應，當化學計量數(shù)不同時，其?H不同。
例題
1、當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。
2．寫出下列反應的熱化學方程式
1）1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO (g)，需吸收68kJ的熱量；
2）2molCu(s)與適量O2
4、(g)反應生成CuO(s)，放出314kJ熱量；
3） 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。
4）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式。
5）在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學方程式為：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= – 572 kJ /mol
CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l);
r H= – 890 kJ/mol由1mol 氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。
6）在一定條件
5、下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); ?H= – 572 kJ/mol
C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l);?H = – 2220 kJ/mol
5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為
(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
7）已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g )
6、 ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
則a、b、c、d的關系正確的是 A C 。
A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
8）若2.6 g 乙炔（C2H2，氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時放熱130 kJ。則乙炔燃燒的熱化學方程式為
C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）ΔH=－1300 kJ/mol
2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol
教學反思：
2022年高中化學 第一章第一節(jié)《化學反應與能量的變化（2）》教案 新人教版選修4
